Концентрация растворов.
Растворы.
Растворимость
Иногда в лабораторной практике приходится пересчитывать молярную концентрацию в нормальную и наоборот. Если эквивалентная масса вещества равна мольной массе (Например, для HCl, KCl, KOH), то нормальная концентрация равна молярной концентрации. Так, 1 н. раствор соляной кислоты будет одновременно 1 M раствором. Однако для большинства соединений эквивалентная масса не равна мольной и… Читать ещё >
Концентрация растворов. Растворы. Растворимость (реферат, курсовая, диплом, контрольная)
Способы выражения концентрации растворов Существуют различные способы выражения состава раствора. Наиболее часто используют массовую долю растворённого вещества, молярную и нормальную концентрацию.
Массовая доля растворённого вещества w(B) — это безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества к общей массе раствора m :
w(B)= m(B) / m.
Молярная концентрация C(B) показывает, сколько моль растворённого вещества содержится в 1 литре раствора.
C(B) = n(B) / V = m(B) / (M(B) * V),.
где М(B) — молярная масса растворенного вещества г/моль.
Концентрацию раствора можно выразить количеством молей растворённого вещества в 1000 г растворителя. Такое выражение концентрации называют моляльностью раствора.
Нормальность раствора обозначает число грамм-эквивалентов данного вещества в одном литре раствора или число миллиграмм-эквивалентов в одном миллилитре раствора.
Грамм — эквивалентом вещества называется количество граммов вещества, численно равное его эквиваленту. Для сложных веществ — это количество вещества, соответствующее прямо или косвенно при химических превращениях 1 грамму водорода или 8 граммам кислорода.
Эоснования = Моснования / число замещаемых в реакции гидроксильных групп Экислоты = Мкислоты / число замещаемых в реакции атомов водорода Эсоли = Мсоли / произведение числа катионов на его заряд Величины нормальности обозначают буквой «Н». Например, децинормальный раствор серной кислоты обозначают «0,1 Н раствор H2SO4». Так как нормальность может быть определена только для данной реакции, то в разных реакциях величина нормальности одного и того же раствора может оказаться неодинаковой. Так, одномолярный раствор H2SO4 будет однонормальным, когда он предназначается для реакции со щёлочью с образованием гидросульфата NaHSO4, и двухнормальным в реакции с образованием Na2SO4.
Пересчет концентраций растворов из одних единиц в другие При пересчете процентной концентрации в молярную и наоборот, необходимо помнить, что процентная концентрация рассчитывается на определенную массу раствора, а молярная и нормальная — на объем, поэтому для пересчета необходимо знать плотность раствора. Если мы обозначим: с — процентная концентрация; M — молярная концентрация; N — нормальная концентрация; э — эквивалентная масса, плотность раствора; m — мольная масса, то формулы для пересчета из процентной концентрации будут следующими: растворимость газообразный молекула.
M = (c * p * 10) / m.
N = (c * p * 10) / э Этими же формулами можно воспользоваться, если нужно пересчитать нормальную или молярную концентрацию на процентную.
Иногда в лабораторной практике приходится пересчитывать молярную концентрацию в нормальную и наоборот. Если эквивалентная масса вещества равна мольной массе (Например, для HCl, KCl, KOH), то нормальная концентрация равна молярной концентрации. Так, 1 н. раствор соляной кислоты будет одновременно 1 M раствором. Однако для большинства соединений эквивалентная масса не равна мольной и, следовательно, нормальная концентрация растворов этих веществ не равна молярной концентрации.
Для пересчета из одной концентрации в другую можно использовать формулы:
M = (N * Э) / m.
N = (M * m) / Э Растворимость твердых веществ Растворимость веществ, являющихся твердыми при температуре растворения, выражена через массовый коэффициент растворимости k (в граммах безводного вещества на 100 г воды). Как правило, растворимость приведена в холодной (20 °С) и горячей воде (80 С), иная температура указана верхним индексом, причем значок * отвечает интервалу комнатной температуры (18−25° С). Прочерк отвечает полному разложению вещества водой. Многоточие означает отсутствие данных.
Таблица 3.
Вещество. | k, 20°. | k, 80°. | Вещество. | k, 20°. | k, 80°. | |
AgF. | KNO2 | 306,7. | ||||
AgNO3 | 227,9. | 635,3. | KNO3 | 31,6. | 168,8. | |
AlCl3 | 45,9. | 48,6. | KOH. | 112,4. | 162,5. | |
Al2(SO4)3 | 36,4. | 73,1. | K3PO4 | 98,5. | 178,560 | |
B (OH)3 | 4,87. | 23,54. | K2SO3 | 107,0. | 111,5. | |
BaCl2 | 36,2. | 52,2. | K2SO4 | 11,1. | 21,4. | |
Ba (OH)2 | 3,89. | 101,4. | K2S2O6(O2). | 4,7. | 11,040 | |
BaS. | 7,86. | 49,91. | LiCl. | 84,525 | 112,3. | |
BeCl2 | 72,8. | 77,030 | LiOH. | 12,8. | 15,3. | |
BeSO4 | 39,1. | 67,2. | Li2SO4 | 34,7. | 31,975 | |
CaCN2 | 2,5025 | MgCl2 | 54,8. | 65,8. | ||
CaCl2 | 74,5. | 147,0. | MgSO4 | 35,1. | 54,8. | |
Ca (ClO)2 | 33,325 | MnCl2 | 73,9. | 112,7. | ||
Ca (NO3)2 | 129,3. | 358,7. | MnSO4 | 62,9. | 45,6. | |
CdCl2 | 113,4. | 140,4. | (NH4)2CO3 | 10015 | ||
CdSO4 | 76,4. | 67,2. | NH4Cl. | 37,2. | 65,6. | |
CrCl3 | 34,925 | N2H5Cl. | 17925 | … | ||
Cr2(SO4)3 | 6425 | … | NH4F. | 82,6. | 117,6. | |
CsCl. | 186,5. | NH4HCO3 | 21,7. | |||
CsOH. | 385,615 | 30330 | NH4HS. | 128,10 | ||
CuCl2 | 72,7. | 96,1. | NH4NCS. | |||
CuSO4 | 20,5. | 55,5. | NH4NO3 | 192,0. | 580,0. | |
FeCl2 | 90,7. | (NH3OH)Cl. | ||||
FeCl3 | 91,9. | (NH4)2SO4 | 75,4. | 94,1. | ||
Fe (NH4)2(SO4)2 | 26,4. | 5270 | Na2B4O7 | 2,5. | 24,3. | |
FeSO4 | 26,6. | 43,7. | Na2CO3 | 21,8. | 45,1. | |
Fe2(SO4)3 | 440*. | NaCl. | 35,.9. | 38,1. | ||
H2C2O4 | 9,52. | 84,5. | NaClO. | 53,4. | 129,950 | |
H2(PHO3). | 69430 | … | NaClO2 | 12260 | ||
H3PO4 | … | NaClO3 | 95,9. | 203,9100 | ||
H2SeO4 | 566,6. | 275350 | NaClO4 | 21125 | 30075 | |
H6TeO6 | 50,0530 | 106,4. | NaHCO3 | 9,59. | 20,2. | |
HgCl. | 6,59. | 24,2. | NaH2PO4 | 85,2. | 207,3. | |
K[Ag (CN)2]. | Na2HPO4 | 7,660 | 92,4. | |||
KAl (SO4)2 | 5,9. | 71,0. | NaHSO4 | 28,6. | 50100 | |
K[Au (CN)2]. | 14*. | NaNO2 | 82,9. | 135,5. | ||
KBr. | 65,2. | 94,6. | NaNO3 | 87,6. | ||
KBrO3 | 6,87. | 34,28. | NaOH. | 108,7. | ||
KCN. | 69,9. | 99,8. | Na (PH2O2). | 8325 | 554100 | |
K2CO3 | 111,0. | 139,2. | Na2(PHO3). | 4190 | … | |
KCl. | 34,4. | 51,1. | Na3PO4 | 14,525 | 68,0. | |
KClO3 | 7,3. | 37,6. | Na2S. | 18,6. | 49,2. | |
K2CrO4 | 63,0. | 75,1. | Na2SO3 | 26,1. | 29,0. | |
K2Cr2O7 | 12,48. | 73,01. | Na2SO4 | 19,2. | 43,3. | |
KCr (SO4)2 | 12,5125 | … | Na2(SO3S). | 70,1. | ||
KF. | 94,93. | 150,1. | NiCl2 | 64,0. | 86,275 | |
K3[Fe (CN)6]. | 46,0. | 81,8. | NiSO4 | 38,4. | 66,7. | |
K4[Fe (CN)6]. | 28,0. | 67,0. | Pb (NO3)2 | 52,2. | 107,4. | |
KHCO3 | 33,3. | 68,370 | RbCl. | 91,1. | 127,2. | |
K (HF2). | 39,2. | RbOH. | 17915 | 28247 | ||
KH2PO4 | 22,6. | 70,4. | SnCl2 | 269,815 | ||
K2HPO4 | 159,8. | 267,563 | SnSO4 | 18,819 | ||
KI. | 144,5. | 190,7. | SrCl2 | 53,1. | 93,1. | |
KIO3 | 8,1. | 24,8. | TlNO3 | 9,55. | ||
KMnO4 | 6,36. | 2565 | TlOH. | 34,318 | 126,190 | |
KCN. | 69,9. | 99,8. | ZnCl2 | |||
KNCS. | 40867 | ZnSO4 | 54,1. | 67,2. | ||