Химические свойства серебра

С химической точки зрения серебро достаточно инертно, оно не проявляет способности к ионизации и легко вытесняется из соединений более активными металлами или водородом. Слабый восстановитель, реагирует с кислотами-окислителями. Под действием влаги и света галогены легко взаимодействуют с металлическим серебром, образуя соответствующие галогениды.

Соляная и бромистоводородная кислоты в концентрированных растворах медленно реагируют с серебром:

• 2Ag + 4НСl = 2H[AgCl₂] + Н₂
• 2Ag + 4НВr = 2H[AgBr₂] + Н₂

С ртутью образует амальгаму.

Ag + Hg = Ag₄Hg₃, Ag₅Hg₈

Кислород взаимодействует с нагретым до 168 °C металлическим серебром при разных давлениях с образованием Ag₂O.

4Ag + O2 = 2Ag2O.

Озон при +225°С в присутствии влаги (или перекиси водорода) действует на металлическое серебро, образуя высшие окислы серебра.

Сера, реагируя с нагретым до 179 °C металлическим серебром, образует чёрный сульфид серебра Ag₂S.

2Ag + S = Ag₂S.

Сероводород в присутствии кислорода воздуха и воды взаимодействует с металлическим серебром при комнатной температуре по уравнению:

2Ag + H₂S +½O₂ = Ag₂S + H₂O.

Металлическое серебро растворяется в H₂SO₄ при нагревании, в разбавленной HNO₃ на холоду и в растворах цианидов щелочных металлов в присутствии воздуха (кислорода или другого окислителя):

• 2Ag + 2H₂SO₄ = Ag₂SO₄ + SO₂ + H₂O
• 3Ag + 4HNO₃ = 3AgNO₃ + NO + 2H₂O
• 2Ag + 4NaCN + H₂O + ½O₂ = 2Na[Ag (CN)₂] + 2NaOH

Селен, теллур, фосфор, мышьяк и углерод реагируют с металлическим серебром при нагревании с образованием Ag₂Se, Ag₂Te, Ag₃P, Ag₃As, Ag₄C.

Органические кислоты и расплавленные щёлочи или соли щелочных металлов не реагируют с металлическим серебром. Хлорид натрия в концентрированных растворах и в присутствии кислорода воздуха медленно взаимодействует с серебром с образованием хлорида серебра.

В солянокислом растворе серебро восстанавливает некоторые соли металлов, такие, как CuCl₂, HgCl₂, FeI₂, VOCl₂.

Растворимость кислорода в серебре максимальна при +400…450°C (когда 1 объем серебра поглощает до 5 объемов кислорода). Рекомендуется избегать охлаждения серебра, насыщенного кислородом, поскольку выделение этого газа из охлаждаемого серебра может сопровождаться взрывом. При поглощении кислорода или водорода серебро становится хрупким. Азот и инертные газы с трудом растворяются в серебре при температуре выше -78°C.