Железо. 
Общая и неорганическая химия для медиков и фармацевтов

Железо — металл серебристо-белого цвета, достаточно твердый, хорошо проводит электрический ток. Железо в чистом виде не подвергается коррозии.

По распространенности в природе железо является лидером в своей группе. Природные соединения железа: Fe₂0₃ — красный железняк (гематит); Fe₃0₄ (или FeO Fe₂0₃) — магнитный железняк (магнетит, железная окалина); FeS₂ — пирит; FeC0₃ — сидерит.

В промышленности железо получают путем восстановления железных руд коксом в доменных печах (доменный процесс). Основные реакции доменного процесса:

Помимо СО и С восстанавливать оксиды железа можно также А1 или FI₂ при нагревании, а результат восстановления (Fe₂0₃ —* Fe₃0₄ —? FeO —* Fe) зависит от мольного соотношения реагентов и условий реакции.

Химические свойства железа заключаются в следующем.

Электронная конфигурация атома железа (п — 1 )d⁶ns^[1][2]. По химическим свойствам железо — металл средней активности. Железо взаимодействует.

1) с неметаллами:

Концентрированные H₂S0₄ и HN0₃ при обычной температуре на железо не действуют, однако при нагревании образуются соли Fe (lII):

В реакциях железа с растворами солей восстанавливаемый металл должен находиться в ряду напряжений правее железа:

• [1] с водой:
• [2] с кислотами: