Буферные растворы. 
Химия

Растворы, pH которых относительно мало изменяется при добавлении небольших количеств кислоты или основания, называются буферными растворами. Они обычно содержат слабую кислоту и ее соль с сильным основанием, например СН₃СООН + + СН₃СООК, или слабое основание и его соль с сильной кислотой, например NH₄OH + NH₄Cl.

При добавлении в первую систему (ацетатный буфер) раствора сильной кислоты ионы водорода связываются ацетат-ионами соли в слабую уксусную кислоту и поэтому не вызывают подкисления раствора. При добавлении в ацетатный буфер раствора щелочи гидроксид-ионы связывается в воду (слабый электролит) при взаимодействии с уксусной кислотой.

Образование слабых электролитов при добавлении в буферный раствор кислоты или основания и обусловливает устойчивость pH в буферных растворах.

Кровь и тканевая жидкость живых организмов обладают буферными свойствами благодаря электролитам в их составе. Это имеет огромное значение для поддержания постоянства внутренней среды — гомеостаза. Почвенные растворы также обладают буферностыо, что обусловлено содержанием в них гидрокарбонатов, фосфатов и др.