Свойства соединений железа в степенях окисления 0 (пентакарбонилжелеза) , +2, +3, +6

Железо — элемент VIII группы периодической системы. Атомный номер 26, атомный вес 55,85 (56). Конфигурация внешних электронов атома 3d64s2.

По химическим свойствам железо как переходный элемент близок к соседним элементам той же группы периодической системы — никелю и кобальту.

В соединениях железо чаще 2-х и 3-х валентно, но известны также валентности 1, 4 и 6.

Для высших валентных состояний железа характерны кислотные свойства. Железо, особенно 3-х валентное, склонно к комплексообразованию. В химическом отношении железо — металл средней активности. В сухом воздухе при нагревании до 150−200о на поверхности компактного железа образуется тонкая защитная окисная пленка, предохраняющая его от дальнейшего окисления.

Во влажном воздухе железо быстро ржавеет, т. е. покрывается бурым налетом гидратированного оксида железа, который вследствие своей рыхлости не защищает железо от дальнейшего окисления.

Для железа характерны два ряда соединений: соединения железа (2) и соединения железа (3). Первые отвечают оксиду железа (2), или закиси железа (FeO), вторые — оксиду железа (3), или окиси железа (Fe2O3). Кроме того, известны соли железной кислоты H2FeO4, в которой степень окисления железа равно +6.