Примеры решения задач по реакциям электролиза

Методическое пособие Примеры решения задач по реакциям электролиза

Задача № 1

При электролизе 1л раствора хлорида меди (II) на катоде выделилась медь массой 12,7 г. Вычислите объем газа (н.у.), выделившегося на аноде, если плотность раствора близка к 1 г/мл.

Решение

Vр-ра CuCl2=1л

1г/мл

m (Cu)=12,7г

V (Cl2) — ?, н.у.

_{раствор} CuCl₂ = Cu²⁺+2Cl ;

(H₂O)

на катоде: Cu²⁺, H₂O (H⁺)

на аноде: Cl -, H₂O

1 2 2 Cu²⁺ + 2 Cu⁰

1 2 2Cl— - 2 Cu₂⁰

Cu²⁺ + 2Cl — Cu⁰ + Cl₂

m=12,7 г V-?

Cu Cl₂ = Cuv + Cl₂^

раствор М=64 г/моль Vm=22,4 л/моль

1 моль 1 моль

1) V (Cl₂) = (Cl₂) V_m

2) ,

V (Cl₂) = 0,198 моль 22,4 л/моль = 4,44 л Ответ: V (Cl₂) = 4,44 л (н.у.)

Задача № 2

При электролизе водного раствора нитрата серебра (I) на аноде выделилось 13,44л кислорода (н.у.). Определите массу выделившегося на катоде серебра, если выход серебра составил 90% от теоретически возможного, а выход кислорода — количественный.

Решение

Vпр (О2)=13,44л

(О2) = 100%

(Ag) = 90%

m (Ag) — ?

раствор

AgNO₃ = Ag²⁺+NO₃ ;

(H₂O)

на катоде: Ag⁺, H₂O (H⁺)

на аноде: NO₃ -, H₂O

4 4 2 Ag²⁺ + 1 Ag⁰ NO₃— ¹ 4 2H₂O — 4 O₂⁰+4H⁺

4Ag⁺ + 2H₂O 4Ag⁰ + O₂⁰ + 4H⁺

+4NO₃— +4NO₃—

=90% =100%

Я mпр=? Vпр = 13,44л

4AgNO₃+2H₂O = 4Agv + O₂^+ 4HNO₃

М=108 г/моль Vm=22,4 л/моль

4 моль 1 моль

1) _т(O₂) = _пр(O₂) =

2) 4 0,6моль = 2,4моль

3) m_Т (Ag) = 2,4 моль 108 г/моль = 259,2 г; m_пр (Ag) = m_Т (Ag) (Ag)

4) m_пр (Ag) = 259,2 г 0,9 = 233,3 г Ответ: m_пр (Ag) = 233,3г

Задача № 3

При электролизе водного раствора хлорида цинка на катоде выделился цинк массой 68,25 г, а на аноде — хлор объемом 28,22л (н.у.). Определите выход цинка, если выход хлора составил 90% от теоретически возможного.

Решение

mпр (Zn)=68,25г

Vпр (Cl2)=28,22л

(Cl2) = 90%

(Zn) — ?

раствор

ZnCl₂ = Zn²⁺+2Cl ;

1 2 2 Zn²⁺ + 2 Zn⁰

1 2 2Cl— - 2 Cl₂⁰

Zn²⁺ + 2Cl— Zn⁰+Cl₂ ⁰

(H₂O)

на катоде: Zn²⁺, H₂O

на аноде: Cl -, H₂O

₌ ?

m_пр=68,25 г =90%, V_пр=28,22л

ZnCl₂ = Znv + Cl₂^

(HO2) М=65 г/моль Vm=22,4 л/моль

1 моль 1 моль

1) (Zn) =; 2) m_Т(Zn) = (Zn) M (Zn);

3); _Т(Zn) = _Т(Cl₂)

4); 5)

6) (Cl₂) =; 7) m_Т(Zn) = 1,4моль 65 г/моль = 91г

8) (Zn) =

Ответ: У (Zn) = 0,75 (75%)

Задача № 4. Определите массу медного купороса, помещенного в электролизёр, если при электролизе его водного раствора выделился кислород объемом 5,71 (н.у.), выход которого ставил 85% от теоретически возможного.

Решение

Vпр (O2)=5.71л

(н.у.)

(О2) = 85%

m (CuSO4?5H2O) -?

раствор

CuSO₄ = Cu²⁺+ SO₄²;

2 4 2 Cu²⁺ + 2 Cu⁰

1 4 2H₂O — 4 O₂⁰ ₊ 4H⁺

2Cu²⁺ + 2H₂O 2Cu⁰ + O₂⁰ + 4H⁺

+2SO₄^2- + 2SO₄^2-

(H₂O)

на катоде: Cu²⁺, H₂O

на аноде: SO₄-, H₂O

m ₌ ?

M = (CuSO₄ 5H₂O) = 250г/моль

2CuSO₄ + 2H₂O = 2Сuv + O₂^ + 2H₂ SO₄

М=160 г/моль Vm=22,4 л/моль

2 моль 1 моль

1) m (CuSO₄ 5H₂O) = (CuSO₄ 5H₂O) M (CuSO₄ 5H₂O)

2) (CuSO₄ 5H₂O) = (CuSO₄)

3) ;

4)

5)

6)

7) (CuSO₄) = 0,3 моль 2 = 0,6 моль = (CuSO₄ 5H₂O)

8) m (CuSO₄ 5H₂O) = 0,6 моль 250 г/моль = 150 г Ответ: m (CuSO₄ 5H₂O) = 150 г.

Задача № 5

Через электролизер, содержащий раствор гидроксида калия объемом 300мл с массовой долей вещества 22,4% (плотность 1,2 г/мл), пропустили электрический ток. Рассчитайте массовую долю гидроксида калия в растворе после отключения тока, если известно, что на катоде выделился газ объемом 89,6л (н.у.)

Решение

Vр-ра КОН = 300мл

= 22,4%

= 1,2 г/мл

V (H2) = 89,6л

н.у.

(КОН) -?

раствор КОН = К⁺+ OН- (среда щелочная)

2 4 2 2H₂O +2 H₂⁰ + 2OH—

1 4 4OH—- 4 O₂⁰ ₊ 2H₂O

4H₂O+4OH— 2H₂⁰ + 4OH—+O₂⁰+2H2O

(H₂O)

на катоде: К⁺, H₂O

на аноде: OH-, H₂O

_Я V = 89,6л

2H₂O = 2H^ + O₂^ (1)

(р-р КОН) Vm=22,4 л/моль

2 моль

1) (КОН) — массовая доля щелочи в растворе после реакции электролиза, которая зависит от содержания гидроксида калия в исходном растворе (она не изменяется в ходе электролиза) и массы воды, которая подверглась электролизу.

(КОН) =

2) m_{конечн. р-ра} КОН = m_{исход. р-ра} КОН — m₁(H₂O)

3) m₁(H₂O) = ₁(H₂O) M (H₂O)

;

m₁(H₂O) = 4моль 18 г/моль = 72г

4) m_{исход. р-ра} КОН = V _р-ра КОН = 300мл 1,2г/мл = 360г

5) m_исход. (КОН) = (КОН) m_{исход. р-ра} КОН = 0,224 360мл = 80,64г

6) (КОН)

Ответ: после электролиза (КОН) = 0,28 (28%)

Задача № 6

При электролизе 16 г. расплава некоторого соединения

водорода с одновалентным элементом на аноде выделился водород количеством вещества 1 моль.

Установите формулу вещества, взятого для электролиза.

Решение

I I

m (Эл Н)=16г

(H2) = 1моль Эл Н — ?

По условию, водород выделяется на аноде, значит, его ионы имеют отрицательный заряд, а искомый элемент имеет положительный заряд. Ясно, что ЭЛН — гидрид.

расплав

2 2 1 Эл⁺ +1 Эл⁰

2 2 2H- - 2 Н₂⁰

2Эл⁺ + 2Н — 2Эл⁰ + Н₂⁰

Эл Н = Эл¹⁺+Н ¹;

на катоде: Эл¹⁺

на аноде: H ^1-

m=16г Я =1моль

2ЭлН = 2Элv + Н₂^

расплав 1 моль

2 моль

1) M_r(ЭлН) = (х + 1) а.е.м

2)

3)

4)

5) х+1=8

х =7, А_r(Эл)=7, значит Эл — лимит Ответ: ЭлН — LiH, гидрид лития

Задача № 7

Электролиз 400мл. 6%-ного раствора сульфата меди (II) (плотность 1,02г/мл) продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 10 г. Определите массовые доли соединений в оставшемся растворе и массы продуктов, выделившихся на инертных электродах.

Решение

V_р-ра CuSO₄= 400мл

= 6%

= 1,02 г/мл

?m_р-ра = 10 г н.у.

См. схему реакции электролиза и электронные полуреакции в задаче № 4, часть VII

= 1,02 г/мл

V_р-ра=400мл

mр-ра = 10г

Я m —? m — ?

2CuSO₄ + 2H₂O = 2Сuv + O₂^ + 2H₂ SO₄ (1)

раствор М=64г/моль М=32г/моль М=98 г/моль М=160 г/моль Vm=22,4 л/моль

2 моль 2моль 1 моль 2 моль

1) m_р-раCuSO₄ = V_р-ра = 400мл 1,02г/мл = 408 г = m_р-ра до реакции

2) (CuSO₄) =

3) По условию процесс продолжается до тех пор, пока масса не уменьшилась на 10 г, значит на электродах выделилось 10 г веществ — меди и газообразного кислорода.

4) По уравнению реакции:

Пусть 1 часть продуктов (Cu и О₂) содержит х моль вещества, тогда моль; моль

5) m (O₂) = 32x, г

m (O₂) = 32x, г m (O₂) + m (Cu) = 10

32(x) + 64 2x = 10

160x = 10

x = 0,0625

Значит: m (O₂) = 32 г/моль 0,0625 = 2г

m (Cu) = 64 г/моль 2 0,0625 моль = 8г

6) m₁(H₂SO₄) =(H₂SO₄) М (H₂SO₄)

7) (H₂SO₄) = (Cu) = 2 0.0625 моль = 0,125 моль

8) m₁(H₂SO₄) = 0,125 моль 98 г/моль = 12,25г

9) m_общ. (CuSO₄) = m_р-раCuSO₄ (CuSO₄) = 408 г 0,06 = 24,48г

10) m₁(CuSO₄) = (CuSO₄) М (CuSO₄)

(CuSO₄) (Cu) = 2 0,0625 моль = 0,125 моль

m₁(CuSO₄) = 0,125 моль 160 г/моль = 20г

11) m_{избытка}(CuSO₄) = 24,48 — 20 г = 4,48г

12) m_{р-ра после реакции} = m_{р-ра до реакции} — m (Cu; O₂) = 408 г — 10 г = 398г

13) (CuSO₄) = 0,0112 (1,12% CuSO₄ в оставшемся растворе)

14) (Н₂SO₄) = 0,0308 (3,08% Н₂SO₄ в оставшемся растворе) Ответ: На электродах выделилось: m (Cu) = 8 г; m (O₂) = 2 г; в оставшемся растворе: (CuSO₄) =0,0112 (1,12%)

(Н₂SO₄) = 0,0308 (3,08%)

Задача № 8

При электролизе раствора хлорида металла катион которого двухзаряден, на катоде выделилось 0,16 г металла. При растворении этой массы металла в концентрированной азотной кислоте выделился бурый газ объемом 0,112 (н.у.) Определите состав хлорида и его массу в растворе.

Решение

II

MeCl2

m (Me) = 0,16г

m (NO₂) = 0,112л

н.у.

MeCl₂ — ?

m (NCl₂) — ?

1) По условию, на катоде выделяется чистый металл, значит этот металл может находиться в ряду активности металлов «после водорода» раствор

MeCl₂ = Ме²⁺+ 2Clm=0,16г

1 2 2 Me²⁺ +2 Me ⁰ (по условию)

1 2 2Cl— - 2 Cl ⁰

Me²⁺ + 2Cl ^— Me ⁰ + Cl ⁰

(H₂O)

на катоде: Me²⁺, H₂O (H⁺)

на аноде: Cl -, H₂O

2) По условию реакции (1) нельзя однозначно вычислить (MeCl₂), так как в условии задачи нельзя не говорится о том, что процесс электролиза прошел до конца, поэтому основные расчеты проводим по уравнению реакции (2)

Я m = 0,16г

MeCl = Me ^ + Cl₂v (1)

(H₂O)

m = 0,16 г II V = 0,112л

Me + 4HNO₃ = Me (NO₃) + 2NO₂^ + 2H₂O₂ (2)

1 моль (конц.) (по условию)

Vm=22,4л/моль

2 моль

1 2 2 Me⁰ +2 Me ²⁺

2 1 2 NO₃— + 2Н⁺ + NO₂⁰ + H₂O

Me⁰ + 2 NO₃— + 4Н⁺ Me ²⁺ + 2NO₂ ⁰ + 2H₂O

+ 2NO₃— + 2NO₃-;

в-ль; ок-е ок-ль; в-е

3) (NO₂) =

4); (Me) = = 0,0025 моль

5) M (Me) =

Этот металл — медь (валентность — II), выделяется на катоде из растворов солей, с HNO₃ (конец) реагирует с выделением NO₂, что соответствует условию задачи).

Хлорид металла — CuCl₂ — хлорид меди (II)

6) m (CuCl₂) = (CuCl₂) M (CuCl₂)

(CuCl₂) = (Cu) = 0,0025 моль

m (CuCl₂) = 0,0025 моль 135 г/моль = 0,34 г Ответ: CuCl₂; m (CuCl₂) = 0,34г

Задача № 9

1000 г 5,1% - ного раствора нитрата серебра подвергнуто электролизу, при этом на катоде выделилось 10,8 г вещества. Затем в электролизер добавили 500 г 13,5% вещества. Затем в электролизер добавили 500 г 13,5% -ного раствора хлорида меди (II). Полученный раствор снова подвергли электролизу до выделения на аноде 8,96л газа (н.у.). Определите массовые доли веществ в конечном растворе.

Решение

mр-ра Ag NO3=1000г

= 5,1%

m (Ag) = 10,8г

m_р-ра (CuCl₂)=13,5%

V (Cl2) = 8,96л

н.у.

(в-в) -?

раствор

1) Ag NO₃ = Ag ⁺+ NO₃;

^(H2O)

4 4 1 Ag⁺ +1 Ag ⁰

1 4 2H₂O — 4 O₂ ⁰ ₊ 4H⁺

4Ag ⁺ + 2 H₂O 4Ag ⁰ + O₂⁰ + 4H⁺

+ 4NO₃— + 4NO₃-;

на катоде: Ag ⁺, H₂O

на аноде: NO₃-, H₂O

m_р-ра = 1000г

m=10,8

_{Я m = 10,8}

4Ag NO₃ + 2H₂O = 4Ag v + O₂^ + 4HNO₃ (1)

раствор М=108г/моль

М=170г/моль

4 моль 4моль

2) (Ag) =

3) (AgNO₃) = (Ag) = 0,1моль

4) (AgNO₃) =

5) = (AgNO₃) — (AgNO₃) = 0,3моль — 0,1моль = 0,2моль Значит после реакции (1) в растворе остается 0,2моль AgNO₃

6) Избыток AgNO₃ в растворе выступит в реально с добавленным раствором

CuCl₂.

m_р-ра = 500г

= 13,5%

2AgNO₃ + CuCl₂ = 2AgCl v + Cu (NO₃)₂ (2)

2моль М=135г/моль

1моль

7) По условию, при электролизе оставшегося раствора на аноде выделился газ

V=8,96л (н.у.)

раствор

CuCl₂ = Cu²⁺ + 2Cl ;

(H₂O)

1 2 2 Cu²⁺ +2 Cu⁰

1 2 2 Cl — - 2 Cl₂⁰

2Cl — + Cu²⁺ Cl₂ ⁰ + Cu⁰

на катоде: Cu²⁺, H₂O

на аноде: Cl -, H₂O

Я V = 8.96л

CuCl₂ = Cuv + Cl₂^ (3)

(H2O — раствор) Vm=22,4г/моль М

1 моль

8) Из (2): (CuCl₂) =

9) (CuCl₂) =

CuCl₂ — в избытке

10) (CuCl₂) = (CuCl₂) — (CuCl₂) = 0,5моль — 0,1моль = 0,4моль

11) Из (3): (Cl₂) =

12) (CuCl₂) = (Cl₂) = 0,4моль, значит весь CuCl_, оставшийся в растворе после реакции (2), подвергся электролизу.

13) После всех процессов в электролизе останутся Cu (NO₃) — из (2)

(Cu (NO₃)₂) = (AgNO₃) = = 0,1моль

m₂(Cu (NO₃)₂) = 0,1моль 188г/моль = 18,8г

14) m_{исход р-ра} = m _р-ра AgNO₃ + m _р-ра CuCl₂ = 1000 г + 500 г = 1500г

15) m_{конеч р-ра} = m_{исход р-ра} — m₁(O₂) — m₃(Cl₂) — m₃(Cu) — m₁(Ag) — m₂(AgCl)

16) (O₂) =

m₁(O₂) = 0,025моль 32г/моль = 0,8 г; m₁(Ag) = 10,8 г (по условию)

17) m₃(Cl₂) = (Cl₂) М (Cl₂) = 0,4моль 71г/моль = 28,4 г.

m₃(Cu) = (Cu) М (Cu) = 0,4моль 64г/моль = 25,6г

18) m₂(Ag Cl) = (Ag Cl) М (Ag Cl) = 0,2моль 143,5г/моль = 28,7г

19) m_{конеч р-ра} = 1500 г — 0,8 г — 28,4 г — 25,6 г — 10,8 г — 28,7 г = 1405,7г

20)

Ответ:

VIII. Примеры решения задач на расчеты по законам электролиза М. Фарадея

Задача № 1

Через последовательно включенные в цепь постоянного тока растворы

нитрата серебра (I), сульфата меди (II) и хлорида золота (III) пропускали ток силой в течение 20 мин. Рассчитайте массы металлов, осевших на катоде.

Решение р-ры Ag NO3

CuSO4

AuCl3

I = 5A

F = 20мин = 1200с

F = 96 500 Кл/моль

m (Ag) — ?

m (Cu) — ?

m (Au) — ?

1) Все металлы, катионами которых образованы данные соли, находятся в ряду активности металлов «после водорода» в ряду активности металлов «после водорода», значит на катодах будет протекать реакция восстановления только металлов:

Ag⁺ + 1 Ag ⁰; n=1, M (Ag) = 108 г/моль

Cu⁺ + 2 Cu⁰; n=2, M (Cu) = 64 г/моль

Au⁺ + 3 Au ⁰; n=3, M (Au) = 197 г/моль

2) По формуле объединенного закона электролиза:

m (в-ва) = вычисляем массы металлов:

m (Ag) =

m (Cu) =

m (Au) =

Ответ: m (Cu) = 2 г, m (Ag) = 6,7 г, m (Au) = 4 г.

Задача № 2

Вычислить массу газа, выделившегося на аноде при электролизе раствора серной кислоты, производившегося в течение 10 мин при силе тока 1,5А.

Решение р-р H2SO4

F = 10мин = 600с

I = 1,5 A

F = 96 500 Кл/моль

m (O2) — ?

1) См. схему реакции электролиза и электронные полуреакции в примере № 10 (часть IV). Электролиз раствора серый кислоты сводится к электролизу воды:

Я

2H₂O = O₂v + 2H₂^ ;

на аноде выделяется кислород: 2H₂O — 4 = O₂ ^+ 4H⁺ ;

значит n = 4

2) m (O₂) =

Ответ: m (O₂) = 0,075г

Задача № 3

При действии постоянного тока силой 6,4А на расплав соли трехвалентного металла на катоде в течение 30 мин выделилось 1,07 г металла, а аноде — 1344мл. (н.у.) газа, относительная плотность паров которого по гелию составляет 17,75. Определите состав соли, расплав которой подвергли электролизу.

Решение

I = 6,4 A

F = 30мин = 1800с

m (Me) = 1,07г

V (газа) = 13,44 = 22,4л (н.у.)

соль — ?

на катоде: Me ³⁺ + 3 Me⁰

на аноде : — ?

1) По условию: Д_Не(газа) = 17,75

Значит, M (газа) = Д_Не(газа) M (He) = 17,75 4г/моль =

71г/моль = M (Cl₂)

Значит, на аноде: 2Cl— - 2 Cl₂⁰

2) По формуле объединенного закона электролиза:

M (Me) =

M (A1) = 27г/моль Значит, соль — хлорид аммония Ответ: хлорид аммония.

Задача № 4

При прохождении через раствор сульфата никеля (II) тока силой 2А масса катода увеличилась на 2,4 г. Рассчитайте время электролиза, если выход по току равен 0,8.

Решение р-р NiSO4

I = 2 A

?m = 2,4г

= 0,8

F — ?

1) По условию, масса катода увеличилась, значит, на катоде восстановился никель массой 2,4 г.

m_пр(Ni) = 2,4 г; m_т(Ni) =

Ni²⁺ + 2 Ni⁰

2) По формуле объединенного закона электролиза:

F=

Ответ: время электролиза составляет 4907с.