4. При 20 °C и давлении 720 мм рт. ст. объем газа равен 10л. Какой объем займет это же количество газа при 60 °C и давлении 780 мм рт. ст.
Дано:
t1 — 20 °C (293К)
P1 — 720 мм.рт.ст. (0,95•105Па)
V1 — 10л (0,01м3)
t2 — 60 °C (333К)
P2 — 780 мм.рт.ст (1,036•105Па) Решение:
Ответ: 10,4л
V2 — ?
24. Некоторый элемент образует кислородное соединение, содержащее 31,58% кислорода. Вычислить эквивалент элемента.
Массовые доли химических элементов в соединении пропорциональны эквивалентным молярным массам.
Найдем эквивалент элемента через пропорцию:
=>
43. Электронная формула атома элемента имеет окончание 3s23p2. К какому электронному семейству он относится? Опишите его свойства (возможные степени окисления, соединения с водородом и кислородом, характер оксида и гидроксида, соли).
Элемент относиться к p-семейству (т.к. у него заполняется p-подуровень). Является неметаллом и в своих соединениях проявляет положительные и отрицательные степени окисления: -4, 0, +2, +4.
Соединение с водородом — RH4
Соединение с кислородом — RO2
Так как элемент содержит 4 электрона на внешнем уровне, то он обладает определенной окислительной способностью, и его оксид и гидроксид будут иметь кислотный характер.
Гидроксид элемента — H2RO3
Так как кислота, образованная элементом, двухосновна, то она образует кислые и нормальные соли.
54. Молекула воды и молекула диоксида углерода содержат по две полярные связи каждая. Почему молекула H2O полярна, а СО2—неполярна?
В молекуле CO2 связи полярные и вектор электрического момента диполя связи С=O направлен от (+) к (-), т. е. от углерода с меньшей величиной ЭО к кислороду с большей величиной ЭО, а именно O← C→ O.
Поскольку молекула CO2 имеет линейное строение (валентный угол O=C=O равен 180°), то векторная сумма электрических моментов диполей связи, одинаковых по величине и противоположных по знаку, равна нулю. Следовательно, молекула неполярна (µCO2=0).
В молекуле H2O полярные связи H−O располагаются под углом 104°30'. Поэтому их электрические моменты диполей связей взаимно не компенсируются. Результирующая сумма электрических моментов диполей связей — не равна нулю. (µH2O>0). Поэтому молекула воды полярна.
63. Равновесие системы: CO + Cl2 ↔ COCl2 устанавливается при следующих значениях концентраций реагирующих веществ: [СО]=[С12]=[СОС12]=0,001 моль/л. Вычислите константу равновесия этой реакции и исходные концентрации оксида углерода и хлора.
CO + Cl2 ↔ COCl2
Из 1моля CO и 1моля Cl2 образуется 1моль COCl2. так как концентрация COCl2 0,001моль, то когда мы вернем систему обратно к исходным условиям, то к 0,001молям CO и Cl2 добавляется по 0,001моль которые получаться в результате разложения 0,001молей COCl2.
[СО]исх = 0,001 + 0,001 = 0,002моль/л
[С12]исх = 0,001 + 0,001 = 0,002моль/л
88. Сколько кристаллической соды Na2CO3•10Н2О необходимо взять для приготовления 0,5 л 0,01н раствора.
Ответ: m (Na2CO3•10Н2О)=2,86г
91. Растворимость AgIO3 при 18 °C равна 9,6•10−5 моль/л; найти произведение растворимости иодата серебра при этой температуре.
[Ag+]=[IO3-]= 9,6•10−5
ПР (AgIO3) = [Ag+]•[IO3-]= 9,6•10−5•9,6•10−5 = 9,216•10−9моль/л
