ΠŸΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒ Π² написании студСнчСских Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚
АнтистрСссовый сСрвис

Π‘ΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½Π΅Π½ΠΈΠ΅ сСры Π² стСпСни окислСния 4+

Π Π΅Ρ„Π΅Ρ€Π°Ρ‚ΠŸΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒ Π² Π½Π°ΠΏΠΈΡΠ°Π½ΠΈΠΈΠ£Π·Π½Π°Ρ‚ΡŒ ΡΡ‚ΠΎΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒΠΌΠΎΠ΅ΠΉ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹

Π₯имичСскиС свойства H2SO3 ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚ΠΎΠ² ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π°Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ΠΌ Π½Π΅ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ окислСнного Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° сСры. Π’ Π½ΠΈΡ… S ΠΎΠΊΠΈΡΠ»Π΅Π½Π° Π΄ΠΎ ΡΠΎΡΡ‚ояния +4, максимальна ΠΆΠ΅ возмоТная ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния +6, Π° ΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Π°Ρ -2. Они ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΊ восстановитСлями, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Слями. Для H2SO3 Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства, поэтому растворы Π΅Π΅, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ сухиС соли слСдуСт Ρ…Ρ€Π°Π½ΠΈΡ‚ΡŒ Π² Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ Π·Π°ΠΊΡ€Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΉ посудС… Π§ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ Π΅Ρ‰Ρ‘ >

Π‘ΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½Π΅Π½ΠΈΠ΅ сСры Π² стСпСни окислСния 4+ (Ρ€Π΅Ρ„Π΅Ρ€Π°Ρ‚, курсовая, Π΄ΠΈΠΏΠ»ΠΎΠΌ, ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ)

БСрнистая кислота — H2SO3

H2SO3 — кислота срСднСй силы:

H2SO3+H2O-H3O++HSO-3 К 1=2β€’10-2.

HSO-3+H2O-H3O-H3O++SO2-3 К 2=6β€’10-8.

Для H2SO3 Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Ρ‹ Π΄Π²Π΅ структуры:

Π‘ΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½Π΅Π½ΠΈΠ΅ сСры Π² стСпСни окислСния 4+.

Π˜Π·Π²Π΅ΡΡ‚Π½Π° лишь Π² Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворах [8]. Растворы Π΅Π΅ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΏΠ°Ρ…Π½ΡƒΡ‚ диоксидом сСры, Ρ‚. Π΅. Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ Π³Π°Π·Π° остаСтся нСсвязанной. НагрСваниСм раствора ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ освободится ΠΎΡ‚ SO2, останСтся чистая Н2О.

БоотвСтствуСт 2 ряда солСй: Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ — ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Ρ‹, ΠΈ ΠΊΠΈΡΠ»Ρ‹Π΅ — Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Ρ‹:

H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O,.

H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O.

Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Ρ‹ Π·Π° ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ извСстных Π² ΠΊΡ€ΠΈΡΡ‚алличСском состоянии МНSO3(M=Na, K, Rb, Cs) устойчивы лишь Π² Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€Π°Ρ…, ΠΈΠΌ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ вторая ΠΈΠ· ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… структур H2SO3.

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Ρ‹ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½Ρ‹; Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²Ρƒ этих солСй ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ пСрвая структура (ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ соли Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… малорастворимых МС).

Π₯имичСскиС свойства H2SO3 ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚ΠΎΠ² ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π°Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ΠΌ Π½Π΅ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ окислСнного Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° сСры. Π’ Π½ΠΈΡ… S ΠΎΠΊΠΈΡΠ»Π΅Π½Π° Π΄ΠΎ ΡΠΎΡΡ‚ояния +4, максимальна ΠΆΠ΅ возмоТная ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния +6, Π° ΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Π°Ρ -2. Они ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΊ восстановитСлями, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Слями. Для H2SO3 Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства, поэтому растворы Π΅Π΅, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ сухиС соли слСдуСт Ρ…Ρ€Π°Π½ΠΈΡ‚ΡŒ Π² Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ Π·Π°ΠΊΡ€Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΉ посудС Π²ΠΎ ΠΈΠ·Π±Π΅ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅ окислСния кислородом Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π°.

H2SO3+O2=2H2SO4,.

2NaSO3+O2=2Na2SO4.

ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии с Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ½ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ H2SO3 окисляСтся Π΄ΠΎ H2SO4:

H2O+H2SO3+Br2=2HBr+H2SO4.

ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии с Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΌΠΈ восстановитСлями выступаСт Π² Ρ€ΠΎΠ»ΠΈ окислитСля:

2H2S+H2SO4=3S+3H2O.

H2SO3 — Π΄Π΅Π·ΠΈΠ½Ρ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π΅ вСщСство, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ примСняСтся для обСззараТивания ΠΏΠΎΠ³Ρ€Π΅Π±ΠΎΠ², ΠΏΠΎΠ΄Π²Π°Π»ΠΎΠ², для консСрвирования ΠΎΠ²ΠΎΡ‰Π΅ΠΉ ΠΈ Ρ„Ρ€ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ². Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Ρ‹ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ для консСрвирования мяса ΠΈ ΠΌΡΡΠ½Ρ‹Ρ… ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ², ΠΊΡ€ΠΎΠ²ΠΈ, Π±ΡƒΠ»ΡŒΠΎΠ½ΠΎΠ², ΠΏΡ€Π΅Π΄Π½Π°Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… для Π²Ρ‹Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠΈ фотографичСского ΠΆΠ΅Π»Π°Ρ‚ΠΈΠ½Π°, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ для консСрвирования ΠΆΠΈΠ²ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ клСя.

Na2SO3 ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΊΠ°ΠΊ ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²Π½ΡƒΡŽ Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ фотографичСских проявитСлСй [4, 6].

Π€Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ½ΠΎΠ²Π°Ρ кислота — Н2S2O2F

Н 2S2O2F-НF(Т.)+SO2(Т).

Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° плавлСния — 84 Β°C. НаиболСС извСстны соли ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ MSO2F (M=Na — Cs), мягкиС Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Ρ‹ [2].

ΠŸΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ вСсь тСкст
Π—Π°ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒ Ρ‚Π΅ΠΊΡƒΡ‰Π΅ΠΉ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΎΠΉ