Окислительно-восстановительные равновесия. 
Основы электрохимии

В результате изучения содержания этой главы студент должен:

знать

• • суть терминов: «окислительно-восстановительная реакция» (ОВР), «окислитель», «восстановитель»;
• • классификацию ОВР, способы определения коэфициснтов в ОВР;
• • сущность понятий: «электродный», «восстановительный», «мембранный» и «диффузионный потенциал», «гальванический элемент», «электродвижущая сила» (ЭДС);
• • уравнение Нернста— Петерса;
• • связь ЭДС с энергией Гиббса;
• • факторы, определяющие направление протекания окислительно-восстановительных процессов, значение ОВР в фармации и медицине;

уметь

• • находить коэффициенты в ОВР методами электронного и электронно-ионного баланса;
• • составлять уравнения Нсрнста или Нернста — Петерса для различных систем;

владеть

• • методами составления электронного и электронно-ионного баланса;
• • способами определения направления протекания окислительно-восстановительных процессов;
• • алгоритмом расчета редокс-потенциала с помощью уравнения Нернста —Петерса;
• • способами вычисления ЭДС;
• • техникой проведения химических экспериментов (пробирочных реакций);
• • навыками работы с химическим оборудованием и реактивами.

В окислительно-восстановительных процессах происходит перенос электронов от одного реагента к другому. Процесс присоединения электронов называют восстановлением, процесс потери электронов — окислением. Все окислительно-восстановительные процессы можно разделить на две большие группы:

• • окислительно-восстановительные реакции (ОВР), не связанные с наличием электрического тока;
• • электрохимические процессы, в которых химическая энергия переходит в электрическую или наоборот.