Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Комплексообразование, реакционная способность, строение и физико-химические свойства координационных соединений Sb (V) , Zn (II) и Fe (II) с нитрилами, карбоновыми кислотами и их производными

Диссертация: Комплексообразование, реакционная способность, строение и физико-химические свойства координационных соединений Sb (V) , Zn (II) и Fe (II) с нитрилами, карбоновыми кислотами и их производными
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Для комплексных соединений, независимо от природы координирующего элемента, наблюдаются общие закономерности: координация лигандов мп+ за счет n-пары атома кислорода С=0-груплатом азота группы ш не принимает участие в координацииобразование водородной связи NH. C1- инверсия С=0 групп вокруг связи C-N имидной группировки N-ацилашдов и переход цис-транс-конфигурацииСО-Ш-СОв транс-транс при… Читать ещё >

Комплексообразование, реакционная способность, строение и физико-химические свойства координационных соединений Sb (V) , Zn (II) и Fe (II) с нитрилами, карбоновыми кислотами и их производными (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • Глава I. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ
    • 1. 1. Комплексные соединения мп+ с нитрилами
    • 1. 2. Комплексные соединения м*14″ с карбоновыми кислотами и их производными
    • 1. 3. Комплексообразование нитрилов с карбоновыми кислотами и их производными
    • 1. 4. Активация нитрилов, карбоновых кислот и их производных протонированием или координацией
    • 1. 5. Постановка работы, обоснование и выбор объектов и методов исследования
  • Глава 2. РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ Мп+ С НИТРИЛАМИ, КАРБОНОВЫМИ КИСЛОТАМИ И ИХ ПРОИЗВОДНЫМИ
    • 2. 1. Комплексные соединения. Sb (v)
    • 2. 2. Комплексные соединения Zn (ii)
    • 2. 3. Комплексные соединения Fe (ii)

В последние десятилетия весьма интенсивно изучаются реакции с участием комплексных соединений. Интерес к таким реакциям вызван тем, что, протекая в мягких условиях и более селективно, чем реакции, осуществляемые в отсутствие координации или при гетерогенном катализе, они открывают широкие возможности для синтеза новых веществ и интенсификации процессов, имеющих практическое значение.

Благодаря успехам, достигнутым в области координационной и металлоорганической химии, сформировалось и получило развитие новое направление в катализе — металлокомплексный катализ. К числу основных задач этой проблемы относится выяснение влияния координации на реакционную способность лигандов и металл аг-комплек-сообразователя.

Особенно интенсивно изучается реакционная способность комплексных соединений переходных металлов. Некоторые из превращений, катализируемых такими соединениями, легли в основу промышленного получения полупродуктов органического синтеза.

Реакционная способность координационных соединений непереходных элементов, в отличие от переходных металлов, изучена до сих пор сравнительно мало, хотя уже накоплен большой экспериментальный материал по строению и физико-химическим свойствам таких соединений, который с несомненностью свидетельствует о том, что координация веществ элементами непереходного ряда вызывает значительные изменения в электронном строении лигандов и влияет на их реакционную способность.

В 'лаборатории физической химии ИХН АН КазСОР на протяжении ряда лет исследуются реакции комплексообразования и реакционная способность координационных соединений элементов 1У и У групп периодической системы с органическими аддендами, содержащими непредельнуюСги связь и бифункциональные группы. Активация CSNсвязи представляет особый интерес, в том числе и практический, так как органические вещества с csnгруппой проявляют низкую реакционную способность в разнообразных реакциях.

Благодаря этим работам стало известно, что пкоординирование не только c=Nсвязи (-CsN:M), ho и С=0 (-С=0:М) органических молекул (нитрилы, роданида, амиды, карбоновые кислоты и др.) повышает их реакционную способность и инициирует реакции, приводящие к образованию новых лигандов. Предложена, в частности, новая реакция синтеза различных ациклических соединений с имидными группировками из координированных оловом (1У) нитрилов (роданидов) и карбоновых кислот, которая протекает селективно в неводных средах и в мягких условиях,.

В связи со сказанным представляло интерес исследовать влияние на реакционную способность этих органических молекул природы комплексообразователя, т. е. их координации как переходными, так и непереходными металлами.

Таким образом, настоящая работа посвящена изучению влияния природы комплексообразователя — sbci^, znci2 и FeCi2 на реакции комплексообразования, протекающие в неводных средах, и на реакционную способность координированных органических молекул (карбоновые кислоты, нитрилы и их производные), а также установлению состава, строения и физико-химических свойств образующихся в этих реакциях координационных соединений,.

В работе впервые исследованы реакции нитрилов и карбоновых кислот, координированных Sb (v), zn (ii) и Pe (ii) в органических растворителях, и показано, что независимо от природы комплексообразователя, пкоординирование органических молекул повышает их реакционную способность и приводит к синтезу новых лигандовN -ациламидов, амидов, ангидридов карбоновых кислот или ацилхло-ридов, а также соединений, содержащих в своем составе катион циклического строения, т. е. солей диазапирилия, оксазолония или ди-ациламиния.

Основными факторами, влияющими на глубину, направление и скорость реакции являются кислотные свойства и электронное строение комплексообразователей. С пятихлористой сурьмой реакции лигандов протекают при комнатной температуре и осложняются процессом сольволиза. Комплексные соединения цинка (П) и железа (П) реагируют при более высокой температуре (80−170°С). По каталитическому влиянию галогеняды металлов располагаются в ряд: SbCl^ > >ZnCi2 >1,еС12. Скорость реакций с увеличением длины алифатического радикала в комплексных кислотах MXn*mR2C00H падает в направлении: с2н5соон >с3н7соон > с^н^соон > с^н^соон.

Рассмотрен возможный механизм реакции координированных нитрилов и карбоновых кислот и показано, что синтез координационных соединений железа (П) с N-ациламидами протекает через промежуточную стадию образования координированного амида и ангидрида кар-боновой кислоты и последующую стадию их взаимодействия (реакция внешнесферного ацилирования).

Изучено взаимодействие амидов и ацилхлоридов или ангидридов карбоновых кислот, координированных Fe (II) в растворителе (кар-боновые кислоты). Установлено, что координация органических молекул Ре (II) инициирует и направляет их реакции в сторону синтеза комплексных соединений Fe (ii) с диациламинами с большим выходом. Наряду с этой реакцией наблюдается обмен функциональными группами реагирующих веществ.

В результате исследования реакционной способности лигандов и реакций комплексообразования sb (v), zn (ii) и Fe (ii) с N-ацил-амидами, получено 77 новых неописанных в литературе координационных соединений.

Изучены состав, физико-химические свойства и строение синтезированных комплексных соединений с применением современных и классических методов исследования (ИК спектроскопия в дальней и средней областях, ПМР и ЯГР спектроскопия, криометрия, кондукто-метрия, термогравиметрия и др.).

Установлено, что в координационных соединениях sb (v), Zn (ii) я Ре (и) с N-ациламидами состава: sbci^.L, 2SbCi5*L (неэлектролиты), ZnCl2'L, 3ZnCl2"2L (электролиты), 2PeCl2'L, РеС12. ь и PeCi2*2L (полимерно-октаэдрическое строение) лиган-ды проявляют моноили бидентатность, что определяется координационным числом мп+. Независимо от состава комплексов, их строения и природы комплексообразователя координация лиганда осуществляется за счет атомов кислорода карбонильных групп диациламина, а группа Ш образует водородную связь ш". «с1. При координации сошсогруппировка N-ациламяда принимает транс-транс-конфигурацию.

Кроме того, для сурьмы (У) впервые получены комплексные соединения валового состава: SbClc: L:L1, SbClc: l:L2 SbC: U:L:L3, о э э где l= r1conhcor2, l1 и l2= r1coci и соответственно r2c0c1, a НС1, которые в действительности представляют собою оние-вые соли с катионом циклического строения.

Практическая ценность данной работы заключается в том, что показана возможность применения галогенидов sb (v), zn (ii) и Fe (ii) в качестве инициаторов синтеза ациклических соединений с имидными группировками из нитрилов и карбоновых кислот.

Защищаемые положения:

— реакционная способность координационных соединений sb (v), Zn (ii) и Ре (II) и реакции лигандов (нитрилы, карбоновые кислоты и их производные), протекающие в неводных средахзакономерности по влиянию кислотно-основных свойств и электронного строения комплексообразователя на направление, скорость и глубину взаимодействия координированных органических молекул;

— комплексообразование и физико-химические характеристики, состав и строение синтезированных в реакциях лигандов новых комплексных соединений sb (v), Zn (n) и Ре (ы).

Диссертационная работа состоит из введения, трех глав, выводов и приложения.

Список литературы

включает 303 наименования отечественных и зарубежных авторов.

— 127 -ВЫВОДЫ.

1. Исследованы комплексообразование в неводных средах и влияние природы комплексообразователя (SbCi^, ZnCi2 и FeCig) на реакционную способность нитрилов, карбоновых кислот и их производных и установлено, что независимо от природы комплексообразователя n-координирование органических молекул повышает их реакционную способность и приводит к синтезу новых лигандов r1 C0i№C0R2, R1 сош2 и других соединений, которые выделяются в виде соответствующих комплексных соединений.

Повышение реакционной способности органических молекул связано с поляризацией отдельных связей при координации и усилением за счет этого их кислотных свойств.

Глубина и скорость реакций зависят от силы кислот мхп и перепада в кислотно-основных свойствах органических молекул, создаваемого координацией.

Комплексообразователи по увеличению реакционной способности органических молекул располагаются в ряд:

Sb (V) > Sn (IV) > Zn (II) Fe (II).

Скорость реакций с увеличением длины алифатического радикала MXn. mR2C00H падает в направлении: CgHgCOOH > CgH^COOH > > СДСООН > CgHjjCOOH.

Рассмотрен механизм реакций координированных нитрилов и карбоновых кислот.

2. Реакции комплексообразования Sbci^, ZnCi2 и FeCi2 с Nациламидами симметричного и асимметричного строения в неводных средах приводят к координационным соединениям: а) SbClc-'L И 2SbC: U*L — к.ч. Sb (V) = 6,.

5- 5- * б) ZnCl2"L и 3ZnCl2'2L — к.ч. Zn (II) = 4, в) 2FeCl2-L, FeCl^L и FeCl^L — к.Ч. Fe (II) = б, где L=R1C0MC0R2, R1=CH5*C^H15, C4H9-i, СбН5, п-С1СбН4- R2=CH3+C6H13, C^H^-i, С^Н^.

Установлено, что координационные соединения Sb (v) ковален-тны. Соединения Zn (Il) являются электролитами. Адцукты Fe (II) в твердом состоянии представляют собой высокоспиновые комплексные соединения октаэдрического строения.

Для комплексных соединений, независимо от природы координирующего элемента, наблюдаются общие закономерности: координация лигандов мп+ за счет n-пары атома кислорода С=0-груплатом азота группы ш не принимает участие в координацииобразование водородной связи NH. C1- инверсия С=0 групп вокруг связи C-N имидной группировки N-ацилашдов и переход цис-транс-конфигурацииСО-Ш-СОв транс-транс при комплексообразовании. Транс-транс-конфигурация закрепляется хелатированием или образованием координационной и водородной связей.

3. В самостоятельный тип выделены до сих пор неизвестные гексахлорантимонаты диациламиния. Сюда же отнесены 3,5-диаза-пирилиевые соли sb (v) и других элементов, а также гексахлоран-тимонат и гексахлорстаннат оксазолония. Для этих соединений характерно наличие катионов циклического строения и комплексных анионов /мхп+ш/т", гДе п = 2, з, 4, 5, т = 1, 2.

Выводы, сделанные на основании совокупности методов исследования ИК (область 3600−100 см" *) и ЯГР спектров рассматриваемых комплексов Fe (II) хорошо согласуются с литературными данными, относительно координационных соединенийFeCi2.2CH3C0NHC0CH3, Fe (N03)2.2CH3C0NHC0CH3 И Fe (C104)2.3CH3C01ffiC0CH3 /274,277/. Для этих комплексов изучены ИК (область 3600−400 см" *) и электронные спектры, а также магнитная восприимчивость и сделано заключение, что все они имеют октаэдрическое строение, а диацет-амид с транс-транс-расположением С=0-групп, относительно NHсвязи имидной группировки, выступает как бидентатный лиганд, координируясь у Fe (il) атомами кислорода обеих карбонильных групп.

В заключение сопоставим наши данные о свойствах и строении комплексных соединений Sb (v), Zn (li) и Fe (ii) с литературными, касающиеся комплексных соединений других элементов с и-ацил-амидами.

В литературе описаны комплексные соединения солей щелочных и щелочноземельных металлов только с диацетамидом (L) состава:

MX .2L. где М = Li, К, Na. X = CI, Br, I, N0, C10. /285−289/, II ' j 4.

MXn-4L, где М= Са, Sr, Ва /289−291/ и M (C104)2.5L, где М= Са, Ва /291/. Двувалентные переходные элементы с диацетамидом образуют разнообразные по составу соединения: мхп. ь, где М = Zn, X =ci, в, I, М= Cd, X=C1, I и М= Си, X=C1, MXn.2L, где.

М= Zn, Х= N03, М= Hg, Х= CI, BrМ=Со, Ni, Х= CI, Br, Ж)3, М= Си, Х= Ж)3, С104, М (С104)2-ЗЬ, где М= Zn, Cd, Mn, Fe, Co, Ni,.

Си и 2CoX2.3l, где X = Br, 1/186,273,274,277,292,293/. Для.

Ti (IV) получены координационные соединения с симметричными и асимметричными алифатическими диациламинами эквимолекулярного состава: tici4. r1conhcor2, где r1= сн3, r2= сн3, с2н5 /294/.

С редкоземельными элементами выделены комплексы с симметричны.

1 1 ми алифатическими ы-ациламидами — мх3. 4R Conhcor, где М = ьа-yb, y, Х= CI, Br, I, С104, R1= СЕ^, С^, С^ /295−299/. Большое число эквимолекулярных координационных соединений гало-генидов непереходных металлов Sn (iv) и sb (iii) синтезировано с различными симметричными и асимметричными ы-ациламидами алифатического, жирно-ароматического и ароматического рядов.

Ж. r1 С ОШС or2, где М= Sb (IIl), X=C1, R^=CHq-tCoH7, СЛ!,-, r2 = n — j [ ь у.

СН34 € 6Н13, С6Н5 /158,300/- М= Sn (IV), Х= Cl, Br, R1=CH3, CHgCl, СНС12, С6Н5, п-С1С6Н4, n-BrC6H4, п-СН-^Н^ n~N03C6H4,n-CH30C6H4, R2= CH3-W6H13, СН2С1, С6Н5 /239,294,301/.

Рассмотренные комплексы в большинстве своем имеют ионное строение, исключение составляют соединения Sn (iv) и Ti (iv), которые ковалентны и представляют собой неэлектролиты.

В ИК спектрах всех комплексных соединений в твердом состоянии наблюдается низкочастотный сдвиг полос поглощения имид I относительно свободного N-ациламида транс-транс-конфигурации. Это указывает на то, что в образовании координационной связи участвует атом кислорода карбонильных групп. Атом азота conhco-группировки в координации не участвует. Во всех случаях шгруппа образует водородную связь с анионом комплексообразовате-ля х*••ни, прочность которой зависит от заряда и размера аниона.

Данные ИК спектроскопии подтверждены рентгеноструктурным ¦анализом кристаллов щелочных и щелочноземельных металлов /287, 288,290,291/. Установлено, что N-ациламид координируется М114″ атомом кислорода обеих карбонильных групп, т. е. проявляет би-дентатность. Монокристаллы щелочных элементов построены по типу плоского квадрата, а щелочноземельных — представляют собой квадратную антипризму с ионом М (П) в центре.

— 125.

Электронные спектры и величины магнитных моментов соединений М (СЮ4)2.ЗЬ, где м= Fe, Ni, Co, Mn, Cu, СоВг^ЗЬ u Cu (NC>3)2'3L /292,293/ свидетельствуют в пользу октаэдрического строения этих комплексов. Аддукт 2СоВг2. зь имеет следующее строение /СоЬ3/2+/СоВг472~, т. е. атом Со (П) в катионе имеет октаэдричес-кое окружение, а в анионе — тетраэдрическое /293/.

Надежно установлено строение комплексных соединений Sn (iv). Совокупность методов исследования ИК, ЯГР спектроскопий, рентге-ноструктурные данные /239,294,301−303/ позволила авторам сделать вывод о цис-октаэдрическом строении соединений, а координированные диациламины находятся в них в виде транс-транс-конфигурации, проявляя бидентатные свойства. Цис-октаэдрическое строение на основании данных длинноволновых ИК и Раман спектров приписано со единениям т i (iv).

ИК и ЯГР спектры комплексов sb (iii) /52/ также указывают на образование связи sb*•-о=с, однако, в отличие от рассмотренных выше аддуктов, в комплексообразование включается одна карбонильная группа. и-Ациламиды принимают при этом транс-транс-кон-формацию и выступают в качестве монодентатных лигандов.

Интересным исключением являются соединения CdBr2* ¦2CH3CONHCOCH3 И HgZ2.2CH3C0NHC0CH3,Где X = С1 ИЛИ Вг /273/. По данным ИК и ЯМР спектроскопии диацетамид в этих адцуктах имеет димерную цис-транс-конфигурацию, проявляя при этом моноден-татность.

Таким образом, из краткого рассмотрения литературных данных вытекают те же закономерности: координация N-ациламидов атомами кислорода С=0 групп, образование водородной связи, прочность которой зависит от радиуса анионов и переход при координации цис-транс-конфигурации со-ш-со группировки в транс-транс.

— 126.

В дополнение к описанным в литературе соединениям нами из неводных растворов изолированы комплексы неизвестного состава и.

1? 1? строения: 3znci2.2r'conhcor, 2feci2. r, c0nhc0r'1 и соединения.

Sb (v) состава 1:1 и 2:1, а также аддукты, в которых реагирующие вещества вступили в реакцию в стехиометрическом отношении SbClc-:R1CONHCOR2:R1(R2)COCl (HCl) = 1:1:1.

Соединения sb (v) (1У, табл.3.5.1) представляют собой электролиты и мы их отнесли к самостоятельному типу. К этому типу следует причислить 3,5-диазапирилиевую соль sb (v) и гексахлор-антимонат оксазолония (глава 2). Отметим, что 3,5-диазапирилие-вые соли известны для sb (v), А1(ш), Zn (ii) /160/, Sn (iv), Sb (in) /159,161/ и соли оксазолония для Sn (lV) /157/ и установлено их строение.

Для соединений этого типа характерно наличие катионов, циклического строения и комплексных анионов /^^п/111″ «» /" MXnYn/m~' где п = 2,3,4,5, m = I или 2.

1 2.

Исключение составляют соединения sbci,-:r conhcor: :r1(r2)coci, строение катиона в которых нами окончательно не установлено.

Показать весь текст

Список литературы

  1. E.H. Реакции нитрилов. М.: Наука, 1972. — 447 с.
  2. Schaefer Р.С. Nitrile reactivity.- В KH. tThe chemistry of • the cyano groups. Ed. Rappoport Z., London-N.Y.-Sydney-Toronto, 1970, p.239−305.
  3. Storhoff B.N., Lewis H.C. Organonitrile complexes of transition me tales. Coord.Chem.Revs., 1977, v.23, p.1−29.
  4. A.A., Краснов В. А., Бодриков И. В. Двойственный характер нитрилов при комплексообразовании. Изв.высш.учебн.заведений. Химия и хим.технол., 1977, т.20 (12), с.1747−1763.
  5. Youhnovski I.N., Dimitrova J.S. Electronic structure and vibrational spectrum of acetonitrile complexes with lithium and sodium cations, Докл. Болг. АН, 1978, 31, № 5, с.547−550.
  6. Beattie I.R., Gelson Т. A normal co-ordinate analysis of Ме (Ш, BX^, and its relevance to the thermodynamic stability of coordination compounds. J.Chem.Soc., 1964, v*7, p.2292−2295.
  7. Walton R.A. The reactions of metal halides with alkyl cyanides. Quart.Rev., 1965, v.19, H°2, p.126−144
  8. Pureell K.F., Drago R. S, Studies of the bonding in acetonitrile adducts. J.Amer.Chem.Soc., 1966, v.88, № 5, p.919−924.
  9. Swanson В., Shriver D.P. Vibrational spectra, vibrational analysis, and bonding in acetonitrile-boron trifluoride. Inorg. Chem., 1970, v.9, № 6, p.1406−1416.
  10. Shriver D.F., Swanson B. Nature of the donor-acceptor interaction in boron trihalide complexes vibrational spectra and vibrational analysis of acetonitrile-boron trichloride and acetonitrile-boron tribromide. Inorg.Chem., 1971, v.10, № 7, p.1354−1365.
  11. Hase Y., Alves O.L. Vibrational spectral study of ZrClA and
  12. HfCl^ complexes with acetonitrile and acetonitrile-d^. Spec-trochim.acta, 1981, V.37A, № 9, p.711−719.
  13. Evans J.C., Lo G.Y.S. Raman and infrared studies of acetonitrile completed with zinc chloride. Spectrochim. acta, 1965, v.21, p.1033−1038.
  14. Byler D.M., Shriver D.F. Vibrational spectra and bonding in acetonitrile complexes of group V a pentahalides. Inorg. Chem., 1974, v. 13, № 11, p.2697−2705.
  15. B.H., Быстров Д. С. Изменение частот колебаний азотсодержащих соединений, связанное с изменением гибридизации орбит азота при донорно-акцепторном взаимодействии. Оптика и спектроскопия, 1962, т.12, № I, с.66−72.
  16. Swanson В., Shriver D.P., Ibers J.A. Nature of the donor-acceptor bond in acetonitrile-boron trihalides. The structures of the boron trifluoride and boron trichloride complexes of acetonitrile. Inorg.Chem., 1969, v.8, № 10, p.2182−2189
  17. Габдракипов B.3., Маркина Т. И. Изучение влияния комплексо-образования трехфтористым бором на силовую постоянную нит-рильной группы ацетонитрила. Ж.физ.химии, 1979, т.53, № 3, с.585−587.
  18. Т.И., Габдракипов В. З., Славинская Р. А. Квантово-хи-мическое исследование влияния заместителей, протонирования и координирования на электронное и энергетическое состояние СШ- группы в нитрилах.Изв.АН КазССР.Сер.хим., 1982,№ 5,с. 13−19.
  19. А.Д., Леонов И. Д. Корреляционные соотношения в ряду нитрилов и их комплексов с галогенидами металлов переменной валентности.Докл.АН СССР, 1972, т.202, №. 5, с. Ю83-Ю85.
  20. Brown T.L., Kubota М. Molecular addition compounds of tin (IV) chloride. II. Frequency and intensity of the infrared- 131 nitrile adsorption in benzonitrile complexes. J.Amer.Chem. Soc., 1961, v.83, № 20, p.4175−4177.
  21. И.П., Гурьянова Е. Н., Щербакова Э. С. Термодинамика реакций образования молекулярных соединений типа А+Д == =А*Д. Ж.общ.химии, 1970, т.40, № I, с.183−191.
  22. Clarke R.E., Ford P.O. Benzonitrile and acetonitrile complexes of ruthenium ammines Inorg.Chem., 1970, v.9, № 2,p.227−235.
  23. Payne D.H., Payne Z.A., Rohmer R., Fryl H. ft-Coordinated nitrile derivatives on halopentacarbonylmanganese (1) and -rhenium (1). Inorg.Chem., 1973, v.12, № 11, p.2540−2543.
  24. O.M., Филимонов B.H. Инфракрасные спектры нитрилов, адсорбированных на платине и палладии. Докл. АН СССР, 1970, т.194, № I, с.140−142.
  25. Bland W.J., Kemmitt R.D.W., Moore R.D. tf-Bonded trifluoro-acetonitrile complex of platinum (0). J.Chem.Soc.Dalton Trans., 1973, v.12, p.1292−1295.
  26. Herberhold M., Brabets H. Koordinationsverbindungen dec Typs C^H^Mn (C0)2L mit organischen Nitrilen. Chem.Ber., 1970, Bd. 103, S.3896−3908.
  27. Herberhold M., Brabetz H. Donator-akzeptor-Eigenschaften or-ganischer Nitrile in System C^H^Mn (C0)2L. Chem.Ber., 1970, Bd.103, S.3909−3917.
  28. Д.С., Назаров Б. К. Об электроноакцепторной способности галогенидов металлов и карбониевых ионов. Докл. АН СССР, 1963, т.148, № 6, с.1335−1338.
  29. Coerver H.J., Curran С. Infrared absorption by the C=N bond in addition compounds of nitriles with some inorganic hali-des. J.Amer.Chem.Soc., 1958, v.80, № 14, p.3522−3523.- 132
  30. Р.А., Литвяк И. Г., Левченко Л. В. Сумарокова Т.Н., Карелова А. В. О взаимодействии тетрагалогенидов олова с аце-то~ и бензонитрилом. Ж.общ.химии, 1969, т.39,в.3,с.487−493.
  31. Burgard Т., MacCordick J. Isomorphism and spectral analogies in pairs of ionic and coordination complexes of SbCl^. Inorg.Uucl.Chem.Lett., 1970, v.6, № 7, p.599−602.
  32. Masson M., Payne 2. A, Leroy M.J.P. Etude vibrationnelle de complexes d*addition de nitriles sur le pentachlorate d*an-timoine. Spectrochim. acta, 1977, V.33A, p.37−43.
  33. Ю.П., Рыльцев E.B., Цымбал И. Ф. О расщеплении полосы ^(CSN) ацетонитрила при межмолекулярном взаимодействии с треххлористой сурьмой в растворе. Оптика и спектроскопия, 1973, т.35, № 2, с.283−285.
  34. Т.Н., Славинская Р. А., Литвяк И. Г., Орлова З. Ф. Нитрилиевые координационные соединения олова и сурьмы. -Ж.неорг.химии, 1968, т.13, в.4, с.1073−1081.
  35. Buler D.M., Shriver D.P. Infrared and Raman spectra of aceto-nitrile-antimony pentafluoride. Inorg.Chem., 1973, v.12,№ 6, p.1412−1416.
  36. Kecki Z., Golaszewaka J. Mutal interactions in solutions of polar substances as observed in the Raman effect. Part XI. Normal coordinate analysis of cation-acetonitrile complexes. Roszniki Chem.II.Ann.Soc.Chim.Polonorum, 1967,41,s.1817−1823.
  37. И.С., Климчук М. А. О влиянии координации молекул ацетонитрила к катиону на их инфракрасный спектр поглощения. В сб.: Спектроскопия и ее применение в геофизике и химии. Новосибирск- Наука, 1975, с.271−281.
  38. Е.Е., Лыгин В. А. Расчет комплексов ацетонит1. о, рила с катионами Li, Na, Mg методом ППДП/2.- Ж. струк- 133 тур. химии, 1976, т. 17, № 2, с.357−358.
  39. Schmulbach C.D. The acetonitrile-aluminium chloride system. J.Inorg.Nucl.Chem., 1964, v.26, № 5, p.745−749.
  40. Dalibart M., Pauassier M., Porel М. Т" 'Etude par spectromet-rie de vibration de la structure des composes de coordination de 1'acetonitrile avec les halogenures d*aluminium AlCl^ et AlBr^. J.Mol.struct., 1977, v.36, № 1, p.7−23.
  41. Powles G.W.A., Rice P.A., Rolfe N. Donor properties of tri-chloro-acetonitrile reaction of trichloro-acetonitrile with halides of some non-transition elements. J.Inorg.Nucl.Chem., 1974, v.36, p.31−34.
  42. Wawer J., Grimbowicz A., Kecki 2. Ion-solvent interactions as studied by proton magnetic resonance. Part III. Aluminium halide solutions in acetonitrile. Pol.J.Chem., 1978, v.52, № 9, p. 1769−1774.
  43. Olah G.A. Priedel-Crafts and related reactions. N.-Y. London, 1963, v.1, p.452.
  44. Gerrard W., Lappert M.P., Wallis J.W. The preparation and properties of co-ordination compounds of boron trichloride and nitriles. J.Chem.Soc., 1960, p.2178−2181.
  45. Gerrard W., Xappert M.P., Pyszora H., Wallis J.W. Infrared spectra of nitriles and their complexes with boron trichloride. J.Chem.Soc., 1960, p.2182−2186.
  46. Xaubengayer A.W., Sears D.S. Donor-acceptor bonding. III. Methyl cyanide addition compounds of boron trichloride and boron trifluoride. J.Amer.Chem.Soc., 1945, v.67, p.164−167.
  47. Pushin N.A., Ristic M., Parchomenko J., Ubovic J. Binary systems composed of nitriles and Ti, Sn and Sb halides. Ann., 1942, v.553, p.278−285.
  48. Brown T.L., Kubota M. Molecular addition compounds of tin (IV) chloride. I. Interaction with benzonitriles in benzene solution. J.Amer.Chem.Soc., 1961, v.83, № 2, p.331−33 448.
  49. Janier-Dubry J.-Ъ., Devin C., Perrot R. Etude des composes dfaddition obtenus l^cbtonitrile et quelques arylacetonitri-les. 1. Preparation et analyse des composes solides formes. Bull.Soc.Chim. (Prance), 1971, № 8, p.2816−2819.
  50. Janier-Dubry J.-L. Action du chlorure d’etain (IV) sur divers nitriles organiques. II. Determination de la configuration «cis or trans» des complexes solides obtenus. J.Inorg. Nucl.Chem., 1976, v.38, p.1865−1866.
  51. Lim Y.Y., Drago R.S. Lewis acidity of antimony pentachlori-de. Inorg.Chem., 1972, v.11, № 1, p.202−204.
  52. Т.Н., Славянская P.А., Выхрест Н. Ю. 0 взаимодействии галогенидов Sb(lli) с ацето- и бензонитрилами. Изв. АН КазССР. Сер.хим., 1973, № 5, с.35−40.
  53. Т.Н., Макаров Е. Ф., Камысбаев Д. Х., Александров А. Ю., Амелин И. И., Усанович М. И. Эффект Мёссбауэра в некоторых комплексных соединениях Sb(ni) с органическими веществами. Изв. АН КазССР. Сер.хим., 1975, № 5, с.9−13.
  54. Д.Х., Ионова Г. В., Александров А. Ю., Сумарокова Т. Н. Координационные соединения Sb(lil) и Sb (V) с некоторыми органическими лигандами. Мёссбауэровские спектры Sb121 Изв. АН КазССР. Сер.хим., 1978, № 4, с.12−18.
  55. Friedt J.M., Shenoy G.K., Masson М., Ler-oy М.J.P.Antimo-ny-^lMossbauer spectroscopy of some cyanide adducts of antimony pentachloride. J.Chem.Soc.Dalton Trans, 1974, v.13,p.1374−1376.
  56. Webster M., Blayden H.E. Crystal structure and vibrational- 135 spectrum of tetrachlorotin (IV)-bis-acetonitrile. J.Chem. Soc., A, 1969, № 16, p.2443−2451.
  57. Binas H. Die Kristallstruktur der Verbindung SbCl^CH^CN. Z.anorg.Chem., 1967, Bd.352, S.271−276.
  58. Beattie I.R. The acceptor properties of quadripositive silicon, germanium, tin and lead. Quart.Rev., 1963, v.17,№ 4, p.382−405.
  59. Wilkins J.D. The reaction of some earlytransition-metal chlorides and methylmetal chlorides with nitriles., JjDrgano-: metal.Chem., 1975, v.92, №<|, p.27−32.
  60. Rao G, S. Infrared spectra of the complexes of titanium and zirconium tetrahalides with organic ligands. II. lTitrile complexes. Z.anorg.Chem., 1960, Bd.304, № 5−6, S.351−356.
  61. Cooney R.P., Fraser D.B. Vibrational spectroscopic studies and normal coordinate analyses of TiCl^ donor-acceptor?complexes. Austral.J.Chem., 1974, v.27, № 9, p.1855−1875.
  62. Hase J., Alves O.L., PagottoJ.I.V. Raman spectra and Teller-Redlich product rule for MC^CH^CN and MCl^-CD^CN (M=Sb, Nb and Та). An.Acad.brasil.cienc., 1979, v. J51,N°1, p. 93−96.
  63. Kamo Т., Kimura Ы. Far-infrared spectra of zinc halide complexes with acetonitrile. Bull.Chem.Soc.Jap., 1972, v.45, № 11, p.3309−3314.
  64. Ю.А., Икрамов Х. У., Бабаева А. В. Инфракрасные спектры поглощения соединений никеля(П) с нитрилами. S.неорган. химии, 1965, т.10, № II, с.2424−2435.
  65. Ю.А., Ткавадзе Л. М. Об образовании нитрильных комплексов Mri(II) в адетонитрильных растворах. Координац. химия, 1981, т.7, № II, с.1751−1752.
  66. Giovanni В. В", Vincenz L., Paolo N. Adsorbimento е polime- 136 rizzazione di acetonitrile su crustalli di cloruro di zinco anidro. Atti Acad.Naz.Lincei.Rend.cl.fis., mat. e natur., 1967, v. 42, № 2, p.152−158.
  67. O.A. Дипольные моменты некоторых комплексных соединений четыреххлористого титана и олова. УШ. Ж.общ.химии, 1956, т.26, № 1−2, с.322−328.
  68. Jain S.R., Soundararajan S. Dipole moments and structure of molecular compounds of zinc and cadmium halides. Current Sci., 1962, v.31, № 11, p.458−459.
  69. Hathaway B.J., Holah D.G. Transition-metal-halide-methyl cyanide complexes. Part II. Iron.J.Chem.Soc., 1964, p.2408−2416.
  70. Hathaway B.J., Holah D.G. Transition-metal halide-methyl cyanide complexes. Part I. Manganese, cobalt and nickel. J.Chem.Soc., 1964, p.2400−2408.
  71. М.И. Исследования в области теории растворов и теории кислот и оснований. Алма-Ата: Наука КазС0Р, 1970.- 364с.
  72. Miller J.M., Onyszchuk М. Can.J.Chem., 1965, v.43,p.1877−1879.
  73. М.И., Калабановская E.M. Системы хлорное олово -уксусная кислота и хлорное олово-муравьиная кислота. Ж.общ. химии, 1947, т.17, в.7, с.1235−1240.
  74. В.В., Усанович М. И., Сумарокова Т. Н. Об электролитической диссоциации комплексных соединений хлорного олова. Изв. АН КазССР. Сер.хим., 1957, в.2(12), с.3−13.
  75. М.И., Сумарокова Т. Н., Глущенко В. Двойные системы, образуемые SnCl^, SbCl^AsCl^. I. Система SnCl^-CHgClCOOH.
  76. Ж.общ.химии, 1951, т.21, в.6, с.981−984.
  77. Т.Н., Яковлева Ф.А. О комплексных соединениях
  78. SnCl^, SbCl^ и AsCl^ с некоторыми органическими кислотами. Изв. сектора платины АН СССР, 1950, в.25, с.85−91.
  79. Ф.А., Сумарокова Т. Н. Двойные системы, образуемые SnCl^ с карбоновыми кислотами жирного ряда. Сообщение I. Изв. АН КазССР. Сер.хим., 1953, в.6, с.39−53.
  80. Ф.А., Сумарокова Т. Н. Двойные системы, образуемые SnCi^ с карбоновыми кислотами жирного ряда. Сообщение П. Изв. АН КазССР. Сер.хим., 1953, в.6, с.54−68.
  81. М.И., Яковлева Е. И. Электропроводность, вязкостьи плотность системы SnBr.-CHoCOOH. Ж.общ.химии, 1955, т.25, C. I3I2-I3I4.
  82. Т.Н., Нурмакова А. К. Электропроводность, вязкость и плотность систем SnBr4-C2H5COOH, SnBr4-C3H7COOH, SnBr4-CgHjjCOOH. Ж.общ.химии, I960, т.30, в.1, с.29−37.
  83. М.И., Нурмакова А. К., Сумарокова Т. Н. Реакции комп-лексообразования пятихлористой сурьмы. I. Карбоновые кислоты. Ж.общ.химии, 1961, т.31, в. II, с.3493−3500.
  84. М.И., Сумарокова Т. Н. Двойные системы, образуемые SnCl4, SbCl3 И AsCl3. Ш. Система SbCl3-CH3COOH.
  85. Ж.общ.химии, 1951, т.21, в.6, с.987−990.
  86. М.И., Сумарокова Т. Н. Двойные системы, образуемые SnCl^, SbCl3 и AsCl3. 1У. Система SbCl3-CH2ClCOOH.
  87. Ж.общ.химии, 1951, т.21, в.7, с.1214−1218.
  88. Т.Н., Усанович М.И. Двойные системы, образуемые
  89. Snci4, sbci3 и asci3. У. Система sbci3-cci3cooH. Ж.общ.химии, 1951, т.21, в.7, с.1219−1223.
  90. М.И., Климов В. В., Сумарокова Т. Н. Об электролитической диссоциации комплексных соединений олова и сурьмы. Докл. АН СССР, 1957, т.113, № 2, с.364−365.- 138
  91. Т.Н., Литвяк И. Г., Валежанина Т. Ф. Криоскопичес-кое исследование систем SnCl^-RCOOH. Ж.физ.химии, I960, т.34, в. 12, с.2723−2726.
  92. Zackrisson М., Lindqrist I. Some esters and carboxylic acides as donor molecules. J.Inorg.Nucl.Chem., 1961, v.17,p.69−76.
  93. Petitpierre В., Susz B.P. Etude des composes d*addition des acides de Lewis. XXIX. Composes d’addition entre acides aro-matiques et SbCl^, AlCl^, TlCl^, SnCl^ ou ZnClg. Helv.Chim. acta, 1967, v.50, № 46, p.392−398.
  94. Mach K., Drahoradova E. Catalytic systems Lewis acid -Bron-sted acid: infrared and PMR spectroscopic study. Chem.Com-muns., 1975, v.40, № 2, p.326−339.
  95. Т.Н., Федорова В. И. Термохимическое исследование систем SnCl^-RCOOH. Сообщение I. Изв. АН КазССР. Сер.хим., 1977, № 6, с.18−22.
  96. В.И., Сумарокова Т. Н. Термохимическое исследование систем SnCi^-RCOOH. Сообщение П. Изв. АН КазССР. Сер.хим., 1978, № 6, с.6−9.
  97. О.А., Самофалова Г. С., Глушко Е. И. Дипольные моменты комплексных соединений четыреххлористого олова с некоторыми органическими кислотами. XI. Ж.общ.химии, 1957, т.27,с.1428−1433.
  98. Satchell D.P.N., Wardell J.L. Equilibria between stannic chloride and carboxylic acide in o-dichlorobenzene. Trans. Faraday Soc., 1965, v.61, № 6, p.1132−1137.
  99. Сэтчелл Д.П.Н., Сэтчелл P.С. Количественные аспекты льюисов-ской кислотности. Успехи химии, 1973, т.42,в.6,с.1009−1036.
  100. Satchell D.P.N., Wardell J.L. Bronsted acidities of dual-aci-de of the form SnCl^CRCOOEOg. Trans. Paraday Soc., 1965, v.61, № 6, p.1127−1131.- 139
  101. Шатенштейн А. И, Изотопный обмен и замещение водорода в органических соединениях в свете теории кислот и оснований. М.,-АН СССР, I960, 396 с.
  102. Т.Н., Литвяк И. Г. О комплексных соединениях SnCl4"2A.B и S11CI4.2A.2B. Сообщение I. Изв. сектора платины АН СССР, 1952, в.27, с.127−136.
  103. Т.Н., Максай Л.И. О комплексных соединениях
  104. SnCl."2А*в и SnCl. .2А*2 В. Сообщение П. Изв. сектора плати-4 4ны АН СССР, 1952, в.27, с.137−151.
  105. Т.Н., Литвяк И. Г. О комплексных соединениях олова. Ш. Ж.общ.химии, 1957, т.27, № 4, с.838−840.
  106. М.И., Абланова Е. Х., Михайленко С. М. О взаимодействии PeCl^ с органическими кислородсодержащими соединениями. П. Монокарбоновые кислоты. Изв. АН КазССР. Gep.XHM., 1968,5, с.33−39.
  107. А.К., Усанович М. И., Сумарокова Т. Н. Реакции комп-лексообразования пятихлористой сурьмы. Ш. Комплексные соединения типа SbCljj*AK и sbCljj. AK*B. Ж.общ.химии, 1964, т.34, в.1, с.3−7.
  108. А.И., Санников А. П., Алиханов П. П. Изучение методом дейтерообмена каталитической активности систем, состоящих из водородной кислоты и апротонного кислотоподобно-го вещества. Ж.общ.химии, 1965, т.35, в. З, с.419−425.
  109. Guenzet J., Camps М. Etude cinetique de la faction dfeste-rification des defines catalyses par les acides de Lewis. Tetrahedron Lett., 1972, № 26, p.2647−2650.
  110. Guenzet J., Camps M. Acides de Lewis. II. Etude cinetique comparative de la r? action d’ac?toxylation de cyclenes ca-talysee par SnCl^ et BF^. Bull.Soc.Chim.Prance, 1973, № 11, part 2, p.3167−3171.
  111. .В., Усанович М. И. Сумарокова Т.Н. К вопросу о строении комплексных соединении сурьмы. Изв. АН КазССР. Сер. хим., 1957, в.2(12), с.14−19.
  112. Г. П. Химия титана. М.: Химия, 1971. 471 с.
  113. Paul R.Ch., Kapoor P., Kapoor R. An investigation of the reactions of titanium (IV) chloride with carboxylic acids. 7-th Int.Conf.Non-Aqueous solut., Regensburg, 1970, v.2, Re-gensburg, s.a., p.3l.
  114. Olah G.A., Comisarow M.B. Stable carbonium ions. XXV. Alky-lene (arylene) dioxodicarbonium ions (acyl dications). J.Amer.Chem.Soc., 1966, v.88, № 14, p.3313−3317.
  115. Olah G.A., Comisarow M.B. Stable carbonium ions. XXVII. Cyclo- and polycycloalkyloxocarbonium ions. J.Amer.Chem. Soc., 1966, v.88, № 19, p.4442−4447.
  116. Olah G.A., Moffatt M.E., Kuhn S. J", Hardie B.A. Aromatic substitution. XXI. Priedel-Crafts acetylation of benzene, alkylbenzenes, and halobenzenes with acetyl halides and acetic anhydride. J.Amer.Chem.Soc., 1964, v.86, № 11, p.2198−2202.
  117. Perin P., Croisy-Delcey M., Jacquignon P. Les factions de Priedel et Crafts d’acylation des hydrocarbures aromatiques polycycliques. IX. L’acetylation de’anthracene et de ses homologues meso-methyles. Can.J.Chem., 1976, v, 54"p.1777−1788.
  118. Malhotra K.C., Katoch D. C" Complexes of acetic anhydride and Lewis acids and bases. Austral.J.Chem., 1974, v.27, p.1413−1421.115″ Славянская Р. А., Литвяк И. Г., Левченко JI.B., Сумарокова Т. Н.,
  119. Н.Д. Об амфотерных свойствах галоидалкилов и галоид-ангидридов кислот.Ж.общ.химии, 1969, т.39,в.3, с.481−487.
  120. Schonfeld P., Moolchandra R., Haage K, Reinheckel H, Dona-tor-akzeptor Komplexbildung von cyclischen Anhydriden mit Lewis-sauren, LCAO-MO-berechungen an donator-akzeptor Komp-lexen. II. Z.anorg.allg.Chem., 1977, Bd.433,S.217−223.
  121. Goetz G.J., Leroy M.J.P. Reactions of acetyl bromide with Lewis acids. I. Raman spectroscopic study of the systems
  122. TiCl.-CH-COBr and SnCl,-CKLCOBr in carbon tetrachloride.4 3 4 3
  123. Z.anorg.allg.Chem, 197бф Bd.424, S.59−67.
  124. Chevrier В., Weiss R. Strukturen der intermediaren Komp-lexe beider Friedel-Crafts-acylierung. Angew.Chem., 1974″ Bd.86, № 1, S.12−21.
  125. Hunt P., Satchell D.P.N. Addition complexes between stannic «chloride and carboxylic anhydrides. J.Chem.Soc., 1964, v.12,p.5437−5442.
  126. Cook D. The interaction of Friedel-Crafts catalysts with organic molecules. Can.J.Chem., 1959, v.37, p"48~53.
  127. Cook D. The interaction of Priedel-Crafts catalysts with organic molecules. III. The CH^COCliGaCl^ system. Can.J. Chem., 1962, v.40, p.480−485.
  128. Cook D. The interaction of Priedel-Crafts catalysts with organic molecules. II. Boron trifluoride with benzoic anhydride. Can.J.Chem., 1962, v.40, p.445−448,
  129. Cassimatis D., Bonnin J.P., Theophanides T. Donor-acceptor interactions in Priedel-Crafts systems. The CH^COCl'AlCl^ addition compound. Can.J.Chem., 1970, v.48, p.3860−3871.
  130. CassimatisD., Susz B.P. Etude des composes d’addition des acides de Lewis. XIV. Spectre d’absorption infrarouge des composes CH3COCl, TiCl4 et C2H^C0Cl, TiCl^. Helv.Chim.acta, 1961, v.44, № 4, p.943−955.
  131. Susz B. P, Wuhrmann J.-J. Etude spectroscopique des complexes formes par les acides de Lewis. IV. Spectre d’absorption infrarouge des composes d’addition du chlorure. Helv.Chim.acta, 1957, v.40, № 112, p.971−980.
  132. Cassimatis D., Cagnaux P., Susz B.P. Etude des composes d’addition des acides de Lewis. X. Spectres infrarouges des composes form? s par les dilorures d’acide avec le tet-rachlorure de’titane.Helv.Chim. ac ta, 19 60, v. 43 1, p.424−433- 143
  133. Л.И., Юядашев Х. Ю., Сидорова Н. Г., Юсупов А. У. Изучение методом ИКС комплексов некоторых ацилгалогенидов и ацетофенолов с ZnCi2 и AlCl^. Рукопись деп. в ВИНИТИ 9 марта 1977 г., № 851−77.
  134. Wilinski J., Kurland R. J, A donor-acceptor structure for the acetyl chloride-aluminium chloride complex in methylene chloride from aluminium-27 nuclear magnetic resonance. J.Amer.Chem.Soc., 1978, v. 100, № 7, p.2233−2234.
  135. Г. В., Лазарев И. М., Фешин В. П., Воронков М. Г. Пен-такоординация атома олова в комплексах тетрахлорстанната с хлорангидридами пара-замещенных бензойных кислот. Докл. АН СССР, 1982, т.265, № 6, с.1416−1420.
  136. Le Carpentier J.-M., Weiss R. Etude de complexes acide de Lewis halogenure d*acide. II. Structure cristalline du tetrachlorogallate d’ethyl oxocarbonium et de 1*hexachloroantimonate d*isopropyl oxacarbonium. Acta crystallogr., 1972, B.28, S.1430−1437.
  137. Boer P.P. The crystal structure of CH3CO+SbP6. J.Amer.Chem. Soc., 1966, v.88, № 7, p.1572−1574.
  138. М.И., Дулова В. И. Кислотно-основные свойства адетонитрила. I. Взаимодействие ацетонитрила с кислотами. Ж.общ. химии, 1946, т.16, с.1978−1986.
  139. Т.Н., Славинская Р. А., Молдабаева М. К. Взаимодействие бензонитрила с карбоновыми кислотами. Изв. АН КазССР. Сер.хим., 1974, № 4, с.15−21.
  140. В.Ф., Нилов О. В. 0 взаимодействии акрилонитрила с фенолом, уксусной кислотой и ее хлорпроизводными. Ж.общ. химии, 1972, т.42, в.8, с.1665−1671.
  141. Е.Л. Исследование межмолекулярных взаимодействий в растворах органических нитрилов методом инфракрасной спектроскопии. Оптика и спектроскопия, 1958, т.5, № 3,с.270−275.
  142. Е.Н. Некоторые реакции нитрилов, приводящие к образованию новой азотуглеродной связи. Успехи химии, I960, т.29, № 6, с.709−735.
  143. Е.Н., Мизинов Е. Н., Данов С. М., Ефремов Р. В., Драчкова О. П. 0 механизме реакции „перенитрилирования“.- 145 I
  144. Ж.орган.химии, 1974, т.10, № 2, C. I97-/202.
  145. Е.Н., Минчук Ф. Ф., Зильберман Е. Н., Данов С. М., Ефремов Р. В., Френкель Р. Ш. Кинетика и механизм взаимодействия ацетонитрила с уксусной кислотой. Кинет, и катализ, 1975, т.16, № 2, с.352−359.
  146. Durrell W.S., Young J.A., Dresdner R.D. Fluoirbcarbon nitrogen compounds, IX. The reaction of nitriles with carboxylic acids. J.Org.Chem., 1963, v.28, № 3, p.831−833.
  147. E.H., Мизинов E.H., Ефремов P.B, Данов С. М., Обмелюхина Т. Н. Исследование реакции перенитрилирования на примере взаимодействия ацетонитрила с изомасляной кислотой. Ж.прикл.химии, 1974, т.47, .№ 4, с.929−931.
  148. Е.Н., Наволокина Р. А., Минчук Ф. Ф., Данов С. М., Печников А. В. Влияние среды на взаимодействие ацетонитрила с уксусной кислотой. Ж.орган.химии, 1976, т.12, в.8,с.1681−1686.
  149. Е.Н., Наволокина Р. А., Данов С. М., Громова Г. В. Кинетика и механизм реакции алифатических нитрилов с карбоновыми кислотами. Изв.высш.учебн.заведений. Химия и хим. технол., 1976, т.19, с.1395−1398.• I
  150. Becke P., Burger T.F. Uber die Einwirkung von Carbonsauren auf Hitrile. Ann.Chem., 1968, B.716, S.72−82.
  151. P.А., Левченко Л. В., Сумарокова Т.Н., Карелова
  152. А.В. Об амфотерных свойствах галоидалкилов и галоидангидри-дов кислот. П. Взаимодействие с нитрилами. Ж.общ.химии, 1969, т.39, в. З, с.493−497.
  153. Е.Н. Реакции нитрилов с галоидводородами и нук-леофильными реагентами. Успехи химии, 1962, т.31, в. II, с.1309−1347.
  154. Е.Н. О механизме реакции между нитрилами, карбоновыми кислотами и хлористым водородом при низкой температуре. Ж.общ.химии, I960, т.30, № 4, о.1277−1281.
  155. Т.Н., Славинская Р. А. О новой реакции, приводящей к получению органических соединений с группами CONHCO. I. N -Ацилзамещенные амиды. Ж.орган.химии, 1975, т.11,№ 12, с.2516−2520.
  156. Р.А., Сумарокова Т. Н., О реакции нитрилов и мо-нокарбоновых кислот, координированных у Ti(iv). Изв. АН КазССР. Сер.хим., 1978, № 6, с.60−61.
  157. Р.А., Сумарокова Т. Н., Нурахынова М., Долгова Н. А. Влияние кислотно-основных свойств нитрилов на реакцию между RCN и r1C00H, координированными у Sn(rv). Ж.общ.химии, 1980, т.50, № 2, с.406−412.
  158. Р.А., Сумарокова Т. Н., Тембер-Ковалева Т.А. Взаимодействие нитрилов и ароматических карбоновых кислот, координированных у Sn (IV).H3B.AH КазССР. Сер.хим., 1980,1. I, с.41−47.
  159. Р.А. О взаимодействии монохлорацетонитрила и бензойной кислоты, координированных у Sn(TV).Синтез 2-фе-нил-4-(5)-оксазолона. Ж.общ.химии, 1980, т.50, в.1,с.126−131.
  160. Т.Н., Литвяк И. Г., Арыкова Л, А., Тагбергенова М. М. Координационные соединения Sb (ili) с ациклическими
  161. N-ацилзамещенными амидами. Ж.общ.химии, 1976, т.46, в.9, с.2082−2089.
  162. Т.Н., Славинская Р. А., Литвяк И.Г., Выхрест Н.Ю.
  163. О строении и свойствах диазапирилиевых солей. Ж.общ.химии, 1980, т.50, в.10, с.2331−2336.- 147
  164. Meerwein H., baasch P., Mersch R., Spille J. ITitrilium’salts. I. Chem.Ber., 1956, B.89, S.209−224.
  165. Schmidt R.R. Aktivierung von Halogencarbonylverbindungen mit bewis-Sauren und Umsetzung mit Metrfuchbindungssystern. Chem.Ber., 1965, B.98, S.334−340.
  166. Gutmann V. Coordination chemistry in non-aqueous solutions. Springer, Wien, N-Y., 1968, 174 p.
  167. E.H., Гольдштейн И. П., Ромм И. П. Донорно-акцеп-торная связь. М.: Химия, 1973. 397 с.
  168. Дей К., Селбин Д. Теоретическая неорганическая химия. М.: Химия, 1976, с. 393.165./0hlberg S.M. The crystal structure of antimony pentachlori-j de at 30°. J.Amer.Chem.Soc., 1959, v.81, p.811−813.
  169. А.А. 'Аналитическая химия сурьмы. M.: Наука, 1978, с .13.
  170. Ф., Уилкинсон Дк. Современная неорганическая химия. М.: Мир, 1969, ч.2, 494 е., ч. З, 592 с.
  171. В.П., Селезнева Е. А. Аналитическая химия цинка. М: Наука, 1975, с.15−16-
  172. Г. Курс неорганической химии. М.: Мир, 1966, т.2,с.268.
  173. G. ¦ The effect of temperature on the electronic spectra of octahedral iron(II) complexes. Austral.J.Chem., 1968, v.28, № 12, p.2859−2864.
  174. Birchall T. An investigation of some iron halide complexes by Mossbauer spectroscopy. Can.J.Chem., 1969, v.47,p.1351−1354.
  175. Birchall Т., Morris M.P. Mossbauer and infrared spectra of octahedral complexes of iron (II) halides with amides and related ligands. Can.J.Chem., 1972, v.50,№ 2, p.201−210.- 148
  176. В.И., Гербер Р. Н. Химическое применение Мёссбау-эровской спектроскопии. М.: Мир, 1970, 502 с.
  177. Joop L.K.F. de Vries, Jan M. Trooster, Boer E. High-spin iron (II) chelate complexes with-diketonate and schiff base ligands: mossbauer and electronic spectra. J.Chem.Soc. Dalton Trans., 1974, № 16, p. 1771−1777.
  178. Т.Н., Литвяк И. Г., Воробьева Э. М., Арыкова Л. А. 0 реакционной способности нитрильных комплексных соединений сурьмы(У) по отношению к монокарбоновым кислотам. Ж.общ.химии, 1976, т.46, в.1, с.75−82.
  179. И.Г., Воробьева Э. М., Сумарокова Т. Н. Реакционная способность нитрильных комплексных соединений Zn(li) по отношению к монокарбоновым кислотам. Изв. АН КазССР. Сер.хим., 1977, № 4, с.26−30.
  180. Т.Н., Литвяк И. Г., Воробьева Э. М. Влияние природы комплексообразователя MXQ на реакционную способность нитрилов и карбоновых кислот. Тезисы ХШ Всесоюзного Чугаев-ского совещания по химии комплексных соединений. М., 1978, с. 376.
  181. Э.М., Литвяк И. Г., Сумарокова Т. Н. Реакции координированных Fe(ll) нитрилов и амидов монокарбоновых кислот. Ж.общ.химии, 1980, т.50, в. II, с.2525−2531.
  182. Т.Н. (отв.ред.). Комплексообразование в неводных растворах. Алма-Ата: Наука, 1983, т.60, 212 с. (тр. Ин-та хим. наук АН КазССР).
  183. Е.Н., Наволокина Р. А., Данов С. М. Френкель Р.Ш. Кинетика взаимодействия ацетонитрила с уксусной кислотой в присутствии хлористого цинка. Рукопись деп. в ВИНИТИ 30 июня 1975 г., № 1961−75.
  184. Payl C.Ch., Baidya O.B., Kaur A. J, Sharma R.D., Kapoor R. Reactions of iron (II) and iron (III) chlorides with formic acid. Austral. J. Chem, 1977, v.30, № 7, p. 1439−1443.
  185. Davidson D., Karten M. The pyrolisis of amides. J.Amer. Chem., 1956, v.78, № 5, p.1066−1068.
  186. E.H., Спасская P.M., Миляков Б. Н., Щукина Г. Г. Пиролиз ацетамида. Ж.прикл.химии, 1974, т.47, в.10,с.2293−2296.
  187. Е.Н., Спасская Р. И., Миляков Б. Н. Кинетика и механизм термического разложения алифатических амидов. Ж.орган.химии, 1975, т. II, в.7, с.1360−1364.
  188. Е.Н., Наволокина Р. А., Данов С. М. Взаимодействие адетонитрила с уксусной кислотой в присутствии it-толуолсуль-фокислоты. Кинет. и катализ, 1976, т.17, в.5,с.1328−1330.
  189. Е.Н., Спасская Р. И., Миляков Б.Н., 0стровая Н. Б. Термические превращения ацетамида в присутствии протонных кислот. Изв.высш.учебн.заведений. Химия и хим.технол., 1974, т.17, № 12, с.1872−1874.
  190. Е.Н., Мизинов Е. Н., Данов С. М., Ефремов Р. В., Коблева Р. А. О получении нитрилов дегидратацией амидов уксусным ангидридом. Изв.высш.учеб.заведений. Химия и хим.технол., 1974, т.17, № 4, с.586−589.
  191. Р.И., Зильберман Е. Н., Радина И. А. Коновалов А.К. Кинетика реакции ацетамида с алифатическими кислотами. Рукопись деп. в ВИНИТИ 29 марта 1976 г., № 945−76.
  192. Р.И., Зильберман Е. Н., Радина И. А., Игнашкин Ю. В. Исследование механизма реакции переамидирования. Ж. орган, химии, 1977, т.13, № 4, с.691−696.
  193. Р.И., Зильберман Е. Н., Радина И. А., Морозова Л.Н.- 150
  194. Сравнение ацилирующей способности различных реагентов в реакции переамидирования. Изв.высш.учеб.заведений. Химия и хим.технол., 1978, т.21, # I, с.27−30.
  195. Р.И., Зильберман Е. Н., Радина И. А., Шашенина Н. Н. Кинетика реакции ацетамида с замещенными бензойными кислотами. Изв.высш.учеб.заведений. Химия и хим.технол., 1976, т.19, № 8, C. II98-I20I.
  196. McCarthy D.G., Hegarty A.P. Isomerisation of (E) 0-acyl isoamides to N-acyl amides. Mechanism of intramolecular acyl group migration via a four membered transition state. J.Chem.Soc.Perkin Trans. Part 11,1977, № 8, р.1085-Ю94.
  197. Hegarty A.P., McCormack M.T., Brady K., Perguson G., Roberts P.J. Competing acyl transfer and intramolecular o—N acyl group migration from an isolable o-acylisourea. J. Chem.Soc.Perkin Trans. Part II, 1980, № 6, p.867−875.
  198. P.А., Сумарокова Т. Н., Тембер-Ковалева Т.A. Реакции координированных молекул. Ацилирование. Ж.общ.химии, 1979, т.49, в.1, с.206−212.
  199. Т.Н. 0 реакциях координированных молекул.- В кн.: Каталитические реакции в жидкой фазе.(Материалы У Всесоюзной конференции по каталитическим реакциям в жидкой фазе). Алма-Ата: Наука, 1980, с.154−173.
  200. Р.А., Сумарокова Т. Н., Ковалева Т. А., Насирди-нова М.К. О механизме реакции координированных Sn (IV)HHT- 151 рилов и карбоновых кислот. Ж.орган.химии, 1982, т.18, в. II, с.2243−2249.
  201. Kuroda J., Saito J., Machida К., Uno Т. Infrared spectra of trans-cis diacetamide and its C- and N-deuterated compounds. Spectrochim. acta, 1971, V.27A, p.1481−1493.
  202. Hasan Misbahul C. NMR spectra of some amides and mesomeric13interactions, cyclization and hydrogen bonding on С NMR chemical shifts, 1980, v. 14, № 6, p.447−450.
  203. Rao C.N.R., Rao K.G., Goel A., Balasubramanian D. Configuration of secondary amides and thioamides: Spectroscopic andtheoretical studies. J.Chem.Soc.A, 1971, v.19,p.3077−3083.
  204. H.A., Ховратович H.H. Инфракрасные полосы поглощения свободных и связанных NH- и СО-групп гетероциклических соединений. Ж.прикл.спектроскопии, 1967, т.7, .№ 4,с.538−544.
  205. Laurent Е., Pellissier N. Mecanismen d’hydrolyse en milieu acide et basique du N-methyl diacetamide. Bull.Soc.Chim. Prance, 1974, № 9−10, p.1904−1910.
  206. Smith P.A.S. The chemistry of open-chain organic nitrogen compounds. N.-Y.-Amsterdam, 1965, p.157.
  207. Uno Т., Machida K. Infrared spectra of acyclic imides. I. Two modifications of diacetamide in the crystalline state. Bull.Chem.Soc.Jap., 1961, v.34, № 4, p.545−550.
  208. Uno Т., Machida K. Infrared spectra of acyclic amides. II. The characteristic absorption bands of saturated acyclic imides in the crystalline state. Bull.Chem.Soc.Jap., 1961, v.34, № 4, p.551−560.
  209. Uno Т., Machida K. Infrared spectra of acyclic -imides.III.- 152 1. frared dichroism of dipropionamide and N-acetylpropion-amide crystals. Bull.Chem.Soc .Jap., 1961, v.34,№ 6,p .821−826.
  210. Т.Н., Славинская P.А., Владул А. Т., Тембер Т.A. О некоторых и-адилзамещенных амидах. Ж.общ.химии, 1972, т.42, в.8, с.1789−1794.
  211. Capparelli A.L., Maranon I., Sorarrain O.M. Theoretical conformational analysis for the molecules of diacetamide and formimide. Z.phys.Chem., 1977, B.258, № 4, S.753−762.
  212. Padom L., Riggs H.V. Ab initio studies on amidesi conformational preferences of formimide and barriers to intercon-version of the conformers. Austral.J.Chem., 1980, v.33,p.1635−1642.
  213. Габдракипов B.3., Славинская P.А. Теоретический конформа-ционный анализ И"-ацетил-метилтиокарбамата. Ж.физ.химии, 1982, т.56, № 5, с.1273−1276.
  214. Lee С.М., Kumber W.D. The dipole moment and strusture of the imide group. III. Straight chain imides? N-H"••0=C
  215. Toth G. The structure of diacylamides. Acta chim.Acad.sci. Hung., 1970, v.64,p.Ю1-Ю9.
  216. С.А., Наумова A.M., Грибов JI.А. Теоретический анализ колебательных спектров изомеров и -метилдиацетимида. Изв.Тимирязев.с.-х.акад., 1975, в.1, с.198−202.
  217. Kuroda У., Saito Y., Machida К., Uno Т. Infrared dichroism and out-of-plane vibrations, of trans-cis diacetamide and its C- and N-deuterated derivatives. Spectrochim. acta, 1973, V.29A, p.411−421.
  218. Kuroda Y., Taira Z., Uno Т., Osaki K. Diacetamide (transtrans-form), C^HyNC^. Cryst.struct.Comm., 1975, v.4,p.321−324.
  219. Kuroda Y., Taira Z., Uno Т., Osaki K. Diacetamide (trans-cis-form), C^H^NOg. Cryst.struct.Comm., 1975, v.4,p.325−328.
  220. Kuroda Y., Saito Y., Machida K. Vibrational spectra of trans-trans diacetamide and its C- and U-deuterated compounds. Bull.Chem.Soc.Jap., 1972, v.45, № 8, p.2413−2423.
  221. Kuroda Y., Machida K., Uno T. Vibrational trans dipropion-amide and its C- and N-deuterated compounds. Spectrochim. acta, 1974, V.30A, № 1, p.47−58.
  222. Uno Т., Machida K. Infrared spectra of acyclic imides. V. Infrared spectra and structure of acyclic imides in solutions. Bull. Chem, Soc.Jap., 1962, v.35, № 7, p.1226−1232.
  223. Machida Ki, Kuroda Y., Uno Т., Hayashi S. Lattice vibrations and Raman band splittings of dipropionamide. Spectrochim. acta, 1974, v.30A, № 11, p.125−138.
  224. Gallaher K.L., Bauer S.H. Structure of diacetamide.J.Chem. Soc .Para day Trans., 1975, № 8, p.1423−1435.
  225. Noe E., Raban M. Conformational analysis of diformamide and related diacylamines. J.Amer.Chem.Soc., 1973, v.95, № 18, p.6118−6120.
  226. Laurent A., Laurent E., Pellissier H. Etude des conformations du N-phenyl N-pivaloyl puvalamide. Tetrahedron Lett., 1970, № 34, p.2955−2958.
  227. Maranon J., Sorarrain O.M. Some theoretical considerations about the excited singlet and triplet states of diformamide and N-methyl diformamide. Z.Naturforsch., 1977, B.32A, 1. S.103−104.
  228. Ajo D., Granozzi G., Tondello E. Torsional potential"barriers in conjugated molecules: unsaturated N-substituted amides. J.Mol.struc., 1977, v.41, № 1, p.131−137.
  229. Т.Н., Славянская P.А., Нурахынова M. 06 ассоциации ациклических соединений, содержащих conhco- и csnhco-группировки. Изв. АН КазССР. Сер.хим., 1984, № 3, с.30−32.
  230. Hunter L., Roynolds N.G. The assotiating effect of the hydrogen atom. Part XIV. The structure of diacylamines and related substances. J.Chem.Soc., 1950, p.2857−2863.
  231. Steinmetz W.E. Microwave spectrum and conformation of for-mimide. J.Amer.Chem.Soc., 1973, v.95, № 9, p.2777−2782.
  232. Mackay R.A., Poziomek E. J, The effect of metal ion comple-xation on the carbonyl stretching frequencies of imides. Spectrochim. acta, 1969, V.25A, № 1, p.283−286.
  233. P.А., Габдракипов B.3., Нурахынова M., Сумарокова Т. Н. 0 строении и конформационных переходах ароматических диациламинов и N-ацилалкилтиокарбаматов. Ж.общ.химии, 1981, т.51, № 12, с.2779−2787.
  234. Uno Т., Machida К. The normal vibrations of trans-trans di-acetamide. Bull.Chem.Soc.Jap., 1963, v.36, № 4, p.427−431.
  235. Т.Н., Славянская P.А., Литвяк И. Г. Ациклические соединения с соинсо-, sconhco- и csnhco -группировками как лиганды. Координац. химия, 1982, т.8, в.10,с.1299−1316.
  236. Т.Н., Литвяк И. Г., Воробьева Э. М. Координационные соединения Sb(V) с ациклическими N-ацилзамещенными амидами. Ж.общ.химии, 1975, т.45, в.9, с.2001−2007.
  237. Э.М. Координационные соединения Sb(V) с N-ацил-замещенными амидами. Тезисы 6-ой республиканской конференции-конкурса молодых специалистов-химиков. Алма-Ата, 1971, т.29, с. 28.
  238. И.Г., Сумарокова Т. Н., Воробьева Э. М., Тагбергено-ва М.М., Арыкова Л. А. Координационные соединения Sb (V) и Sb (lll) с N-ацилзамещенными амидами. Тезисы XI Всесоюзного совещания по химии комплексных соединений. Алма-Ата, 1973, с. 19.
  239. И.Г., Воробьева Э. М., Сумарокова Т. Н. Строение комплексных соединений Sb(V) с ациклическими N-ациламидами. Ж.общ.химии, 1984, т.54, в.8, с.1873−1879.
  240. Д. Инфракрасные спектры сложных молекул. М.: ИЛ, 1963. 592 с.
  241. А.Н., Кочеткова Н. С., Вильчевская В. Д., Шейнкер Ю. Н., Сенявина Л. Б., Стручкова М. И. о-Карбокси- и о-окси-бензоилферрцены и их производные. Изв. АН СССР, ОХН, 1962, № II, с.1990−1996.
  242. Т.Н., Славинская Р. А., Тембер Т. А., Молдабаева М. К., Верещак М. Ф., Жетбаев А. К. Координационные соединения олова(1У) с ациклическими N-ацилзамещенными амидами. Ж. неорган, химии, 1973, т.18, № 6, с.1545−1551.
  243. Merenyi R. Structure determination of iminium salts by physical methods.- В кн. Iminium salts in organic chemistry. Part I. N.-Y.-bondon-Sydney-Toronto. Ed. Bohme H., Viehe H.G., 1976, p.631.
  244. Т.Н., Славинская P.А., Литвяк И. Г., Орлова З. Ф. 0 нитрилиевых комплексных солях и их производных. Ж.неорган.химии, 1968, т.13, в. З, с.712−717.
  245. Л. Новые данные по ИК спектроскопии сложных молекул.1. М.: Мир, 1971. 318 с.
  246. R.D., Gilow Н.М. ^"Diketones. III. The effect ofring size and conjugation on tautomerism. J.Amer.Chem.Soc., 1962, v.84, U°8, p.1440−1443.
  247. Дж.К., Мак-Клеллан O.JI. Водородная связь. М.: Мир, 1964. 462 с.
  248. Н.С., Денисов Г. С., Шрайбер В. М. Поверхности потенциальной энергии и переход протона в системах с водородными связями.- В кн.: Водородная свящь. М.: Наука, 1981, с.228−250.
  249. Н.Б., Сакун В. П., Соколов Н. Д. Сильные водородные связи в водных растворах кислот и оснований.- В кн.: Водородная связь. М.: Наука, 1981, с.174−208.
  250. Hadzi D., Kolilarov N. Hydrogen bonding in some adducts of oxygen bases with acids. Part II. Infrared spectra of liquid adducts of carboxylic acids with sulphoxides, phosphi-ne oxides and other bases. J.Chem.Soc. A., 1966, № 4,p.439−445.
  251. Я.И. 0 валентных колебаниях ОН при сильных водородных связях. Оптика и спектроскопия, 1962, т.12,4,с.518−521.
  252. П.П. Интенсивность линий комбинационного рассеяния света и проблемы органической химии. Успехи химии, 1950, т.19, }? 4, 0.419−444.
  253. Brooks C.J.W., Eglinton G., Morman J.P. Infrared spectra of substituted salicyclic acids and their esters. J.Chem. Soc., 1961, p.661−667.
  254. А.И., Зайцев Б. Е., Акимов В. К. 0 строении соединений антипирина и его производных с ацидокомплексами металлов. Ж.общ.химии, 1965, т.35, № 9, с.1548−1551.
  255. Benedetti Е., Blasio B.D. Structure and infrared and"ultraviolet spectra of protonated dimethyl acetamide. J.Chem. Soc. Perkin Trans., Part II, 1980, p.500−503.- 157
  256. Spinner E. The vibration spectra and structures of the hydrochlorides of urea, thiourea and acetamide. The basic properties of amides and thioamides. Spectrochim. acta, 1959, v. 15, № 12, p.95-Ю9.
  257. Spinner E. Restricted internal rotation in protonated amides. J.Phys.Chem., 1960, v.64, № 2, p.275−276.
  258. Kutzeinigg W., Mecke R. Spektroskopische Untersuchungen an organischen Ionen. V. Die Struktur der Salze des Acetamid. Spectrochim. acta, 1962, v.18, p.549−550.
  259. Kitritzky, Jones R.A.Y. The protonation of amides and their heterocyclic analogues. Chem.Ind., 1961, № 22, p.722−727.
  260. Olah G.A., White A.M., O’Brien D.H. Protonated heteroalipha-tic compounds. Chem.Rev., 1970, v.70, № 5, p.561−591.
  261. Tam J.W.O., Klotz I.M. Protonation of amides by trifluoro-acetic acid: infrared and nuclear magnetic resonance studies. Spectrochim. acta, 1973, v.29A, p.633−644.
  262. Gelespil R.J., Birchall T. A nuclear magnetic resonance investigation of the protonation of amides in fluorosulphu-ric acid. Can.J.Chem., 1963, v.41, № 1, p.148−155.
  263. Bernander L., Olofsson G. A calorimetric and PMR study of the interaction between hydrogen chloride and dimethylace-tamide, tetramethylurea and dimethylsulphoxide in 1,2-dichloroj etane. Tetrahedron, 1972, v.28, p.3251−3258.
  264. Appleton Q», Bernander L., Olofsson G. A calorimetric and PMR study of protonation reactions in an inert solvent. The interaction between some weak organic bases and HC1-SbCl5 in 1,2-dichloretane solution. Tetrahedron, 1971, v.27, № 23, p.5921−5931.
  265. Hadzi D. Hydrogen bonding in some adducts of oxygen bases with acids. Part I. Infrared spectra and structure of crystalline. J.Chem.Soc., 1962, p.5128−5138.13
  266. McClelland R.A., Reynolds W.P.C nuclear magnetic resonance spectra of N, N-dimethylformamide in aqueous acid solution evidence for predominant o-protonation at all acidities. J.Chem.Soc.Communs., 1974, № 20, p.824−825.
  267. Nonhebel D.C. NMR spectra of intramolecularly hydrogen-bonded compounds.-I. A-Diketones, o-hydroxyaldehydes ando-hydroxyketones. Tetrahedron, 1968, v.24, № 4, p.1869−1874
  268. Birchall T, Gillespil R.J. Nuclear magnetic resonance studies of the protonation of weak bases in fluorosulphuric acid. II. Amides, thioamides, and sulphonamides. Can.J.Chem., 1963, v.41, № 10, p.2643−2650.
  269. H.H. Изучение влияния стерических эффектов на263. Liler М. Nuclear magneticвнутримолекулярную водородную связь в ^ -дикарбонлльных соединениях методом ЯМР. Ж.орган.химии, 1972, т.8, № II, с.2226−2232.
  270. И.Г., Воробьева Э. М., Сумарокова Т. Н. Координационные соединения zn(ll) с ациклическими диациламинами. Коор-динац.химия, 1979, т.5, в.5, с.626−631.
  271. Э.М., Литвяк И. Г. Координационные соединения Zn(Il) и Ре (II) с ациклическими диациламинами. Тезисы докладов 1У Всесоюзной конференции «Синтез и исследование неорганических соединений в неводных средах». Иваново, 1980, с. 59.
  272. Gentile P. S., Shankoff Т.A., Carlotto J. Complexes and con-tigurational isomers of diacetamide with group П В metal salts. J.Inorg.ITucl.Chem., 1966, v.28, U°4, p.979−986.
  273. Kraihanzel C.S., Grenda S.C. Acyclic imides as ligands. I. Diacetamide complexes of manganese (II), iron (II), cobalt (II), nickel (II), copper (II) and zinc (II) perchlorates. Inorg.Chem., 1965, v.4, U°7, р. Ю37-Ю42.
  274. Mackay R.A., Poziomek B.J. The effect of metal ion comple-xation on the carbonyl stretching frequencies of imides. Spectrochim. acta, 1969, V.25A, № 1, p.283−286.
  275. Э.М., Литвяк И. Г., Сумарокова Т. Н., Верещак М. Ф., Жетбаев А. К. Координационные соединения Ре(II) с ациклическими ц-ациламидами. Ж.общ.химии, 1981, т.51,в.12,с.2773−2779.
  276. Gentile P. S., Shankoff Т.A. Complexes of diacetamide and divalent transition metal salts. J.Inorg.Nucl.Chem., 1966, v.28, № 5, p.1283−1289.
  277. Burbridge C.D., Goodgame D.M.L. Mossbauer, electronic and- 160 far infrared spectra studies of some tetrahedral iron (II) complexes. J.Chem.Soc., A, 1968, p.1074−1079.
  278. Maeda Y., Takashima Y., Nishida Y. Studies of iron (II) comp5 1lexes with several schiff bases: new examples of Tg- A-| equilibrium. Bull.Chem.Soc.Jap, 1976, v.49,(9), p.2427−2432.
  279. Ghosh S.N. Par infrared spectra of 1,10-phenanthroline2,21-bipyridine complexes of Pe (II&III). Ind.J.Chem., 1975, v.13, p.66−68.
  280. Sabatini A., Sacconi L. Par-infrared spectra of some tetrahalo metal complexes. J.Amer.Chem.Soc., 1964, v.86, № 5, p.17−20.
  281. Birchall Т., Morris M.P. Mossbauer and infrared spectra of tetrahedral complexes of iron (II) halides with thioamides and related ligands. Can.J.Chem., 1972, v.50, № 2,p.211−216.
  282. Н.И., Стукая P.А., Нариманидзе A.H., Цинцадзе Г. В. Исследование методом /-резонансной спектроскопии координационных соединений железа с гидразином изоникотиновой кис• лоты. Координац. химия, 1979, т.5, IS 10, с.1499−1509.
  283. Gutlich P., Zink R., Trautwein A. Mossbauer spectroscopy and transitios metal chemistry, Berlin-Heidelberg-N.-Y.-Springer-Verlag, 1978, p.56−110.
  284. Raban M., Keintz R.A., Hoe Б.А. Alkali metal chelation by diacetamide. Tetrahedron Lett., 1979, № 19, p.1633−1636.
  285. Uno Т., Machida K., Hamanaka I. Infrared spectra of acyclic imides. IV. Effects of alkali halides of the infrared spectra of diacetamide. Bull.Chem.Soc.Jap., 1961, v.34, № 10, p. 1448−1453.
  286. Roux J.P., Boeyens J.C.A. The crystal structure of the 1:2 sodium-bromide-diacetamide complex. Acta crystallogr., 1969, B.25, S.1700−1703.
  287. Roux J.P., Boeyens J.C.A. The crystal structure of the 1:2 potassium iodide diacetamide complex. Acta crystallogr., 1969, B.25, S.2395−2400.
  288. Gentile P. S., Shankoff T.A. Solid-solid interaction. III. Complexes of diacetamide and alkali and alkaline earth metal salts. J.Inorg.Nucl.Chem., 1965, v.27, № 11, p.2301−2309.
  289. Roux J.P., Boeyens J.C.A. The crystal structure of the 1:4 calcium-bromide-diacetamide complex. Acta crystallogr., 1970, B.26, S.526−531.
  290. Roux J.P., Kruger G.J. The crystal ctructure of the 1:5 calcium perchlorate-diacetamide complex. Acta crystallogr., 1976, B.32, S.1171−1175.
  291. Gentile P. S., Shankoff T.A. Polymerization isomers of cop-per (II) chloride. J.Inorg.Nucl.Chem., 1966, v.28, № 4,p.1125−1127.
  292. Gentile P. S., Shankoff T.A. Complexes of diacetamide and divalent transition metal salts. J.Inorg.Nucl.Chem., 1966, v.28, № 5, p.1283−1289.
  293. Adrade J.C., Gushikem Y., Kawano Y. Complexes of tin (IV) and titanium (IV) chlorides with aliphatic imides. J.Inorg. Nucl.Chem., 1976, v.38, N°3, p.594−596.
  294. Vicentini G., Airoldi C. Addition compounds between Lantha-nide bromides and N, N-dimethylacetamide. J.Inorg.Nucl.Chem., 1971, v.33, p.1733−1739.
  295. Airoldi C., Gushikem Y. Diacetamide adducts of the lanthani-de perchlorates. J.Inorg.Nucl.Chem., 1972, v, 34, № 12,p.3921−3925.
  296. Gushikem Y., Airoldi C., Alves O.L. Di-n-butyramide adducts of lanthanide perchlorates. J.Inorg.Chem., 1973>v.35,p.1159−1169.- 162
  297. Alves O.L., GushikemY., Airoldi C. Dipropionamide complexes of the lanthanide perchlorates. J.Inorg.Nucl.Chem., 1974, v.36, № 5, p. Ю79-Ю84.
  298. Pagotto I.V., Gushikem Y., Airoldi C. Effect of trivalent lanthanide halide on the characteristic vibrational band of diacetamide. Spectroscopy Lett., 1976, v.9, № 7, p.417−425.
  299. Т.Н., Литвяк И. Г., Тагбергенова М. М. Взаимодействие в системах SbCl^-RC0UHC0R1.H3B.AH КазССР. Сер.хим., 1976, № 4, с.7−13.
  300. Т.Н., Славинская Р. А. 0 строении координационных соединений Sn(lV) с диациламинами и N -ацилалкилтио-карбаматами. Длинноволновые ИК-спектры. Ж.общ.химии, 1980, т.50, № 8, с.1802−1806.
  301. Т.С., Порай-Кошиц М.А., Славинская Р. А., Сумарокова Т. Н. Кристаллическая структура тетрабромобензоилбенз-амидолова SnBr^*(CgH5CO)2NH. Координац. химия, 1981, т.7, в.2, с.301−306.- 163
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!