Бинарные соединения. 
Основные классы неорганических соединений

Бинарные соединения — это сложные вещества, не относящиеся к классам оксидов, гидроксидов и солей и состоящие из катионов и бескислородных анионов (реальных или условных).

Их химические свойства разнообразны и рассматриваются в неорганической химии отдельно для неметаллов разных групп Периодической системы; в этом случае классификация прорводится по виду аниона.

П р и м е р ы :

• а)галогениды: OF₂, HF, KBr, PbI₂, NH₄Cl, BrF₃, IF₇
• б)хальгогениды: H₂S, Na₂S, ZnS, As₂S₃, NH₄HS, K₂Se, NiSe
• в)нитриды: NH₃, Li₃N, Mg₃N, AlN, Si₃N₄
• г)карбиды: Be₂C, Al₄C₃, Na₂C₂, CaC₂, Fe₃C, SiC
• д)силициды: Li₄Si, Mg₂Si, ThSi₂
• е)гидриды: LiH, CaH₂, AlH₃, SiH₄
• ж)пероксиды Н₂О₂, Na₂О₂, СаО₂
• з)надпероксиды: НО₂, КО₂, Ва (О₂)₂

По типу химической связи среди этих бинарных соединений различают:

ковалентные: OF₂, IF₇, H₂S, Р₂S₅, NH₃, Н₂О₂

ионные: K₂Se, Mg₃N, Na₂О₂, СаО₂, CaC₂

Встречаются двойные (с двумя разными катионами) и смешанные (с двумя разными анионами).

По аналогии со взаимосвязью гидроксидов и солей из всех бинарных соединений выделяют бескислородные кислоты и соли (остальные соединения классифицируют как прочие).

Бескислородные кислоты. Содержат (как и оксокислоты) подвижный водород Н⁺ и поэтому проявляют некоторые химические свойства кислотных гидроксидов (диссоциация в воде, участие в реакциях солеобразования в роли кислоты). Распространённые бескислородные кислоты — это HI, HBr, HCl, HF, HCN, H₂S, из них HF, HCN, H₂S — слабые кислоты, остальные — сильные.

Пример реакции солеобразования:

2H₂S + Ва (ОН)₂ = Ва (HS)₂ + 2НО₂

Металлы и амфигены, стоящие в ряду напряжений левее водорода, и не реагирующие с водой, вступают во взаимодействие с сильными кислотами HI, HBr, HCl в разбавленном растворе и вытесняют из них водород, например, Ве + 2HCl = ВеCl₂ + Н₂

2 Al + 6HI = 2AlI₃ + H₂

Бескислородные соли. Образованы катионами металлов и амфигенов (а также катионом аммония NH₄⁺) и анионами (остатками) бескислородных кислот, например, AgCl, NaF, KBr, PbI₂ и др. Проявляют некоторые химические свойства оксосолей.

Общий способ получения бескислородных солей с одноэлементными анионами — взаимодействие металлов и амфигенов с неметаллами F₂, Cl₂, Br₂ и I₂ (в общем виде Г₂) и S (приведены реально протекающие реакции):

2Me + Г₂ = 2MeГ (Me = Li, K, Rb, Cs, Ag)

Me + Г₂ = MeГ₂ (Me = Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Mn, Co)

• 2Me + 3Г₂ = 2MeГ₃ (Me = Al, Ga, Cr)
• 2Me + S = Me₂S (Me = Li, K, Rb, Cs, Ag)

Me + S= MeS (Me = Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Mn, Co, Fe, Ni)

2Me + 3S = Me₂S₃ (Me = Al, Ga, Cr)