Цинк. 
Общая и неорганическая химия для фармацевтов

Цинк — металл серебристого цвета, пластичный, на воздухе покрывается оксидной пленкой, предохраняющей его от дальнейшего окисления.

Природные соединения цинка: ZnS — цинковая обманка; ZnC0₃ — цинковый шпат.

Для получения цинка руды сначала обжигают, а затем восстанавливают полученный оксид цинка:

Ниже приведены химические свойства цинка.

При повышенной температуре цинк реагирует с неметаллами — кислородом, галогенами, серой:

Из воды и кислот цинк восстанавливает водород:

Цинк взаимодействует с азотной и серной кислотами, причем в зависимости от концентрации кислот образуются различные продукты их восстановления:

Металл растворяется в растворах щелочей с образованием тетрагидроксоцинкатов, а при сплавлении образуются метацинкаты:

Вторая реакция идет в присутствии следов воды или оксида цинка.

За счет комилексообразования цинк медленно растворяется даже в растворе аммиака:

Оксид цинка ZnO — белое кристаллическое вещество, образующееся при окислении металла или при разложении соединений:

Оксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах, взаимодействует с основными оксидами и щелочами:

ZnO легко восстанавливается до металла:

Гидроксид цинка Zn (OH)₂. Действием щелочей на растворимые соли цинка получают амфотерный гидроксид:

Он растворяется в кислотах и щелочах, разлагается при нагревании:

От алюминия цинк отличается тем, что образует комплекс с аммиаком и осаждается в виде карбоната, а не гидроксида в реакциях с растворимыми карбонатами: