Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Синтез, состав, устойчивость сульфитов меди и их выделение из растворов медно-никелевого производства

Диссертация: Синтез, состав, устойчивость сульфитов меди и их выделение из растворов медно-никелевого производства
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Актуальность проблемы. Вопросы охраны окружающей среды и комплексного использования природных ресурсов имеют большое экономическое и социальное значение. Серьезную озабоченность в большинстве стран, имеющих высокоразвитую промышленность, вызывает загрязнение воздушного бассейна промышленными газами с низкой концентрацией в них диоксида серы (0,1−2,5%). Перспективна очистка таких газов от S02… Читать ещё >

Синтез, состав, устойчивость сульфитов меди и их выделение из растворов медно-никелевого производства (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • Глава I. Литературный обзор
  • Глава II. Методика исследования
    • 2. 1. Объекты исследования
    • 2. 2. Реактивы
    • 2. 3. Методы аналитического контроля
    • 2. 4. Методы исследования и расчета параметров комплексообра- 30 зования
    • 2. 5. Определение сопротивления фильтрации
    • 2. 6. Определение функциональных групп
    • 2. 7. Построение математических моделей процессов
    • 2. 8. Математическая обработка экспериментальных данных
    • 2. 9. Методы синтеза комплексных соединений меди и никеля
    • 2. 10. Оборудование
  • Глава III. Синтез, состав и устойчивость полиядерного сульфитного 43 комплекса меди (1,П)
    • 3. 1. Определение оптимальных условий образования 43 комплекса меди
      • 3. 1. 1. Молекулярные спектры поглощения исходных растворов
      • 3. 1. 2. Влияние рН исходного раствора на выход комплекса
      • 3. 1. 3. Зависимость D=f (pH)
      • 3. 1. 4. Зависимость Б^время)
    • 3. 2. Спектрофотометрическое исследование комплексообразо 52 вания в системе CuS04 -Ыаг80з -Н
    • 3. 3. Расчет зависимости условного произведения растворимости 64 рК / —f[p (S032″), рН ]
    • 3. 4. Обсуждение результатов
  • Глава IV. Изучение взаимодействий в системе NiS04 — Na2S03 — Н
    • 4. 1. Изучение комплексного соединения при рН=
      • 4. 1. 1. Молекулярные спектры поглощения исходных растворов
      • 4. 1. 2. Определение состава комплекса по методу 81 Остромысленского- Жоба
    • 4. 2. Изучение комплексного соединения при рН=6.9 83 4.2.2. Определение состава комплекса по методу 84 Остромысленского-Жоба
  • Глава V. Сульфитная технология разделения меди и никеля
    • 5. 1. Термодинамическая оценка возможных химических взаимодейст- 86 вий
    • 5. 2. Разработка сульфитной технологии разделения меди и никеля
      • 5. 2. 1. Изучение влияния величины рН на процесс осаждения меди
      • 5. 2. 2. Исследование влияния концентрации карбоната натрия и 96 количества вносимого сульфита натрия на осаждение меди
      • 5. 2. 3. Исследование влияния рН и количества вводимого сульфита на- 96 трия на процесс очистки
      • 5. 2. 4. Проведение осаждения меди при повышенной температуре
      • 5. 2. 5. Проведение осаждения меди при пониженной температуре
      • 5. 2. 6. Оценка обесхлоривающей способности сульфита меди (1)
      • 5. 2. 7. Полупромышленные испытания сульфитной технологии разде- 115 ления меди и никеля на базе ОАО «Комбинат Североникель»

Актуальность проблемы. Вопросы охраны окружающей среды и комплексного использования природных ресурсов имеют большое экономическое и социальное значение. Серьезную озабоченность в большинстве стран, имеющих высокоразвитую промышленность, вызывает загрязнение воздушного бассейна промышленными газами с низкой концентрацией в них диоксида серы (0,1−2,5%). Перспективна очистка таких газов от S02 с использованием в качестве сорбентов водных суспензий промпродуктов основного производства с целью получения дополнительного экономического эффекта в технологии. Однако, применение разбавленного сернистого газа непосредственно в технологии без его предварительного концентрирования малоэффективно из-за необходимости вводить в пульпу большой избыток газов, низкого выхода конечного продукта. Одним из возможных путей концентрирования диоксида серы промышленных газов является его концентрирование в виде компактного химического сернистого соединения, например, сульфита натрия, технология получения которого достаточно отработана и имеет многолетний опыт эксплуатации.

Соли сульфитного ряда находят широкое применение в различных областях техники в качестве восстановителей, консервантов, основы для получения других соединений, обесхлоривающих реагентов в цинковом производстве и др. Все возрастающие потребности различных отраслей промышленности в сульфитных соединениях не могут быть удовлетворены только за счет увеличения их производства на новой технической базе, необходимо расширение ассортимента сульфитных солей. Однако практика получения сульфитных солей ограничена, что во многом связано с тем, что в литературе отсутствуют данные по многим физико-химическим характеристикам сульфитов металлов 1и 8 групп Периодической системы в водных растворах.

Сульфитная гидрометаллургия должна базироваться на физико-химии сульфитных систем Меп+ - SO32″ - Н20. Существенное значение при этом имеет корреляция состава комплекса в сульфатном растворе и состава кристаллизующихся из него фаз.

Поэтому поиск и разработка способов синтеза сульфитов на новой сырьевой базе с расширением их номенклатуры является актуальной научной задачей. Одним из путей ее решения может быть синтез в водных растворах, в частности при гидрометаллургическом разделении компонентов медно-никелевого раствора.

Исследования выполнялись в рамках договора Мурманского государственного технического университета с ОАО «Институт Гипроникель», а также в соответствии с директивными документами, определяющими необходимость улучшения санитарно-экологической обстановки в районах сосредоточения предприятий цветной металлургии.

Экспериментальная часть работы выполнена в Мурманском государственном техническом университете в рамках НИР по госбюджетной теме «Исследование физико-химических взаимодействий в системах MeS04 -Na2S03 -Н20» 4.2/98, № ГР 1 980 006 628.

Цель работы. Установление состава, устойчивости сульфитных соединений меди в сульфатных растворах и синтез сульфита меди при гидрометаллургическом разделении компонентов медно-никелевого электролита.

Для достижения поставленной цели сформулированы следующие задачи:

1. изучить условия синтеза, состав, устойчивость полиядерного комплекса меди (I) и (II);

2. изучить взаимодействия в системе NiS04 — Na2S03 — Н20;

3. рассмотреть химико-технологические факторы разделения компонентов медно-никелевого раствора;

4. разработать гидрометаллургическую технологию выделения сульфитов меди из растворов медно-никелевого производства.

Методика исследования. В ходе решения поставленных задач выполнены расчетные, экспериментальные, физико-химические и технологические исследования, в числе которых:

1. Построение и расчет равновесных диаграмм зависимости условного произведения растворимости pKys от рН, pS03 для соединений, образующихся при взаимодействии в растворе иона меди (П) с сульфит-иономтермодинамическая оценка вероятных химических взаимодействий при нейтрализации сульфатного электролита с высоким содержанием серной кислоты содой в присутствии сульфит-иона.

2. Изучение условий синтеза, состава и устойчивости комплексов меди и никеля в водном растворе методами спектрофотометрии, кондуктометрии, потенциометрии, инверсионной вольтамперометрии и химического анализа.

3. Исследование состава продуктов осаждения методами химического, рентгеноструктурного анализа и инфракрасной спектроскопии.

4. Технологические лабораторные, полупромышленные (балансовые) опыты в периодическом режиме в аппаратах емкостью 6 и 200 дм³.

Научная новизна. На основе расчета равновесных диаграмм рК£ -pH, pSC>3 для температуры 298 °К определены и экспериментально подтверждены области существования соединений, образующихся при взаимодействии в растворе иона меди (П) с сульфит-иономвыполнена термодинамическая оценка вероятных химических взаимодействий при нейтрализации сульфатного раствора с высоким содержанием серной кислоты содой в присутствии сульфит-иона.

Методами спекрофотометрии, кондуктометрии, потенциометрии и химического анализа установлены оптимальные условия образования, определен состав и расчитана константа нестойкости полиядерного комплекса меди (1,П) в области средних концентраций (0.01−0.24 моль-л" 1) в водном растворе.

Экспериментально подтверждено отсутствие комплексообразования между сульфит-ионом и ионом никеля в интервале рН=1.6 — 7.2.

Определены оптимальные условия разделения меди и никеля при осаждении сульфита меди (1) из раствора медного электролита сульфитом натрия.

Практическая значимость работы. В результате исследований, проведенных в лабораторном и полупромышленном масштабах, разработаны условия селективного извлечения меди из медного электролита, выводимого на регенерацию из ванн электролиза, в виде сульфита меди (1) Cu2S03'nH20. Получаемый продукт может быть применен в качестве обехлоривающего реагента в цинковом производстве или в качестве полупродукта для получения монооксида меди путем его термического разложения, который используют в качестве наполнителя в производстве противообрастающих красок для морских судов. Извлечение меди в осадок в интервале 10−15 °С составляет 88−99%. Полученный никелевый раствор направляется на переработку, либо является исходным раствором для получения основного карбоната никеля.

Согласно ориентировочному технико-экономическому расчету прибыль от внедрения разработанного способа на ОАО «Комбинат Североникель» о составит «1.2 тыс. руб. на 1 м переработанного медного электролита Положения, выносимые на защиту:

1. Результаты изучения условий синтеза, состава и устойчивости полиядерного комплекса меди (1) и (II).

2. Результаты изучения взаимодействий в системе N1SO4 — Na2S03 -Н20.

3. Факторы, влияющие на процесс разделения меди и никеля в сульфатном растворе.

4. Математическая модель процесса разделения меди и никеля в сульфатном растворе.

5. Гидрометаллургическая технология выделения сульфита меди (1) из растворов медно-никелевого производства.

ОБЩИЕ ВЫВОДЫ.

1. Изучено взаимодействие раствора сульфата меди (И) CuS04 с безводным сульфитом натрия Na2S03. Показано образование сульфитов меди в кислых средах, что можно использовать в процессах переработки сложных по составу промышленных растворов с высоким содержанием серной кислоты.

2. Определены оптимальные условия образования полиядерного сульфитного комплексного соединения меди (1,Н): рН= 2.8−3.2- соотношение молярных долей компонентов раствора %CusoJ%Na2so3=^'-Установлено, что сульфитный комплекс меди (1,П) устойчив в сульфатном растворе не менее 6 часов.

3. Установлен состав соединения, образующегося в системе CuS04 — Na2S03 -Н20 в области концентраций 0.01−0.24 моль-л-1. Он соответствует форму-ле[Си3(803)2]и (водн.). Реакцию образования комплексного соединения можно выразить в общем виде: тМп+ +Ь-Н1Г <^[MmLpf-lb +Ъ-Н+.

— з.

Константа равновесия реакции комплексообразования равна 8.69 10. Вычислена общая константа нестойкости [Си3(8О3)2]0(Водн.), равная 4.58 10″ 19.

4. Установлено, что в системе CuS04 — Na2S03 — Н20 образуются малорастворимые соединения. При <0.62 состав соединения соответствует формуле Cu2S03'CuS03'2H20. При >0.62 состав соединения соответствует формуле Cu2S03 5Н20.

5. Рассчитаны равновесные диаграммы pKys = f (pSO$~, рН) для соединений, образующихся при взаимодействии раствора сульфата меди с сульфит-ионом.

6. Изучено взаимодействие раствора сульфата никеля (П) NiS04 с безводным сульфитом натрия Na2S03. Установлено, что в диапазоне рН=1.6−7.2 в системе NiS04 — Na2S03 — Н20 комплексообразование отсутствует. Показано отсутствие образования малорастворимых соединений в названной системе в диапазоне рН=1.6−6.5.

7. Произведена термодинамическая оценка возможных химических взаимодействий при нейтрализации медного электролита с высоким содержанием серной кислоты содой в присутствии сульфит-иона, что позволило установить принципиальную возможность разделения меди и других металлов (Ni, Со, Fe).

8. Разработан сульфитно-содовый метод выделения из отработанного медного электролита товарного продукта сульфита меди (1) Си28 03пН20 либо после соответствующей обработки Cu20. Получена математическая модель, описывающая процесс выделения меди из медного электролита. Показано, что состав и структура образующихся осадков из производственного электролита идентичны составу и структуре осадков, полученных из модельных растворов.

9. Проведена апробация разработанного сульфитно-содового метода выделения из отработанного медного электролита сульфита меди (1) в производственных условиях на базе ОАО «Комбинат Североникель». Показана перспективность сульфитно-содового метода для промышленного внедрения.

10.Показано, что сульфит меди (1) может быть предложен на финишных операциях подготовки электролита к электроэкстракции никеля и меди из сульфатных растворов с низким содержанием хлорид-иона («0.1 г/л) в качестве обесхлоривающего реагента, что позволяет снизить концентрацию хлорид-иона в растворе до уровня 0.02−0.03 г/л.

Показать весь текст

Список литературы

  1. А1 827 602 RU С 25 С 1/12. Способ очистки медного электролита от примесей /Явсен В.И., Симкин Е. А., Пинегина Д. Н. и др.-№ 2 786 737/22−02- Заявл.2806.79 //Изобретения (Заявки и патенты).-1981.-№ 17.
  2. А1 865 808 RU С 01 G 3/02. Способ получения стабилизированной закиси меди /Данюшевская Н.Е., Алексеева О. В., Радионова В. В. и др. -№ 2 572 098 /2326 — Заявл. 25.01.78 //Изобретения (Заявки и патенты).-1981.- № 35.
  3. А1 880 984 RU С 01 G 3/10. Способ кристаллизации медного купороса / Ша-рипов М.Ш., Ахметов К. М., Кдыргалиев Н. Н. и др.- № 2 891 102/23−26- Заявл.0703.80 //Изобретения (Заявки и патенты).-1981.- № 42.
  4. А1 1 092 215 RU С 25 С 1/12. Способ переработки медного электролита/ Пономарева Е. И., Жарменов А.А.ДПарипов М.Ш. и др. (Химико-металлургический ин-т АН КазССР).-№ 3 490 955/22−02- Заявл. 05.07.82 //Изобретения (Заявки и патенты).-1984.- № 18.
  5. А1 1 361 108 RU С 01 G 3/02. Способ получения высокодисперсной закиси меди /Нетесова Н.М. (МГУ им. М.В.Ломоносова).-№ 4 099 528/31−26- Заявл. 29.07.86 //Изобретения (Заявки и патенты).-1987.- № 47.
  6. А1 1 375 565 RU С 01 G 3/02. Способ получения закиси меди /Будон Г. Д., Хан О. А. (Усть-Каменогорский свинцово-цинковый комбинат им. В.И.Ленина).-№ 4 058 882/22−26- Заявл. 21.04.86. //Изобретения (Заявки и патенты).-1988.-№ 7.
  7. А1 1 643 632 RU С 25 С 1/12. Способ очистки медного электролита от мышьяка /Жарменов А.А., Омаров Х. Б., Плакса Н. Е. и др. -№ 4 658 948/02- Заявл. 28.12.88 //Изобретения (Заявки и патенты).-1991, — № 15.-------
  8. А1 1 693 097 RU С 22 В 3/20 //С 22 В 15/00. Способ выделения меди из медно-никелевого сульфитного раствора /Жарменов А.А., Хагажеев Д. Т., Абишев Д. Н. и др. -№ 4 792 107/02- Заявл. 13.02.90 //Изобретения (Заявки и патенты).-1991,-№ 43.
  9. А1 1 765 220 RU С 22 В 3/24 //23/00. Способ извлечения металлов из растворов /Шубинок А.В. (ПО «Балхашмедь»).-№ 4 730 234/02- Заявл. 16.08.89 //Изобретения (Заявки и патенты).-1992.- № 36.
  10. А1 2 001 132 RU С 22 В 3/44. Способ получения металлов из растворов /Горячкин В.И., Серова Н. В., Сиряпов В. Г. (Горячкин В.И.).-№ 5 043 114/02 — Заявл. 21.05.92 //Изобретения (Заявки и патенты).-1993.-№ 37- 38.
  11. Т.О., Телепнева А. Е., Бляхер Н. Г., Гофман М. С. Технология суль-фитов.-М.:Химия, 1984.-176 с.
  12. Ю.П., Маркова Е. В., Грановский Ю. В. Планирование эксперимента при поиске оптимальных условий.-М.:Наука, 1976.-279 с.
  13. Алексеев В. Н. Количественный анализ/ Под ред. д-ра хим. наук П. К. Агасяна.-М.-Химия, 1972.-504 с.
  14. B.C. //Химическая технология. -1973.-№ 4.-С.5−13.
  15. Ахназарова C. JL, Кафаров В. В. Оптимизация эксперимента в химиии и химической технологии: Учеб. пособие для химико-технологических вузов.-М.:Высш. школа, 1978.-319 с.
  16. Бабко.А.К. Физико-химический анализ комплексных соединений в растворах: Оптический метод.- Киев.: АН УССР, 1955.-325 с.
  17. Ю.В., Журин А. И. Электролиз в гидрометаллургии.-М. Металлургия, 1977.
  18. Ю.А. Диаграмма относительного выхода реакции как средство физико-химического анализа растворов// ЖНХ.- 1964 Т.9, вып. 2, — С. 437 -446 .
  19. Бек. М., Надьпал. И. Исследование комплексообразования новейшими методами: Пер. с англ. -М.:Мир, 1989.-413 е., ил.
  20. Е.А., Угорец М. З., Ахметов К. М. Дегидратация гидроокисей металлов в щелочных растворах. -Алма-Ата.:Наука, 1971. 163 с.
  21. М.И. Расчет равновесий в аналитической химии. Л.: Химия, 1984.184 с.
  22. М.И., Калинкин И. П. Практическое руководство по фотоколориметрическим и спектрофотометрическим методам анализа.-М.:Химия, 1972.-408 с.
  23. В помощь аналитику-практику: виртуальные приборы в электрохимическом анализе/ Под редакцией к.х.н. В. А. Демина.-СПб.:Фирма «Алтей», 1997.-111 с.
  24. И.М. Химическое осаждение из растворов.-Л.:Химия, 1980.-208 е., ил.
  25. А. Новые воззрения в области неорганической химии/5-е изд.-Л.ЮНТИ-ХИМтеорет, 1936.-506 с.
  26. Н.Г., Зальцман C.JL, Еремин О. Г. Серия: Производство тяжелых цветных металлов //Обзорная информация.- Вып. 8.-М.:ЦНИИЭиНЦМ. 1979.-С.2.
  27. А.Д., Садименко А. П., Осипов О. А. Динцадзе Г. В. Жестко-мягкие взаимодействия в координационной химии.- Ростов-на-Дону. :Изд.Рост.ГУД986.-272 с.
  28. А.Д., Васильченко И. С., Гарновский Д. А. Современные аспекты синтеза металлокомплексов: Основные лиганды и методы.-Ростов-на Дону.: ЛаПО, 2000.-354 с. 401 арновский А.Д.//Координ. химия.-№ 6.-1980.-С. 1779.
  29. Ю.Е., Горюнов А. В., Капанадзе Т.Ш., Буслаев Ю.А.//Докл.АН СССР.-1987.-№ 286.-С. 1128.
  30. М.С., Филановский Б. К. Контактная кондуктометрия:Теория и практика метода.-Л.:Химия, 1980.- 176 с.
  31. Е.С., Искра Е. В., Куцевалова Е. П. Защита морских судов от обрастания. .-Л:СудостроениеД978.-200 с.
  32. Ф., Олберти Р. Физическая химия :Пер с англ.-М.Мир, 1978.-645 с.
  33. Н.Е., Алексеева О. В. Некоторые вопросы получения закиси меди//Минеральные пигменты. -Л.:Химия, 1970.-С. 102−106.
  34. Н., Лион Ф. Статистика и планирование эксперимента в технике и науке: Методы планирования эксперимента: Пер. с англ. -М.:Мир, 1981. -520 с.
  35. Е.Н., Прохорова Г. В. Задачи и вопросы по аналитической химии.-М.Мир, 2001.-267 е., ил.
  36. Ерохин Б. И. Использование металлургических газов при совершенствовании окислительной автоклавной технологии НМЗ//Цветные металлы.- 1992, — № 1 .-С.10−12.
  37. Ерохин Б. И. Утилизация диоксида серы из слабых газов продуктами гидрометаллургического производства/Щветные металлы.- 1992.- № 12 .-С.21−23
  38. Жарминов А. А. Электродиализная переработка растворов электрохимического рафинирования меди: Дисс. канд.тех.наук.- Караганда, 1981.-167 с.
  39. Инцеди.Я. Применение комплексов в аналитической химии.-М.Мир, 1979.376 с.
  40. М.Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия.-М.:Химия, 1981.-632 с.
  41. Ю.В., Ангелов И. И. Чистые химические вещества: Руководство по приготовлению неорганических рективов и препаратов в лабораторных условиях/ 4-е изд.-М.:Химия, 1974. 408 с.
  42. Н.П. Основы качественного анализа.- Харьков.: Харьковский университет, 1955.
  43. Г. А. Термодинамика ионных процессов в растворах.-Л.:Химия, 1973.-304 с.
  44. В.Л., Травкин В. Ф. и др. Энергосберегающие технологии в производстве тяжелых цветных металлов//Научн. тр. Гинцветмета.-М.:-1992.-С.10−17.
  45. Ю.А. Методы спектрального анализа.-М.:МГУ, 1990.
  46. В.Н., Кулешова О. М., Карабин Л. А. Произведение растворимости.-Новосибирск.:Наука, 1983.-266 с.
  47. Лепинина Р.Г.Физико-химические свойства солей сульфитного ря-да/Обзорн.информ.ЛенНИИГипрохим.-М:НИИТЭХИМ, 1985.- 41с. (фосфорная промышленность).
  48. Ю.Ю. Аналитическая химия промышленных сточных вод, 1984.
  49. Ю.Ю. Справочник по аналитической химии/ 6-е изд.-М.:Химия, 1989.448 с.
  50. О.А., Богачева Л. М., Исматов Х.Р, Пилецкий В. М. Переработка медьсодержащих промпродуктов с использованием сернистых газов пироме-таллургического производства// Цветные металлы. 1992.- № 8.- С. 17.
  51. Е.В., Родин И. В. Условия образования и растворимость в воде сульфитов меди//Ж.неорг.химии.-1982.-Т.27, вып.2.-С.374.
  52. Л. Введение в курс химического равновесия и кинетики.-М.:Мир, 1984.-484 с.
  53. Методика измерения массовой концентрации кадмия, свинца, меди и цинка в питьевых, природных, морских и очищенных сточных водах методом инвер-сиооной вольтамперометрии/ Свидет. о метрологич. аттестации № 132−95. -М.: ТОО МПКФ «Аквилон», 1999.
  54. С.А. Аналитическая химия.-Минск.:изд. «Университетское», 1991.-334 с.
  55. Д.К. Планирование эксперимента и анализ данных:Пер. с англ.-Л. Судостроение, 1980.-384 с.
  56. С.С., Лебедь А. Б., Ермакова Л. Л. Производство соединений меди из полупродуктов предприятий цветной металлургии.- М.:Цветная металлургия. 1990, 35 с.
  57. С.С., Смирнов В. И. Гидрометаллурния меди.-М. :Металлургия, 1974, — 252 с.
  58. М.С. Лабораторные работы по химии комплексных соединений/ 2-е изд. -Харьков.: ХГУ, 1972 232 с.
  59. Е.А., Треущенко Н. Н. // Сб. науч. тр. института «Гипроникель». -Л.:1986.-С. 121−126.
  60. Исследование влияния сернистого газа на процесс железоочистки растворов цеха электролиза никеля. Отчет о НИР комбината «Североникель». Мончегорск, 1984. -58 с.
  61. Л.И., Михайлов В. И. Переработка окисленных никелевых руд. -М.Металлургия, 1972.-336 с. 78.11одчайнова В.Н., Симонова Л. Н. Медь Аналитическая химия элементов.-М.:Наука, 1990.-279 с.
  62. В.А., Хавин З. Я. Краткий химический справочник. Л.: Химия, 1977. -376 с.
  63. Реми. Учебник неорганической химии.-М.:Химтеорет, 1935.-213 с.
  64. З.П. Извлечение двуокиси серы из газов.-Л.:ГНТИ хим. литры, 1952.- 192 с.
  65. Руководство по неорганическому синтезу: Пер. с нем.-Т.4/Под ред. Брауэр Г. -М:Мир, 1985. С. 1069−1070.
  66. А.Г. Основные направления НИР в области охраны воздушного бассейна на предприятиях никель-кобальтовой подотрасли// Сб. науч. тр. института «Гипроникель»: Современные тенденции развития технологии никель-кобальтового производства.-Л.:1989.-С.5−9.
  67. CI 3 902 896 US С 22 В 15/12. Cementation of metals from asid solutions /Gyuala J.B.JLeander E.C., Braian M. (INTNicel CO).-№ 19 740 472 184 19 740 522.-1987−09.02.
  68. CI 3 975 189 US С 22 В 23/04- С 01 G3/12. Recovery of copper sulphide and nicel from solution/Leif R. H (Falconbridge Nicel Mines LTD).-№ 19 740 482 533 19 740 624.-1976−08−17.
  69. CI 3 573 896 US С 22 В 9/02- С 22 В 9/04- С 22 В 15/08.Wet process for manufacturing metallic copper/ Taijiro 0., Shoichiro H.(Taijiro 0., Shoichiro H.).-№ 3 573 896 19 680 610.-1971−04−06.
  70. В.Д., Ямпольский З. Я. Спектрофотометрическое изучение люмо-галлиона и его комплекса с галлием// ЖАХ.- 1965.- Т.20,вып.12.- С. 12 991 305.
  71. Свойства неорганических соединений: Справочное пособие/под ред. А. И. Ефимова и др. -Л.:Химия, 1983. -392 с.
  72. В.А. Хлоридная очистка никелевых растворов от ме-ди//Цветные металлы.-1972.- № 11.-С.85.
  73. В., Стендер С., Якунина М. // Изв. АН Казахской ССР: Серия хи-мическая.-№ 34 хим. серия., вып I.-1947.
  74. Г. В. Исследование сорбционного и экстракционного процессов регенерации медного электролита с высоким содержанием никеля :Дисс.. канд.тех.наук.-М.1977.-119 с.
  75. Л.И., Тюремнов А. В., Калинников В. Т. Регенерация серной кислоты из производственных растворов.//Химическая технология.-№ 8.-2002. С.25−31.
  76. В.И., Шиврин Г. Н., Сиркис В. Н. Автоклавные процессы в цветной металлургии.-Красноярск.:КГУ, 1987.-260 с.
  77. С.И., Гутин В. А. Получение медных порошков из отходов производства с применением диоксида серы// Цветные металлы.-1985, — № 4.- С. 25.
  78. В.Б. Интенсификация процесса железоочистки никелевого анолита: Отчет по типовому договору № 12−05−83/Д-387 от 4.01.83. ИМ АН УССР.-Киев, 1984.
  79. B.C., Амарян С. А., Лебедев В. А., ФедюкБ.А. Современное состояние методов получения порошкообразных материалов на основе меди. //Известия ВУЗов: Цветная металлургия.- 1995.- № 1.-С. 63.
  80. Н.И. Методы спектрального и химико-спектрального анализа.-М. :МГУ, 1973.
  81. Тастанбеков Д. Т. Электрохимическое изучение комплексообразования меди и кадмия с серо- и фосфорсодержащими комплексонами и 2,2/-дипиридилом: Дисс.. канд.хим.наук. -Алма-Ата, 1991.-178 с.
  82. С.В. Термодинамика реакций образования аммиакатных комплексов Mn(II), Fe (II), Co (II, III), Ni (II) и Cu (II) в водных растворах: Дисс.. канд.тех.наук.-Красноярск, 1999.
  83. ЮО.Термические константы веществ. Т. 1−10. /Отв. ред. В. П. Глушко.-М.:АН СССР, 1965−1982.101 .Технологические расчеты в металлургии тяжелых и цветных металлов/Под редакцией Гудимы Н. В. -М.Металлургия, 1977.- 255 с.
  84. Утилизация слабосернистых газов сухими методами за рубежом. // Обзорн. инф.-М.:ЦНИИЭ и НЦМ, — 1982, вып. 1.-24 с.
  85. В.И., Шеховцова Т. Н., Иванов В. М. и др. Основы аналитической химии. Практическое руководство: Учебное пособие для вузов/ Под ред. Ю. А. Золотова.-М.:Высш.шк., 2001.-463 с.
  86. Юб.Файнберг С. Ю. Филиппова Н.А. Анализ руд цветных металлов.- М.: ГНТИ чёрной и цветной металлургии, 1963. -560 с.
  87. И.Ф., Кляйн С. Э., Агеев Н.Г.Металлургия меди, никеля, сопутствующих элементов и проектирование цехов: Учебник для вузов. -М.Металлургия, 1993.- 432 с.
  88. Ю.Худяков И. Ф., Тихонов А. И., Деев В. И., Набойченко С. С. Металлургия меди. Т. 1 .-М. Металлургия, 1977.-С.276−278.111 .Чарыков А. К. Математическая обработка результатов химического анализа: Методы обнаружения и оценки ошибок.-Л.:Химия, 1984. 168 с.
  89. М.Л. О взаимодействии сернистого газа с некоторыми соединениями меди и получение медного купороса: Дисс.. канд.тех.наук. -Л. 1950.135 с.
  90. М.Л., Песин Я. М. О взаимодействии SO2 с растворами сульфата меди //Ж.П.Х.- 1950.-Т. 23.- № З.-С. 278.
  91. В.Н., Садовская Г. И., Хатеева Т.Г.Влияние сульфит-иона на процесс железоочистки растворов электролиза никеля//Цветные металлы. -1986. -№ 4 .-с 35−37.
  92. В.Н., Тараненко В. Г., Терешкина М. А. Осаждение оксида меди(1) из водного раствора сульфата меди (Н) сульфитом натрия//ЖПХ.-1999.-Т. 72.-№ 9.-С. 1581.
  93. В.Н., Хадыкина Е. А., Соловьев Е. М. Состав и устойчивость полиядерного сульфитного комплекса меди.//Ж.П.Х, 2002.-Т. 75.-№ 11.-С.1776−1779.
  94. Я.М., Шнаер В. М., Лапин А. Ю. // Новые процессы в металлургии никеля, кобальта и меди:Теория и практика. Труды АО «Институт Ги-проникель». -М.:Руда и металлы, 2000.-С. 24−31.
  95. Энгер Айрес В. В. Полярографическое и спектрофотометрическое исследование комплексообразования меди (П) с глицином и гистидином: Дисс.. канд.хим.наук. -Москва, 1999.-179 с.
  96. Х.М., Юсупов З. Н. и др. Термодинамические функции образования комплексов// В сб. Комплексообразование в окислительно-восстановительных системах.-Душанбе.:Изд. ТГУ.-1976. Вып. З-С. 73−84.
  97. Э.Ю., Путинь Я. К. Теоретические основы аналитической химии: Учеб. пособие для вузов.-М.:Высш. школа, 1980.-260 с.
  98. К.Б., Васильев В. П. Константы нестойкости комплексных соедш ний.-М.: АН СССР, 1959.
  99. BurmeisterL.//Coord.Chem.Rev.-№ 105.-1990.-P.65.
  100. Chevreul// Ann. Chim. phys.- №.1.- T83.- 1812.-P.181.124 .DasD., Laskar I.E., Ghosh A., Mandal A., Okamotok K., Chandchiri N.R.// J.Chem.Soc., Dalton Trans.-1998.-P.3987.
  101. Dopping//Minn. Acad. Petersborg.№ 9.-1861.-P.179.
  102. Estard//Ann. Chim. Phys. № 93.-1881.-P.725.
  103. Estard //Ann. Chim. Phys. № 94.-1882.-P.1475.
  104. Estard // Ann. Chim. Phys. № 95.-1882.-P.36.
  105. Estard//Ann. Chim. Phys. № 95.-1882.-P.137.
  106. Kierkegaard.P., Nyberg B. The cristal structure of CujSOsCuSCh^HhO/Acta chemica Scandinavica.-1965.-№ 19.-P. 2189−2199.
  107. Kapanadze Th.Sh., Tsintsadze G.V., Kokunov Yu.V., Buslaev Yu.A.//Polyhedron-№ 9.-1990.-P.1306.
  108. . J. /Acta chem. Joc.-1892.-№ 14.-P. 232.
  109. Pascal. Fraite de Chimie mineral Maisson etEditeurs.№ 8.-1932.-P. 414.
  110. Pavlovski V., Poznyak A.L.//Z.Chem.-№ 29.-1989.-P.6.
  111. Stothart D.B.//School Sci. Rev.-1962.-№ 43.-P. 732−741.
  112. Способы получения соли Щевреля Си280з'Си80з'2Н20
  113. Способ получения 1 Уравнение реакции i I i Источ ник1 2 31. Самопроизвольное разложение сульфитных растворов меди, полученных взаимодействием гидроксидов или карбонатов меди (П) с сернистой кислотой 133.
  114. Пропускание сернистого газа через горячий сильнокислый раствор ацетата меди (П) 4Cu (CH3COO)2+3 S02+6H20= Cu2S03'CuS03 2 H20+ CuS04 +8 CH3COOH 134, 127 130.
  115. Взаимодействие 100% -го сернистого газа с раствором сернокислой меди при 60−80 °С 3Ci S04 + 3H2S03 + 3H20 = Cu2S03'Cu S03'2H20+ 4H2S04 113.
  116. Взаимодействие 6−12%-го сернистого газа с раствором сернокислой меди при 30−80 °С 3 CuSfc>4 + 3S02 + 6H20 = Cu2S03 Cu S03 2H20+ 4H2S04 63.
  117. Нагревание оксида, гидроксида или карбоната меди (П) с растворами, насыщенными сернистым газом 125.1 (2 3
  118. Взаимодействие раствора соды Na2C03 с раствором сульфата меди (П), насыщенного сернистым газом 1 1 I1 | 126.
  119. Взаимодействие сульфита меди (1) с гидросульфитом натрия и дальнейшее обменное разложение с раствором сульфата меди (П). Cu2S03 + 2NaHS03 = Cu2S03 Na2S03 + S02 + H20 Cu2S03'.sja2S03 +CuS04 + 2H20= Cu2S03 Cu S03 '2H20 +Na2S04 i 127 130]
  120. Взаимодействие растворов сульфата ме-ди (Н) и сульфита натрия при 40−90 °С 3CuS04+3H20+ 3Na2S03 = Cu2S03 CuS03 2H20+ 3Na2S04+ H2S04 i 65.
  121. Начальник управления Копияпромышленной политики и развития црбйзводетва1. А. И. Герасимов 2002 г. 1. ПРОГРАММАукруппенно-лабораторных испытаний процесса переработки медного электролита с использованием сульфита натрия для осаждения меди
  122. Цель работы оценка возможности использования сульфата натрия для очистки медного электролита от меди
  123. Место и сроки сроведения ОИЧ ПИЦ, июнь 2002 г.
  124. Руководители и ответственные исполнители: От МГТУ
  125. Руководитель темы Путинцев Н. М., профессор, доктор ф-м наук Ответственный исполнитель — Хадыкина Е. А., старший преподаватель -----
  126. От ОИЧ ПИЦ Мальц И. Э., и.о.начальника отделения
  127. ПИЦ проводит приготовление, доставку, подачу электролита, осадителя и содового раствора, обеспечивает работу технологического оборудования, обработку полученных результатов.
  128. КАЦ производит химический анализ в соответствии с картой химического контроля.1. И. О. Попов Е.А.Хадыкина1. А. Я. Брянцевв Зам. начальника ПИЦ1. Ст. преподаватель МГТУ1. Согласовано: Начальник ТО1. Технологическая схемараствор на переработку1. Рисунок 1
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!