СЕРА, S (Sulfur) — химический элемент VI группы периодической системы Менделеева, атомный номер 16, атомная масса 32,066. Природная сера состоит из 4 стабильных изотопов: 32S (95,018%), 33S (0,75%), 34S (4,215%) и 36S (0,017%); известно также 6 искусственных изотопов серы с массовыми числами от 29 до 38.
Первые упоминания о сере встречаются за 2 тысячи лет до н.э. При нормальных условиях сера — твёрдое вещество жёлтого цвета, неметалл. Известно несколько кристаллических модификаций серы, наиболее устойчивы из которых — ромбическая а-cepa (а=1,0437 нм, b=1,2845 нм, с=2,4369 нм) лимонно-жёлтого цвета, устойчивая до 95,39°С, и моноклинная b-cepa (а=1,090 нм, b=1,096 нм, с=1,102 нм, b=86°16') медово-жёлтого цвета, устойчивая при 95,39−115,21°С. При более высокой температуре сера переходит в жидкое состояние, а при резком охлаждении жидкой серы образуется аморфная, пластической форма сера.
Плотность серы 2070 кг/м3 (а-модификация) и 1960 кг/м3 (b-модификация); t плавления 112,8 (для грязной Серы; а-S не плавится, а переходит в b-S) иt плавления=119,5°С для b-S, t кипения 444,6°С; теплопроводность 0,208 Вт/(м*град), теплоёмкость а-S 22,69 Дж/(моль*К); удельное электрическое сопротивление 1,9*1019 (Ом*м) при 20 °C; температурный коэффициент линейного расширения для а-модификации 74,0*10−6 и 80,0*10−6 К-1 и b-модификации. Во всех жидких и твёрдых состояниях сера диамагнитна. Термодинамические и другие свойства серы резко изменяются при 160 °C, что связано с изменением молекулярного состава жидкой серы. Вязкость серы с повышением температуры сильно возрастает (от 0,0065 Па*с при 155 °C до 93,3 Па*с при 187°С), а потом падает (до 0,083 Па*с при 444,6°С).
В соединениях сера существует в различных степенях окисления (-2, +2, +4, +6), наиболее характерные степени окисления -2 и +6. В обычных условиях во влажной атмосфере сера медленно окисляется с образованием следовых количеств SО2. При нагревании образует соединения почти со всеми элементами, с металлами даёт сульфиды. При горении образует диоксид серы и частично триоксид серы. С водородом взаимодействует при 150−154°С, образуя H2S. Сера не даёт соединений с йодом, золотом, платиной и инертными газами. Растворима во многих органических соединениях; наиболее эффективные растворители: сероуглерод, анилин, пиридин, бензол и др. Соединения серы токсичны.
