На воздухе при температуре до 100 °C цинк быстро тускнеет, покрываясь поверхностной пленкой основных карбонатов. Во влажном воздухе, особенно в присутствии СО2, происходит разрушение металла даже при обычных температурах. При сильном нагревании на воздухе или в кислороде Цинк интенсивно сгорает голубоватым пламенем с образованием белого дыма оксида цинка ZnO. Сухие фтор, хлор и бром не взаимодействуют с Цинком на холоду, но в присутствии паров воды металл может воспламениться, образуя, например, ZnCl2. Нагретая смесь порошка Цинка с серой дает сульфид Цинк ZnS. Сильные минеральные кислоты энергично растворяют Цинк, особенно при нагревании, с образованием соответствующих солей. При взаимодействии с разбавленной НCl и H2SO4 выделяется Н2, а с НNО3 — кроме того, NO, NO2, NH3. С концентрированной НCl, H2SO4 и HNO3 Цинк реагирует, выделяя соответственно Н2, SO2, NO и NO2. Растворы и расплавы щелочей окисляют Цинк с выделением Н2 и образованием растворимых в воде цинкитов. Интенсивность действия кислот и щелочей на Цинк зависит от наличия в нем примесей. Чистый Цинк менее реакционноспособен по отношению к этим реагентам из-за высокого перенапряжения на нем водорода. В воде соли Цинка при нагревании гидролизуются, выделяя белый осадок гидрооксида Zn (OH)2. Известны комплексные соединения, содержащие Цинк, например [Zn (NH3)4]SО4 и другие.
Цинк является довольно активным металлом.
Он легко взаимодействует с кислородом, галогенами, серой и фосфором:
2Zn+О2=2ZnО (оксид цинка);
Zn + Сl2 = ZnСl2 (хлорид цинка);
Zn + S = ZnS (сульфид цинка);
3 Zn + 2 Р = Zn3Р2 (фосфид цинка).
При нагревании взаимодействует с аммиаком, в результате чего образуется нитрид цинка:
3 Zn + 2 NН3 = Zn2N3 + 3 Н2,.
а также с водой:
Zn + Н2О = ZnО + Н2
и сероводородом:
Zn + Н2S = ZnS + Н2.
Образующийся на поверхности цинка сульфид предохраняет его от дальнейшего взаимодействия с сероводородом.
Цинк хорошо растворим в кислотах и щелочах:
Zn + Н2SO4 = ZnSO4 + Н2;
4 Zn + 10 НNО3 = 4 Zn (NО3)2 + NН4NО3 + 3 Н2О;
Zn + 2 КОH + 2 Н2О = К2[Zn (ОН)4] + Н2.
В отличие от алюминия цинк растворяется в водном растворе аммиака, так как образует хорошо растворимый аммиакат:
Zn + 4 NН4ОН = [Zn (NН3)4](ОН)2 + Н2 + 2 Н2О.
Цинк вытесняет менее активные металлы из растворов их солей.
СuSO4 + Zn = ZnSO4 + Сu;
СdSO4 + Zn = ZnSO4 + Сd.
