Коагуляция золей электролитами

Коагулирующее действие ионов. Порог коагуляции

Повторим, что коагуляцией называют самопроизвольное укрупнение (слипание) частиц твердой дисперсной фазы в золях. Коагуляция происходит, когда силы притяжения между частицами превышают силы отталкивания, причем для этого достаточно снижение^{-потенциала} не до нуля, а до критического значения 0,02—0,03 В.

" Совместное действие сил притяжения и отталкивания описывается теорией ДЛФО, см. параграф 4.2.

Коагуляция связана с уменьшением толщины диффузного слоя и, следовательно, с усилением электростатического взаимодействия между ядром коллоидной частицы и противоионами. Сила такого взаимодействия в соответствии с законом Кулона прямо пропорциональна зарядам (ядра коллоидной частицы и противоионов) и обратно пропорциональна квадрату расстояния между их центрами.

Наименьшая концентрация электролита, при которой начинается коагуляция, называется порогом коагуляции С_к. Экспериментально С_к определяют визуально по помутнению раствора или выпадению осадка, а также фотоколориметрически, измеряя оптическую плотность.

?? На практике с фотоколориметрическим способом определения порога коагуляции вы познакомитесь при выполнении лабораторной работы 2 «Определение порогов коагуляции золей электролитами» (см. параграф Л.2).

Коагулирующее действие оказывают только ионы, противоположные по заряду ядру коллоидной частицы. Золь строения.

будет коагулировать под действием анионов, а золь строения.

— под действием катионов. Таким образом, коагуляция золя может произойти под действием любого электролита, поскольку в растворе любого электролита имеются и анионы, и катионы.

Введение

в золь раствора NaCl вызовет коагуляцию любого из этих двух золей, но в первом случае иономкоагулятором является С1~, а во втором — Na⁺.

Резюме

Коагулирующим действием обладают ионы, противоположные по знаку заряда коллоидной частице. Наименьшая концентрация электролита, при которой начинается коагуляция, называется порогом коагуляции.