Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Стереоатомная модель строения вещества в кристаллохимии неорганических и координационных соединений

Диссертация: Стереоатомная модель строения вещества в кристаллохимии неорганических и координационных соединений
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Предложен принцип равномерности системы многих частиц, заключающийся в том, что в термодинамически устойчивой структуре атомы и атомные группировки, между которыми действуют силы ненаправленного характера, стремятся расположиться в пространстве так, чтобы система их центров тяжести обладала максимальной равномерностью. В качестве количественного критерия равномерности впервые использована оценка… Читать ещё >

Стереоатомная модель строения вещества в кристаллохимии неорганических и координационных соединений (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • 1. Обзор литературы
    • 1. 1. Система многих частиц как совокупность точек
      • 1. 1. 1. Мультиправильные системы точек
      • 1. 1. 2. Системы Делоне и их топологические свойства
        • 1. 1. 2. 1. Понятие системы Делоне
        • 1. 1. 2. 2. Понятие упаковки, разбиения, покрытия пространства
        • 1. 1. 2. 3. Критерии равномерности системы Делоне
      • 1. 1. 3. Полиэдры Вороного-Дирихле и их применение в кристаллохимии
        • 1. 1. 3. 1. Понятие стереоэдра. Полиэдры Вороного-Дирихле и их основные характеристики
        • 1. 1. 3. 2. Полиэдр Вороного-Дирихле как геометрический образ атома
        • 1. 1. 3. 2. 1. Модель сферического атома в кристаллохимии
        • 1. 1. 3. 2. 2. Понятие области действия атома и модель Бейдера
        • 1. 1. 3. 2. 3. Аппроксимация области действия при помощи полиэдров Вороного-Дирихле
        • 1. 1. 3. 3. Физический смысл некоторых характеристик полиэдра Вороного-Дирихле атома
        • 1. 1. 3. 3. 1. Размер граней полиэдра Вороного-Дирихле и сила межатомного взаимодействия
        • 1. 1. 3. 3. 2. Число граней полиэдра Вороного-Дирихле и координационное число
        • 1. 1. 3. 3. 3. Объем полиэдра Вороного-Дирихле и гипотеза постоянства атомного объема
        • 1. 1. 3. 3. 4. Смещение атома из центра тяжести полиэдра Вороного-Дирихле
      • 1. 1. 4. Примеры модельных систем многих частиц
        • 1. 1. 4. 1. Система «идеальный газ»
        • 1. 1. 4. 2. Системы Леннарда-Джонса и кулоновские системы. 37 1.1.5. Некоторые общие вопросы кристаллохимии, связанные с топологией систем Делоне
        • 1. 1. 5. 1. Проблема различной частоты встречаемости пространственных групп
        • 1. 1. 5. 2. Понятие структурного типа и проблема кристаллохимической классификации
    • 1. 2. Особенности кристаллохимии некоторых классов неорганических и координационных соединений
      • 1. 2. 1. Основные особенности кристаллохимии урана и нептуния
        • 1. 2. 1. 1. Производные уранила, нептуноила и нептунила
        • 1. 2. 1. 2. Геометрические характеристики координационных полиэдров иУ10&bdquo
        • 1. 2. 1. 3. Геометрические характеристики координационных полиэдров иУ10"Хш (Х=Г, С1 или Вг)
        • 1. 2. 1. 4. Геометрические характеристики координационных полиэдров урана (1У)
        • 1. 2. 1. 5. Координационные полиэдры атомов урана в нечетных степенях окисления
        • 1. 2. 1. 6. Соединения урана со смешанной и нецелочисленной степенью окисления
      • 1. 2. 2. Некоторые вопросы кристаллохимии щелочных и щелочноземельных металлов
      • 1. 2. 3. Стереохимия соединений, содержащих атомы с неподеленной электронной парой
  • 2. Концепция геометрико-топологического анализа кристаллических структур
    • 2. 1. Стереоатомная модель строения вещества
      • 2. 1. 1. Связь между элементами полиэдра Вороного-Дирихле и особенностями функции электронной плотности
      • 2. 1. 2. Размер граней полиэдра Вороного-Дирихле и сила межатомного взаимодействия
      • 2. 1. 3. Число граней полиэдра Вороного-Дирихле и координационное число
      • 2. 1. 4. Обоснованность использования Kd=0.5 при построении полиэдрической области действия атома
      • 2. 1. 5. Динамические системы Делоне и динамические полиэдры Вороного-Дирихле
      • 2. 1. 6. Топологические критерии наличия и типа порядка в системе Делоне
      • 2. 1. 7. Модель строения вещества как разбиения Вороного-Дирихле пространства М
    • 2. 2. Метод анализа топологии кристаллической решетки с помощью теории графов
  • 3. Методики кристаллохимического анализа и численного эксперимента
    • 3. 1. Комплекс структурно-топологических программ TOPOS
    • 3. 2. Методики отбора кристаллоструктурной информации
    • 3. 3. Методики генерации модельных систем многих частиц
  • 4. Обсуждение результатов анализа геометрии и топологии модельных систем многих частиц
    • 4. 1. Система «идеальный газ» и правило 15-ти соседей
    • 4. 2. Правильные и мультиправильные системы точек
      • 4. 2. 1. Проблема частоты встречаемости пространственных групп. Стереомолекулярная модель
      • 4. 2. 2. Мультиправильные системы точек. Модель кристаллизации вещества
    • 4. 3. Системы Леннарда-Джонса и кулоновские системы. Правило
  • 14-ти соседей
    • 4. 3. 1. Системы Леннарда-Джонса
    • 4. 3. 2. Однокомпонентные кулоновские системы
    • 4. 3. 3. Промежуточные системы
    • 4. 4. Порядок в структуре химических соединений. Анализ топологии атомных подрешеток
  • 5. Использование стереоатомной модели в кристаллохимическом анализе
    • 5. 1. Структурный аспект полиморфизма металлов
    • 5. 2. Равномерность кристаллических структур простых веществ
    • 5. 3. Анализ упаковки комплексных группировок в рамках стереомолекулярной модели
    • 5. 4. Проверка гипотезы постоянства объема области действия атома
      • 5. 4. 1. Анализ областей действия катионов
        • 5. 4. 1. 1. Соединения, содержащие координационные полиэдры UX" (Х=0, Hal). Связь степени окисления и размера области действия атомов U (II-VI)
        • 5. 4. 1. 2. Кислородсодержащие соединения нептуния. Контактные кривые и степень искажения координационной сферы
        • 5. 4. 1. 3. Кислород- и фторсодержащие соединения Zr (IV). Анализ топологии координационных полиэдров
        • 5. 4. 1. 4. Атомы щелочных и щелочноземельных металлов в структуре неорганических и координационных соединений. Проблема определения координационного числа
      • 5. 4. 2. Размеры атомов неметаллов в структуре неорганических соединений
      • 5. 4. 3. Размеры атомов галогенов в структуре органических соединений
    • 5. 5. Эффект неподеленной электронной пары в структуре фторидов /7-элементов
    • 5. 6. Выявление ошибок в экспериментальных данных и поиск «аномальных» структур
  • 6. Примеры анализа кристаллических структур с использованием теории графов
    • 6. 1. Кристаллохимическая классификация неорганических соединений состава АХ
    • 6. 2. Топология кристаллической решетки полиморфных модификаций оксидов АОг
    • 6. 3. Топологические особенности фазовых переходов ГПУ -" ГЦК
  • Выводы

В настоящее время кристаллохимия накопила огромный экспериментальный материал по строению вещества в кристаллическом состоянии. В четырех наиболее известных кристаллоструктурных компьютерных базах данных (Боннской — по неорганическим соединениям [1]- Кембриджскойпо соединениям, содержащим органические молекулы [2]- Брукхэвенскойпо белкам и Канадской — по металлам и сплавам) содержатся результаты исследований строения более 200 тысяч веществ самого разнообразного состава. Если учесть год от года возрастающее количество структурных определений (так за 1991;95 гг. в Боннскую базу были включены почти 9500, а в Кембриджскую — 55 000 новых записей), становится очевидной необходимость разработки унифицированных методов кристаллохимического анализа, позволяющих проводить поиск закономерностей «состав-структура» для больших массивов экспериментальных данных.

Геометрический анализ кристаллической структуры в настоящее время является одним из основных методов, используемых кристаллохимиками при изучении твердого тела. В рамках этого подхода непрерывное кристаллическое пространство заменяют дискретным (точечным) и анализируют геометрические свойства множества точек, символизирующих центры тяжести максимумов электронной плотности или структурных единиц, в качестве которых могут выступать атомы или группировки атомов. Несмотря на несомненные успехи, достигнутые в этом направлении и отраженные в многочисленной научной и учебной литературе, для многих кристаллохимиче-ских задач и в настоящее время отсутствуют достаточно обоснованные методики решения. Поэтому результаты кристаллохимического анализа во многом зависят от интуиции исследователя и зачастую носят выраженный субъективный характер. Отметим несколько важных кристаллохимических проблем, которые решаются в основном эмпирически.

I. Проблема восстановления связности кристаллической структуры, заключающаяся в выделении в ней областей, принадлежащих отдельным атомам, определении их размеров, формы и установлении наличия контактов (т.е. химических связей) между областями. При этом чаще всего атомы представляются жесткими сферами, а связи между ними восстанавливаются на основе анализа межатомных расстояний. Однако модель жестких сфер удовлетворительно работает только в случае ионных соединений, а для структур координационных соединений анализ межатомных расстояний далеко не всегда позволяет однозначно выделить химические связи.

II. Проблема качественного и количественного описания топологических особенностей кристаллической структуры после восстановления связности. Как правило, решение этой задачи ограничивается указанием координационных чисел атомов, формы координационных полиэдров и способов их сочленения, т. е. локальных топологических характеристик. Но как описать топологию структуры в целом? По-видимому, лишь в случае веществ, построенных на основе плотнейшей упаковки, задача решается достаточно полно.

III. Проблема определения изотипности двух кристаллических структур. Термин «изотипность» зачастую используется в качестве синонима термина «изоструктурность» или для характеристики веществ, не являющихся изоструктурными, но обладающих однотипным строением, хотя и различающихся пространственной симметрией. Вместе с тем четких критериев изотипности не выработано, в связи с чем установление сходства структур на практике осуществляют лишь в сравнительно простых случаях.

IV. Проблема кристаллохимической классификации, непосредственно связанная с третьей задачей. Структуры сложных веществ проще описывать, устанавливая их связь со структурами более простых соединений (например, говорят, что структура №N03 подобна структуре №С1, или структуры шеелита Са^С>4 и флюорита СаР2 являются родственными). Но такое отнесение обычно удается сделать только для соединений с достаточно простым химическим составом и высокой пространственной симметрией.

На наш взгляд, эти и некоторые другие проблемы могут быть решены в рамках быстро развивающегося нового раздела кристаллохимической науки, который можно назвать топологической кристаллохимией. В последние годы растет количество исследований, в которых особое внимание уделяется не чисто метрическим, а геометрико-топологическим свойствам кристаллической структуры. Прочный математический фундамент, на котором они основываются, дает возможность преодолеть субъективизм в выводах, а относительная простота расчетных методик позволяет при необходимости обрабатывать большие массивы информации для поиска закономерностей, присущих целым классам соединений. На развитие указанного направления и направлена данная работа.

Цель работы заключалась в разработке единой концепции анализа геометрических и топологических свойств кристаллических структур и в проверке на ее основе ряда известных кристашюхимических гипотез и закономерностей, а также в поиске новых связей типа «состав-структура» с использованием практически всех доступных в настоящее время кристаллост-руктурных данных по неорганическим и координационным соединениям.

Актуальность работы определяется назревшей необходимостью систематизации и обобщения богатейшего экспериментального материала, накопленного кристаллохимией, автоматизации кристаллохимического анализа для обработки больших объемов кристаллоструктурной информации и поиска общих закономерностей, определяющих строение кристаллического вещества. Большинство известных кристаллохимических правил и законов сформулированы на основе анализа малых выборок, включающих несколько десятков соединений, и не учитывают в полном объеме современные экспериментальные данные. Для подхода к решению глобальной задачи кристаллохимии, сводящейся к установлению взаимосвязи между составом, строением и свойствами веществ, необходимо создание унифицированных методик исследования, ориентированных на использование ЭВМ и компьютерных баз данных в кристаллохимическом анализе. Все перечисленные проблемы являются предметом предлагаемого исследования.

Работа выполнялась при финансовой поддержке РФФИ (коды проектов 95−03−8 583 и 97−03−33 218), Американской кристаллографической ассоциации, МАИК «Наука» (премия за 1996 г.) и Международного научного фонда Сороса. Автор выражает благодарность РФФИ за финансовую поддержку лицензии на использование Кембриджского банка структурных данных (проект 96−07−89 187), активно применявшегося в данной работе.

Основными научными результатами и положениями, которые выносятся на защиту, являются:

• методики анализа геометрических и топологических свойств кристаллических структур с помощью полиэдров Вороного-Дирихле (ВД) и теории графов, а также комплекс структурно-топологических программ TOPOS, в котором они реализованы;

• совокупность результатов. кристаллохимического анализа более 20 000 неорганических и координационных соединений и ряда модельных систем многих частиц, включающая данные по геометрико-топологическим характеристикам полиэдров ВД атомов и атомных группировок в их структуре;

• стереоатомная модель строения вещества, основанная на представлении атомов и атомных группировок в виде полиэдров ВД и базирующаяся на физически обоснованной корреляции между характеристиками области действия атома в структуре вещества и его полиэдра ВД;

• метод определения изотипности кристаллических структур, включающий определение координационных чисел атомов с помощью полиэдров ВД и последующее сравнение полученных графов, символизирующих систему межатомных связей, на наличие изоморфизма;

• ряд кристаллохимических правил, принципов и закономерностей, сформулированных на основе использования стереоатомной модели и новых аналитических методик для обработки практически всего накопленного в настоящее время экспериментального материала по кристаллическому строению неорганических и координационных соединений, в частности, правила 14-ти и 15-ти соседей, принцип равномерности, гипотеза постоянства объема области действия атома, условия частой встречаемости пространственных групп симметрии.

Практическая значимость работы определяется тем, что разработанные методики могут применяться в кристаллохимическом анализе химических соединений любой природы, состава и степени сложности — от простых соединений до белков. Созданный комплекс структурно-топологических программ TOPOS является первым примером объединения мощной кристаллоструктурной системы управления базами данных (СУБД) и системы компьютерного кристаллохимического анализа и позволяет в короткие сроки обрабатывать в автоматическом режиме экспериментальную информацию по десяткам тысяч кристаллических структур. В настоящее время комплекс TOPOS, помимо Самарского государственного университета, установлен в университете г. Лимож (Франция).

Предложенный метод определения изотипности кристаллических структур открывает возможность компьютерного решения задачи кристал-лохимической классификации и поиска генетической взаимосвязи между кристаллическими решетками различных веществ.

Найденные кристаллохимические закономерности могут быть использованы при проверке корректности экспериментальных данных. В частности, учет свойства постоянства объема атомной области действия и принципа равномерности позволяют находить ошибкидопущенные как при проведении самого структурного эксперимента, так и при последующей публикации данных о его результатах. В процессе выполнения работы нами были обнаружены десятки примеров наличия ошибочной информации в исходных кристаллоструктурных данных.

ВЫВОДЫ.

1. Предложена етереоатомная модель строения вещества, основанная на представлении атомов и атомных группировок в виде полиэдров Вороного-Дирихле (ВД) и базирующаяся на физически обоснованной корреляции между характеристиками области действия атома в структуре вещества и его полиэдра ВД. В рамках стереоатомной модели в кристаллохимический анализ впервые введена концепция покрытия пространства, которая служит для описания упаковки структурных единиц, представляемых деформируемыми («мягкими») шарами, а также разработаны методики автоматизированного анализа кристаллических структур и не имеющий мировых аналогов комплекс структурно-топологических программ TOPOS, в котором они реализованы. Стереоатомная модель и комплекс TOPOS использованы при поиске закономерностей в строении более 20 000 неорганических и координационных соединений.

2. Разработан метод определения топологического сходства кристаллических структур, включающий расчет координационных чисел атомов с помощью полиэдров ВД и последующее сравнение полученных графов, символизирующих систему межатомных связей, на наличие изоморфизма. Введено понятие топологического типа, в который объединяются несколько структурных типов, если их структуры описываются изоморфными графами, и уточнено понятие изотипных кристаллических структур, как характеризующихся одинаковой топологией кристаллической решетки. На основе предложенной схемы установлено родство топологии кристаллических структур 18 бинарных соединений АХ и 32 соединений состава AL, где L — многоатомный оксоанион.

3. Сформулированы правила 14-ти и 15-ти соседей, которым подчиняется пространственное расположение частиц в зависимости от наличия или отсутствия взаимодействия между ними. Согласно первому правилу, при стремлении мягких сферических или квазисферических структурных группировок достичь максимальной плотности упаковки, их суммарная деформация будет минимальной в том случае, если центры сфер расположены по ОЦК-решетке. При этом условии число группировок, окружающих данную, равно 14. Согласно второму правилу, при отсутствии дальнего и ближнего порядка в системе точек (центров частиц), наиболее вероятное количество точек в первой координационной сфере произвольной точки системы равно 15. Указанные' правила использованы для разработки топологических критериев наличия и типа порядка в системе многих частиц, на основе которых сформулированы условия частой встречаемости пространственных групп симметрии в структуре химических соединений и обоснована схема изменения топологии структуры вещества в процессе кристаллизации.

4. Предложен принцип равномерности системы многих частиц, заключающийся в том, что в термодинамически устойчивой структуре атомы и атомные группировки, между которыми действуют силы ненаправленного характера, стремятся расположиться в пространстве так, чтобы система их центров тяжести обладала максимальной равномерностью. В качестве количественного критерия равномерности впервые использована оценка среднеквадратичной ошибки квантизатора (Сз), которая рассчитывается, исходя из разбиения ВД системы. На примере структур простых веществ показано, что для кристаллов с преимущественно ненаправленными межатомными связями (металлическими или ван-дер-ваальсовыми) характерно 03<0.082, в то время как значение Сз>0.082 свидетельствует о существовании направленных (кова-лентных) межатомных взаимодействий. Найдено, что при наличии у простого вещества термического полиморфизма структура высокотемпературной фазы всегда более равномерна, чем низкотемпературной.

5. На основе анализа структур кристаллов более 5000 соединений, содержащих атомы (А) щелочных, щелочноземельных металлов, Ъх, Ag, Сй, и, Ыр, а также /^-элементов V периода в составе координационных полиэдров типа АХ&bdquo- (X — атом кислорода или фтора), подтверждена гипотеза, согласно которой объем области действия атома некоторого химического сорта при фиксированном валентном состоянии и неизменной природе атомов окружения должен быть примерно постоянен в структурах различных веществ независимо от значений его КЧ.

Предложен способ определения валентного состояния атома на основе его зависимости от размера атомной области действия. Условие постоянства объема атома использовано для автоматического поиска артефактов в экспериментальных данных, а также кристаллических структур с аномальными свойствами (в частности, потенциальных ионооб-менников и твердых электролитов).

6. С помощью стереоатомной модели впервые интерпртированы некоторые структурные особенности полиморфизма металлов. Показано, что причины реализации ОЦК-модификаций металлов (в том числе высокотемпературных), а также структурных переходов ОЦК -" ГЦК (ГПУ) или ГЦК (ГПУ) -> ОЦК в металлах при повышении давления имеют общую природу и могут быть объяснены, исходя из концепции покрытия пространства.

7. На примере более 300 соединений, содержащих атомы-компле-ксообразователи с неподеленными электронными парами (Е-парами), продемонстрирована возможность применения стереоатомной модели для поиска взаимосвязи между особенностями геометрического и электронного строения комплексов. Обнаружено, что в ряду фтор-содержащих комплексов 8п (И), 8Ь (Ш), Те (1У), 1(У) и Хе (У1) закономерно уменьшаются размеры областей действия атомов-комплексообразовате-лей и Е-пары, в то время как в изменении степени искажения координационной сферы этих атомов наблюдается явление вторичной периодичности.

В. Разработанная стереоатомная модель представляет собой новое научное направление в химии и кристаллохимии неорганических и координационных соединений, так как заложенная в ней совокупность правил, принципов и методик, позволяющих с единых позиций анализировать геометрико-топологические свойства структуры вещества, в настоящее время не имеет аналогов.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Cambridge structural database system. Version 5.11. Cambridge Crystallo-graphic Data Centre. 1996.
  2. Inorganic crystal structure database. Gmelin-Institut fur Anorganische Chemie & FIC Karlsruhe. 1996.
  3. П.М. Критический взгляд на основные понятия химии. // Российский химический журнал. 1996. Т.40. № 3. С.5−25.
  4. Н.П., Щедрин Б. М. Геометрия кристаллического пространства. М. Изд-во МГУ, 1988. 219с.
  5. Wells, A.F. Three-dimensional nets and polyhedra. New York: Interscience, 1977. 263p.
  6. В. Кристаллохимия и физика металлов и сплавов. Т.1. М.:Мир, 1977. 419с.
  7. Engel, P. Geometric Crystallography. Dordrecht: D. Reidel Publishing Company, 1986. 266p.
  8. P.B. Кристаллографическая геометрия. М.:Наука, 1984. 135c.
  9. Дж., Слоэн Н. Упаковки шаров, решетки и группы. Т. 1,2. М.:Мир, 1990.
  10. Aslanov L.A. Crystal-chemical model of atomic interactions. 1. The cubic system. // Acta Cryst. 1988. V. B44. P.449−458.
  11. Aslanov L.A. Crystal-chemical model of atomic interactions. 2. Hexagonal, trigonal and tetragonal systems. // Acta Cryst. 1988. V. B44. P.458−462.
  12. Aslanov L.A., Markov V.T. Crystal-chemical model of atomic interactions. 3. Convex polyhedra with regular faces. // Acta Cryst. 1989. V. A45, N 10. P.661−671.
  13. Aslanov L.A. Crystal-chemical model of atomic interactions. 4. Prognostic ability: crystals and quasicrystals. // Acta Cryst. 1989. У. А45, N 10. P.671−678.
  14. Eberhart M.E., Donovan M.M., Maclaren J.M. Towards a chemistry of cohesion and adhesion. //Prog. Surf. Sei. 1991. V.36, N 1. P. 1−34.
  15. Современная кристаллография. / Под ред. Вайнштейна Б. К., Фридкина В. М., Инденбома В. Л. Т.2. М.:Наука, 1979. 359с.
  16. Р., Харгиттаи И. Модель отталкивания электронных пар валентной оболочки и строение молекул. М.:Мир, 1992. 296с.
  17. .Н., Долбилин Н. П., Рышков С. С., Штогрин М. И. Новое построение теории решетчатых покрытий-мерного пространства равными шарами. //Изв. АН СССР. Сер. Мат. физ. 1970. Т.34, № 2. С.289−298.
  18. Hoppe R., Kohler J. SCHLEGEL projections and SCHLEGEL diagrams -new ways to describe and discuss solid state compounds. //Z. Kristallogr. 1988. V.183, N ¼. P.77−111.
  19. Fischer W., Koch E., Hellner E. Zur Berechnung von Wirkungsbereichen in Strukturen anorganischer Verbindungen. // Neues Jahr. Mineral. Monat. 1971. N5. S.227−237.
  20. Koch E. Wirkungsbereichspolyeder und Wirkungsbereichsteilungen zu kubischen Gitterkomplexen mit weniger als drei Freiheitsgraden. InauguralDissertation. Marburg/Lahn, West Germany, 1972. 178p.
  21. Hsu C.S., Rahman A. Interaction potentials and their effect on crystal nu-cleation and symmetry. //J. Chem. Phys. 1979. V.71, N 12. P.4974−4986.
  22. Tanaka M. Statistics of Voronoi polyhedra in rapidly quenched monatomic liquids. I. Changes during rapid-quenching process. //J. Phys. Soc. Jpn. 1986. V.55, N 9. P.3108−3116.
  23. Thomas N.W. An extension of the Voronoi analysis of crystal structures. // Acta Cryst. 1996. V. B52, N 6. P.939−953.
  24. Waber J.Т., Cromer T. Orbital radii of atoms and ions. // J. Chem. Phys. 1965. V.42, N.12. P.4116−4123.
  25. Slater J.S. Atomic radii in crystals. // J Chem.Phys. V.41, N.10. P.3199−3204.
  26. Shannon R.D. Revised effective ionic radii and systematic studies interatomic distances in halides and chalcogenides. // Acta Cryst. 1976. V. A32, N 5. P.751−767.
  27. Bondi A. Van der Waals volumes and radii. // J. Phys. Chem. 1964. V.68, N3. P.441−451.
  28. Ю.В. Сравнительный анализ систем ван-дер-ваальсовых радиусов. //Кристаллография. 1997. Т.42,№ 1. С. 122−128.
  29. Ю.В., Зоркий П. М. Ван-дер-ваальсовы радиусы и их применение в химии. //Успехи химии. 1989. Т.58, № 5. С.713−746.
  30. Ю.В., Зоркий П. М. Новые применения ван-дер-ваальсовых радиусов в химии. //Успехи химии. 1995. Т.64, № 5. С.446−461.
  31. Ю.В. Применение ван-дер-ваальсовых радиусов в координационной химии и система радиусов Бонди. // Коорд. химия. 1997. Т.23, № 5. С.336−341.
  32. Н.Г., Компан О. Е. Картирование пути химических реакций на основании данных о кристаллической структуре. // Проблемы кристаллохимии. 1985. М.:Наука, 1985. С.122−157.
  33. Н.В. Очерки по структурной минералогии. М.'.Недра, 1976. 344с.
  34. С.В. Кристаллохимические особенности соединений с тяжелыми и высоковалентными катионами. // Журн. структ. химии. 1982. Т.23, № 3. С.110−114.
  35. В.А., Трунов В. К., Березина Т. А. О тонких изменениях в строении шеелитоподобных Na3TR(304)4 при вариации их элементного состава. //Кристаллография. 1982. Т.27,№ 1. С. 134−139.
  36. С.В., Подберезская Н. В. Стабильные катионные каркасы в структурах фторидов и оксидов. Новосибирск: Наука, 1984. 64с.
  37. А.И. Молекулярные кристаллы. М.: Наука, 1971. 424с.
  38. П.М., Зефиров Ю. В. О молекулярном координационном числе. // Вестн. Московского университета. 1972. № 5. С.590−593.
  39. O’Keeffe M. A proposed rigorous definition of coordination number. // Acta Cryst. 1979. V. A35. N.5. P.772−775.
  40. B.M., Степанов Н. Ф. Атомы в молекулах. Квантово-химические модели. // Журн. физ. химии. 1995. Т.69, № 2. С.298−303.
  41. Wiberg К.В., Bader R.F.W., Lau C.D.H. Theoretical analysis of hydrocarbon properties. 2. Additivity of group properties and the origin of strain energy. //J. Am. Chem. Soc. 1987. V.109, N 4. P.1001−1012.
  42. Г. В., Першина В. Г., Спицын В. И. Электронное строение актинидов. М.:Наука, 1986. 232с.
  43. С.Ф., Масунов А. Э., Стрельцов В. А., Зоркий П. М., Ци-рельсон В.Г. Топологический анализ электронной плотности в кристалле хлора. //Журн. физич. химии. 1994. Т.68, № 11. С.2024−2028.
  44. Tsirelson V.G., Zou P.F., Tang Т.-Н., Bader R.F.W. Topological definition of crystal structure: Determination of the bonded interactions in solid molecular Chlorine. // Acta Cryst. 1995. V. A51, N 2. P.143−152.
  45. Zou P.F., Bader R.F. A topological definition of a Wigner-Seitz cell and the atomic scattering factor. // Acta Cryst. 1994. V. A50, N 6. P.714−725.
  46. Bader R.F.W. Atoms in Molecules a Quantum Theory. Oxford Univ. Press, 1990. 438p.
  47. Abramov Yu.A., Okamura F.P. A topological analysis of charge densities in diamond, silicon and germanium crystals. // Acta Cryst. 1997. V. A53, N 2. P.187−198.
  48. Г. Б. Кристаллохимия. М: Наука, 1971. 400с.
  49. Sowa Н. The oxygen packings of low-quartz and Re03 under high pressure. //Z. Kristallogr. 1988. V.184, N ¾. P.257−268.
  50. Sowa H., Macavei J., Schulz H. The crystal structure of berlinite AIPO4 at high pressure. HZ. Kristallogr., 1990. V.192. P. l 19−136.
  51. Hoppe R. Die Koordinationza. ein «anorganisches Chamelion». I I Angew. Chem. 1970.Bd.82. S.7−16.
  52. Gerstein M., Tsai J., Levitt M. The volume of atoms on the protein surface: calculated from simulation, using Voronoi polyhedra. // J. Mol. Biol. 1995. V.249. P.955−966.
  53. Gerstein M., Chothia C. Packing at the protein-water interface. // Proc. Natl. Acad. Sci. USA. 1996. V.93. P. l0167−10 172.
  54. Pauling L. The nature of the chemical bond. New York: Cornell Univ. Press, 1960. 644p,
  55. Brown I.D., Shannon R.D. Empirical bond-strength-bond length curves for oxides. // Acta Cryst. 1973. V. A29, N 3. P.266−282.
  56. Brown I.D., Wu K.K. Empirical parameters for calculating cation oxygen bond valences. // Acta Cryst. 1976. V. B32, N 7. P.1957−1959.
  57. Allman R. Beziehungen zwischen Bindungsltingen und Bindungsstiirken in Oxidstrukturen. //Monatsh. Chem. 1975. Bd.106, N 3. S.779−793.
  58. Brown I.D., Altermatt D. Bond-valence parameters obtained from a systematic analysis of the inorganic crystal structure database. //Acta Cryst. 1985. V. B41, N 1. P.244−247.
  59. Ю.А. О едином подходе к анализу локального баланса валентностей в неорганических структурах. // Кристаллография. 1972. Т. 17, № 4. С.773−779.
  60. B.C. Энергетические опоры метода валентных усилий связи. // Докл. АН. 1996. Т.349, № 5. С.644−647.
  61. Biirgi Н., Dunitz J.D. Fractional bonds: relations among their lengths, strengths and stretching force constants. // J. Amer. Chem. Soc. 1987. V.109. P.2924−2926.
  62. Siegel S. Bond strength-bond length relationships for some metal-oxygen bonds. // J. Inorg. Nucl. Chem. 1978. V.40, N 2. P.275−286.
  63. B.M., Маширов JI.Г., Суглобов Д. Н. Порядки связей в соединениях уранила. // Докл. АН СССР. 1966. Т.167, № 4. С.1299−1302.
  64. В.А. Электронное строение и свойства уранютьных соединений. Соотношение «длина связи сила связи» в соединениях уранила. // Ко-орд. химия. 1982. Т.8, № 7. С.970−977.
  65. O’Keeffe М. A method for calculating bond valences in crystals. // Acta Cryst. 1990. V. A46, N 2. P.138−142.
  66. B.C., Орлов И. П. Предсказательный потенциал кристаллохими-ческой модели валентности связи. // Докл. АН. 1997. Т.353, № 1. С.66−69.
  67. Л.Б., Сережкин В. Н. Полиэдры Вороного-Дирихле атомов урана и правило 18 электронов в сульфатсодержащих комплексах уранила. //Журн. неорган, химии. 1996. Т.41, № 3. С.427−437.
  68. Л.Б., Сережкин В. Н. Полиэдры Вороного-Дирихле атомов урана и правило 18 электронов в нитратсодержащих комплексах уранила. /'/Журн. неорган, химии. 1996. Т.41, № 3. С.438−446.
  69. Л.Б. Правило 18 электронов, состав, строение и свойства комплексов уранила с кислородсодержащими лигандами: Дис.. доктора химических наук. 1996. 255с.
  70. Р.Н. Реакции внутрисферного замещения в тетрацидосоеди-нениях уранила. // В кн.: Химия платиновых и тяжелых металлов. М.:Наука, 1975. С. 110−126.
  71. Д.Н., Маширов Л. Г. Химическая связь в соединениях оксока-тионов актиноидов. //Радиохимия. 1975. Т.17, № 5. С.699−705.
  72. Frank F.С., Kasper J.S. Complex alloy structures regarded as sphere packings. 1. Definitions and basic principles. // Acta Cryst. 1958. V.ll. P. 184 190.
  73. B.K., Ефремов В. А., Великодный Ю. А. Кристаллохимия и свойства двойных молибдатов и вольфраматов. Л.: Наука, 1986. 173с.
  74. Ю.Н., Канищева А. С. Стереохимия халькогенпроизводных трехвалентных мышьяка, сурьмы и висмута. // Проблемы кристаллохимии. 1985. М.:Наука, 1985. С.70−119.
  75. Donnay G., Allman R. How to recognize О2″, OFT, and H20 in crystal structures determined by X-rays. // Amer. Miner. 1970. V.55, N 5−6. P. 10 031 015.
  76. А. Структурная неорганическая химия. Т. 1−3. М.:Мир, 1987.
  77. Lander G.H., Mueller М.Н. Neutron diffraction study of alpha-uranium at low temperatures. //Acta Cryst. 1970. У. В26. P.129−136.
  78. Wyckoff R.W.G. Crystal Structures. New York: Interscience, 1964. V.2. 588p.
  79. B.H., Буслаев Ю. А. Стереоэффект неподеленной электронной пары во фторидах сурьмы. // Журн. неорган, химии. 1997. Т.42, № 7. С.1178−1185.
  80. Н.Л., Волошин В. П. О плотности вероятности распределения ближайщих соседних молекул. И Журн. неорган, химии. 1996. Т.41, № 6. С.1140−1142.
  81. Крефт В.-Д., Кремп Д., Эбелинг В., Ренке Г. Квантовая статистика систем заряженных частиц. М.:Мир, 1988. 405с.
  82. Nose S., Yonezawa F. Isothermal-isobaric computer simulations of melting and crystallization of a Lennard-Jones system. II J.Phys.Chem. 1986. У.84, N 3. P.1803−1814.
  83. Montoro J.C.G., Abascal J.L.F. The Voronoi polyhedra as tools for structure determination in simple disordered systems. // J.Phys.Chem. 1993. V.97, N 16. P.4211−4215.
  84. Finney J.L. Random packings and the structure of simple liquids. I. The geometry of random close packing. //Proc. Roy. Soc. Lond. 1970. V. A319. P.479−493.
  85. Ruocco G., Sampoli M. Geometrical aspects of self diffusion in liquid water. //J.Mol.Struct. 1991. V.250, N 2−4. P.171−179.
  86. Ruocco G., Sampoli M., Vallauri R. Molecular dynamics simulations of liquid water: Voronoi polyhedra and network topology. // J.Mol.Struct. 1991. V.250, N 2−4. P.259−270.
  87. Ruocco G., Sampoli M., Vallauri R. Analysis of the network topology in liquid water and hydrogen sulphide by computer simulation. // J.Chem.Phys. 1992. V.96, N 8. P.6167−6176.
  88. Ruocco G., Sampoli M., Torcini A., Vallauri R. Molecular dynamics results for stretched water. //J.Chem.Phys. 1993. V.99, N 10. P.8095−8104.
  89. Shih J.-P., Sheu S.-Y., Мои, Ch.-Y. A Voronoi polyhedra analysis of structures of liquid water. // J.Chem.Phys. 1994. V.100, N 3. P.2202−2212.
  90. Tanemura M., Hiwatari Y., Matsuda H., Ogawa Т., Ogita N., Ueda A. Geometrical analysis of crystallization of the soft-core model. //Prog. Theor. Phys. 1977. V.58, N4. P. 1079−1095.
  91. Yamamoto R., Doyama M. The polyhedron and cavity analysis of a structural model of amorphous iron. //J. Phys. F: Metal Phys. 1979. V.9, N 4. P.617−627.
  92. Tanaka M. Statistics of Voronoi polyhedra in rapidly quenched monatomic liquids. II. Comparison between argon and rubidium. //J. Phys. Soc. Jpn. 1986. V.55, N 10. P.3428−3436.
  93. Watanabe M.S., Tsumuraya K. Crystallization and glass formation processes in liquid sodium: A molecular dynamics study. // J. Chem. Phys. 1987. V.87, N8. P.4891−4900.
  94. К., Фудзимори X., Хасимото К. Аморфные металлы. М.:Металлургия, 1987. 328с.
  95. Talmon Y., Prager S. The statistical thermodynamics of microemulsions. II. The interfacial region. //J. Chem. Phys. 1982. V.76, N 3. P.1535−1538.
  96. Anderson D.M., Davis H.T., Scriven L.E. Mean and Gaussian curvatures of randomly decorated Voronoi and cubic tesselations. // J. Chem. Phys. 1989. V.91, N 5. P.3246−3251.
  97. Watanabe M.S., Tsumuraya K. Crystallization and glass formation processes in liquid sodium: A molecular dynamics study. // J. Chem. Phys. 1987. V.87, N 8. P.4891−4900.
  98. Tsumuraya, K., Watanabe, M.S. Local structure and stability in a model glass. // J. Chem. Phys. 1990. V.92, N 8. P.4983−4992.
  99. Kondo T., Tsumuraya K., Watanabe M.S. Glass formation in continuous cooling processes: A molecular dynamic study of a monatomic metal system. //J. Chem. Phys. 1990. V.93, N 7. P.5182−5186.
  100. Kondo T., Tsumuraya K. Icosahedral clustering in a supercooled liquid and glass. //J. Chem. Phys. 1991. V.94,N 12. P.8220−8226.
  101. David E.E., David C.W. Voronoi polyhedra for studying solvation structure (IV). // J. Chem. Phys. 1983. V.78, N 3. P.1459−1464.
  102. Montoro J.C.G., Bresme F., Abascal J.L.F. Ionic association in electrolyte solutions: A Voronoi polyhedra analysis. // J. Chem. Phys. 1994. V.101, N12. P.10 892−10 898.
  103. Baranyai A., Ruff I. Statistical geometry of molten alkali halides. // J. Chem. Phys. 1986. V.85, N 1. P.365−373.
  104. Sopek M., Bartczak W.M., Kroh J. Extended molecular dynamics study of molten mixtures LiBr/KBr. // Bull. Pol. Acad. Sci. Chem. 1993. V.41, N 2. P.101−120.
  105. А.И. Органическая кристаллохимия. М.:Изд-во АН СССР, 1955. 558с.
  106. П.М., Вельский В. К. Теоретический вывод степени распространенности структурных классов молекулярных кристаллов. /УЖурн. структ. химии. 1972. Т.13, № 2. С.305−308.
  107. Mighel A.D., Himes V.L., Rodgers J.R. Space-group frequencies for organic compounds. //Acta Cryst. 1983. V. A39, N 5. P.737−740.
  108. Padmaja N., Ramakumar S., Viswamitra M.A. Space-group frequencies of proteins and of organic compounds with more than one formula unit in the asymmetric unit. // Acta Cryst. 1990. V. A46, N 9. P.725−730.
  109. Wilson A.J.C. Space groups rare for organic structures. I. Triclinic, mono-clinic and orthorhombic crystal classes. //'Acta Cryst. 1988. V. A44, N 9. P.715−724.
  110. Wilson A.J.C. Space groups rare for organic structures. II. Analysis by arithmetic crystal class. //Acta Cryst. 1990. V. A46, N 9. P.742−754.
  111. Wilson A.J.C. Space groups rare for organic structures. III. Symmorphism and inherent molecular symmetry. //Acta Cryst. 1993. V. A49, N 6. P. 795 806.
  112. Baur W.H., Kassner D. The perils of Cc: comparing the frequencies of falsely assigned space groups with their general population. // Acta Cryst. 1992. V. B48. P.356−369.
  113. Chung S.J., Hahn Th., Klee W.E. Nomenclature and generation of three-periodic nets: the vector method. //Acta Cryst. 1984. V. A40, N 1. P.42−50.
  114. Klee W.E. The topology of crystal structures: Invariants. // Z. Kristallogr. 1987. Bd.179, N1−4. S.67−76.
  115. Kleman M. Les cristaux consideres comme des graphes ou des 2-complexes- le cas des cristaux aperiodiques. // J.Phys.France. 1989. V.40, N 18. P.2475−2488.
  116. Lima-de-Faria J., Hellner E., Liebau F., Makovicky E., Parthe E. Nomenclature of inorganic structure types. // Acta Cryst. 1990. V. A46, N 1, P. 1−11.
  117. Э. Некоторые главы структурной неорганической химии. М.:Мир, 1993. 144с.
  118. Ф. Структурная химия силикатов. М.:Мир, 1988. 412с.
  119. Химия актиноидов. / Под ред. Каца Дж., Сиборга Г., Морсса Л.-М.:Мир, 1991. Т.1. 525с.
  120. М.П., Крот Н. Н. Соединения трансурановых элементов. М.:Наука, 1987. 302с.
  121. Лантаноиды и актиноиды. / Под ред. Бэгналла К. У. М.:Атомиздат, 1977. 288с.
  122. М.С. Структурная химия соединений нептуния(УП) и непту-ния (У). Автореф. дис.. докт. хим. наук. М.: Ин-т физической химии РАН, 1995. 49с.
  123. Ю.Н. Кристаллохимия координационных соединений урани-ла. // В кн.: Химия платиновых и тяжелых металлов. М.: Наука, 1975. С.127−160.
  124. В.А. Электронное строение и свойства уранильных соединений. Применение валентного принципа к анализу данных по структуре координационных соединений урана. // Коорд. химия. 1980. Т.6, № 12. С. 1860−1866.
  125. Aberg М. On the structures of the predominant hydrolysis products of ura-nyl (VI) in solution. // Acta Chem. Scand. 1970. V.24. P.2901−2915.
  126. Bagnall K.W., Xing-fu Li. Some oxygen-donor complexes of cyclopentadi-enyluranium (IV) n-tiocyanate- steric considerations and stability. // J. Chem. Soc. Dalton Trans. 1982. N 7. P. 1365−1369.
  127. Bullock J.I., Ladd M.F.C., Povey D.C., Storey A.E. The chemistry of the tri-valent actinoids. Part 7(1). Crystal structure analysis of (NH4)U (S04)24H20 and comments on the structure of U2(S04)3−9H20. // Inorg.Chim.Acta. 1980. V.43. P. 101−108.
  128. Levy J.H., Teaylor J.C., Wilson P.W. The structure of uranium (III) triiodide by neutron diffraction. // Acta. Cryst. 1975. V. B31. P.880−882.
  129. Loopstra B.O. Neutron Diffraction Investigation of U308. // Acta crystallogr. 1964. V.17, N 6. P.651−654.
  130. Ackermann R.J., Chang A.T., Sorrell C.A. Thermal expansion and phase transformations of the U3O8-Z phase in air. // J. Inorg. Nucl. Chem. 1977. V.39. P.75−85.
  131. Loopstra B.O. The structure of beta-U308. /7 Acta Cryst. 1970. V. B26. P.656−657.
  132. Herak R. The Crystal Structure of the High Temperature Modification of U308. // Acta Cryst. 1969. V. B25, N 12. P.2505−2508.
  133. Loopstra B.O. On the crystal structure of alpha-U308. // J. Inorg. Nucl. Chem. 1977. V.39. P.1713−1714.
  134. Chodura В., Maly J. Contribution to the determination of the structure of U308. // Int. Conference Peaceful Uses Atomic Energy, Geneva 1958: Proc. 1958. V.28. P.223−230.
  135. Wang X., Liebau F. Studies on bond and atomic Valences, I. Correlation1. Tbetween bond angles in Sb chalcogen compounds: The influence of lone-electron pairs. // Acta Cryst. 1996. V. B526 N 1. P.7−15.
  136. Panagiotopoulos, N.Ch., Brown, I.D. The crystal structure of a-Na2Cr207 and the a-f5phase transition. // Acta Cryst. 1973. V. B29. P.890−894.
  137. Kobajashi, A., Sasaki, Y., Kobajashi, H. Structural studies of commensurate peierls state ofRbi.67Pt (C204)2.-1.5H20. //Bull. Chem. Soc. Jpn. 1979. V.52 P.3682−3691.
  138. A.A., Волкова Л. М. Кристаллохимия соединений трехвалентной сурьмы. // Коорд. химия. 1981. Т.7, № 12. С.1763−1813.
  139. JI.M., Удовенко А. А. Влияние неподеленной пары электронов на структуру и свойства неполновалентных постпереходных элементов на примере соединений мышьяка, сурьмы и висмута. // Проблемы кристаллохимии. 1987. М.:Наука, 1988. С.46−80.
  140. Galy J., Enjalbert R. Crystal chemistry of the VA element trihalides: lone pair, stereochemistry and structural relationships. // J. Solid State Chem. 1982. V.44, N 1. P. 1−23.
  141. П.А., Канищева A.C., Михайлов Ю. Н. О влиянии эффективных зарядов на характер связей мышьяка, сурьмы и висмута с халько-генами. //Коорд. химия. 1981. Т.7,№ 8. С. 1190−1192.
  142. Н.В., Годовиков А. А., Бакакин В. В. Очерки по теоретической минералогии. М. Наука, 1982. 208с.
  143. Ю.Е., Линде С. А., Пахомов В. И., Кокунов Ю. В., Густякова М. П., Буслаев Ю. А. Синтез и структура комплексных фторидов теллура(Г^ NH^TeFs и Rb2Te202F6Cl2−2H20. //Коорд. химия. 1986. Т.12, № 6. С.835−839.
  144. Laval J.P., Frit В., Ider A., El Farissi М. Crystal structure of BaTe2F10. //J. Fluorine Chem. 1996. V.77. P.15−19.
  145. Williams A. Neutron powder diffraction study of silver subfluoride. //J. Phys. Condens. Matter. 1989. V.l. P.2569−2574.
  146. Л.С. Основы комбинаторной топологии. М.:Наука, 1986. 118с.
  147. Mereiter К. Crystal structure and crystallographic properties of a Schroeck-ingerite from Joachimsthal. // TMPM. Tschermaks Mineralogische und Pet-rographische Mitteilungen. 1986. V.35. P. 1−18.
  148. Ю.Н., Кох Л.А., Кузнецов В. Г., Гревцева Т. Г., Сокол С. К., Эллерт Г. В. Синтез и кристаллическая структура трисульфатоуранила калия K4U02(S04)3. //Коорд. химия. 1977. Т. 3, № 4. С. 508−513.
  149. Yamashita Т., Fujino Т., Masaki N. Tagawa Н. The Crystal Structures of alpha- and beta-CdU04. // J. Solid State Chem. 1981. V.37. P.133−139.
  150. Bombieri G., Croatto U., Graziani R., Forsellini E., Magon L. The crystal structure of oxydiacetato-dioxo-uranium (VI) H Acta Cryst. 1974. V.30. P.407−411.
  151. Ф.Ф. Координационная модель кристалла. Н Коорд. химия. 1997. Т.23, № 4. С.257−262.
  152. A.A. Основы теории графов. М.:Наука, 1987. 381с.
  153. В.А. Диаграммы, числа стабильности и цикловые индексы групп автоморфизмов транзитивных графов. // В кн.: Исследования по прикладной теории графов. Новосибирск: Наука, 1986. С.97−125.
  154. В.Н. Унифицированный метод описания и кристаллохимиче-ского анализа координационных соединений с полидентатно-мостиковыми сг-лигандами. //Проблемы кристаллохимии. М.:Наука, 1986. С.148−179.
  155. Ф., Шеймос М. Вычислительная геометрия. М.: Мир, 1989. 478с.
  156. Алгоритмы и программы решения задач на графах и сетях. / Нечепу-ренко М.И., Попков В. К., Майнгашев С. М. и др. Новосибирск: Наука. 1990. 515с.
  157. М.А., Серёжкин В. Н., Трунов В. К. Кристаллическая структура U02S04(0C (NH2)2)2. // Журн. структ. химии. 1981. Т.22, № 6. С.146−150.
  158. HyperChem™ Release 2 for Windows. Autodesk Inc. 1992.
  159. М.И. Правильные разбиения Дирихле-Вороного для второй триклинной группы. //Тр. МИАН СССР. 1973. Т.123. С.3−127.
  160. Н.Ю., Вельский В. К., Зоркий П. М. Новые статистические данные о топологии гомомолекулярных органических кристаллов. // Журн. структ. химии. 1990. Т.31. № 4. С.148−153.
  161. Koch E. Die Wirkungsbereichspolyeder und Wirkungsbereichsteilungen zu kubischen Gittercomplexen mit weniger als drei Freicheitsgraden. // Z. Kristallogr. 1973. Bd.138. S.196−215.
  162. Ayasse C., Eick H.A. Synthesis and crystal structure of triytterbium chloro-orthosilicate, Yb3(Si04)2Cl. //Inorg. Chem. 1973. V.12. P.1140−1143.
  163. Van J.F., Hong H. Crystal structure of a new mini-laser material, Nd2iBa3(B03)4. //Mat. Res. Bull. 1987. V.22. P.1347−1353.
  164. H.JI. Качественные кристаллохимические формулы и их классификация с учетом парсимонии. // Кристаллография. 1994. Т.39, № 6. С.1032−1041.
  165. Belsky V.K., Zorkaya O.N., Zorky P.M. Structural classes and space groups of organic homomolecular crystals: new statistical data. //Acta Cryst. 1995. V. A51, N 4. P.473−481.
  166. MereiterK. Structure of strontium tricarbonatodioxouranate (VI) octahydrate. //Acta Cryst. 1986. V. C42, N 12. P.1678−1681.
  167. А.А. Кристаллохимия простых веществ. Новосибирск: Наука, 1979. 181с.
  168. Е.Ю. Фазовые диаграммы элементов при высоком давлении. М. .Наука, 1979. 191с.
  169. Ч. Введение в физику твердого тела. М.:Наука, 1978. 792с.
  170. К.Н. Химия высокого давления: некоторые проблемы и перспективы. //Ж. ВХО им. Д. И. Менделеева. 1990. Т.35. № 5. С.587−595.
  171. Moriarty J.A. Ultrahigh-pressure structural phase transitions in Cr, Mo, and W. //Phys. Rev. В., Condens. Matter, 1 Feb. 1992(1). V.45, N 5. P.2004−2014.
  172. Weir C.E., Piermarini G.L. Lattice parameters and lattice energies of high-pressure polymorphs of some alkali halides. //J. Res. Nat. Bur. Stand. 1964. V. A68. P. 105−111.
  173. Г. В., Киселева А. А. Реакции диспропорционирования электронной плотности в кислородных соединениях пятивалентного урана. //Журн. неорган, химии. 1994. Т.39, № 8. С.1373−1376.
  174. Eller P.G., Larson A.C., Peterson J.R., Ensor D.D. and Young J.P. Crystal Structures of ot-UFs and U2F9 and Spectral Characterization of U2F9. // Inorg. Chim. Acta. 1979. V.37. N.l. P.129−133.
  175. M.C., Яновский А. И., Стручков Ю. Т., Бессонов А. А., Афо-насьева Т.В., Крот Н. Н. Катион-катионные взаимодействия в формиа-тах нептуния (У). // Радиохимия. 1989. Т.31, № 4. С.37−44.
  176. В.В., Давидович P.JL, Атовмян JI.O. Кристаллическая структура нового фтороцирконата цезия Cs5Zr4F2r3H20. // Коорд. химия. 1992. Т. 18, № 1. С.42−47.
  177. Larson А.С., Cromer D.T. The crystal structure of Zr (I03)4. //Acta Cryst. 1961. V.14.P.128−132.
  178. Д. Неорганическая стереохимия. M. Мир, 1985. 276с.
  179. JI.A., Порай-Кошиц М.А. Некоторые аспекты химии восьми-координационных комплексов. //Журн. структ. химии. 1972. Т. 13, № 2. С.266−276.
  180. Singer J., Cromer D.T. The crystal structure analysis of zirconium sulphate tetrahydrate. //Acta Cryst. 1959. V.12. P.719−723.
  181. Michel C., Guyomarch A., Raveau B. Nouveaux echangeurs cationiques avec une structure a tunnels entrecroises: les oxides A12M33O90 et А12Мзз09о (Н20)12. //J- Solid State Chem. 1977. V.22. P.393−403.
  182. Leclaire A., Monier J.C., Raveau B. A molybdosilicophosphate with an intersecting tunnel structure, which exhibits ion — exchange properties, a Mo3P5.8Si2025 (A = Rb, Tl). //Acta Cryst. 1984. V. B40. P. 180−185.
  183. Darriet В., Rat M., Galy J., Hagenmueller P. Sur quelques nouveaux pyrochlores des systemes MTO3-WO3 et MT03-Te03 (M=K, Rb, Cs, Tl- T=Nb, Ta). //Mater. Res. Bull. 1971. V.6. P.1305−1316.
  184. H.H., Черная T.С., Мурадян Л. А., Сарин В. А., Ридер Е. Э., Яновский В. К., Босенко А. А. Нейтронографическое уточнение атомных структур кристаллов RbNbWOo и TINbWOo. //Кристаллография. 1987. Т.32, № 3. С.623−630.
  185. Driouiche A., Abraham F., Touboul M., Figlarz M. RbuWusOs.s. Synthesis and characterization of cubic pyrochlore-type rubidium and caesium tung-states with a lacunar host lattice. // Mater. Res. Bull. 1991. V.26. P.901−908.
  186. Moore P.B., Araki T. Palermoite, SrLi2(Al4(OH)4(PC>4)4). Its atomic arrangement and relationship to carmitnite, Pb2(Fe4(0H)4(As04)4). //Am. Miner. 1975. V.60. P.460−465.
  187. Mercey C., Groult D., Raveau B. Insertion du lithium dans les oxydes de type A3M802i: les composes LiBaM3Ti502.//Mater. Res. Bull. 1978. V.13. P.797−804.
  188. Perloff A., Block S. The crystal structure of the strontium and lead tetraborates, Sr0(B203)2 and Pb0(B203)2//Acta Cryst. 1966. V.20. P.274−279.
  189. Haywood B.C., Shirley R. The structure of tetraiodoethylene at 4K. //Acta Cryst. 1977. V. B33, N 6. P. 1765−1773.
  190. Bergerhoff G., Goost L. Die bCristallstruktur des Tetranatrium-Dekafluorotristannat (II), Na4Sn3Fio. //Acta Cryst. 1970. V. B26, N 1. P. 19−23.
  191. В. П. Система кремнезема. Л.: Стройиздат, 1971. 239с.
  192. Shropshire J., Keat P. P., Vaughan P. A. The crystal structure of keatite, a new form of silica. // Z. Kristallogr. 1959. Bd. l 12, N 1. S.409−413.
  193. G. V., Prewitt С. Т., Baldwin K. J. A study of the structural chemistry of coesite. // Z. Kristallogr. 1977. Bd.145, N ½. S.108−123.
  194. Kirfe A., Will G., Arndt J. A new phase of coesite Si02. // Z. Kristallogr. 1979. Bd.149. N ¾. S.315−326.
  195. С.П. Химия кластеров. М.:Наука, 1987. 263с.
  196. Тео В.К., Sloane N.J.A. Magic numbers in polygonal and polyhedral clusters. //Inorg. Chem. 1985. V.24, N 26. P.4545−4558.
  197. В.Г.Цирельсон. Функция электронной плотности в кристаллохимии: методы определения и интерпретация. //Итоги науки и техники. Сер. Кристаллохимия. Т.20. М.:ВИНИТИ, 1986. С.3−123.
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!