Задачи для самостоятельного решения

• 1. При сжигании 4.2 г. железа с серой выделилось 1.74 ккал. Рассчитайте энтальпию образования сульфида железа FeS.
• 2. Вычислите энтальпию образования фосфористого водорода PH3, если известно термохимическое уравнение реакции:
• 2PH3 + 4O2 = 3H2O + 560.3 ккал
• 3. Теплота сгорания глюкозы равна 2816 кДж/моль; теплота сгорания этилового спирта равна 1236 кДж/моль. На основании этих данных вычислите тепловой эффект биохимического процесса брожения глюкозы:

C6Н12О6 = 2С2Н5ОН (ж) + 2СО2(г).

• 4. Теплота растворения Na2SO3 равна 11.3 кДж/моль; теплота гидратации этой соли до Na2SO3•7H2O составляет 58.1 кДж/моль. Вычислите теплоту растворения кристаллогидрата.
• 5. Рассчитайте изменение энтальпии, энтропии, и свободной энергии Гиббса для реакции окисления NO в NO2 в стандартных условиях.
• А) Возможна ли эта реакция при 25 °C?
• Б) Какой фактор — энтальпийный или энтропийный определяет величину энергии Гиббса этой реакции?
• 6. Теплота сгорания углеводов и белков в организме человека составляет 4.1 ккал/г, жиров — 9.3 ккал/г. Среднесуточная потребность в белках, жирах, и углеводах для студентов — мужчин составляет соответственно 113, 106, 451 г; для студентов — женщин -96,90,363 г. Какова суточная потребность студентов в энергии?