Общая характеристика гидроксидов железа

Железо образует несколько гидроксидов. Рассмотрим некоторые из них.

Гидроксид железа (П) Fe (OH)₂ — нерастворимое вещество белого цвета, темнеющее на воздухе из-за легкого окисления. Типичное основание. Легко окисляется кислородом воздуха:

Гидроксид железа (Н) реагирует с кислотами и разлагается. (Напишите уравнения реакций взаимодействия с азотной кислотой (два уравнения) и разложения гидроксида железа^(II).) Получают взаимодействием соли с раствором щелочи в отсутствие кислорода. (Напишите уравнение реакции получения гидроксида железа (П).)

Гидроксид железа (Ш) Fe (OH)₃ легко теряет воду. В составе пленок на железе имеет формулу Fe00H (HFe0₂). Это амфотерный гидроксид с преобладанием основных свойств. В очень концентрированных растворах щелочей при кипячении возможна реакция:

Его получают действием щелочей на растворы солей железа (Ш). (Напишите уравнения взаимодействия этого гидроксида с соляной кислотой и получение его из сульфата.) Существуют и другие гидроксиды железа.

Гидроксид железа (Ш) используют как коагулянт при водоочистке (он получается при полном гидролизе солей трехвалентного железа при повышенных температурах).

Задания для самостоятельной работы

• 1. Поясните, почему при обычных условиях железо относительно мало активно.
• 2. Поясните, почему введение в железо углерода делает его более твердым, а при высоких концентрациях нековким и непластичным.
• 3. Приведите два обоснованных примера использования железа в строительстве.
• 4. Поясните, чем химические свойства монооксида железа отличаются от таковых для оксида железа (Ш).
• 5. Поясните, почему монооксид железа проявляет и окислительные, и восстановительные свойства. Напишите уравнения реакций, доказывающие это.
• 6. Напишите уравнения реакций получения гидроксидов железа из железа (в две стадии).
• 7. Поясните, как из гидроксида железа (Н) получить гидроксид железа (Ш).