Соединения кислорода в положительных степенях окисления

Положительные степени окисления +1 и +2 кислород проявляет только при взаимодействии с фтором и фторидами.

Ион 0? — диоксигенил — впервые получен в 1962 г. при реакции кислорода с гексафторидом платины:

Гексафтороплатинат (У) диоксигенила — солеподобное вещество красного цвета с температурой плавления 219 °C. Аналогичные соединения типа 0₂[3F₆ ] получены и с другими элементами.

При пропускании фтора через разбавленный раствор щелочи образуется дифторид кислорода:

Это ядовитый газ с температурой кипения -145 °С, сильный фторирующий агент. Низкая температура кипения свидетельствует о ковалентном характере связи О — F.

Соединение 0₂F₂ — диок со дифторид — получается при электрическом разряде через смесь фтора с кислородом при низких температурах. Выше -50 °С он быстро разлагается на 0₂ и F₂.

По строению молекулы OF₂ и 0₂ F₂ похожи на Н₂0 и Н₂0₂.

Контрольные вопросы

• 1. Объясните, почему молекула О, парамагнитна, а ион OJ" диамагнитен? Каковы магнитные свойства диоксигенил-нона?
• 2. Рассмотрите с позиций окисления — восстановления реакции получения кислорода термическим разложением РЬО, и Ва0₂, КМп0₄ и КС10₄.
• 3. Укажите тип гибридизации орбиталей атома кислорода, позволяющий ему образовать четыре одинаковые ковалентные связи.
• 4. Кратные связи кислород образует, например, в молекулах 0 = 0,0 = С=0, а одинарные — в эфирах Н_#С-0-СН,. В чем различие связей 0 = и -0-?
• 5. Почему при стандартных условиях реакции с тщательно осушенным кислородом идут хуже, чем с неосушснным?
• 6. В каких соединениях кислород имеет положительные степени окисления?
• 7. На чем основано применение озона?
• 8. Представьте схематически цикл Борна — Габера для процесса образования Li, О из металлического лития и молекулярного кислорода.
• 9. Как можно объяснить неустойчивость иона О*' в водных растворах?
• 10. Приведите по два примера реакций с водой кислотных и основных оксидов.
• 11. Как можно объяснить расположение в периодической системе элементов, образующих амфотерные оксиды?
• 12. На основании метода ВС опишите электронное строение молекулы воды. Как расположен вектор дипольного момента? Где его отрицательный конец?
• 13. Каковы причины возникновения водородной связи между молекулами воды?
• 14. Как можно объяснить тот факт, что ион 0J' поляризуется хуже, чем ион

о;?

• 15. И вода, и пероксид водорода имеют по две связи О — Н. Объясните причину неустойчивости пероксида.
• 16. Что будет наблюдаться, если в раствор Н, 0, бросить щепотку РЬО,?
• 17. Используя таблицу стандартных восстановительных потенциалов, обоснуйте возможность получения кислорода при взаимодействии подкисленного раствора пероксида водорода с Са (0С1>2 (табл. 18 1).