Количественное определение натрия тиосульфата методом вольтамперометрии

Количественное определение натрия тиосульфата методом вольтамперометрии

Натрия тиосульфат (Na₂S₂O₃*5H₂O) применяется в медицине при отравлениях мышьяком, ртутью, свинцом, солями йода, брома и цианистыми соединениями, а также при чесотке. Оказывает дезинтоксикационное, противовоспалительное, десенсибилизирующее, противочесоточное и противопаразитарное действие. Механизм антидотного действия при отравлениях тяжелыми металлами связан с образованием неядовитых, нерастворимых сульфитов, а при отравлениях цианидами — путём образования менее ядовитых роданистых соединений.

При неправильном хранении это легкоокисляющееся лекарственное средство теряет свои детоксикационные свойства. В связи с этим необходимо проводить контроль качества на количественное содержание натрия тиосульфата.

Одним из важных направлений фармацевтического анализа является усовершенствование существующих методов анализа и разработка методик, позволяющих отслеживать химические изменения, происходящие при хранении лекарственных средств.

В прежнем документе, регламентирующем методы анализа натрия тиосульфата — Государственной Фармакопее СССР Х издания — приводится методика окислительно-восстановительного титрования. Но существуют иные, более современные методы, позволяющие проводить количественное определение с большей точностью. К таким методам относится вольтамперометрическое определение.

Целью нашего исследования явилось изучение электрохимического поведения натрия тиосульфата на платиновом электроде методом снятия вольтамперометрических кривых с целью выработки более точной методики количественного определения.

Материалом нашего исследования служил натрия тиосульфат в ампулах по 10 мл 30% раствора двух производителей — «Новосибхимфарм» и «Мосхимфармпрепараты».

Электрохимическое поведение натрия тиосульфата изучали методом снятия потенциодинамических поляризационных кривых на потенциостате П-5827М в потенциодинамическом режиме. В качестве материала электрода использовали платину. Электродом сравнения служил хлорсеребряный электрод, вспомогательным — графитовый стержень. Потенциалы в данной работе приведены относительно нормального водородного электрода.

Волна окисления тиосульфат-аниона зарегистрирована на поляризационной кривой платинового электрода. Анодное окисление тиосульфат-ионов протекает с небольшим перенапряжением в области положительных потенциалов. Как мы предполагаем, на поверхности данных электродов происходит реакция:

S₂O₃^2- + 2OH^- — 2e > S⁰ + SO₄^2- + H₂O E⁰= + 0,79 B (1).

Как видно из рисунка, высота волны тиосульфат-иона возрастает пропорционально его концентрации.

Рисунок 1. Анодные поляризационные кривые платинового электрода (а) в 0,2 М растворе NaOH, снятые при различных концентрациях тиосульфата, М: 1 — 0; 2 — 0,05; 3 — 0,10; 4 — 0,15; 5 — 0,20; 6 — 0,25, и зависимость предельного тока первой волны от концентрации тиосульфат-иона (б).

Полученную зависимость предельного тока первой волны от концентрации тиосульфат-иона (рисунок 1, б) обработали по методу наименьших квадратов на уравнение прямой линии. Данная зависимость имеет высокие значения коэффициента корреляции и значимости.

y = 7,1x + 0,545, R = 0,98, t_R= 123>2.

Это позволяет использовать данный калибровочный график для количественного определения натрия тиосульфата.

В данной работе показана возможность применения вольтамперометрического метода для количественного определения растворов натрия тиосульфата.