Контрольные вопросы. 
Общая и неорганическая химия

1. В ионе Н* межъядерное расстояние равно 2л_орб ls-электрона в атоме водорода, и при этом происходит перекрывание орбиталей обоих атомов. Нарисуйте соответствующий график радиального распределения 1 $-электрона каждого атома и покажите, что в данном случае максимумы обеих орбиталей совпадают.

2. Что такое энергия химической связи?

3. Сколько орбиталей будет в схеме МО для N₃, СО, NO, HF? (Во всех случаях считается, что U-электроны элементов второго периода уже не принимают, а электроны с п — 3 еще не принимают участия в образовании связи).

4. Как взаимно расположены в схеме МО связывающая и разрыхляющая орбитали? А как они расположены относительно исходных АО?

5. Как найти порядок связи?

6. Может ли на молекулярных орбиталях располагаться: 1) нечетное число электронов; 2) нечетное число связывающих электронов; 3) нечетное число разрыхляющих электронов; 4) нечетное число и связывающих, и разрыхляющих электронов?

7. Будет ли устойчива частица, в которой число электронов равно удвоенному числу МО?

8. Запишите четыре пункта последовательности построения электронной конфигурации молекулы в методе МО и на их основе постройте схему МО и распределение электронов для молекул F₃ иС,.

9. Полагая, что для гомоатомных молекул элементов второго и третьего периодов базисный набор одинаков, постройте схему МО для молекул С1, и Si₃. Будут ли полностью идентичны схемы F₃ и С1₃? С₃ и Si₃ ?

10. Изобразите схему МО и определите порядок связи для частицы В,.

11. В методе ВС очень важно представлять себе, сколько в той или иной частице: 1) электронных пар, образующих связь; 2) элекронных пар, не участвующих в образовании связи; 3) валентных орбиталей, не использованных при образовании связи. Например, в молекуле С₃ две электронные пары связывающие, две пары неподеленные (одна на каждом атоме) и две вакантные орбитали. Рассмотрите с этих позиций все двухатомные молекулы элементов второго периода от Li_a до Fa;

12. Изобразите схемы МО для молекул ВО и NH. Определите: 1) порядок связи в них; 2) знаки зарядов на атомах; 3) наличие неспаренных электронов.

13. Рассмотрите молекулы ВО и NH с позиций метода ВС. Отметьте: 1) из каких электронов образуются связывающие пары; 2) есть ли неподеленные пары и у каких атомов; 3) есть ли вакантные орбитали и у каких атомов; 4) возможно ли образование донорно-акцепторных связей.

14. Из схемы рис. 4.18, б видно, что в молекуле ВеН₃ существуют две различные по энергии связывающие орбитали о, и а_р. Почему из этого нельзя сделать вывод, что атомы водорода присоединены к Be по-разному?

15. В разд. 4.1 сказано, что делокализация электронов есть непременное условие образования химических связей. В чем различие между делокализованным электроном и делокализованной связью? Можете ли Вы привести примеры локализованной химической связи? Есть ли делокализация связи объективное явление или это лишь термин в описании молекулы в методе МО?

16. Чем различаются «возбужденное» н «валентное» состояния атома?

17. Отличается ли состояние атома лития в LiH от его основного состояния?

18. Сформулируйте два условия, которым должны удовлетворять орбитали для того, чтобы можно было бы рассматривать их гибридизацию.

19. Исходя из рис. 3.8, объясните, почему обычно нс возникает гибридных 5р/и^п-орбиталей, в которых л > 2?

20. Почему трехцентровую орбиталь в молекуле XeF_a разумнее строить, исходя из 5р, а не 55-орбитали ксенона?

21. Как скажется на энергии связи Хе — F в молекуле XeF_a: 1) отрыв электрона и переход к частице XeF_a; 2) присоединение электрона и переход к XcF^?

22. Используя теорию отталкивания электронных пар, предскажите геометрию молекул A1 °F, PF_#, C1F_S.

23. В газовой фазе известны следующие мономерные молекулы хлоридов кремния: SiCl* SiCl_a, SiCl, SiCl₄. Определите их геометрические структуры.

24. Существует соединение А1РС1, кристалл которого построен из ионов PC1J и А1С1;. Определите геометрию этих ионов.

25. Должны ли быть плоскими молекулы S0₃, SO_aClj, SOCl₃, SOF₄?

26. Одинакова ли геометрическая структура в рядах молекул SiF₄, SF₄, XeF₄ или СО_а, NO_a, SO_a, CIO, ?