Контрольная работа
Находим разность крайних и соседних с ними значений: W1(1) = 56,13 — 56,07 = 0,06W1(2) = 56,69 — 56,55 = 0,14Размах выборки: W0 = 56,69 — 56,07 = 0,62.Тестовая статистика: Qэксп.(1) = = 0,097Qэксп.(2) = = 0,226.Критическая величина равна: Q (Р=0,95; n=7) = 0,51.Сравниваем Qэксп. и Q: Qэксп.(1) = 0,097 < Q, значит значение 56,07 — не промах;Qэксп.(2) = 0,226 < Q, значит крайнее значение 56,69… Читать ещё >
Контрольная работа (реферат, курсовая, диплом, контрольная)
Содержание
- Контрольная работа №
- Вариант №
1. Предложите схему кислотно-основного анализа следующей смеси ионов: аммония, бария, алюминия, цинка, ртути (II), марганца, никеля и нитрат ионы. Укажите, какие фазы содержит система (раствор или раствор с осадком) и цвет возможного осадка. Приведите, если необходимо, предварительные испытания. Напишите специфические реакции ионов с указанием аналитического эффекта.
2. К 10 мл 0,005 М раствора AgNO3 прилили 10 мл 0,02 М раствора NaCl. Сколько мг Ag+ могло остаться в растворе после достижения равновесия? Кs (AgCl) = 1,7810−10.
3. Известно, что рН 0,01 М раствора соли KatAn, гидролизующейся по аниону, равен 10. Определить степень гидролиза, константу гидролиза соли и константу диссоциации кислоты НAn.
4. Теория сильных электролитов Дебая-Хюккеля. Активность, коэффициенты активности. Рассчитайте активность протонов в 0,003 М растворе серной кислоты.
5. Рассчитайте рН раствора, полученного смешением 20 мл 0,05 М раствора соляной кислоты и 20 мл 0,1 М раствора гидрокарбоната натрия. Ка, 1(Н2СО3) = 4,510−7, Ка, 2(Н2СО3) = 4,810−11.
6. Вычислите фактор пересчета, если определяемым веществом и гравиметрической формой являются: а) К и К2PtCl6 б) H3PO4 и Mg2P2O7.7. Рассчитайте навеску известняка, содержащего около 75% СаСО3 для определения в нем оксида кальция так, чтобы масса прокаленного осадка СаО была 0,1 г.
7. Рассчитайте навеску известняка, содержащего около 75% СаСО3 для определения в нем оксида кальция так, чтобы масса прокаленного осадка СаО была 0,1 г.
8. Сколько мл раствора Na2HPO4 (c ω(Na2HPO4) = 5%, ρ = 1,05 г/см3) надо взять для осаждения магния в виде MgNH4PO4 из навески 0,4965 г гептагидрата сульфата магния, если осадитель берется в полуторакратном избытке?
9. Результаты определений лактозы в продукте детского питания методом йодометрического титрования: 56,47; 56,07; 56,55; 56,69; 56,34; 56,28; 56,13 масс.%. Проверить полученные данные на наличие промахов и представить результат анализа.
10. К раствору хлорида амминия прибавили 20,00 мл раствора гидроксида натрия с Т (NaOH) = 0,4 000 г/мл. Кипячением из раствора удалили аммиак, а избыток гидроксида натрия оттитровали 9,75 мл раствора соляной кислоты с Т (НCl) = 0,3 646 г/мл. Вычислите массу аммиака в анализируемом растворе.
11. Титруют 100,00 мл раствора метиламина, где с (CH3NH2) = 0,1000 моль/л, раствором соляной кислоты той же концентрации. Рассчитайте рН раствора после добавления 90,00; 100,00 и 110,00 мл кислоты. Кb (CH3NH2) = 4,610−4.
Находим разность крайних и соседних с ними значений: W1(1) = 56,13 — 56,07 = 0,06W1(2) = 56,69 — 56,55 = 0,14Размах выборки: W0 = 56,69 — 56,07 = 0,62.Тестовая статистика: Qэксп.(1) = = 0,097Qэксп.(2) = = 0,226.Критическая величина равна: Q (Р=0,95; n=7) = 0,51.Сравниваем Qэксп. и Q: Qэксп.(1) = 0,097 < Q, значит значение 56,07 — не промах;Qэксп.(2) = 0,226 < Q, значит крайнее значение 56,69 — не промах. Вывод: в полученных результатах нет промахов. Сделаем статическую обработку результатов анализа. Находим среднее арифметическое значение:
Единичное отклонение:
Еk = wk — Дисперсию, стандартное отклонение среднего арифметического: S=Доверительный интервал:ε = S· t (P, n), гдеt (P, n) — коэффициент Стьюдента, t (P=0,95, n=7) = 2,36.Результат анализа представляем в виде: w (лактозы) = ±εПолученные результаты сводим в таблицу. w (лактозы), %, %wk — (wk —)2Sε56,4756,360,1090,0120,220,5356,07−0,2910,8 556,550,1890,3 656,690,3290,10 856,34−0,0210,556,28−0,0810,756,13−0,2310,054Результат анализа: w (лактозы) = 56,36± 0,53.Ответ: w (лактозы) = 56,36± 0,5310. К раствору хлорида амминия прибавили 20,00 мл раствора гидроксида натрия с Т (NaOH) = 0,4 000 г/мл. Кипячением из раствора удалили аммиак, а избыток гидроксида натрия оттитровали 9,75 мл раствора соляной кислоты с Т (НCl) = 0,3 646 г/мл. Вычислите массу аммиака в анализируемом растворе. Решение:
Уравнение реакций: NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2OИзбытокNaOHоттитровываем: NaOH + HСl →NaCl + H2O. Выпишем молекулярные массы веществ:
М (NaOH) = 40 г/моль
М (NH3) = 17 г/моль
М (HCl) = 36,5 г/моль.Найдем, сколько NaOH было в исходном растворе: mисх (NaOH) = Т (NaOH)· V (NaOH) = 0,4 000· 20,00 = 0,80 000 г. Найдем, сколько HCl было израсходовано при титровании: mисх (HCl) = Т (HCl)· V (HCl) = 0,3 646· 20,00 = 0,35 549 г. Найдем, сколько NaOH было оттитровано HCl (т.е. избыток NaOH), для этого составим пропорцию:
40 г NaOH прореагировало с 36,5 г HClxNaOH ——————————- 0,35 549 г HClx = mоттитр (NaOH) = = 0,38 957 г. Найдем сколько NaOH прореагировало с NH4Cl: m (NaOH) =mисх (NaOH) — mоттитр (NaOH) = 0,08 — 0,38 957 = 0,41 043 гНайдем массу образовавшегося NH3, для этого составим пропорцию:
Из 40 г NaOH образовалось 17 г NH30,41 043 г ————————————- yy = m (NH3) = = 0,17 443 г.Ответ:m (NH3) =0,17 443 г.
11. Титруют 100,00 мл раствора метиламина, где с (CH3NH2) = 0,1000 моль/л, раствором соляной кислоты той же концентрации. Рассчитайте рН раствора после добавления 90,00; 100,00 и 110,00 мл кислоты. Кb (CH3NH2) = 4,6· 10−4.Решение:
СН3NH2 + HCl→CH3NH3Clа) После добавления 90,00 мл HCl имеем HCl в недостатке, т. е. HCl полностью прореагирует; в растворе содержаться СН3NH2и CH3NH3Cl. Это буферный раствор, образованный слабым основанием и его солью. Его рН равен:
рН = 14 — рКb (CH3NH2) + lgОбъем раствора в конце титрования равен: Vр = V (СН3NH2) + V (HCl) = 100,00 + 90,00 = 190,00 мл. В нем содержится: n (СН3NH2) = с (CH3NH2)· V (СН3NH2) — с (CH3NH3Cl)· V (CH3NH3Cl) = = 0,1· 100 — 0,1· 90 = 1 ммоль
Концентрация избыточного основания составляет:
с'(CH3NH2) = = 0,0053 ммоль/мл (моль/л).В 190 мл полученного раствора CH3NH3Cl содержится: n (CH3NH3Cl) = c (HCl)· V (HCl) = 0,1· 90 = 9 ммоль.
с'(CH3NH3Cl) = = 0,0474 ммоль/мл (моль/л).рКb (CH3NH2) = -lg Кb (CH3NH2) = - lg (4,6· 10−4) = 3,34.Подставим полученные величины в формулу для расчета рН: рН = 14 — 3,34 + lg = 9,71.б) После добавления 100,00 мл HCl получаем точку эквивалентности, т. е. СН3NH2и HCl полностью прореагируют; в растворе содержится соль CH3NH3Cl, рН определяем по формуле:
рН = 7 = 5,83.в) После добавления 110,00 мл HCl имеем HCl в избытке, т. е. полностью прореагирует CH3NH2; в растворе содержаться соль CH3NH3Cl и сильная кислота HCl, рН будет равен:
рН = -lgc (HCl)Объем раствора в конце титрования равен: Vр = V (СН3NH2) + V (HCl) = 100,00 + 110,00 = 210,00 мл. В нем содержится: n (HCl) = с (HCl)· V (HCl) — с (СН3NH2)· V (СН3NH2) = = 0,1· 110 — 0,1· 100 = 1 ммоль
Концентрация избыточной кислоты составляет:
с'(HCl) = = 0,0048 ммоль/мл (моль/л).рН = -lg0,0048 = 2,32.Ответ: а) рН = 9,71 б) рН = 5,83 в) рН = 2,32.Список использованной литературы:
1. Крешков А. П. Основы аналитической химии, том 1, Теоретические основы. Качественный анализ. — М.: Химия, 1970. — 472 с.
2. Крешков А. П. Основы аналитической химии, том 2. Теоретические основы. Количественный анализ. — М.: Химия, 1971. — 456 с.
3. Харитонов Ю. Я. Аналитическая химия. Аналитика. Кн. 1. — М.: Высшая школа, 2003. — 615 с.
4. Лурье Ю. Ю. Справочник по аналитической химии. -Справ, изд.-6-е изд., перераб. и доп.— М.: Химия, 1989. — 448 с.: ил.
Список литературы
- :
- Крешков А.П. Основы аналитической химии, том 1, Теоретические основы. Качественный анализ. — М.: Химия, 1970. — 472 с.
- Крешков А.П. Основы аналитической химии, том 2. Теоретические основы. Количественный анализ. — М.: Химия, 1971. — 456 с.
- Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия. Аналитика. Кн. 1. — М.: Высшая школа, 2003. — 615 с.
- Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. -Справ, изд.-6-е изд., перераб. и доп.— М.: Химия, 1989. — 448 с.: ил.