Физические свойства. 
Классификация сложных веществ

Все неорганические основания — твердые вещества (кроме гидроксида аммония). Основания имеют разный цвет: гидроксид калия-белого цвета, гидроксид меди — голубого, гидроксид железа — красно-бурого.

Химические свойства.

1. Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов.

Индикатор Цвет индикатора в щелочной среде.

• 1. Лакмус — синий
• 2. Фенолфталеин — малиновый
• 3. Метиловый оранжевый — жёлтый
• 2. Взаимодействие с кислотами

Основание + Кислота = Соль + H2O.

KOH + HCl = KCl + H2O.

3. С кислотными оксидами Щелочь + Кислотный оксид = Соль + H2O.

Ca (OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O.

4. С растворами Раствор щелочи + Раствор соли = Новое основание + Новая соль.

• 2NaOH + CuSO4 = Cu (OH)2 + Na2SO4
• 5. С амфотерными металлами

Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2.

6. Нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются на основной оксид и воду:

Нерастворимое основание = Основной оксид + H2O.

Cu (OH)2 = CuO + H2O.

Получение.

• 1. Растворимые в воде основания (щелочи) в лаборатории можно получить при взаимодействии активных металлов и их оксидов с водой
• 3Li + 2HOH 2LiOH + H2
• 2. Взаимодействие оксида кальция CaO с водой используется также в технике для получения гашёной извести, основной составной частью которой является гидроксид кальция Ca (OH)2. Этот процесс можно изобразить так:

CaO + HOH Ca (OH)2.

3. Щёлочи — гидроксид натрия NaOH и гидроксид калия KOH — в технике получают электролизом водных растворов хлорида натрия NaCl и хлорида калия KCl.

Применение Основания находят широкое применение в промышленности и быту. Например, большое значение имеет гидроксид кальция Ca (OH)2, или гашёная известь — белый рыхлый порошок. При смешивании его с водой образуется так называемое известковое молоко. Так как гидроксид кальция немного растворяется в воде, то после отфильтровывания известкового молока получается прозрачный раствор — известковая вода, которая мутнеет при пропускании через неё оксида углерода (IV). Происходит реакция:

Ca (OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2.

Эта же реакция происходит при затвердении строительного раствора.

Гашёную известь применяют для приготовления бордосской смеси — средства борьбы с болезнями и вредителями растений. Известковое молоко широко используется в химической промышленности, например в производстве сахара, соды и других веществ.

Гидроксид натрия NaOH применяют для очистки нефти, производства мыла, в текстильной промышленности. Гидроксид калия KOH и гидроксид лития LiOH используют в аккумуляторах.

Номенклатура Основания называются следующим образом: сначала произносят слово «гидроксид», а затем металл, который его образует. Если металл имеет переменную валентность, то она указывается в названии.

КОН — гидроксид калия;

Ca (OH)2 — гидроксид кальция;

Fe (OH)2 — гидроксид железа (II);

Fe (OH)3 — гидроксид железа (III);

Соли Солиэто продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах кислот атомами металла или это продукты замещения гидроксидных групп в молекулах оснований кислотными остатками.

Классификация солей.

• 1. Средние соли — это продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами неметалла, или продукты полного замещения гидроксидных групп в молекуле основания кислотными остатками.
• 2. Кислые соли — это продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот атомами металла.
• 3. Основные соли — это продукты неполного замещения гидроксидных групп в молекулах многокислотных оснований кислотными остатками.
• 4. Также существует группа комплексных солей, состав которых нельзя объяснить, используя обычные представления о валентности.

Физические свойства Большинство солей — твердые вещества белого цвета. Некоторые соли имеют окраску. Например, дихромат калия — оранжевого, сульфат никеля — зеленого.

Растворимость в воде По растворимости в воде соли делятся на растворимые в воде, малорастворимые в воде и нерастворимые.

Растворимые соли в водных растворах диссоцииируют на ионы:

• · Средние соли диссоцииируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков KCl = K + Cl
• · Кислые соли диссоцииируют не катионы металла и сложные анионы

KHSO3 = K + HSO3.

· Основные металлы диссоцииируют на сложные катионы и анионы кислотных остатков AlOH (CH3COO)2 = AlOH + 2CH3COO.

Химические свойства.

1. Соли взаимодействуют с металлами с образованием новой соли и нового металла Ме (1) + Соль (1) = Ме (2) + Соль (2).

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu.

2. Растворы взаимодействуют со щелочами Раствор соли + Раствор щелочи = Новая соль + Новое основание.

FeCl3 + 3KOH = Fe (OH)3 + 3KCl.

3. Соли взаимодействуют с кислотами:

Соль + Кислота = Соль + Кислота.

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl.

4. Соли могут взаимодействовать между собой Соль (1) + Соль (2) = Соль (3) + Соль (4).

AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3.

5. Основные соли взаимодействуют с кислотами Основная соль + Кислота = Средняя соль + H2O.

CuOHCl + HCl = CuCl2 + H2O.

6. Кислые соли взаимодействуют со щелочами Кислая соль + Щелочь = Средняя соль + H2O.

NaHSO3 + NaOH = Na2SO3 + H2O.

7. Многие соли разлагаются при нагревании.

MgCO3 = MgO + CO2.

Получение солей К наиболее общим способам получения солей относятся химические взаимодействия:

• 1. Металлов с неметаллами: 2Na + Cl2 = 2NaCl
• 2. Металлов с кислотами: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2­
• 3. Основных оксидов с кислотными: CaO + CO2 = CaCO3.
• 4. Кислот с солями: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl.
• 5. Оснований с солями: 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu (ОН)2
• 6. Кислот с основаниями: NaOH + HCl = NaCl + H2O
• 7. Основных оксидов с кислотами: H2SO4 + CaO = CaSO4 + H2O
• 8. Кислотных оксидов с основаниями: Ca (OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
• 9. Двух солей между собой: K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KCl
• 10. Металлов с солями Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu

Кислые соли получают при неполной нейтрализации кислоты с основанием, при этом гидроксид берут в количестве, недостаточном для полной нейтрализации кислоты.

NaOH + H2S = NaHS + H2O.

Основные соли получают частичной нейтрализацией основания с кислотой:

Zn (ОН) 2 + HCl = Zn (ОН)Cl + H2O.

Применение Соли повсеместно используются как в производстве, так и в повседневной жизни.

1. Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия. Хлорид натрия выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу.

В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и соды. Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение.

• 2. Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс, получаемый при обжиге горной породы. Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть гипс. Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды.
• 3. Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. Обычно эти соли называют селитрами.
• 4. Из ортофосфатов важнейшим является ортофосфат кальция. Эта соль служит основной составной частью минералов — фосфоритов и апатитов. Фосфориты и апатиты используются в качестве сырья в производстве фосфорных удобрений, например, суперфосфата и преципитата.5.Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести. Карбонат натрия применяют в производстве стекла и при варке мыла.

Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора.

Номенклатура Название соли каждой кислоты происходит от латинского названия кислотного остатка.

Например, соли азотистой кислоты называются нитритами: нитрит калия KNO2, нитрит магния Mg (NO2)2. Названия солей бес кислородных кислот оканчиваются на «ид», например, сульфид калия K2S.

В случае, когда соль образована металлом, имеющим разную валентность, то она указывается после названия металла римской цифрой в скобках. Например, FeCl2 — хлорид железа (II), Fe2(SO4)3 — сульфат железа (III). Если в кислой соли в кислотный остаток входит один атом водорода, то к названию соли добавляются частицы «би» или «гидро», а если два атома, то «дигидро»: Mg (HCO3)2 — бикарбонат, или гидрокарбонат магния, Na2HPO4 — гидрофосфат натрия, или NaH2PO4 — дигидрофосфат натрия.