Химические свойства. 
Общая и неорганическая химия

Подобно тому как это было в третьей и в первой группах, для щелочноземельных металлов теплоты образования оксидов при движении сверху вниз становятся менее экзотермическими: Д///₂9 В для ВеО и ВаО равны соответственно -609 и —548 кДж/моль, хотя реакционная способность металлов в этом же направлении существенно возрастает.

Бериллий легко окисляется на воздухе, но прочная поверхностная. пленка оксида предохраняет металл от дальнейшего окисления и от взаимодействия с водой. При нагревании он сгорает в кислороде, хлоре, парах серы с большим выделением теплоты. В соединениях бериллий находится исключительно в степени окисления +2, но координационное число его, как правило, равно 4. Отношение заряда к радиусу иона z/r в случае бериллия гораздо ближе к соответствующей характеристике алюминия, чем других ближайших элементов:

Это обстоятельство приводит к тому, что многие химические свойства бериллия и алюминия оказываются сходными (диагональное сходство). Так, бериллий, подобно алюминию, покрыт прочной оксидной пленкой, не реагирующей с водой, металл пассивируется окисляющими кислотами, гидроксид Ве (ОН)₂ легко разлагается, отщепляя воду, и обладает отчетливыми амфотерными свойствами. Точно так же диагональное сходство проявляется между литием и магнием.

Магний в виде компактного металла устойчив на воздухе при стандартных условиях, но магниевый порошок даже при небольшом нагревании реагирует с жидкой водой и галогенами. Магниевая лента горит на воздухе ослепительно белым пламенем, при этом магний, подобно литию, образует смесь оксида и нитрида. Металл энергично растворяется в любых кислотах с образованием катиона Mg²*.

Магний играет важную роль в жизнедеятельности растений, так как является центральным атомом хлорофилла вещества, осуществляющего использование солнечной энергии в процессе фотосинтеза.

Магний, подобно литию, образует большое число магнийор|анических соединений, в которых между атомами металла и органическими радикалами осуществляются ковалентные связи. Обычно их получают при реакции металла с органическими галогенпроизводными:

Растворы магнийорганических соединений в эфире (реактивы Гриньяра) широко используются в органическом синтезе. Например:

Кальций, стронций и барий окисляются кислородом, галогенами, серой уже на холоду. Они энергично реагируют с жидкой водой и влагой воздуха. Реакционная способность металлов растет от Са к Ва.

Кальций относится к числу важных биогенных элементов. Он присутствует во всех тканях животных и растений и является основным скелетобразующим элементом — в виде СаСО, у беспозвоночных животных и Са,(Р0₄), — у позвоночных.

Все растворимые в воде или разбавленной соляной кислоте (желудочный сок) соединения бария весьма ядовиты!