Закон химического равновесия

Данный закон можно сформулировать следующим образом: в равновесной системе для каждой реакции произведение активностей компонентов — участников реакции в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в данной реакции, есть величина постоянная, зависящая только от температуры и давления и не зависящая от начальных концентраций компонентов.

Математическая запись закона химического равновесия:

Константа равновесия связывает парциальные давления всех веществ, участвующих в реакции, и нельзя изменить парциальное давление ни одного из них, чтобы это не повлекло за собой соответствующего изменения парциальных давлений всех остальных веществ, участвующих в реакции, которое приводит к прежнему численному значению константы равновесия. Из определительного выражения (4.20) видно, что константа равновесия химической реакции является безразмерной величиной.

Константы равновесия одной и той же химической реакции при выражении активности через различные концентрационные шкалы будут различными. Запишем выражения закона химического равновесия в разных концентрационных шкалах активностей:

где К^р_г — константа равновесия реакции г при выражении концентрации через парциальные давления участников реакции;

К^с_г — константа равновесия реакции г при выражении концентрации через молярные концентрации участников реакции;

К, — константа равновесия реакции г при выражении концентрации через мольные доли участников реакции.

Связь между константами равновесия, выраженными в разных концентрационных шкалах, основана на уравнении Менделеева — Клапейрона, записанном в виде.

Получаем следующие соотношения: