Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Разработка совмещенного процесса грануляции и капсуляции в производстве твердых источников активного кислорода

Диссертация: Разработка совмещенного процесса грануляции и капсуляции в производстве твердых источников активного кислорода
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

В большинстве известных производств твердых источников активного кислорода стабилизация достигается грануляцией продукта с последующей капсуляцией гранул. При этом в используемых технологиях процессы грануляции и капсуляции являются независимыми и осуществляются на разных стадиях. Использование дополнительной стадии в производстве твердых источников активного кислорода увеличивает время… Читать ещё >

Разработка совмещенного процесса грануляции и капсуляции в производстве твердых источников активного кислорода (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • ГЛАВА 1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР
    • 1. 1. Современные твердые источники активного кислорода
      • 1. 1. 1. Пероксиды металлов второй группы
      • 1. 1. 2. Перкарбонат натрия
      • 1. 1. 3. Другие твердые источники активного кислорода
    • 1. 2. Методы грануляции твердых источников активного кислорода на примере перкарбоната натрия
    • 1. 3. Методы капсуляции твердых источников активного кислорода на примере перкарбоната натрия
    • 1. 4. Постановка задач исследований
  • ГЛАВА 2. ИНЖЕНЕРНЫЙ РАСЧЕТ ЛАБОРАТОРНОЙ СУШИЛКИ-ГРАНУЛЯТОРА И ОПИСАНИЕ УСТАНОВКИ
    • 2. 1. Исходные данные
    • 2. 2. Материальный баланс процесса сушки
    • 2. 3. Тепловой баланс процесса сушки
    • 2. 4. Гидродинамический расчет
    • 2. 5. Гидравлическое сопротивление сушилки
    • 2. 6. Описание лабораторной сушилки — гранулятора
  • ГЛАВА 3. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ИССЛЕДОВАНИЯ
    • 3. 1. Синтез образцов чистого и стабилизированного перкарбоната натрия
      • 3. 1. 1. Синтез чистого перкарбоната натрия (для спектральных исследований)
      • 3. 1. 2. Приготовление реакционного раствора для синтеза гранулированного перкарбоната натрия
    • 3. 2. Синтез образцов чистого и стабилизированного пероксида цинка
    • 3. 3. Методы исследования и анализа
    • 3. 4. Исследование стабильности перкарбоната натрия и пероксида цинка в токе влажного углекислого газа
      • 3. 4. 1. Исследование стабильности образцов перкарбоната натрия
      • 3. 4. 2. Исследование стабильности образцов пероксида цинка
  • ГЛАВА 4. ОБСУЖДЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ
    • 4. 1. Грануляция твердых источников активного кислорода пероксосиликатом натрия
    • 4. 2. Совмещенный процесс грануляции и капсуляции перкарбоната натрия
    • 4. 3. Исследование стабильности капсулированных гранул перкарбоната натрия
    • 4. 4. Совмещенный процесс грануляции и капсуляции пероксида цинка
  • ВЫВОДЫ

Пероксид водорода — экологически безопасный, эффективный, селективный окислитель, активность которого можно регулировать. Этими свойствами обусловлено широкое применение и постоянно возрастающие объемы производства как самого пероксида водорода, так и его твердых носителей. Одним из важных областей использования пероксида водорода является производство твердых источников активного кислорода, которые находят широкое применения в медицине, текстильной промышленности, в производстве синтетических моющих средств, в бытовой химии, животноводстве и других сферах. Среди твердых источников активного кислорода наиболее известен перкарбонат натрия (пероксосольват карбоната натрия, ЫагСОз • 1.5Н2О2), который используется как окислитель в химическом производстве, как отбеливающий реагент в текстильной промышленности, а также в качестве компонента синтетических моющих средств. Это обуславливает рост объемов производства перкарбоната натрия как в России, так и мире в целом. В России объем производства перкарбоната достиг 80 ООО т/год.

Большинство современных коммерческих твердых источников активного кислорода можно разделить на два основных класса: пероксосольваты, или пероксогидраты, которые являются молекулярными аддуктами пероксида водорода, и пероксиды металлов, в которых пероксид входит в состав кристаллической структуры в виде аниона О2″. Пероксосольваты на рынке представлены перкарбонатом натрия и пероксогидратом мочевины (гидроперит), а среди пероксидов металлов наиболее широко применяются пероксид кальция и пероксид цинка. Главным фактором, снижающим эффективность применения твердых источников активного кислорода, является их недостаточно высокая стабильность как в виде отдельного продукта, так и в составе моющих средств и других композиций.

В большинстве известных производств твердых источников активного кислорода стабилизация достигается грануляцией продукта с последующей капсуляцией гранул. При этом в используемых технологиях процессы грануляции и капсуляции являются независимыми и осуществляются на разных стадиях. Использование дополнительной стадии в производстве твердых источников активного кислорода увеличивает время нахождения действующего вещества в производственном процессе, что может снижать содержание активного кислорода в конечном продукте и приводит к увеличению его себестоимости. В этой связи разработка процесса стабилизации твердых источников активного кислорода, позволяющего осуществлять грануляцию и кап-суляцию продукта на одной технологической стадии, является актуальной проблемой современной химической технологии.

В качестве объектов исследования выбраны перкарбонат натрия и пе-роксид цинка, как представители двух разных классов пероксосоединений, имеющих практическое значение.

ВЫВОДЫ:

1. Разработан процесс совмещенной грануляции и капсуляции в производстве твердых источников активного кислорода, который обеспечивает стабилизацию пероксидсодержащего вещества за счет формирования покрытия на поверхности гранул продукта в одной технологической стадии. Разделение гранулирующего и капсулирующего агентов в процессе сушки и формирование кап-сулирующего покрытия осуществляется за счет больших различий в значениях растворимости компонентов исходного раствора.

2. Разработана и сконструирована лабораторная установка сушилка-гранулятор для получения экспериментальных образцов твердых источников активного кислорода с использованием совмещенного процесса грануляции и капсуляции. Получены гранулы твердых источников активного кислородаперкарбоната натрия и пероксида цинка с использованием в качестве капсули-рующих агентов полифосфата натрия, оксиэтилидендифосфоновой и нитрилот-риметилфосфоновой кислот.

3. Методами рентгенофотоэлектронной спектроскопии и сканирующей электронной микроскопии установлено, что использование совмещенного процесса грануляции и капсуляции в производстве твердых источников активного кислорода позволяет получить капсулирующее покрытие на поверхности гранул продукта в одной технологической стадии.

4. Разработан новый эффективный метод оценки стабильности твердых источников активного кислорода, который заключается в измерении содержания активного кислорода в образце в зависимости от времени его нахождения в токе влажного углекислого газа. Мерой стабильности продукта предложено считать период полуразложения в токе влажного углекислого газа, т. е. время, за которое содержание активного кислорода в исследуемом образце снижается вдвое по сравнению с исходным.

5. Показано, что использование полифосфата натрия или оксиэтилиденди-фосфоновой кислоты в совмещенном процессе грануляции и капсуляции в качестве капсулирующих агентов с концентрацией в исходном растворе равной 1% наиболее эффективно стабилизирует пероксидсодержащий продукт.

ПУБЛИКАЦИИ:

1. Жубриков A.B., Легурова Е. А., Гуткин В., Уваров В., Хитров Н. В., Lev О., Трипольская Т. А., Приходченко П. В. Исследование перкарбоната натрия, гранулированного силикатом натрия, методом рентгенофотоэлектронной спектроскопии. Журн. Неорган. Химии. 2009. Т.54. № 9. С. 1526 — 1529.

2. Медведев А. Г., Жубриков A.B., Бобров Д. А., Михайлов A.A., Артемов A.B., Приходченко П. В. Перспективный метод оценки стабильности твердых форм пероксида водорода Журн. Вода химия и экология. 2012. № 3. С. 65−69.

3. Легурова Е. А., Приходченко П. В., Федотов М. А., Жубриков A.B., Ха-бибулин Д.Ф., Трипольская Т. А. Полимеризация соединений кремния в реакциях с пероксидом водорода. Тезисы докладов XVII Украинской конференции по неорганической химии. Львов. 15−19 сентября 2008. С. 95.

4. Медведев А. Г., Чураков A.B., Жубриков A.B., Трипольская Т. А., Лев О., Новоторцев В. М., Приходченко П. В. Кристаллические пероксогидраты аминокислот. Тезисы докладов V конференции молодых ученых, аспирантов и студентов ИФХЭ РАН. Москва. 1−30 ноября 2010. С. 44.

5. Медведев А. Г., Чураков A.B., Жубриков A.B., Трипольская Т. А., Лев О., Новоторцев В. М., Приходченко П. В. Кристаллические пероксогидратымодельные соединения для исследования водородных связей пероксида водорода. Тезисы докладов XXV Международной Чугаевской конференции по координационной химии. Суздаль. 6−11 ноября 2011. С. 275−276.

6. Медведев А. Г., Чураков A.B., Жубриков A.B., Трипольская Т. А., Лев О., Новоторцев В. М., Приходченко П. В. Исследование водородных связей молекул пероксида водорода в кристаллических пероксогидратах. Тезисы докладов XIX Менделеевского Съезда по общей и прикладной химии. Волгоград. 2530 сентября 2011. Т. 2. С. 428.

Автор выражает глубокую признательность за неоценимую помощь в выполнении данной работы научному руководителю профессору, д.т.н. Боброву Дмитрию Александровичу, заведующей кафедрой ИКТ РХТУ им. Д. И. Менделеева, профессору, д.т.н. Кольцовой Элеоноре Моисеевне, заведующей сектором окислителей ИОНХ им. Н. С. Курнакова РАН, к.х.н. Трипольской Татьяне Алексеевне,.

Почетному профессору РХТУ им. Д. И. Менделеева, д.т.н. Гордееву Льву Сергеевичу, главному технологу ОАО «Химпром», к.т.н. Хитрову Николаю Вячеславовичу, научным сотрудникам ИОНХ РАН к.х.н. Медведеву Александру Геннадьевичу и к.х.н. Михайлову Алексею Александровичу.

Показать весь текст

Список литературы

  1. И.И. Перекисные соединения щелочноземельных металлов. М.: Наука, 1983. 136 с.
  2. Руководство по препаративной неорганической химии. Под ред. Г. Бауера. М.: Издатинлит, 1956. 440 с.
  3. Авт. свид. СССР № 153 254 МПК С01 В 15/043,1989.
  4. Авт. свид. СССР № 421 621 МПК С01 В 15/04,1971.
  5. Авт. свид. СССР № 1 281 507 МПК С01 В 15/043, 1986.
  6. Авт. свид. СССР № 153 256 МПК С01 В 15/043,1990.
  7. Патент России № 2 006 115 939, МПК С01 В 15/043,2007.
  8. Jakob H., Leininger S., Lehmann T., Jacobi S., Gutewort, S. Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. 2005. V. 26. PP. 293−324.
  9. JI.В., Крунчак В. Г., Торгованова В. А., Цветкова Н. П., Осипов А. И. Биоремедиация нефтезагрязненной почвы с использованием биопрепарата «БИОСЭТ» и пероксида кальция // Биотехнология. 1998. № 1. С. 79−84.
  10. Oxygen liberating composition: пат. 3 089 855 CIIIA/R. M. Bovard.
  11. Пат. 3 507 765 США/Р. R. Gustafson.
  12. Пат. 1 126 847 (ФРГ)/Я. M. Bovard.
  13. Пат. 32 606 674 (C1IIA)/Ed. J. Ross.
  14. Пат. 969 023 (Англия)Я. Floyd.
  15. Пат. 969 023 (Франция)/С1е prodiuts chim, electrometallurgiques Alais.
  16. D., Szendy K., Redey L. // Acta Technica Acad. Sci. Hungar. 1967. vol. 59. p. 295−301.
  17. H.T. // J. Catalys. 1974. vol. 35. p. 110−114.
  18. Пат. 7 340 739 (ЯпоншО/S. Muzamaki.
  19. Пат. 70 195 (Англия)/РЫШрз Petroleum Co.
  20. Пат. 592 446 (Бельгия)/1Гпюп Chimique Belge.
  21. Пат. 855 762 (Бельгия)/1Гпюп Chimique Belge.
  22. Заявка 1 943 584 (ФРГ)/Т. Abent.
  23. Пат. 172 662 (4CCP)/V. Mache.
  24. Пат. 2 664 416 (CIIIA)/H.F. Park.
  25. Пат. 1 037 028 (Англия)/Решши1аг Chem. Res.
  26. Заявка 2 008 180 (Франция)/ Farbfabriken Bayer A.G.
  27. Пат. 1 643 276 (Бельгия)/ Thiocol Chem Corp.
  28. Пат. 2 620 330 (CIIIA)/H.F. Park.
  29. Пат. 688 761 (Англия)/Л. Smith.
  30. Пат. 136 547 (Франция)/С1е Franc. Thomson-Houston.
  31. E.B. //Каучук и резина. 1975. № 9. С. 12—15.
  32. Е.В. // Промышленность синтетического каучука. 1976. № 2. С. 8— 13.
  33. Пат. 3 518 211 (США)/ J. Downs.
  34. А.А. //Укр. хим. журн. 1961. т. 27. с. 542—544.
  35. Пат. 840 039 (Англия)/ипНуег Limited.
  36. Пат. 8 212 888 (Япония)/ШасЫ Со.
  37. Пат. 2 415 443 (США) — пат. 147 004 (Швеция)^. J. Rentschlor.
  38. Sharma I.M., Rad К., Sinha S. // Res. and Ind. 1963. № 18. p. 278.
  39. C. //Ann. chim., 1940. t. 14. p. 121 —151.
  40. C., Lafitte P. // Compt. rend. 1939. t. 208. p. 517—518.
  41. Пат. 2 709 129 (CIHA)/B. F. Clay, R. A. Sahlin.
  42. Пат. 2 823 105 (США)Я. Stevenson.
  43. Пат. 3 886 009 (CIIIA)/W. Puchalski.
  44. J.R. // Chem. Abstr. 1975. vol. 82. N. 75 112.
  45. Заявка 434 664 (ФРГ) /J. Kristal.
  46. K. // Nippon Kagaku Kaishi (J. Chem. Soc. Japan, Chem. and Ind. Chem.), 1974. p. 1014−1018.
  47. Пат. 643 276 (Бельгия)/ Thiokol Corp.
  48. Zapp R. L. Stability of the vulcanized cross link in butyl rubber: Theory and application // J. Polymer Sci. 1952. vol. 9. p. 97—113.
  49. Т., Mitsuzawa A. // Nippon Kagaku Kaishi (J. Chem. Soc. Japan, Chem. and Ind. Chem.). 1978. p. 1032—1036.
  50. Пат. 30 071 (Европ. пат.:бюро)/Мегох.
  51. Пат. 151 159 (Германия)/?. Hinz.
  52. Пат. 293 025 (Голландия)/Сепйотй Со.
  53. Заявка 2 029 403 (Франция)Д. Breive.
  54. А. // Rev. med.-chir. (Romania). 1978. vol. 82. p. 123—125.
  55. Пат. 1 677 430 (ФРГ)/К. Scheller.
  56. Пат. 2 643 410,2643411 (Франция)Д1. J. Goupil.
  57. Пат. 7 842 446 (Япония)ЛС Sato.
  58. Пат. 177 297 (Германия) / К. Meyer.
  59. Пат. 151 129 (Германия)Я7. Hinz.
  60. Пат. 2 760 949 (США). В. Smith
  61. Пат. 659 211 (Benbrmi)/Esso Со
  62. Пат. 3 406 121 (CLLIA)/R. Hauley.
  63. Пат. 2 718 512 (США) — 937 256 (ФРГ)/Ь. Warrick.
  64. Tadashi N.// Kogyo Kagaku Zasshi (J. Chem. Soc. Japan, Ind. Chem. Sect.), vol. 68. p. 858—864.
  65. Пат. 1 446 791,1459812 (Франция)/Оип1ор. Co.
  66. Пат. 6 903 239 (ЮАР) / E. Millen.
  67. Пат. 1 059 491 (Англия)/ТЫоко1 Corp.
  68. Пат. 4 247 412 (США) — Заявка 2 914 058 (ФРГ)/8. Опо.
  69. Y. // Nippon Kagaku Zasshi (J. Chem. Soc. Japan, Pure Chem. Sect.). 1971. vol. 92. p. 491—498.
  70. A. Escobedo-Morales, R. Esparza, A. Garci’a-Ruiz, A. Aguilar, E. Rubio-Rosas, R. Perez. Structural and vibrational properties of hydrothermally grown Zn02 nano-particles. // Journal of Crystal Growth. 2011. vol. 316. p. 37−41.
  71. W. Chen, Y. H. Lu, M. Wang, L. Kroner, H. Paul, H.-J. Fecht, J. Bednarcik, K. Stahl., Synthesis, Thermal Stability and Properties of Zn02 Nanoparticles. J. Phys. Chem. 2009, vol. 113, p. 1320−1324.
  72. C.M. Танатар. Двойные соединения перекиси водорода с органическими веществами. //Рус. Журн. Физ.-хим. Общ. 1908. Т.40. С.376−380.
  73. Fritchie С.J., McMullan. Neutron diffraction study of the 1:1 urea: hydrogen peroxide complex at 81K. // Acta Crystallogr. Sect. B. 1981. V.37. P.1086 1091.
  74. Lu S., Hughes E.W., Giguere P.A. The crystal structure of the urea hydrogen peroxide addition compound C0(NH2)2-H202. // J. Amer. Chem. Soc. 1941. V.63. PP. 1507−1513.
  75. Arnau J.L., Giguere P.A. Etude spectroscopique des derives du peroxide hydrogen. //J. Mol. Struct. 1969. V. 3. PP. 483−489.
  76. Макаров C.3., Лебедев Б. А. Термическая устойчивость пергидрата мочевины. //Изв. АН СССР. 1955. С. 785−788.
  77. Tanatar S. Percarbonate. // Berichte. 1899. V.32. PP. 1544−1546.
  78. Riesenfeld E., Reinhold R. Die Existenz echter Percarbonate und ihre Unterscheidung von Carbonated mit Kiistallwasserstoffsupeioxyd. // Berichte. 1909. Bd. 42. S. 4377−4383.
  79. Riesenfeld E. Unterscheidung von tchten Peroxysalzen und Salzenmit Kristallwasserstoffsuperoxyd. //Berichte, 1911, Bd. 44, S. 3589−3595
  80. А.Ю., Вашкялис А. И. Изучение свойств пероксокарбонатов в растворе. Сообщение 1. // Тр. АНЛитССР. Сер. Б. 1963. т. 1. С. 61−70.
  81. А.И., Прокопчик А. Ю. Изучение свойств пероксокарбонатов в растворе. Сообщение 2. // Тр. АНЛитССР. Сер. Б. 1963. т. 1. С. 75−87.
  82. А.Ю., Вашкялис А. И. Электрохимические свойства пероксокарбонатов. // Химия перекисных соединений. М.: Наука, 1963. — С. 150−155.
  83. Connor ТА. Nuclear resonance studies of some peroxysalts. // J. Chem. Soc. 1958. p. 289−293.
  84. Rocchiccioli С. Etude par thermogravime’trie, analyse thermique differentielle et spectrographie d’absorption infrarouge de carbonates alcalins peroxyhydrates. // C. r. Acad sci. 1965. vol. 261. p. 361−364.
  85. Jones DJ’h., Griffith P.W. Alkali metals percarbonates. // J. Chem. Soc. Dalton Trans. 1980. p. 2526−2532.
  86. Adams J.M., Pritchard R.G. The crystal structure of sodium percarbonate. // Acta crystallogr. B. 1977. vol. 33. p. 3650−3653.
  87. Carrondo M. de, Griffith P.W. X-ray crystal structure of the industrial bleaching agent «Sodium percarbonate». //J. Chem. Soc. 1977. p. 2323−2327
  88. R.G. Pritchard, E. Islam. Sodium percarbonate between 293 and 100 K. // Acta Cryst. 2003. B59. P. 596−605.
  89. Adams JM, Pritchard R.C. Neutron profile refinement and deuterium positions in Na2C03 • 1,5 H202// Acta crystallogr. B. 1979. vol. 35. p. 1759−1761.
  90. Churakov A.V., Prikhodchenko P.V., Howard J.A.K. The preparation and crystal structures of novel perhydrates Р^Х'ПаГ-пНгОг: anionic hydrogen-bonded chains containing hydrogen peroxide. // Cryst. Eng. Comm. 2005. V. 7. P. 664 -669.
  91. Макаров C.3., Чамова B.H. Система Na2C03 Н202 — Н20. // Изв. АН СССР. ОХН. 1951. с. 255−261.
  92. И.И., Антоновский B.JI. Пероксидные производные и аддукты карбонатов. М.: Наука, 1985. 180 с.
  93. К.В. Титова, Е. И. Колмакова, В. Я. Росоловский. Пероксигидрат карбоната натрия // ИНХП АН СССР. М, 1981. — С. 26.
  94. К.В., Колмакова Е. И., Росоловский В. Я. Пероксигидрат карбоната натрия Na2C03 • 1,5 Н202. // Журн. неорган, химии. 1982. т. 27. с. 616−619.
  95. Выложенная заявка 3 125 638 (BDR). Hohles, gekoerntes Perearbonat/Kao Soap Co. Pub., 1982, CI. С 01 В 15/10.
  96. Nagaishi T. Thermal decomposition of addition compounds of sodium carbonate with hydrogen peroxide. // J. Industr. Expl. Soc. Jap. 1976. vol. 37. p. 84−90
  97. Т.П., Сокол В. И. Взаимодействие бикарбоната натрия с перекисью нодорода и некоторые свойства соединения Na2C03."l, 5 Н202. // Изв. АН СССР. Сер. хим. 1968. с. 1941- 1944.
  98. Е.П. Стандартная энтальпия образования пероксигидрата карбоната натрия Na2C03 • 1,5 Н202//Журн. неорган. Химии. 1983. т. 28. с. 1858- 1860.
  99. М.Е. Перекись водорода и перекисные соединения. JL: Госхимиздат. 1951.445 с. 100. Пат. 337 058 (Германия)/.
  100. П.В., Гришаев И Г. Основы техники гранулирования (Процессы и аппараты химической и нефтехимической технологии). М.: Химия. 1982.
  101. Вагин, А А. и др. Грануляторы. М.: Цинтихимнефтемаш, 1970. 37 с.
  102. Н. И. — В кн.: Химическая промышленность за рубежом, вып. 7. М., НИИТЭхим, 1973. с. 48—61.
  103. И.И. — В кн.: Химическая промышленность за рубежом, № 1. М&bdquo- НИИТЭхим, 1972. с. 19—28.
  104. Н. Г. и др. Процессы гранулирования в промышленности. Киев: Техника. 1976. 192 с.
  105. Е. А. Гранулирование и охлаждение в аппаратах с кипящим слоем. М.: Химия, 1973. 152 с.
  106. В.И. Теоретические основы окомкования железорудных материалов. М.: Металлургия, 1966. 152 с.
  107. H.H., Губин Г. В., Црожилов JI.A. Окомкование тонкоизмельчен-ных концентратов железных руд. М.: Недра, 1971. 175 с.
  108. В. И. Теоретические основы окомкования железорудных материалов. М.6 Металлургия, 1966. 152 с.
  109. JI. А., Романова Е. П. Гранулирование. М.: НИИТЭхим, 1968. 41 с.
  110. Сидоров Н. JL, Шеховцов А. А. Хим. технология, 1967. вып. 7. 112. Pat. 4 440 732 (US) Hollow granular percarbonate, 1984.
  111. Пат. RU 2 164 215 С1 Способ получения гранулированного перкарбоната натрия и устройство для его осуществления, 2001.
  112. Pat. 20 100 171 230А1 (US) Method for production of granular sodium percar-bonate, 2010.
  113. Pat. 2011/3 8782A1 (US) Use of a nozzle for manufacturing sodium percar-bonate, 2011.
  114. Химическая энциклопедия, изд. «Советская энциклопедия», М. 1988.
  115. Ю. И., Солодовник В. Д., Клыгуль Т. А. и др. //В кн.: Тезисы Всесоюзного симпозиума по микрокапсулнрованию и микрогранулированию. М. ЦБНТИ ММП, 1976. с. 19—20.
  116. В. Д. Микрокапсулирование. М. 1980.
  117. Pat. 2 417 572 (BDR). Stabilization of peroxyeonypounds/ J. Brichaid. Chem. Abstrs, 1975, vol. 82, N 8802.
  118. Pat. 30 759 (Europe). Stabilizing particles containing peroxide compounds and bleaches compositions containing stabilized particles. Chem. Abstrs, 1981, vol. 95, N117445.
  119. Pat. 3 883 640 (US). Sodium percarbonate crystals/J. Crosby. Publ. 1973, CI.423−415.
  120. Выложенная заявка 2 203 885 (BDR). Stabilized sodium percarbonate/ Laporte Co.
  121. Pat. 30 759 (Europe). Stabilizing particles containing peroxide compounds and bleaches compositions containing stabilized particles. Chem. Abstrs, 1981, vol. 95, N117445.
  122. Pat. 810 288 (Belg.). Peroxygenated compounds for detergents/lnterox. Chem. Abstrs, 1975, vol. 82, N 74 864.
  123. Пат. РФ 2 223 910, 1999 г. Покрытые оболочкой частицы перкарбоната натрия, способ их получения, их применение в моющих составах и моющие составы, содержащие их. Джеймс Алун П.- Хорн Грехем Р.- Кенди Том- Реслер Рихард- Матес Манфред- Зентгерат Альфред.
  124. Пат. РФ 2 152 352, Способ получения покрытых защитной оболочкой частиц пероксосолей. Биджини Стефано- Пардини Романо- Парване Сорая., 1995.
  125. Pat. 3 977 988 (US). Stabilized sodium percarbonate and process for preparing same, 1975.
  126. Pat. 6 521 583 Bl. (US) Coated sodium percarbonate particles, process for their preparation, their use in detergent compositions and detergent composition contain-ing-them, 2003.
  127. Pat. US005714201A Process for reducing dissolution time in the production and/or coating of sodium percarbonate, 1998.
  128. Pat. 63 693 Al. (US) Coated peroxygen compounds with controlled release, a process for their preparation b their use, 2006.
  129. Pat. 8 6807A1. (US) Process for manufacturing granular coated sodium percarbonate for detergent, 2002.
  130. Pat. 5 258 133 (US) Sodium percarbonate stabilized with a coating of an alka-limetal citrate, 1993.
  131. Pat. 4 325 933 (US) Process for stabilization of sodium percarbonate, 1982.
  132. Pat. 646 5408B1 (US) Granular coated sodium percarbonate for detergent, 2002.
  133. Pat. 664 1866B2 (US) Process for manufacturing granular coated sodium percarbonate for detergent, 2003.
  134. Pat. 4 526 698 (US) Bleaching detergent composition comprises coated sodium percarbonate particles, 1985.
  135. Pat. 536 6655A (US) Stable sodium percarbonate particle and process for preparing same, 1994.
  136. Pat. 15 8069A1 (US) Process for preparing coating alkali metal percarbonate, coated alkali metal percarbonate obtainable by this process its use in detergent composition, and detergent compositions containing it., 2003.
  137. Pat. 531 2557A (US), Stabilizing sodium percarbonate by separately spraying coating solutions of boric acid and a silicate, 1994.
  138. Pat. 566 5427A (US) Process for stabilizing particulate alkali metal percarbon-ate background of the inventions, 1997.
  139. Pat. 4 321 301 (US) Process for stabilizing particles of peroxygenated compounds background of the inventions, 1982.
  140. Pat. 4 156 039 (US) Sodium percarbonate particles (A) background of the invention, 1979.
  141. Пат. 2 136 584 Способ стабилизации частиц перкарбоната щелочного металла, 1999.
  142. Пат. 2 137 704 Способ стабилизации перкарбоната щелочного металла в виде частиц, 1999.
  143. Pat. 2 010 026 6763Al (US) Method for producing encapsulated sodium percarbonate particles, 2010.
  144. Pat. 611 3805A (US) Coated sodium percarbonate particles, process for the production thereof and use thereof, 2000.
  145. Pat. 2 009 013 7447A1 (US) Coated sodium percarbonate particles, 2009.
  146. Pat. 815 3576B2 (US) Coated sodium percarbonate particles, 2012.
  147. Pat. 2 010 003 5060A1 (US) Coated sodium percarbonate particles, 2010.
  148. Pat. 2 008 004 5436A1 (US) Sodium percarbonate particles having a shell layer comprising thiosulfate, 2008.
  149. Pat. 795 6027B2 (US) Coated sodium percarbonate particles, 2011.
  150. Pat. 590 2682A (US) Coated sodium percarbonate particles, a process for their preparation and their use, 1999.
  151. Pat. 2 003 010 4967A1 (US) Process for the preparation of coated granular sodium percarbonate, and product obtainable by the process, 2003.
  152. Pat. 4 117 087 (US) Process for stabilized sodium percarbonate, 1978.
  153. Pat. 3 977 988 (US) Stabilized sodium percarbonate and process for preparing same, 1976.
  154. Pat. 4 135 010 (US) Sodium percarbonate particles, 1979.
  155. Pat. 546 2804A (US) Stabilized particle of sodium percarbonate, 1995.
  156. Pat. 2 006 001 4658A1 (US) Sodium percarbonate particles with improved storage stability, 1996.
  157. Pat. 534 0496A (US) Stabilize sodium percarbonate composition, 1994.
  158. Pat. 534 6680A (US) Sodium percarbonate stabilized by costing, 1994.
  159. Pat. 758 8697B2 (US) Coated sodium percarbonate granules with improved storage stability, 2009.
  160. Пат. RU 2 223 910 C2 Покрытые оболочкой частицы перкарбоната натрия, способ их получения, их применение в составах и моющие составы содержащие их, 2004.
  161. Пат. RU 2 152 352 С1 Способ получения покрытых защитной оболочкой частиц пероксосолей, 2000.
  162. Пат. 2 116 336 Частицы имеющие сердцевину, содержащие пероксисоедине-ние (варианты) способы их получения, композиция их содержащая, 1998.
  163. Пат. 2 142 982 Отбеливающий агент и способ его получения, 1999.
  164. Pat. 6 413 927В1 (US) Process for stabilizing particulate alkali metal percarbonate, 2002.
  165. Pat. 6 793 904 (US) A method for the preparation of sodium percarbonate granules having enhanced stability, 2004.
  166. Н.И., Айнштейн В. Г., Кваша В. Б. Основы техники псевдоожижения. М.: Химия, 1967. 664 с.
  167. К.Ф., Романков П. Г., Носков А. А. Примеры и задачи по курсу процессов и аппаратов химической технологии. Учебное пособие для вузов. Л.: Химия, 1987. 576 с.
  168. А.Н., Рам В.М., Каган С. З. Процессы и аппараты химической технологии. М.: ГХИ, 1962. 846 с.
  169. .С. Основы техники сушки. М.: Химия, 1984. 320 с.
  170. А.П., Лукачевский Б. П., Мухленров И. П. Расчеты аппаратов кипящего слоя: Справочник. Л.: Химия, 1986. 352 с.
  171. Г. С., Дытнерский Ю. И. и др. Основные процессы и аппараты химической технологии : Пособие по проектированию. М.: Химия, 1991. 496 с.
  172. J. Zeglinski, A. Cabaj, M. Strankowski, J. Czerniak, J. T. Haponiuk. Silica xe-rogel-hydrogen peroxide composites: Their morphology, stability, and antimicrobial activity. // Colloids and Surfaces B: Biointerfaces/ 2007. V. 54. P. 165−172.
  173. J. Zeglinski, G. P. Piotrowski, R. Pinkos. A study of interaction between hydrogen peroxide and silica gel by FTIR spectroscopy and quantum chemistry. // J. Mol. Struct. 2006. V. 794. P. 83−91.
  174. Pat. GB452144 Method of producing persilicates of increased stability with high content of hydrogen peroxide or active oxygen, 1936.
  175. Pat. JP52019199 Process for production of sodium silicate compound, 1977.
  176. Pat. US2005261153 Disinfecting peroxosilicated compound with scale preventive effect, preparation method and use thereof, 2005.
  177. У., Сеттерфилд Ч., Вентворс Р. Перекись водорода: Пер. с англ./Под ред. А. И. Горбанева. М.: Изд-во иностр. лит., 1959. 578 с.
  178. Н. И., Носов Г. А. Основы техники фракционной кристаллизации. М.: 1986.
  179. JI.H. Кристаллизация из растворов в химической промышленности. М.: 1968.
  180. В. В., Алешин В. Г. Электронная спектроскопия кристаллов. 2 изд. К.: 1983.
  181. X. М., Антошин Г. В., Шпиро Е. С., Фотоэлектронная спектроскопия и ее применение в катализе, М.: 1981.
  182. В. И., Черепин В. Т., Физические методы исследования поверхности твердых тел, М.: 1983.
  183. В. И., Рентгеноэлектронная спектроскопия химических соединений, М.: 1984.
  184. Н.Н., Трефилов П. А. Термостабильность перкарбоната натрия. -В кн.: Технология синтеза органических соединений: Сб. тр. Гос. ин-та прикл. химии. Л.: 1983. с. 88−89.
  185. А.В. Оикють активного шсню в перекисных сколупах. // XiM. промюл. 1964. № 4. с. 18−19.
  186. И.И. О действии двуокиси углерода на пероксигидраты карбонатов калия и натрия // Изв. АН СССР. Сер. хим. 1968. Т. 7. С. 1615−1616.
  187. Nagaishi Т. Thermal decomposition of addition compounds of sodium carbonate with hydrogen peroxide. // J. Industr. Expl. Soc. Jap. 1976. vol. 37. p. 84−90.
  188. КВ. Термическое разложение Na2C03 • 1,5 H202.// Журн. неорган, химии. 1983. т. 28. с. 1922−1927.
  189. Е.П. Стандартная энтальпия образования пероксигидрата карбоната натрия Na2C03 • 1,5 Н202.//Журн.неорган. химии. 1983. т. 28. с. 1858- 1860.
  190. Dantinne P. Combined use of DTA, DTGA and binding energy of H202, in Na2C03 • 1,5 H202 // J. calorimetr. et anal, therm. 1976. N 2. p. 9.
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!