Аммиак. 
Общая и неорганическая химия для медиков и фармацевтов

Практическое значение имеет реакция азота с водородом с образованием аммиака, в промышленном производстве протекающая при высоком давлении (от 300 до 1000 атм) и температуре (~500°С) в присутствии катализатора. За разработку этого метода синтеза Ф. Габеру в 1918 г. была присуждена Нобелевская премия, но химии, а в 1931 г. второй участник разработки этого промышленного метода К. Бош был удостоен Нобелевской премии за применение в химии методов высокого давления.

Лабораторный способ получения:

Аммиак — бесцветный газ с резким запахом, очень хорошо растворяется в воде, легко сжижается, t_UJl = -78°С, ?_кип = -33,4°С. Водный раствор аммиака называется нашатырным спиртом.

Химические свойства. Атом азота в молекуле аммиака имеет неподеленную пару электронов, за счет которой молекула аммиака может дополнительно присоединять протон (Н⁺) с образованием иона аммония (NH|). Таким образом, аммиак проявляет свойства основания.

1. Взаимодействие с водой:

2. Взаимодействие с кислотами:

3. Щелочные и щелочноземельные металлы реагируют с аммиаком при нагревании, образуя амиды, а менее активные — нитриды:

4. Окисление аммиака:

5. Производные аммиака проявляют также и восстановительные свойства: