Химические свойства. 
Цинк в природе

На воздухе при температуре до 100 °C цинк быстро тускнеет, покрываясь поверхностной пленкой основных карбонатов. Во влажном воздухе, особенно в присутствии СО₂, происходит разрушение металла даже при обычных температурах. При сильном нагревании на воздухе или в кислороде Цинк интенсивно сгорает голубоватым пламенем с образованием белого дыма оксида цинка ZnO. Сухие фтор, хлор и бром не взаимодействуют с Цинком на холоду, но в присутствии паров воды металл может воспламениться, образуя, например, ZnCl₂. Нагретая смесь порошка Цинка с серой дает сульфид Цинк ZnS. Сильные минеральные кислоты энергично растворяют Цинк, особенно при нагревании, с образованием соответствующих солей. При взаимодействии с разбавленной НCl и H₂SO₄ выделяется Н₂, а с НNО₃ — кроме того, NO, NO₂, NH₃. С концентрированной НCl, H₂SO₄ и HNO₃ Цинк реагирует, выделяя соответственно Н₂, SO₂, NO и NO₂. Растворы и расплавы щелочей окисляют Цинк с выделением Н₂ и образованием растворимых в воде цинкитов. Интенсивность действия кислот и щелочей на Цинк зависит от наличия в нем примесей. Чистый Цинк менее реакционноспособен по отношению к этим реагентам из-за высокого перенапряжения на нем водорода. В воде соли Цинка при нагревании гидролизуются, выделяя белый осадок гидрооксида Zn (OH)₂. Известны комплексные соединения, содержащие Цинк, например [Zn (NH₃)₄]SО₄ и другие.

Цинк является довольно активным металлом.

Он легко взаимодействует с кислородом, галогенами, серой и фосфором:

2Zn+О2=2ZnО (оксид цинка);

Zn + Сl₂ = ZnСl₂ (хлорид цинка);

Zn + S = ZnS (сульфид цинка);

3 Zn + 2 Р = Zn₃Р₂ (фосфид цинка).

При нагревании взаимодействует с аммиаком, в результате чего образуется нитрид цинка:

3 Zn + 2 NН₃ = Zn₂N₃ + 3 Н₂,.

а также с водой:

Zn + Н₂О = ZnО + Н₂

и сероводородом:

Zn + Н₂S = ZnS + Н₂.

Образующийся на поверхности цинка сульфид предохраняет его от дальнейшего взаимодействия с сероводородом.

Цинк хорошо растворим в кислотах и щелочах:

Zn + Н₂SO₄ = ZnSO₄ + Н₂;

4 Zn + 10 НNО₃ = 4 Zn (NО₃)₂ + NН₄NО₃ + 3 Н₂О;

Zn + 2 КОH + 2 Н₂О = К₂[Zn (ОН)₄] + Н₂.

В отличие от алюминия цинк растворяется в водном растворе аммиака, так как образует хорошо растворимый аммиакат:

Zn + 4 NН₄ОН = [Zn (NН₃)₄](ОН)₂ + Н₂ + 2 Н₂О.

Цинк вытесняет менее активные металлы из растворов их солей.

СuSO₄ + Zn = ZnSO₄ + Сu;

СdSO₄ + Zn = ZnSO₄ + Сd.