Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Равновесие и кинетика сорбции тиоцианатных комплексов золота (I) некоторыми анионитами

Диссертация: Равновесие и кинетика сорбции тиоцианатных комплексов золота (I) некоторыми анионитами
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Помимо экологической опасности метод цианирования имеет целый ряд других недостатков. Так, для предотвращения гидролиза цианид-иона необходимо присутствие защитной щёлочи, т. е. поддержание высокого значения рН растворов, что делает невозможным применение эффективных окислителей, и поэтому процесс растворения золота имеет большую продолжительность (более 72 ч). Высокая склонность цианид-иона… Читать ещё >

Равновесие и кинетика сорбции тиоцианатных комплексов золота (I) некоторыми анионитами (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • Глава 1. Литературный обзор
    • 1. 1. Физико-химическая характеристика золота
    • 1. 2. Комплексные соединения золота
    • 1. 3. Физико-химическая характеристика тиоцианат-иона и тиоцианатных комплексов золота
    • 1. 3. 1. Физико-химическая характеристика тиоцианат-иона 21 1.3.3. Тиоцианатные комплексы золота и их свойства
    • 1. 4. Ионообменные равновесия на анионитах при извлечении золота
    • 1. 4. 1. Селективность ионообменного извлечения золота анионитами 36 1.4.2. Методы исследования состояния сорбированных анионитами ионов металлов
  • Глава 2. Исходные вещества, аппаратура и методики эксперимента
    • 2. 1. Выбор объектов исследования
    • 2. 2. Физико-химические характеристики исследуемых анионитов
    • 2. 3. Реактивы, материалы, приборное обеспечение

    2. 4. Методики, используемые в работе 58 2.3.1. Подготовка ионитов к испытаниям 58 2.4.2 Исследование кислотно-основных свойств изучаемых анионитов методом потенциометрического титрования 59 2. 4. 3. Приготовление модельных растворов тиоцианатных комплексов золота (I), железа (III), меди (II), цинка (II) и серебра (I)

    2. 4. 4. Определение концентрации ионов металлов в растворах

    2. 4. 5. Исследование ионообменных равновесий в изучаемых системах

    2. 4. 6. Расчет констант ионообменного равновесия

    2. 4. 7. Методика получения ИК- и КР-спектров ионитов

    2. 4. 8. Исследование кинетики сорбции в изучаемых системах

    2.4.9. Десорбция золота

    2.4.10. Ионообменное извлечение в динамических условиях

    Глава 3. Исследование равновесия и кинетики извлечения тиоцианатных комплексов золота (I) из индивидуальным растворов 76 3.1. Ионообменные равновесия при извлечении тиоцианатных комплексов золота (I) из индивидуальных растворов

    3. 2. Десорбция тиоцианатных комплексов золота (I) с исследуемых анионитов 84 3.3. ИК- и КР-спектроскопические исследования фазы ионитов

    3. 4. Кинетика сорбции тиоцианатных комплексов золота (I)

    Глава 4. Ионообменные равновесия сорбции тиоцианатных комплексов железа (III) из индивидуальных растворов и при совместном присутствии с золотом

    4. 1. Ионообменные равновесия сорбции тиоцианатных комплексов железа (III) из индивидуальных растворов и при совместном присутствии с золотом

    4. 2. Ионообменные равновесия сорбции тиоцианатных комплексов меди (И) и цинка (II)

    4.3. Сорбция золото (I) из поликомпонентных тиоцианатных растворов

    4.4. Сорбционной разделения золота, железа (III) и меди (II) в динамических условиях 129

    Выводы 134

    Список литературы

Актуальность работы. В связи с ежегодным ростом объёма переработки бедных или упорных золотосодержащих руд, а также вторичного сырья, ужесточением требований к полноте извлечения золота и экологической безопасности производства возрастает интерес к возможным вариантам замены используемой в практике золотодобычи технологии цианирования.

Помимо экологической опасности метод цианирования имеет целый ряд других недостатков. Так, для предотвращения гидролиза цианид-иона необходимо присутствие защитной щёлочи, т. е. поддержание высокого значения рН растворов, что делает невозможным применение эффективных окислителей, и поэтому процесс растворения золота имеет большую продолжительность (более 72 ч). Высокая склонность цианид-иона к комплексообразованию с ионами цветных металлов ведет к дополнительному расходу реагента, а при сорбционном концентрировании золота создает трудности для селективного извлечения его из раствора и усложняет регенерацию ионообменных материалов, приводя к потерям драгоценного металла с «хвостами».

В качестве возможной альтернативы цианиду предложен целый ряд реагентов, таких как тиосульфаты, тиомочевина, галогениды, полисульфиды и тиоцианаты. В указанном ряду следует выделить тиоцианат-ион, являющийся в отличие от тиосульфатов и тиомочевины существенно более устойчивым к разрушению и окислению в кислой среде реагентом, не подвергающимся заметному гидролизу при значениях рН > 1. Это позволяет использовать при выщелачивании эффективные окислители (железо (III), пероксид водорода и др.), значительно увеличивая скорость процесса и полноту растворения золота.

Ионообменное извлечение золота из щелочных цианидных растворов достаточно изучено и освещено в литературе (работы И. Н. Плаксина, Б. Н. Ласкорина, В. В. Лодейщикова и др.). Выявлены основные закономерности сорбции цианидных комплексов золота различными типами анионитов, установлено влияние на селективность, обменную ёмкость, кинетику и обратимость извлечения ряда факторов, таких как природа функциональных групп ионитов, их основность, физическая структура ионитов, присутствие сопутствующих металлов и других анионов в растворе и фазе сорбента. Однако вопрос о физико-химических закономерностях сорбции золота в нецианидных системах при низких значениях рН, а также в присутствии окислителя остается открытым.

Меньшая склонность тиоцианат-ионов к комплексообразованию с ионами цветных металлов и железа в сравнении с таковой у прочих реагентов, и, как следствие, меньшая конкуренция при ионообменном концентрировании, не требуют применения дорогостоящих высокоселективных сорбентов.

Приводимый в литературе термодинамический анализ систем «золотоводный раствор тиоцианат-ионов» и «золото — железо (III) — водный раствор тиоцианат-ионов» показывает, что золото в них находится в виде (существующих как отдельно, так и совместно) ионов-комплексов Au (SCN)2″ и Au (SCN)4 В таких системах могут протекать процессы диспропорционирования золота (I) и восстановления золота (III). Однако, как показано в литературе, растворение элементного золота в присутствии тиоцианат-ионов и восстановление золота (III) — относительно быстрые процессы, а диспропорционирование золота (I) — медленный. По этой причине исследование извлечения тиоцианатных' комплексов золота (I) как наиболее устойчивой формы нахождения золота в тиоциантных растворах представляет наибольший интерес и практическую значимость.

Цель работы. Исследовать закономерности сорбционного извлечения золота (I) из тиоцианатных растворов анионитами с функциональными группами различной природы на примере товарных образцов отечественных анионитов АВ-17−8, АМ-2Б, АН-251.

Основные задачи работы:

• исследовать равновесия ионного обмена тиоцианатных комплексов золота (I) при извлечении его анионитами;

• показать возможность десорбции золота с анионитов с последующей их регенерацией.

• изучить влияние на извлечение золота присутствия в растворе ионов железа (III), а также ионов некоторых цветных металлов;

• выявить характер взаимодействия извлекаемых комплексов золота с функциональными группами ионита;

• изучить кинетические характеристики анионитов АВ-17−8, АМ-2Б, АН-215 при сорбции тиоцианатных комплексов золота (I);

Научная новизна. Впервые детально изучены ионообменные равновесия извлечения тиоцианатных комплексов золота (I) — с применением методов ИКи КР-спектроскопии установлен ионообменный механизм сорбции их анионитами АВ-17−8, АМ-2Б и АН-251, не осложненный побочными взаимодействиями в фазе сорбентаизучены кинетические свойства исследованных анионитов при сорбции тиоцианатных комплексов золота (I) — установлено влияние на извлечения золота из тиоцианатных растворов ионов железа (III) и некоторых других.

Практическая значимость работы. Показана возможность эффективного извлечения золота из тиоцианатных растворов в присутствии избытков ионов железа (III) и ряда цветных металлов отечественными анионитами, применяемыми в ряде технологических схем, в том числе и при извлечении золота, с последующей десорбцией золота и регенерацией сорбентов. Установленные закономерности позволят реализовать научный подход к определению условий извлечения и концентрирования золота, а также осуществить рациональный выбор ионитов. Результаты исследований внедрены в учебный процесс в курсах «Методы разделения и концентрирования» и «Химическая технология».

На защиту выносятся следующие положения:

• результаты исследования равновесий ионного обмена тиоцианатных комплексов золота при его извлечении из индивидуальных растворов, а также в присутствии ряда ионов сопутствующих металлов (железа (III), меди (И), цинка (И) и серебра (I)) при сорбции анионитами АВ-17−8, АМ-2Б и АН-251;

• данные по десорбции золота с анионитов и последующей их регенерации;

• данные о характере взаимодействия между извлекаемыми при сорбции тиоцианатными комплексами золота и функциональными группами исследованных анионитов;

• результаты, полученные при изучении кинетических свойств анионитов АВ-17−8, АМ-2Б и АН-251 при сорбции тиоцианатных комплексов золота.

I);

• характеристики динамического разделения золота, ионов железа (III) и меди (II) в колонке, заполненной анионитом АМ-2Б.

Апробация работы. Основные результаты работы были представлены на международной научной конференции «Молодежь и химия» (Красноярск, декабрь 2004 г) — на XIV российской научной конференции «Проблемы теоретической и экспериментальной химии» (Екатеринбург, апрель 2004 г) — на международной конференции «Экстракция органических соединений» ЭОС 2005 (Воронеж, октябрь 2005 г) — на общероссийской конференции «Полифункциональные химические материалы и технологии «(Томск, май 2007 г).

Публикации. Основное содержание диссертации опубликовано в 8 работах, в том числе в 5 статьях в рецензируемых научных журналах и изданиях.

Структура и объем работы. Диссертационная работа содержит 4 главы и состоит из введения, литературного обзора, экспериментальной части, выводов, списка цитируемой литературы (150 ссылок). Работа изложена на 150 страницах, включая 55 рисунков и 14 таблиц.

134 ВЫВОДЫ.

1. В результате исследования ионообменных равновесий в системе «анионит — Au (1) — KSCN — Н20″ показано высокое сродство анионитов АВ-17−8, АМ-2Б и АН-251 к комплексам [Au (SCN)2]», установлено влияние природы исходного противоиона (СГ-, S042″ -, SCN'-формы) и рН раствора (в интервале от 2 до 4), рассчитаны значения констант ионообменного равновесия К,.

9 3 имеющих порядок 10″ -10 .

2. Показана возможность эффективной десорбции золота с анионитов АВ-17−8, АМ-2Б, АН-251 при помощи щелочного 3 М раствора KSCN. Степень десорбции несколько уменьшается с уменьшением основности анионитов, изменяясь от 97% до 85%.

3. Методами ИКи КР-спектроскопии доказано нахождение золота в фазе анионитов в виде комплексного иона [Au (SCN)2] Подтвержден ионообменный механизм сорбции золота, не сопровождающийся разрушением комплекса и не осложненный дополнительным комплексообразованием с функциональными группами сорбентов.

4. Изучены кинетические характеристики анионитов АВ-17−8, АМ-2Б и АН-251 при сорбции тиоцианатных комплексов золота (I). Установлено, что скорость ионного обмена на сильнои среднеосновных анионитах определяется скоростью диффузии в геле (величина эффективных коэффициентов диффузии.

О О гу составляла 2,5Т0~ -8,ОТО" см" /с) — обмен на слабоосновном анионите контролируется химической реакций, величина энергии активации процесса 46,2 кДж/моль.

5. Исследованы равновесия сорбции в системах: «анионит — Fe (III) — KSCNН20" — «анионит — Си (II) — KSCN — Н20» и «анионит — Zn (II) — KSCN — Н20" — выявлена сравнительно невысокая степень сродства ионитов к тиоцианатным комплексам железа (III), меди (II) и цинка (II) при извлечении их из указанных систем, значения констант ионообменного равновесия составляли 2−7 для ионов тиоцианатных комплексов железа (III) и 35 — 114 для ионов меди (II) и цинка (II).

6. Установлен характер влияния на извлечение тиоцианатных комплексов золота (I) присутствия избытка ионов железа (III) в растворе: в случае среднеи слабоосновных анионитов наблюдается уменьшение максимальной обменной емкости по золоту, а сильноосновного анионита АВ-17−8 — некоторое уменьшение сродства к золоту.

7. При извлечении золота из поликомпонентного модельного раствора показано, что лучшее разделение золота от ионов сопутствующих металлов происходит на слабоосновном анионите АН-251. Величина коэффициент разделения золота от суммарного количества присутствующих металлов достигала 8,9.

8. Полученные данные равновесия и кинетики извлечения позволяют удовлетворительно рассчитать условия для динамического разделения золота в поликомпонентном растворе. Для разделения золота и ионов железа (III) и меди (II) целесообразнее применять многостадийный процесс.

Показать весь текст

Список литературы

  1. , А. И. Аналитическая химия золота / А. И. Бусев, В. М. Иванов //- М.: Наука. 1973. — С. 263.
  2. , P.M. Химия золота. М.: Мир. — 1982. — С. 259.
  3. .В. Основы общей химии. М.: Химия. — 1973. — Т.1. — С. 656.
  4. , Н.М. Металлургия благородных металлов / Н. М. Масленицкий, Л. В. Чугаев, В. Ф. Борбат, М. В. Никитин, Л. С. Стрижко //- М.: Металлургия. 1987. — С. 432.
  5. Baenziger, N.C. Crystal and molecular structure of chlorobis (triphenylphosphine) gold (I) hemibenzenate // N.C. Baenziger, K.M. Dittemore, J.R. Doyle // J. Inorg. Chem. 1974. — V.13. -P. 805−811.
  6. Новый справочник химика и технолога. Аналитическая химия СПб.: Мир и семья. — 2002. — 4.1. — С. 964.
  7. , В.П. / В.П. Казаков, А. И. Лапшин // Журн. физ. химии. 1964. -Т.38. -№.9. — С. 1299−1311.
  8. Hancock, R. D. Linear free energy relationships in aqueous complex-formation reactions of the d10 metal ions / R. D. Hancock, N. P. Finkelstein, A. Evers // Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1974. -V.36. -1.11. — P. 2539−2543.
  9. Hancock, R. D. Stabilities of the cyanide complexes of the monovalent group IB metal ions in aqueous solution / R. D. Hancock, N. P. Finkelstein, A. Evers // Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1972. — V.34. — 1.12.- P.3747−3751.
  10. Smith, R. M. Critical Stability Constants / Ed. R.M. Smith, A.E. Martell. New York London: Plenum Press. — 1989. — V.5. — P. 259−295.
  11. Sullivan, A.M. Electrochemical Study of the Gold Thiosulfate Reduction / A.M. Sullivan, P.A. Kohl // Electrochem Soc. 1997. — V.144. — P. 1 686 690.
  12. Marsden, J.O. The Chemistry of Gold Extraction. 2nd ed. / J.O. Marsden, C.L. House. // Society of Mining, Metallurgy and Exploration, inc. — 2006. -C. 651
  13. , Б.И. Устойчивость комплексных соединений золота в водных растворах / Б. И. Пещевицкий, A.M. Еренбург, В. И. Белеванцев, В. П. Казаков // Изв. СО АН СССР, сер. хим. наук. 1970. — Вып. 4. -С. 75−81.
  14. Wang, Х.-Н. Electrochemistry in Mineral and Processing. Ill // The Electrochemical Soc., Pennington, NJ. 1992. — P. 452−477.
  15. Sillen, G. Stability constants of metal-ion complexes. Compiled by G. Sillen //J. Chem. Soc. 1964.-V.1.-P. 103−137.
  16. , Я. Применение комплексов в аналитической химии. М.: Мир. -1979.-С. 376.
  17. Habashi, F. A short story of hydrometallurgy. Hydrometallurgy. 2005 — V. 79.-P. 15−22.
  18. , Г. Н. Прогнозирование крупных месторождений золота. / Г. Н. Шаров, И. В. Демидов // В кн.: Золото Сибири: геология, геохимия, технология, экономика. Труды Второго Международного Симпозиума. Красноярск, КНИИГГиМС. — 2001. — С. 56−67
  19. , И.Н. Металлургия благородных металлов. М.: Государственно научно-техническое издательство по черной и цветной металлургии. 1958. — С. 263.
  20. , В.В. Технология извлечения золота и серебра из упорных руд. Иркутск: Иргидридмед. 1999. — Т. 1. — С. 340- - Т. 2. — С. 452.
  21. , Б.Н. Гидрометаллургия / Б. Н. Ласкорин, М. Г. Лагвиненко. -М: Гидрометаллургия. 1976. — С. 234.
  22. , Г. Г. Растворители золота и серебра в гидрометаллургии / Г. Г. Минеев, А. Ф. Панченко // М.: Металлургия. — 1994. — С. 241.
  23. Navarro, P. On the use of ammonical/ammonium thiosulfate for gold extraction from a concentrate / P. Navarro, P. C. Vargas, A. Villarroel, F.J. Alguacil // Hydrometallurgy. 2002. — V65. — P. 37−42.
  24. Breuer, P.L. An electrochemical study of gold leaching in thiosulfate solutions containing copper and ammonia / P.L. Breuer, M.I. Jeffrey // Hydrometallurgy. 2002. — V.65. — P. 145−157.
  25. Senanayake, G. Analysis of reaction kinetics, speciation and mechanism of gold leaching and thiosulfate oxidation by ammonical copper (II) solutions. / Hydrometallurgy. 2004. — V.75. — P. 55−75.
  26. Hongguang, Zh. The adsorption of gold and copper onto anion-exchange resins from ammonical thiosulfate solutions / Zh. Hongguang, D.B. Dreisinger // Hydrometallurgy. 2002. — V. 66. — P. 67−76.
  27. Grosse, Andrew C. Leaching and recovery of gold using ammonical thiosulfate leach liquors (a review) / Andrew C. Grosse, Greg W. Dicinivski, Matthew G. Shaw, Paul R. Haddad // Hydrometallurgy. 2003. -V. 69. — P. 1−21.
  28. Hongguang, Zh. The recovery of gold from ammoniacal thiosulfate solutions containing copper using ion exchange resin columns / Zh. Hongguang, D.B. Dreisinger // Hydrometallurgy. 2004. — V.72. — P. 225−234.
  29. Gonen, N. Leaching of finely disseminated gold ore with cyanide and thiourea solutions / N. Gonen // Hydrometallurgy. 2003. — V.69. — P. 169 176.
  30. , И.А. Сорбция золота из тиосульфатных растворов на активированный уголь / И. А. Жучков, П. П. Бубеев // Изв. Вузов: цветная металлургия. 1994. -№ 3. — С. 82−88.
  31. Kononova, О. N., Kholmogorov A, G., Kononov Y, S. Sorption recovery of gold from thiosulphate solutions after leaching of products of chemical preparation of hard concentrates // Hydrometallurgy. 2001. — № 59. — P. 115−123
  32. , А. Г. Нецианидные растворители для извлечения золота из золотосодержащих продуктов / А. Г. Холмогоров, Г. JI. Пашков, О.
  33. H. Кононова, Ю. С. Кононов, В. П. Плеханов // Химия в интересах устойчивого развития. 2001. -№ 9.С. 293−298
  34. Chandra, I. An electrochemical study of the effect of additives and electrolyte on the dissolution of gold in thiosulfate solutions /1. Chandra, M.
  35. Jeffrey // Hydrometallurgy. -2004. V.73. — P. 305−312.
  36. Li, J. Reaction kinetics for dissolution in acid thiourea solution using formamidine disulfide as oxidant / J. Li, J.D. Miller // Hydrometallurgy. -2002.-V.63.-P. 215−223.
  37. , В.П. / В.П. Казаков, А. И. Лапшин // Журн. физ. химии. 1964. — Т.38. -№ 3. — С. 642−664.
  38. Hongguang Zh. The adsorption of gold thiourea complex onto activated carbon / Zhang Hongguang, Ian M. Ritchie, Steve R. La Brooy // Hydrometallurgy. -2004. V.72. — P. 291−301.
  39. , А.Г. / А.Г. Холмогоров, Г. Л. Пашков // Журн. прикладной химии. 2000. — Т. 73. — Вып. 12. — С. 1924−1926.
  40. Hilson, G. Alternative to cyanide in the gold mining industry: what prospects for the future / G. Hilson, A.J. Monhemius // Journal of Clean Production.-2006.-№ 14. P. 1158−1167.
  41. Angelidis, T.N. A fundamental rotating disk study of gold dissolution in iodine-iodide solutions / T.N. Angelidis, K.A. Kydros, K.A. Matis // Hydrometallurgy. 1993. — V.34. — P. 49−64.
  42. Golub, A.M. Chemistry of Pseudohalides / A.M. Golub, H. Kohel, V.V. Skopenko // Elsevier. Amsterdam. 1986. — P. 479.
  43. Hughes, M.N., in Chemistry and Biochemistry of Thiocyanic Acid and its Derivatives / M N. Hughes, A.A. Newman // Academic Press, New York and London. 1975.-P. 1- 67.
  44. Burmeister, J.L., in Chemistry and Biochemistry of Thiocyanic Acid and its Derivatives / J.L. Burmeister, A.A. Newman // Academic Press, New York and London. 1975. — P. 68 — 130.
  45. Gent, W. L. G. The organic compounds of gold. Part XI. Diethylthiocyanatogold / W. L. G. Gent and C. S. Gibson // J. Chem. Soc. -1949.-P. 1835−1840
  46. Griffith, W. P. Development in Inorganic Nitrogen Chemistry. / W.P. Griffith, С. B. Columb // Elsever, Amsterdam. 1966. — V.3. — Chap IV. — P 212.
  47. Barbosa, O. F. Thermochemistry of thiocyanate systems for leaching gold and silver ores / O.F. Barbosa, A. J. Manhemius // The Minerals, Metals and Materials Society. 1988. — P. 307−339.
  48. Bjerrum, N. Thiocyanates of gold and free thiocyanogen / N. Bjerrum, A.A. Kirshner // Chem. Abstr. 1919. — V. 13.-P. 1057.
  49. Hall, A. J. The observation of an intermediate in the reaction between tetrachlorogold (III) and thiocyanate ions / A.J. Hall., D.P.N. Satchell // J. Chem. Soc., Chem. Communs. 1976. — № 5. — P. 163 — 164.
  50. Elding, L.I. Kinetics and of the reaction between tetrachloro- and tetrabromoaurate (III) and thiocyanate. / L.I. Elding, A.-B. Groning, O. Groning // J. Chem. Soc. Dalton Trans. 1981. — № 5, — P. 1093−1100.
  51. , Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. М.: Химия. 1967. -С. 390
  52. , Н.М. Изучение комплексообразования золота (III) с бромидом и роданидом по ингибированию хемилюминесценции / Н. В. Луковская, Т. А. Богословская // Журн. аналитической химии. 1974. — № 4. -С. 674- 681.
  53. Kiehl, С. Bestimmung der Stabilitatskonstanten von in waBriger Losung existierenden Komplexverbindungen zwischen Gold (1+) — und Rhodanidionen. // Z. phys. Chem. -1966. V. 232. — H. 5/6. — P. 385−390.
  54. Broadhurst, J. L. A thermodynamic study of the dissolution of gold in an acidic aqueous thiocyanate medium using iron (III) sulphate as an oxidant / J. L. Broadhurst and J. G. H. du Perez // Hydrometallurgy. 1993. — V.32. -P. 317−344.
  55. , А. К. Роданидные комплексы металлов // Успехи химии. 1956.- Т. 25. Вып. 7. — С. 872−889.
  56. , И.А. Термодинамические аспекты поведения золота в роданистом растворе / И. А. Жучков, И. Г. Тюрин, П. П. Бубеев // Изв. Вузов, сер. Цв. Металлургия. 1993. -№ 3−4. -С. 24−28.
  57. , Ю.М. Исследование процесса растворения серебра в роданистых растворах / Ю. М. Поташников, И. А. Коковский, Ю. Г. Чурсанов // Изв. АН СССР. Металлы. 1985. — № 6. — С. 39.
  58. , Ю.В. Растворение золота в кислых растворах роданидов / Ю. В. Чурсанов, Е. Ю. Гамаюнов, И. А. Каковский // Изв. РАН, Металлы.- 1993.-№ 4. -С. 54−58.
  59. , О.Н. Исследование закономерностей сорбции тиосульфатных и тиоционатных комплексов золота ионитами винилпиридинового ряда / О. Н. Кононова А.Г. Холмогоров и др. // Сорбционные и хроматографические процессы. 2001. — Т.1. — Вып.З. -С. 495−498.
  60. , О.Н. Исследование закономерностей сорбции тиосульфатных и тиоционатных комплексов золота ионитами винилпиридинового ряда / О. Н. Кононова А.Г. Холмогоров // Сорбционные и хроматографические процессы. 2001. — Т.1. — Вып. 3.- С. 495−498.
  61. Kholmogorov, A. G. Thiocyanate solution in gold technology / A. G. Kholmogorov, O. N. Kononova, G. L. Pashkov and others // Hydrometallurgy. 2002. — V.64. — P. 43−48.
  62. К. M. Комплексообразующие иониты. / К. М. Салдадзе, В.Д. Копылова-Валова, — М: Химия. 1980. — С. 336.
  63. , И.Н. Гидрометаллургия. Избр. труды, М.: Металлургиздат. -1972. С. 336.
  64. , Б.Н. Гидрометаллургия / Б. Н. Ласкорина М.Г. Лагвиненко. М: Гидрометаллургия. — 1976. — С. 234.
  65. Aveston, J. Adsorption of gold from cyanide solutions by anionic resins / J. Aveston, D.A. Everest, R.A. Wells // J. Chem. Soc. 1958. — P. 231 239.
  66. , Л. С. Металлургия золота и серебра. / Л. С. Стрижко // М.: МИСИС. 2001. — С. 456.
  67. , В. Е. Укрупненные лабораторные испытания новых сорбентов для извлечения благородных металлов / В. Е. Дементьев, А. П. Татаринов, В. В. Лодейщиков // Цветная металлургия. 1990. — № 6. С. 68−72.
  68. , И.Н. / Изв. АН СССР. Сер. Металлургия и горное дело. -1964. -№.-С.
  69. Jones, L.H. Infrared Absorption Studies of Aqueous Complex Ions: I. Cyanide Complexes of Ag (I) and Au (I) in Aqueous Solution and Adsorbed on Anion Resin // L.H. Jones, R.A. Penneman / J. Chem. Phys. 1954. -V.22. — 1.6 — P. 965−970.
  70. Полетаев, Э.В./ В кн.: Экстракция и сорбция в металлургии цветных металлов. Алма-Ата: Наука. 1975. — С. 80−84.
  71. Coleman J. S. Stepwise formation of cyanide complexes of copper (I) in anion exchangers / J. S. Coleman, R. George, L. Allaman, L. H. Jones // J. Phys. Chem. 1968. — V.72. — N.7. — P. 2605−2608.
  72. Penneman, R.A. Infrared Absorption Studies of Aqueous Complex Ions. II. Cyanide Complexes of Си (I) in Aqueous Solution / R. A Penneman. L.H. Jones // J. Phys. Chem. 1956. — V.24. -1.2. — P. 293 — 296.
  73. McCullough, R. L. Infra-red and visible absorption studies of the pentacyanonickelate (II) ion in aqueous solution / R. L. McCullough, L. H. Jones, R. A. Penneman // J ournal of Inorganic and Nuclear Chemistry. -1960. V.13. — 1.3−4. — P. 286−297.
  74. Gregor, H.P. Studies on Ion Exchange Resins. XII. Swelling in Mixed Solvents / H. P. Gregor, D. Nobel, M. H. Gottlieb // J. Phys. Chem. 1955. -V. 59.-№ l.-P. 10−13.
  75. , Дж. M. Ионные равновесия. / Дж. М. Батлер // JI.: Химия. -1973.-С. 446.
  76. , P.M. / P.M. Даймонд, Д. Н. Уитней // В кн. Ионный обмен / Под. РедЯ. Маринского. М.: Мир. 1968. — С. 174−275.
  77. , В.А. Гидратация и электроотрицательность противоионов в фазе анионита АВ-17 / В. А. Углянская, В. Ф. Селеменев, Т. А. Завьялова, Г. А Чикин., И. В. Никифорук // Журн. Физ. химии. 1992. -Т. 66.-№ 8.-С. 2157−2161.
  78. , Ф. Иониты / Ф. Гельферих // М.: Изд. ин.литер. 1962. — С. 490.
  79. , И.Н. К теории сорбции цианистых комплексных анионов на некоторые анионитах / И. Н. Плаксин // Доклады АН СССР. 1962. — Т. 145. -№ 3. — С. 621−627.
  80. , Б.Н. Сорбция золота на анионите АМ-2Б / Б. Н. Ласкорин, Г. И. Садовников // Цветные металлы. 1971. — № 6. С. 76−78.
  81. Kolarz, В. N. Influence of the structure of chelating resins with guanidyl groups on gold sorption / B. N. Kolarz, D. Jermakowicz-Bartkowiak, A. W. Trochimczuk, W. Apostoluk // Reactive and Functional Polymers. 1999. -№ 42.-C. 213−222.
  82. Kolarz, В. N. Anion exchangers with alkyl substituted guanidyl groups Gold sorption and Cu (II) coordination / B. N. Kolarz, D. a Jermakowicz-Bartkowiak, J. Jezierska, W. Apostoluk // Reactive and Functional Polymers. 2001 — № 48. — C. 169−179.
  83. Jermakowicz-Bartkowiak, D. Gold sorption on weak base anion exchangers with aminoguanidyl groups / D. Jermakowicz-Bartkowiak, B. N. Kolarz // European Polymer Journal. 2002. — V.38. -1.11 — P. 2239−2246.
  84. , A.B. Способность серосодержащих сорбентов к сорбции золота / А. В. Николаев, А. В. Фокин и др.// Известия Сибирского отделения академии химических наук. 1977. — № 4. С. 49−54
  85. Trochimczuk, A.W. Novel chelating resins with aminothiophosphonate ligands / Andrzej W. Trochimczuk, Michael Streat // Reactive and Functional Polymers. 1999. V.40.-1.3.-P. 205−213.
  86. Zuo, G. Thiourea-based coordinating polymers: synthesis and binding to noble metals / Guangju Zuo, Mamoun Muhammed // Reactive Polymers. -1995.-V. 24. -1.3. P. 165−181.
  87. Guyot, A. Influence of the texture of phosphinated polystyrene resins on the stability and catalytic activity of supported rhodium complexes / A. Guyot, С. H. Graillat, M. Bartholin // Journal of Molecular Catalysis. 1977.-V.3.-I.1.-P. 39−46.
  88. Mendes, F.D. Recovery of nickel and cobalt from acid leach pulp by ion exchange using chelating resin / F.D. Mendes, A.H. Martins // Minerals Engineering. 2005. — V. 18. -1.9. — P. 945−954.
  89. Leon-Gonzalez, M. E. Chemically modified polymeric sorbents for sample preconcentration / M. E. Leon-Gonzalez, L. V. Perez-Arribas // Journal of Chromatography A.-2000.-V.902.-1.1. P. 3−16.
  90. , Г. А., Чикин Г. А., Селеменев В. Ф., Завьялова Т. А. Инфракрасная спектроскопия ионообменных материалов. Воронеж: Изд-во ВГУ.- 1989. С. 208
  91. , В.Б. Исследование механизма сорбции металлов комплексообразующими ионитами / В. Б. Каргман, J1.H. Суворова // Журнал Физической Химии. 1975. -№ 11. — Т. XLIX. — С. 2904−2908.
  92. , А.А. Применение метода инфракрасной спектрометрии при изучении продуктов сорбционного процесса извлечения золота / А. А. Александров, B.C. Глухов, П. А. Русило // Колыма. — 1987. — № 9. -С. 25−27.
  93. , К. Ик-спектры и КР-спектры неорганических и координационных соединений. М.: Мир, 1991. 536 с.
  94. Mostafa, F. The position of the C=N stretching frequency in organic and inorganic molecules/ F. Mostafa, Amr El-Sayed, R. K. Sheline // J. Inorg. Nucl. Chem. 1958. — V.6. -1.3. — P. 187−193.
  95. Penneman, R. A. Infra-red absorption studies of the aqueous cyanide complexes of mercury cadmium, and zinc / R. A. Penneman, L. H. Jones // Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1961. — V.20. -1.1−2. — P.19−31.
  96. Lukey, G.C. Raman study on the speciation of copper cyanide complexes in highly saline solutions / G.C. Lukey, J.S.J. van Deventer, S.T. Huntington, R.L. Chowdhury a, D.C. Shallcross. // Hydrometallurgy. 1999. — V.53. -P. 233−244.
  97. Leao, V. A. The dependence of sorbed copper and nickel cyanide speciation on ion exchange resin type / A. Leao Versiane A. Leao, Grant C. Lukey, Jannie S.J. van Deventer, Virginia S.T. Ciminelli // Hydrometallurgy. -2001.-V.61.-P. 105−119.
  98. , В.Д. В.Д. Копылова, К. М. Салдадзе., Т. В. Меквабишвили // Журн. физ. химии, 1972, т. 46, с. 990−994
  99. Kononova, O.N., Kholmogorov A.G., Danilenko N.V., Kachin S.V., Kononov Y.S., Dmitrieva Zh.V. Sorption of gold and silver on carbon adsorbents from thiocyanate solutions // Carbon. 2005. — V. 43. — P. 17−22.
  100. , А.А. Хроматографические материалы (справочник) // М.: Химия. 1973.-С. 345.
  101. , Б.С. Ионный обмен и иониты / Б. С. Рогинская, Н. В. Бычков // Л.: Наука. 1970. — С. 247.
  102. , Н.Г. Методы исследования ионитов / Н. Г. Полянский, Горбунов Г. В., Полянская Н. Л. // М.: Химия. 1976. — С. 208.
  103. , О.Н. Применение хелатных и амфотерных ионитов в анализеи технологии редких элементов / О. Н. Кононова Красноярск: КГУ. — 1981.-С. 44.
  104. , М. Ионообменники в аналитической химии. В 2-х частях. Ч. 2/ М. Мархол. -М.: Мир. 1985. — С. 280.
  105. , М. Э. Атомно-абсобционный спектроскопический анализ / М. Э. Брицке. М.: Химия. — 1982. — С. 223.
  106. , В. М. Сорбционно-спектрометрическое определение железа в виде сульфосалицилата/ В. М. Иванов, О. В. Кузнецова, Н. А. Носова, Т. В. Поленова// Вест. Моск. Ун-та. Сер. 2. Химия. 1997. — № 38. — С. 85
  107. , О. Н., Химические и физико-химические методы анализа минерального сырья / О. Н. Кононова, А. Г. Холмогоров, JI. В. Буракова. Красноярск: КрасГУ. — 1991. — С. 36.
  108. Аналитическая химия. Химические методы анализа. Под. ред. Петрухтна О. М. М.: Химия. 1993. — С. 399.
  109. , В.В. Физическая и коллоидная химия / В. В. Белик, К. И. Киенская. М.: Академия. — 2005. — С. 287.
  110. , Д. Селективность ионного обмена // Ионный обмен. М.: Мир. — 1968.-С. 104−173.
  111. Архангельский, J1.K. Изучение ионообменного равновесия / J1.K. Архангельский, Е. А. Матерова, Г. Ф. Кисельгоф // Вестн. МГУ. Физ. Хим. 1965. -№ 18. — Вып. З — С. 74−82.
  112. , В.Н. Экспериментальные методы изучения равновесия ионного обмена // Термодинамика ионного обмена. — Минск. — 1968. -С. 122−134.
  113. , B.C. О константах равновесия ионообменных процессов // Термодинамика ионного обмена. Минск. — 1968. — С.25−29.
  114. , А.А. Хроматография в неорганическом анализе / — М.: Высш. школа.-1972.-С. 240.
  115. , Ю. Н. Равновесие и кинетика ионного обмена / Ю. Н. Кокотов, В. А. Пасечник / Л.: Химия. 1970. — С. 336.
  116. Helfferich, F. G. Models and phisical reality in ion-exchange kinetics / Fridrich G. Helfferich // Reactive Polymers. 1990. — V. 13. — P. 191 -194.
  117. Физическая химия. Под. ред. А. Г. Стромберга. М.: Высш. Шк. — 2001. -С. 572.
  118. , В.Н. Аммиачное сорбционное выщелачивание меди из шламов / В. Н. Рычков, М. Л. Черный, С. В. Кириллов // Сорбционные и хромотографические процессы. 2004. — Т 4. — Вып.6. — С. 744−749.
  119. , А. И., Аналитическая химия золота / А. И. Бусев, В. М. Иванов // М.: Наука. 1973.- С. 263.
  120. Versiane, L.A. The dependence of sorbed copper and nickel cyanide speciation on ion exchange resin type / A. L. Versiane, G.C. Lukey, J.S.J, van Deventer, V.S.T. Ciminelli // Hydrometallurgy. 2001. -V.61. — P. 105−119.
  121. Lukey, G. C. Equilibrium model for the selective sorption of gold cyanide on different ion-exchange functional groups / G. C. Lukey, J. S. J. Van Deventer, D. C. Shallcross // Minerals Engineering. 2000. -V.13. — P. 1243−1261.
  122. Lukey, G. C. Selective elution of copper and iron cyanide complexes from ion exchange resins using saline solutions / G. C. Lukey, J. S. J. van Deventer, D. C. Shallcross // Hydrometallurgy. 2000. — V.56 — 1.2. — P. 217−236.
  123. Lukey, G.C. The effect of salinity on the capacity and selectivity of ion exchange resins for gold cyanide. / G.C. Lukey, J.S.J. Van Deventer, R.L.
  124. Chowdhury, D.C. Shallcross // Minerals Engineering. 1999. -V.12. -1.7. -P. 769−785.
  125. , Ю.С. Особенности ионообменного извлечения цианистых комплексов золота / Ю. С. Кононов, Г. Л Пашков // Журнал неорганической химии 1995. — Т. 40. — № 1. — С. 116.
  126. Carmen, P.G. Gold recovery with ion exchange used resins / C.P. Gomes, M.F. Almeida, J. M. Lourei // Separation and Purification Technology. -2001. V.24. -1.1−2. — P. 35−57.
  127. Puddephat, R. J. The chemistry of gold. Elsever. Amsterdam. — 1978. C. 274
  128. , P. Химия золота / P. M. Паддефет M.: Мир. — 1982. — С. 259.
  129. К.Б. Иониты в цветной металлургии / К. Б. Лебедев, Казанцев Е. И., Розманов В. М. // М.: Металлург, 1975. С. 237.
  130. , К.М. Исследование в области ионной хроматографии / К. М. Салдадзе, З. Г. Демонтрик // М.: АН СССР. 1957. — С. 248.
  131. , В.П. Кинетика восстановления AuBr4″ сульфит- и роданид-ионами / В. П. Казаков, М. В. Коновалова // Журн. неорг. химии, 1968. — Т.8. — Вып.2 — С. 447−453
  132. Petruzzelli, D. and Helfferich F.G. Kinetic of ion exchange with interparticle rate control- models accounting for interaction in the solid fase // Reactive Polymers. 1987. — V.7. — C. 1−13.
  133. Bilz, I. Kinetik und Mechahanizmus des Ionenaustausen an chelatbildenden Polimeren / I. Bilz, P. Frolich // Z. phys. Chem. 266, 1985. 435−504 pp.
  134. Helfferich, F.G. Chloride/sulfate exchange kinetics: solution for combined film and partical diffusion control / F.G. Helfferich, Y.-l. Hwong // Reactive Polymers. 1987,-V.5.-C. 219−226.
  135. Schmuckler, G. Kinetics of moving-boundary ion-exchange process //
  136. Reactive Polymer. 1984.-V.2 — С. 103−114.
  137. Hwong, Y.-l. Generalized model for multispecies ion-exchange kinetics including fast reverdible reactions. / Y.-l. Hwong, F.G. Helfferich // Reactive Polymers. 1987. V.5. — C. 237 — 253.
  138. , H.M. Теоретические основы ионообменной технологии / Н. М. Корольков // Рига: Лиесма. 1968. — С. 293.
  139. , И.ГТ. Качественный полумикроанализ / И. П. Алимарин, В. Н. Архангельская // М.: Госхимиздат. 1949. — С. 191.
  140. , M.B. Определение оптимальных условий ионообменного синтеза гидроксида кобальта (II) с помощью анионита АВ-17−8 в OFI-форме / М. В. Пантелеева, Г. Л. Пашков, С. В. Сайкова // Журнал прикладной химии. 2002. — Т. 75. — № 11.- С. 1823−1826.
  141. Dizge, N. Removal of thiocyanate from aqueous solutions by ion exchange / N. Dizge, E. Demirbas, M. Kobya // Journal of Hazardous Materials, In Press, Corrected Proof, Available online 14 December 2008
  142. Веницианов, Е. В. Динамика сорбции из жидких сред // Е. В. Веницианов, Р. Н. Рубинштейн М.: Наука. — 1983. — С. 253.
  143. , М. М. Ионный обмен в технологии и анализе неорганическихвеществ /М. М. Сенявин//-М. 1980. — С. 351.
  144. , В. И. Ионный обмен в противоточных колоннах / В. И. Горшков, М. С. Сафонов, Н. М. Воскресенский // М. — 1981. — С. 177.
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!