Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Физико-химические основы гидрохимического синтеза твердых растворов хлорид-бромида серебра

Диссертация: Физико-химические основы гидрохимического синтеза твердых растворов хлорид-бромида серебра
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Основная часть диссертационной работы выполнена автором лично. Автору принадлежит: проведение аналитического обзора по исследуемой проблеме, 8 формулировка цели и задач работы, создание лабораторной установки для гидрохимического синтеза {AgCl, AgBr}(T) по методу КВИГ, разработка методики синтеза и химических методов определения составов твердого раствора и жидкой фазы, выполнение структурного… Читать ещё >

Физико-химические основы гидрохимического синтеза твердых растворов хлорид-бромида серебра (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • 1. Проблема сырья для выращивания оптических монокристаллов на основе галогенидов серебра
    • 1. 1. Индивидуальные галогенйды серебра и их твердые растворы как материал для ИК-волоконной оптики
    • 1. 2. Общая характеристика твердых растворов хлорид-бромида серебра (монокристаллы и волокна)
    • 1. 3. Выбор сырья в производстве ИК-волокон на основе твердых растворов хлорид-бромида серебра
    • 1. 4. Гидрохимическое получение твердых растворов
  • АёС1, АёВг}(т)
    • 1. 4. 1. Метод термозонной кристаллизации-синтеза (ТЗКС)
    • 1. 4. 2. Метод кислотного воздействия на индивидуальные галогенйды (КВИГ)
  • 2. Структурное моделирование гидрохимического синтеза твердых растворов {AgCl, AgBr}(т) по методу КВИГ
    • 2. 1. О задачах структурного моделирования
    • 2. 2. Гидрохимическая система (ГХС) и её составные части
    • 2. 3. Фазово-компонентная модель (РкС-Мой) гидрохимического синтеза {
  • §-С1, AgBr}(т) по методу КВИГ
    • 2. 3. 1. Общее определение РЬС-Мос
    • 2. 3. 2. Молекулярно-ионное представление РкС-Мой
    • 2. 3. 3. Молекулярное представление РкС-Мос
    • 2. 4. Балансовые уравнения для чисел молей фазовых компонентов
    • 2. 5. Балансовые уравнения для концентраций фазовых компонентов
    • 2. 6. Связь между ^¿рав и с&trade-^
  • 3. Экспериментальное исследование закономерностей гидрохимического синтеза твердых растворов
  • AgBr}(т) методом КВИГ
    • 3. 1. О целях и задачах экспериментального исследования
    • 3. 2. Получение (
  • §-С1,
  • Вг}(т) гидрохимическим методом КВИГ
    • 3. 2. 1. Реактивы
    • 3. 2. 2. Исходные вещества и расчет их количественных характеристик
    • 3. 2. 3. Лабораторная установка, варианты и процедура гидрохимического синтеза {AgCl,
  • Вг}(т)
    • 3. 3. Методы анализа компонентных составов фаз и фазовых составов твердых осадков
    • 3. 3. 1. Химико-гравиметрический метод определения мольных долей компонентов в твердом растворе {
  • §-С1,
  • Вг}(т) и в смесях твердых фаз
    • 3. 3. 2. Спектральный метод определения концентрации Сд*?рав
    • 3. 3. 3. Физико-химический метод определения концентрации
    • 3. 3. 4. Физико-химический метод оценки концентраций с^
    • 3. 3. 5. Рентгеновский метод определения фазового состава твердых осадков
    • 3. 4. Результаты экспериментального изучения закономерностей гидрохимического синтеза {
  • §-С1,
  • Вг}(т)
    • 3. 4. 1. Специфика экспериментов. Задаваемые и определяемые переменные
    • 3. 4. 2. Влияние начальных переменных Л^ 0, с (0заг) и температуры Г на оптимальную продолжительность гидрохимического синтеза
    • 3. 4. 3. Общая характеристика экспериментальных данных по соответствию между начальными и равновесными переменными в композиционном уравнении баланса (2.58)
    • 3. 4. 3. Роль слагаемых в композиционном балансовом уравнении (2.58)
    • 3. 4. 4. Связь между равновесными переменными, с&trade- рав, сА^рав «^¿крав и выбор начальных условий синтеза
  • 4. Термодинамическое исследование связей между переменными компонентных составов фаз и температурой в равновесных состояниях ГХС
    • 4. 1. О содержании исследования
    • 4. 2. Стехиометрия химического и фазового превращений в ГХС
      • 4. 2. 1. Двумерное множество фазовых компонентов и взаимные преобразования на нём
      • 4. 2. 2. Принципы моделирования стехиометрии внутрифазных химических превращений
      • 4. 2. 3. Построение и выбор конкретной стехиометрической модели жидкофазного химического превращения в ГХС
      • 4. 2. 4. Принципы моделирования стехиометрии межфазных массообменных процессов
      • 4. 2. 5. Построение и выбор конкретных стехиометрических моделей межфазных массообменных процессов в ГХС
    • 4. 3. Термодинамические законы химического и фазового равновесий в ГХС
      • 4. 3. 1. Выбор концентрационных шкал и систем сравнения
      • 4. 3. 2. Выражение термодинамических законов равновесия базисных жидкофазных и межфазных реакций
    • 4. 4. Связь между переменными, с&trade-, Л^Вг рав и Г
      • 4. 4. 1. Получение исходного уравнения связи путем композиции термодинамических законов равновесия
      • 4. 4. 2. Установление зависимости (у'(, ж) М (-)) от Т, с^}, с<�ж) сг / ' Вг /рав ' С1, рав Вг, рав с помощью правила Здановского
      • 4. 4. 3. Определение зависимости (уд^/уд^)^ от Т и Л^^ на основе модели регулярных растворов
      • 4. 4. 4. Установление зависимости Кс5(ж) К^ /Кс4(ж} К^ от Т
      • 4. 4. 5. Аналитическое выражение функции рав (с^,, Т]
    • 4. 5. Связь между переменными с^? рав, с&trade-^, Л^ рав, Т
      • 4. 5. 1. Получение исходного уравнения связи путем композиции термодинамических законов равновесия
      • 4. 5. 2. Установление зависимости 0Дс1Т-, Т)
  • А§ С1(т°) С1, рав' / в аналитической форме эмпирическим путем
    • 4. 5. 3. Аналитическое выражение функции Сд^'^Дс^^, Л^, г]
  • 5. Математическая модель гидрохимического синтеза твердых растворов {AgCl, AgBr}(т) по методу КВИГ и её экспериментальная проверка
    • 5. 1. Вводные замечания
    • 5. 2. Обобщенная форма математической модели
    • 5. 3. Частные формы математической модели, относящиеся к разным вариантам синтеза
    • 5. 4. Экспериментальная проверка математической модели синтеза
  • 6. Получение монокристаллов на основе твердых растворов {AgCl, AgBr}(т), синтезированных гидрохимическим методом КВИГ
    • 6. 1. Порядок материальных расчетов при синтезе (
  • §-С1, AgBr}(т)
    • 6. 2. Определение условий синтеза {
  • §-С1, AgBr}(т)
    • 6. 3. Выращивание монокристаллов й оценка их пригодности для изготовления ИК-волокон
  • Выводы

Актуальность работы.

Твердые растворы хлорид-бромида серебра {AgCl, А§ Вг}(т) в форме монокристаллов представляют большой интерес для ИК-волоконной оптики. Они обладают высокой оптической прозрачностью в широком диапазоне длин волн видимого и ИК излучений (от 0,4 до 40 мкм), высокой механической пластичностью, допускающей изготовление из них методом экструзии тонких и гибких волокон большой длины, и характеризуются отсутствием гигроскопичности и токсичности.

Выращивание монокристаллов {AgCl, А§ Вг}(т) производится обычно методом направленной кристаллизации из расплава по Бриджмену-Стокбаргеру. В этом деле выбор сырья, из которого готовится расплав, оказывает наиболее сильное влияние на качество выращенных монокристаллов. Имеется два принципиально разных подхода к решению сырьевой проблемы. Первый из них базируется на использовании двухфазного сырья в виде механической смеси индивидуальных А§ С1(т°) и А§ Вг (т°), а второй — на использовании однофазного сырья в виде твердых растворов {AgCl, AgBr}(т), синтезированных гидрохимическим путем в поликристаллическом (дисперсном) состоянии.

Опыт показывает, что однофазное сырье, в отличие от двухфазного, обладает гораздо более высокой термической устойчивостью, допуская перевод в расплавленное состояние в обычной воздушной среде без побочных процессов (разложения, окисления) и обеспечивая тем самым выращивание из расплава оптических монокристаллов высокого качества.

До последнего времени гидрохимический синтез высокочистых твердых растворов {AgCl, AgBr}(т) осуществлялся исключительно методом термозонной кристаллизации-синтеза (ТЗКС), который при всех его достоинствах обнаруживает довольно слабую технологическую управляемость, когда речь заходит о получении твердого раствора со строго заданным относительным содержанием компонентов.

В настоящей работе предлагается использовать новый более совершенный по управляемости метод гидрохимического синтеза твердых растворов {AgCl, AgBr}(T), называемый условно методом кислотного воздействия на индивидуальные галогениды (КВИГ). Он основан на явлении образования твердого раствора при изотермическом (температура 7е[298- 353] К) взаимодействии одновременно двух или только одного из индивидуальных галогенидов AgCl (T°) и AgBr (T°) с жидкой смесью хлористои бромистоводородной кислот {Н20, HCl, НВг}(ж) (начальные концентрации с^сцо е[1000- 8000] моль/м3, снвг, о 500] моль/м3) и позволяет получать твердые растворы любого компонентного состава (равновесная мольная доля 0 <�Л^грав< !)• Он является более удобным объектом для математического моделирования и технологической реализации.

Диссертационная работа выполнялась при поддержке со стороны программ «У.М.Н.И.К. 2010» и «У.М.Н.И.К. 2011» в соответствии с проектами № 10 213 и № 13 996, прошедшими конкурсный отбор.

Цель и задачи работы.

Настоящая работа имеет целью создание физико-химических основ гидрохимического синтеза твердых растворов {AgCl, AgBr}(T) по методу КВИГ в терминах количественных понятий и соотношений.

Её важнейшими задачами являются:

• структурное моделирование гидрохимического синтеза {AgCl, AgBr}(T) для получения конкретного представления о фазовом, компонентном и субкомпонентном составах гидрохимической системы (ГХС), компонентных составах фаз, химических и фазовых превращениях в ГХС;

• экспериментальное исследование количественных закономерностей синтеза с учетом результатов его структурного моделирования;

• термодинамическое установление связей между равновесными переменными компонентных составов фаз и температурой в строгой форме, учитывающей коэффициенты активностей фазовых компонентов;

• построение математической модели гидрохимического синтеза на основе уравнений баланса для концентраций фазовых компонентов и термодинамических выражений законов равновесия базисных внутрифазных и межфазных реакций, экспериментальная проверка модели;

• получение монокристаллов для РЖ-волоконной оптики при использовании в качестве сырья синтезированных гидрохимическим методом КВИГ твердых растворов {AgCl, AgBr}(т).

Научная новизна.

• Впервые реализован гидрохимический синтез твердых растворов {А§ С1, А§ Вг}(т) методом кислотного воздействия на индивидуальные галоге-ниды (КВИГ) и выполнено его физико-химическое исследование в широких диапазонах технологических параметров.

• Предложена фазово-компонентная модель синтеза, на базе которой дан вывод балансовых уравнений для чисел молей и концентраций фазовых компонентов, позволяющих упорядочить материальные расчеты.

• Разработаны химико-гравиметрический метод определения мольных долей компонентов в твердом растворе и косвенный химический метод определения концентрации серебра в жидкой фазе.

• Экспериментальным путем установлено количественное соответствие в ГХС между начальными переменными, включая температуру, и равновесными переменными. Оно может служить средством полуэмпирического выбора условий получения {А§ С1, А§ Вг}(т) с заданными содержаниями компонентов.

• Выполнено моделирование стехиометрии химического превращения в жидкой фазе и массообменных процессов между твердой и жидкой фазами.

• Впервые проведен термодинамический анализ равновесных состояний ГХС с учетом коэффициентов активностей фазовых компонентов и получены строгие аналитические выражения связей между равновесными составами фаз и температурой. Установлено, что твердые растворы {А§ С1, AgBr}(т) по своему поведению близки к регулярным растворам.

• Впервые на термодинамической основе получена математическая модель гидрохимического синтеза, связывающая начальный состав ГХС и температуру с равновесным составом твердого раствора. 7.

Практическая значимость.

• Показано, что твердые растворы {AgCl, AgBr}(/r), синтезированные гидрохимическим методом КВИГ, могут быть использованы как сырье для выращивания ИК оптических монокристаллов высокого качества.

• Результаты диссертационного исследования по своему научному содержанию служат основой для разработки эффективной технологии гидрохимического получения на базе метода КВИГ сырьевых твердых растворов {AgCl, AgBr}(T) для ИК-волоконной оптики.

На защиту выносятся.

1. Новый гидрохимический метод синтеза твердых растворов {AgCl, AgBr}(T), основанный на изотермическом взаимодействии твердых индивидуальных галогенидов серебра AgCl (T) и AgBr (T) или их механической смеси с жидким водным раствором галогенводородных кислот {Н20, HCl, НВг}(ж).

2. Результаты моделирования гидрохимического синтеза в терминах структурных изменений в гидрохимической системе (ГХС) и уравнений баланса для фазовых компонентов и субкомпонентов.

3. Количественные закономерности гидрохимического синтеза, установленные экспериментально с привлечением результатов структурного моделирования синтеза.

4. Результаты моделирования стехиометрии химического и фазового превращений в ГХС на уровне внутрифазных и межфазных базисных реакций.

5. Уравнения связей между концентрациями фазовых компонентов и температурой в равновесных состояниях ГХС, полученные термодинамическим путем с привлечением модели регулярных растворов.

6. Математическая модель гидрохимического синтеза, построенная главным образом на основе термодинамических представлений и позволяющая производить прямой теоретический расчет начальных условий синтеза твердых растворов {AgCl, AgBr}(T) требуемых составов.

Личный вклад автора.

Основная часть диссертационной работы выполнена автором лично. Автору принадлежит: проведение аналитического обзора по исследуемой проблеме, 8 формулировка цели и задач работы, создание лабораторной установки для гидрохимического синтеза {AgCl, AgBr}(T) по методу КВИГ, разработка методики синтеза и химических методов определения составов твердого раствора и жидкой фазы, выполнение структурного моделирования и экспериментального исследования синтеза, обработка и обобщение результатов экспериментов, осуществление термодинамического анализа равновесных состояний ГХС и связанного с ним большого объема расчетов, построение и экспериментальная проверка математической модели синтеза, формулировка основных выводов.

Спектральное определение концентрации серебра в жидкой фазе, получение диаграммы фазового равновесия «кристаллы-расплав» для системы AgCl-AgBr и измерение коэффициента поглощения ИК волн в монокристаллах {AgCl, AgBr}(T) были сделаны в ЦЗЛ предприятия ОАО «Уралредмет» при участии автора. Снятие рентгенограмм твердых продуктов гидрохимического синтеза проводилось в ИФМ Уро РАН (к.ф.-м.н. Пилюгиным В. П., к.ф.-м.н. Пацеловым A.M.) и в ИХТТ Уро РАН (к.х.н. Ермаковым А.Н.). Выращивание монокристаллов из гидрохимически полученного сырья, измерение их оптических свойств и экструзия из них ИК волокон выполнены на кафедре ФиКХ УрФУ (к.х.н. Корсаковым A.C.) при участии автора.

Обсуждение результатов исследований и подготовка материалов для публикаций проходили совместно с к.х.н. Булатовым Н. К. и научным руководителем д.т.н. Жуковой Л.В.

Апробация работы.

Материалы диссертации докладывались на VIII и IX Международных конференциях «Прикладная оптика» в рамках Международного оптического конгресса (С.-Петербург, 2008 и 2010 г.), XV Международной научной конференции молодых ученых (Екатеринбург, 2009 г.), XVII и XVIII Международных конференциях молодых ученых по приоритетным направлениям развития науки и техники (Екатеринбург, 2010 г.), XVI Уральской международной конференции молодых ученых по приоритетным направлениям развития науки и техники (Екатеринбург, 2O09 г.), Всероссийской конференции по волоконной оптике (Пермь, 2009 г.), Всероссийской конференции «Функциональные наноматериалы и высокочистые вещества» (Москва, 2010 г.), XIX, XX и XXI Российских молодежных научных конференциях «Проблемы теоретической и экспериментальной химии» (Екатеринбург, 2009, 2010 и 2011 г.), XIII Национальной конференции по росту кристаллов (Москва, 2008 г.), XIV Отчетной конференции молодых ученых УГТУ-УПИ (Екатеринбург, 2008 г.).

Публикации.

По материалам диссертации опубликована 21 работа, в том числе 13 статей (из них 3 статьи в журналах из перечня ВАК), 6 тезисов докладов, 1 патент РФ, 1 учебное пособие.

Структура и объем работы.

Диссертационная работа состоит из введения, шести глав, заключения, списка использованной литературы (130 наименований) и приложения (10 страниц). Материал диссертации изложен на 164 страницах основного текста, содержит 53 рисунка и 13 таблиц.

выводы.

1. Разработан новый метод гидрохимического синтеза твердых растворов хлорид-бромида серебра как сырья при выращивании монокристаллов для ИК-волоконной оптики. Он основан на изотермическом преобразовании индивидуальных галогенидов AgCl (T°) и AgBr (T°) в твердый раствор {AgCl, AgBr}(T) под воздействием хлористои бромистоводородной кислот. Метод позволяет получать твердые растворы с любым заданным содержанием компонентов, отличается высокой управляемостью и простотой в технологической реализации.

2. Изготовлена лабораторная установка для реализации синтеза. Предложен химико-гравиметрический метод определения мольной доли N^ ^ в твердом растворе (относительная стандартная погрешность не более 1%). Формирование твердых растворов подтверждено рентгенофазовым анализом.

3. В рамках фазово-компонентной модели синтеза показано, что твердый раствор является продуктом фазового и химического превращений в гидрохимической системе. Получено композиционное балансовое уравнение, связывающее важнейшие параметры синтеза, такие как с^ж)о и 0 и.

Agx, рав' 4заг)> 4g', paB> 45ав (Х=С1, Вг). Оно дает возможность упорядочить материальные расчеты по синтезу и служит одним из исходных уравнений при его математическом моделировании.

4. Экспериментальное исследование соответствия между начальными.

4заг) И равновесными А^, рав, 4JpaB, параметрами синтеза в композиционном балансовом уравнении при разных температурах Т показывает, что твердые растворы образуются в широких диапазонах значений задаваемых величин 7е[298- 353] К, с&tradeQ е[1000- 8000] моль/м3, с&trade-Q е[0- 500] моль/м3, N (?l 0 е[0- 1], с (0заг)< 700 моль/м3- оптимальная продолжительность синтеза AtonT < 3 часпараметр с? жрав может не учитываться при материальных расчетах из-за его малостифункции рав (^Аевг, Рав) и 42Рав (^крав) имеют.

153 соответственно монотонно возрастающий и монотонно убывающий характер.

5. На основе термодинамических законов равновесия установлены связи между равновесными концентрациями фазовых компонентов и температурой в форме двух функций с>*Цс?>рав, т) и т). допускающих прямые расчеты. Они включают в себя аналитические выражения для коэффициентов активностей компонентов в твердой и жидкой фазах, полученные с помощью модели регулярных растворов и правила Здановского.

6. Построена математическая модель гидрохимического синтеза, которая отражает его закономерности с термодинамических позиций. Она обеспечивает теоретический расчет условий получения твердых растворов {AgCl, AgBr}(т) с заданными составами в диапазоне О <�Л^Г>рав^ 0,9. Расхождение между расчетными и экспериментальными значениями рав не превышает 3%.

7. Показано, что твердые растворы, синтезированные по разработанному гидрохимическому методу, выдерживают нагревание до плавления в воздушной среде и позволяют получать из расплава монокристаллы, которые по прозрачности и пластичности удовлетворяют требованиям ИК-волоконной оптики.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Т., Мацумура X. Инфракрасные волоконные световоды. М.: Мир, 1992. 272 с.
  2. Оптические материалы для инфракрасной техники / Е. М. Воронкова и др. М.: Наука, 1965. 421 с.
  3. В.В., Усольцев И. Ф. Основы инфракрасной техники. М.: Машиностроение, 1967. 341 с.
  4. М.Г., Мойнихэн К. Т. Инфракрасные волоконные световоды // В мире науки, январь 1989- Scientific American. 1988. V. 259. № 5.
  5. Optical properties of mixed silver halide crystals and fibers / Nagli L. et al // J. Appl. Phys. 1993. № 74. P. 5737−5741.
  6. Mechanical properties of mixed silver-halide crystals and polycrystalline optical fibers / Barkay N. et al // J. Appl. Phys. 1988. V. 64. P. 5256−5258.
  7. Absorption edges of mixed silver-halide crystals and polycrystalline optical fibers / Barkay N. et al // Appl. Phys. Lett. 1989. V. 54. P. 12−19.
  8. Artyushenko V.G. Infrared crystalline fibers // Proc. SPIE. 1990. V. 1228. № 1228−02.
  9. Absorption spectrum of silve rbromide crystals and fibers in the 9−11 jim wave length range / Bunimovich D. et al // J. Appl. Physics. 1997. V. 81, P. 1612−1613.
  10. IR laser power transmission through silver halide crystals and polycrystalline fibers / Nagli L. et al // Proc. SPIE. 1994. V. 2084. P. 35−46.
  11. В.Ф., Лисицкий И. С., Полякова Г. В. Некоторые новые результаты практики получения кристаллов галогенидов серебра для волоконной оптики // Цветные металлы. 2005. № 4. С. 73−77.
  12. Arieli R. Polycrystalline infrared fibers Obstacles: encountered and resolved//Proc. SPIE. 1989. V. 1048. P. 120−126.$
  13. Takahashi K., Yoshida N., Yamauchi K. Silver halide infrared fiber // Sumitomo Electric technical review. 1987. № 26. P. 102−109.
  14. И.С., Голованов В. Ф., Полякова Г. В. Монокристаллы галогенидов серебра. Свойства, применение, получение и методы глубокой очистки //155
  15. Цветные металлы. 2001. № 4. С. 73−76.
  16. Лазерные кабели на основе кристаллических ИК-световодов / Артю-шенко В.Г. и др. // Известия академии наук. Серия физическая. 1990. Т. 54. № 8. С. 1574−1580.
  17. Specialty fibers for broad spectra of wavelength and power / Artyushenko V. et al // Proc. SPIE. 2005. № 5951. P. 201−208.
  18. Singh I. Silver chloro-bromide as an infrared optical material // Indian J. of technology. 1970. № 8. P. 52−54.
  19. Инфракрасные поликристаллические световоды на основе галогенидов серебра / Артюшенко В. Г. и др. // Квантовая электроника. 1986. Т. 13. № 3. С. 601−606.
  20. Optical and mechanical properties of silver halide fibers / Sa’ar A. et al // Proc. SPIE. 1987. № 843. P. 98−104.
  21. Polycrystalline fibers from thallium and silver halides / Artjushenko V.G. et al // Proc. SPIE «Infrared optical materials and fibers». 1986. V. 618. P. 103−109.
  22. Towards the realization of single-mode photonic crystal fiber in the middle infrared / Rave E. et al // Proc. SPIE «Photonic crystal materials and devices III». 2005. V. 5733. P. 214−221.
  23. Rrus D.J., Cope D.R. Crystal materials for infrared fibers // Proc. SPIE «Infrared fibers (0,8−12 цт)». 1981. V. 266. P. 72−77.
  24. Garfiinkel J.H., Scogman R.A., Walterson R.A. Infrared transmitting fiber of polycrystalline silver halides // IEEE J. Quant. Elect. 1979. № 15. P. 49.
  25. Optical and mechanical properties of silver-halide infrared transmitting fibers / Shalem S. et al // Fiber and integrated optics. 1997. № 16. P. 27−54.
  26. E.M. Новые оптические материалы. Результаты фундаментальных исследований // Вестник Российской академии наук. 2009. Т. 79. № 12. С. 1059−1067.
  27. Синтез и структурные свойства твердых растворов AgClxBri. x с х = 0,5 0,8 / Артюшенко В. Г. и др. // Неорганические материалы. 2005. Т. 41. № 1. С. 1−10.
  28. Infrared optical properties of polycrystalline silver halide fibers / Sa’ar A. et al. // Appl. Phys. Lett. 1986. V. 49. № 6. P. 305−307.
  29. Kremers Y.C. Optical Silver Chloride. // Journal of Optical Society of America. 1947. V. 5. P. 337−341.
  30. Патент РФ № 2 413 253 «Оптический монокристалл». Корсаков А. С., Гребнева А. А., Жукова JI.B., Чазов А. И., Булатов Н. К. Заявл. 24.02.2009. Опубл. 27.02.2011.Бюл.№ 6.
  31. Combes L.S., Ballard S.S., McCarthy К.А. Mechanical and thermal properties of certain optical crystalline materials. // Journal of Optical Society of America. 1951. V. 41. P. 215−222.
  32. Research and development on silver halide fibers at Tel Aviv University / F. Moser et al // Proc. SPIE «Infrared fiber optics II». 1990. V. 1228. P. 128−139.
  33. Barkay N., Katzir A. Elasticity of mixed silver-halide polycrystalline optical fibers // J. Appl. Phys. 1993. № 74. P. 2980−2982.
  34. Barkay N., Katzir A. Transmission of Infrared laser radiation through silver halide optical fibers during repeated plastic deformation // J. Lightwave Technol. 1993. № 11. P. 1889.
  35. Tel Aviv University. Веб-узел исследовательской группы «The applied physics group». Режим доступа: http://www.tau.ac.il/~applphys/.
  36. Influence of the structure on the properties of silver halide crystalline fibers / Artjushenko V.G. et al. // Proc. SPIE Int. Soc. Opt. Eng. 1990. V. 1228. P. 150−154.
  37. D. Bunimovich, A. Katzir. Dielectric properties of silver halide and potassium halide crystals. // Applied Optics. 1993. V. 32. P. 2045−2048.
  38. Transmission Measurement of Polycrystalline Silver Halide Fibres in the 111 pm Wavelength Region / Taghizadeh M. R. et al. // Journal of Modern Optics. 1984. V. 31. P. 371−377.
  39. Silver halide single-mode fibers with improved properties in the middle infared / Lewi T. et al // Applied Physics Letters. 2007. V. 91. P. 251 112−1-251 112−3.
  40. Computational study of AgCl and AgBr semiconductors / Benmessabih T. et al // Physica B: Condensed Matter. 2007. V. 392, P. 309−317.
  41. Bunimovich D., Shalem S., Katzir A. Effects of thermal treatment on the infrared transmission of polycrystalline silver halide fibers. // Applied Optics. 1997. V. 36. P. 285−290.
  42. В.Г. Поликристаллические световоды для среднего ИК -диапазона. // Труды ИОФАН, 1988. Т. 15. С. 3 17.
  43. Bendow В., Rast Н., El-Bayoumi О.Н. Infrared fibers: Au overview of prospective materials, fabrication methods, and applications. // Opt. End. 1985. V. 24. P. 1027−1031.
  44. A.C. Физико-химические основы получения кристаллов твердых растворов галогенидов серебра и таллия (I) для ИК-волоконной оптики: дис. кандидата хим. наук. Екатеринбург, 2011. 149 с.
  45. Н.К. Справочник по плавкости солевых систем. Москва-Ленинград: АН СССР. 1961. Т: 1. 576 с.
  46. А.Г., Генке Т. А. Техника эксперимента. 1926. Т. 7. 190 с.
  47. Takashi К., Tamaki S., Harada S. Phase equilibria of AgCl-AgBr system. // Journal Solid State Ionics. 1984. V. 14. P. 107−112.
  48. Система AgCl-AgBr / JI.B. Жукова и др. // Ж. неорганической химии. 1985. № 30, ч.4. С. 1033−1035.
  49. Silver halide single-mode fibers for the middle infrared / S. Shalem et al // Applied Physics Letters. 2005. № 87(91 103). P. 1−3.
  50. German A., Katzir A. Fatigue of mixed silver-halide polycrystalline optical fibers // J. of Materials Science. 1996, № 31. P. 126−138.
  51. JI.H. Кристаллические ИК световоды // Спецвыпуск «Фотон-Экспресс». 2004. № 6. С. 43−49.
  52. Bunimovich D., Nagli L., Katzir A. Absorption measurements of mixed silver halide crystals and fibers by laser calorimetry // Applied optics. 1994, № 33. P. 1−5.
  53. Кристаллы для ИК-техники AgClxBij. x и AgClxBryIixy и световоды на их основе / Жукова J1.B., Примеров Н. В., Корсаков А. С., Чазов А. И. // Неорганические материалы. 2008. Т. 44. № 12. С. 1516−1521.
  54. MIR-fiber tools for CCVlaser medicine / Artjuschenko V.G. et al // Proc. SPIE «Optical fibers in medicine VIII». 1993. V. 1893. P. 112−115.
  55. Shalem S., Katzir A. Silver halide infrared transmitting core/clad fibers with small cores // Proc. SPIE. 2004. V. 5317. P. 13−21.
  56. Shalem S., German A., Katzir A. Optical properties of silver-halide core/clad IR fibers // Proc. SPIE. 1996. V. 2631. P. 216−225.
  57. Mechanical properties of silver halide core/clad fibers / Shalem S., German A., Moser F., Katzir A. // Proc. SPIE. 1996. V. 2677. P. 24−34.
  58. Одномодовые кристаллические волоконные световоды для длины волны X = 10,6 мкм / Бутвина JI.H. и др. // Квантовая электроника. 2007. Т. 37. № 4. С. 383−384.
  59. Wallner О., Artjuschenko V., Flatscher R. Development of silver-halide single-mode fibers for modal filtering in the mid-infrared // Proc. SPIE. 2004. V. 5491. P. 636−646.
  60. Rave E., Ephrat P., Katzir A. AgClBr photonic crystal fibers for the middle infrared //Proc. SPIE. 2004. V. 5360. P. 267−274.
  61. Silver halide photonic crystal fibers for the middle infrared / Rave E., Ephrat P., Goldberg M., Kedmi E., Katzir A. // Appl. Opt. 2004. № 43. P. 2236−2241.
  62. Harrington J.A. Infrared fibers and their applications. Washington: SPIE Press. 2004. 253 p.
  63. Paiss I., Bunimovich D., Katzir A. Evanescent wave infrared spectroscopy of solid materials using deformable silver-halide optical fibers // Applied Optics. 1993. № 32. P. 5867−5871.
  64. Paiss I., Moser F., Katzir A. Core-clad silver halide fibers for C02 laser power transmission//Proc. SPIE. 1991. № 1420. P. 141−147.
  65. Gal D., Katzir A. Silver halide optical fibers for medical applications // IEEE J. Quantum Electron. 1987. № 23. P. 1827−1835.
  66. Evanescent wave infrared spectroscopy of liquids using silver-halide opticalfibers / Simhony S. et al // J. Appl. Phys. 1988. № 64. P. 3732−3734.
  67. Rave E., Shemesh D., Katzir A. Thermal imaging through ordered bundles of infrared-transmitting silver-halide fibers // Appl. Phys. Lett. 2000. № 76. P. 1795−1797.
  68. Silver-halide optical fiber for infrared absorption spectroscopy: optically pumped intersubband transitions in quantum-well structures / Dankner Y., Poplawski J., Ehrenfreund E., Katzir A. // Appl. Opt. 1997. № 36. P. 5523−5525.
  69. Применение ИК-волоконных световодов для систем термоконтроля / Артюшенко В. Г., Бутвина Л. Н. // ЖТФ. 1984. Т. 10. № 12. С. 739−740.
  70. Paiss I., Moser F., Katzir A. Properties of silver halide core-clad fibers and the use of fiber bundles for thermal imaging // Fiber and integrated optics. 1991. № 10. 275−290.
  71. Labadie L., Wallner O. Mid-infrared guided optics: a perspective for as-ronomical instruments // Optics express. 2009. V. 17. № 3. 1947−1962.
  72. Manufacturing of chalcogenide and silver halide single-mode fibres for modal wavefront filtering for Darwin / Flatscher R. et al // Proc. 6th Internat. Conf. on Space Optics. 2006. P. 56−61.
  73. IR fiberoptic radiometric thermometry for biomedical applications / Belot-serkovsky E. et al // Proc. SPIE «Biochemical and medical sensors». 1993. V. 2085. P. 109−115.
  74. Heise H.M., Kupper L., Butvina L.N. Bioanalytical applications of mid-infrared spectroscopy using silver halide fiber-optic probes // Spectrochimica Acta, part B: Atomic spectroscopy. 2002. V. 57. № 10. P. 1649−1663.
  75. Epidermal in vivo and in vitro studies by attenuated total reflection mid-infrared spectroscopy using flexible silver halide fiber probes / Heise H.M. et al // Journal of Molecular Structure. 2003. V. 651−653. P. 127−132.
  76. New crystalline fibers and their applications / Artjushenko V.G. et.al. // SPIE, Infrared Optical Materials and Fibers. 1987. V. 843. P. 155−160.
  77. Zur A., Katzir A. Use of infrared fibers for low-temperature radiometric measurements. // App. Phys. Lett. 1986. V. 48. P. 499−501.
  78. Single-mode microstructured optical fiber for the middle infrared / Butvina L. N. et al. // Opt. Lett. 2007. № 32, P. 334−336.
  79. Arieli R. Infrared optical fibers and their applications. Ph. D. Thesis, Tel Aviv University (June 1986).
  80. Thermal imaging by ordered array of polycrystalline silver halide optical fibers / Shemesh D. et.al. // Proc. SPIE. 1995. V. 2396. P. 95−100.
  81. А.А. Теория и методы выращивания кристаллов. М.: МХТИ им. Д. И. Менделеева. 1970. 292 с.
  82. Вильке К.-Т. Выращивание кристаллов. Л.: Наука. 1977. С. 600.
  83. Fabrication of silver halide fibers by extrusion / Chen D. et al // Journal Fiber Optics. 1979. P. 119−122.
  84. Пат. 2 160 795 Российская Федерация. Способ получения высокочистых веществ / Л. В. Жукова, В. В. Жуков, Г. А. Китаев- Опубл. 05.12.2000. Бюл. № 35.
  85. Базовый способ получения высокочистых веществ / Жукова Л. В., Жуков В. В., Китаев Г. А. и др. // Вестник УГТУ-УПИ, серия химическая. 2001. № 13, с. 119.
  86. Л.В., Китаев Г. А., Жуков В. В. Базовый способ ТЗКС в производстве оптических материалов // Тез. докл. конф. «Высокочистые вещества и материалы для ИК-волоконной оптики». Нижний Новгород. 1997. С. 46−47.
  87. Л.В., Корсаков А. С. Синтез сырья и выращивание инфракрасных фотонных кристаллов автоматизированным методом Бриджмена-Стокбаргера // Вестник УГТУ-УПИ серия химическая. 2006. № 5. С. 78−82.
  88. Синтез новых наноструктурированных кристаллов AgBr-TlI, AgClxBrix, в том числе легированных T1I / Корсаков А. С., Жукова Л. В. и др. // Цветные металлы. 2010. № 1. С. 69−72.
  89. Синтез высокочистых оптических материалов / Л. В. Жукова, Булатов Н. К. и др. // Сб. трудов пятой Международной конференции «Прикладная оп-тика-2002». СПб., 2002. Т. 2. С. 33−37.
  90. А.А., Булатов Н. К., Жукова Л. В. Гидрохимический синтезтвердых растворов AgClJBri-* Н Неорганические материалы. 2010. Т. 46. № 6. С. 751−756.
  91. A.A., Булатов Н. К., Жукова JI.B. Гидрохимический синтез высокочистых твердых растворов {AgCl, AgBr}(T) как сырья в производстве нанокри-сталлических РЖ-волокон // Перспективные материалы. 2010. Выпуск 9. С. 86−91.
  92. Н.К., Гребнева A.A., Жукова Л. В. Термодинамическое моделирование гидрохимического синтеза твердых растворов {AgCl, AgBr}® // Деп. в ВИНИТИ. 2009. № 436-В2009. 22 с.
  93. Н.К., Жукова Л. В., Гребнева A.A. Гидрохимический способ получения галогенидов металлов и их твердых растворов. Екатеринбург: ГОУ ВПО УГТУ-УПИ, 2009. 85 с.
  94. В.Н. Основания общей теории систем. М.: Наука, 1974. 280 с.
  95. Концепции современного естествознания / Лавриненко В. П. и др. М.: Наука, 1997. 213 с.
  96. И.В., Садовский В. Н., Юдин Э. Г. Системный подход в современной науке В кн.: Проблемы методологии системных исследований. М.: Мысль, 1970. С. 7−78.
  97. Н.К., Лундин А. Б. Термодинамика необратимых физико-химических процессов. М.: З&имия, 1984. 336 с.
  98. Ф.Н. Растворимость AgCl, AgBr и их твердых растворов в воде / Ф. Н. Козлов, Г. А. Китаев, Л. В. Жукова // Журнал неорганической химии. 1984. № 10. С. 2710−2711.
  99. A.B. Растворимость AgCl, AgBr в кислотах HCl и НВг / A.B. Зелянский, Л. В. Жукова, Г. А. Китаев // Неорганические материалы. 2001. Т. 37. № 5. С. 622−625.
  100. Растворимость галогенидов серебра и таллия (1) в воде и неводныхрастворителях / Жукова JI.B., Булатов Н. К. и др. // Вестник УГТУ, серия химическая, 2005, № 5 (57), с 78−81.
  101. Jonte J.H., Martin D.S. The Solubility of Silver Chloride and the Formation of Complexes in Chloride Solutions. // J. Amer. Chem. Soc., 1952. V. 74. № 8. P. 2052−2054.
  102. Seward T. M. The Stability of Chloride Complexes of Silver in Hydrothermal Solutions up to 350 °C. // Geochim. Cosmochim. Acta. 1976. V. 40. № 11. P. 1329−1341.
  103. B.E. Радиохимические данные по растворимости галогени-дов серебра. // Радиохимия. 1962. Т. 4. вып. 6. С. 707−711.
  104. Ю.Ю. Справочник по аналитической химии / Ю. Ю. Лурье. М.: Химия, 1979. 288 с.
  105. И.П. Справочное пособие по аналитической химии / И. П. Алимарин, Н. Н. Ушакова. М.: Изд-во Моск. ун-та, 1977. 104 с.
  106. В.А. Краткий химический справочник / В. А. Рабинович, З. Я. Хавин. Л.: Химия, 1977. 376 с.
  107. Краткий справочник физико-химических величин / под ред. А.А. Рав-деля. Л.: Химия, 1983. 232 с.
  108. Справочник химика / под ред. Б. П. Никольского и др. Л.: Химия, 1971. Т.З. 1154 с.
  109. И.В. Аналитическая химия серебра/ И. В. Пятницкий, В. В. Сухан. М.: АН СССР, 1975. 312 с.
  110. Руководство по аналитической химии (перевод с немецкого) / под ред. Клячко Ю. А. М.: Мир, 1975. 462 с.
  111. А.Н. Погрешности измерений физических величин. Л.: Наука, 1985. 112 с.
  112. Kollander В. Inductively coupled plasma atomic emission spectroscopy. Exploring the limits of different sample preparation strategies. Acta Universitatus Upsaliensis. Uppsala: Uppsala Universitet, 2011. 59 P.
  113. .Ф. Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников. М.: Высшая школа, 1982. 528 с.
  114. JI.M., Трунов B.K. Рентгенофазовый анализ. М.: Издательство Московского Университета, 1969. 160 с.
  115. С.С., Скаков Ю. А., Расторгуев Л. Н. Рентгенографический и электронно-оптический анализ. М.: МИСИС, 2002. 360 с.
  116. Картотека JCPDS-ICDD Copyright 1995.
  117. Н.К., Гребнева A.A., Жукова Л. В. Применение модели регулярных растворов для описания и расчета равновесия кристаллы-расплав в системе AgCl-AgBr // Расплавы. 2009. № 6. С. 86−93.
  118. А.Б. Стехиометрия сложных химических превращений: учебное пособие. Екатеринбург: УрФУ, 2010. 141 с.
  119. Вопросы физической химии растворов электролитов / под ред. Г. И. Микулина. Л.: Химия, 1968. 418 с.
  120. И. Химическая термодинамика / И. Пригожин, Р. Дефэй. Новосибирск: Наука, 1966. 510 с.
  121. К.Е. Термодинамические свойства 65 элементов, их окислов, гало-генидов, карбидов и нитридов / К. Е. Уикс, Ф. Е. Блок. М.: Металлургия, 1965.240 с.
  122. Справочник химика: в 7 т. / под ред. Б. П. Никольского и др. Л.: Химия, 1971. Т.1. 1040 с.
  123. Н.М. Химические равновесия в водных растворах при повышенных температурах. Новосибирск: Наука, 1982. 231 с.
  124. Калориметрический метод определения объемного и поверхностного поглощений в материалах, прозрачных в ИК-диапазоне / Артюшенко В. Г., Диа-нов Е.М. и др.// Квантовая электроника. 1978. № 5. С. 1065−1071.
  125. В.Г., Сысоев В. К., Фирсов И. Г. Исследование оптической однородности высокопрозрачных твердотельных материалов методом лазерной калориметрии // Квантовая электроника. 1981. № 7. С. 1495−1502.
  126. Photonic crystalline IR fibers for the spectral range 2−40 fim / Zhukova L.V., Korsakov A.S. et al // Applied Optics. 2012. V.51. № 13. P. 2414−2418.
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!