Диссоциация кислот, солей, оснований

с помощью теории электролитической диссоциации дают определения и описывают свойства кислот, оснований и солей.

Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода Н3РО4 Н+ + Н2РО-4(первая ступень) Н2РО-4 Н+ + НРO2−4 (вторая ступень) НРО2−4 Н+ PОЗ-4 (третья ступень) Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и лишь в незначительной степени — по третьей. Поэтому в водном растворе, например, фосфорной кислоты наряду с молекулами Н3РО4 имеются ионы (в последовательно уменьшающихся количествах) Н2РО2−4, НРО2−4 и РО3−4.

Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы.

Например:

KOH K+ + OH-; NH4OH NH+4 + OH;

Основания, растворимые в воде называются щелочами. Их немного. Это основания щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, NaОН, КОН, RbОН, СsОН, FrОН и Са (ОН)2, Sr (ОН)2, Ва (ОН)2, Rа (ОН)2, а также NН4ОН. Большинство оснований в воде малорастворимо.

Кислотность основания определяется числом его гидроксильных групп (гидроксогрупп).

Например, NН4ОН — однокислотное основание, Са (ОН)2 — двухкислотное, Fе (ОН)3 — трехкислотное и т. д. Двухи многокислотные основания диссоциируют ступенчато.

Ca (ОН)2Са (ОН)+ + OH- (первая ступень).

Ca (OH)+Ca2++OH- (вторая ступень) Однако имеются электролиты, которые при диссоциации одновременно образуют катионы водорода, и гидроксид-ионы. Эти электролиты называются амфотерными или амфолитами. К ним относятся вода, гидроксиды цинка, алюминия, хрома и ряд других веществ. Вода, например, диссоциирует на ионы Н+ и ОН- (в незначительных количествах):

Н2O Н+ + ОН;