Химические свойства. 
Методы определения ионов кальция

Кальций — активный металл. Так при обычных условиях он легко взаимодействует с кислородом воздуха и галогенами Са + О2 = 2 СаО (оксид кальция) (1).

Са + Вr2 = СаВr2 (бромид кальция). (2).

С водородом, азотом, серой, фосфором, углеродом и другими неметаллами кальций реагирует при нагревании:

Са + Н2 = СаН2 (гидрид кальция) (3).

Са + N2 = Са3N2 (нитрид кальция) (4).

Са + S = СаS (сульфид кальция) (5).

Са + 2 Р = Са3Р2 (фосфид кальция) (6).

Са + 2 С = СаС2 (карбид кальция) (7).

С холодной водой кальций взаимодействует медленно, а с горячей — очень энергично, давая сильное основание Са (ОН)2:

Са + 2 Н2О = Са (ОН)2 + Н2 (8).

Будучи энергичным восстановителем, кальций может отнимать кислород или галогены от оксидов и галогенидов менее активных металлов, т. е. обладает восстановительными свойствами:

Са + Nb2О5 = СаО + 2 Nb; (9).

Са + 2 NbСl5 = 5 СаСl2 + 2 Nb (10).

Кальций энергично взаимодействует с кислотами с выделением водорода, реагирует с галогенами, с сухим водородом с образованием гидрида СаН2. При нагревании Кальций с графитом образуется карбид СаС2. Кальций получают электролизом расплавленного CaCl2 или алюминотермическим восстановлением в вакууме:

6СаО + 2Al = 3Ca + 3CaO· Al2О3 (11).

Чистый металл используют для восстановления соединений Cs, Rb, Cr, V, Zr, Th, U до металлов, для раскисления сталей [4].