Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Комплексообразование некоторых 3d-металлов с N-(карбоксиметил) аспарагиновой и N, N-бис (карбоксиметил) аспарагиновой кислотами

Диссертация: Комплексообразование некоторых 3d-металлов с N-(карбоксиметил) аспарагиновой и N, N-бис (карбоксиметил) аспарагиновой кислотами
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Спектрофотометрическим методом изучено комплексообразование ионов Со2+, Ni2+ и Си2+ с КМАК и БКАК в водных растворах, определены максимумы и ширина полос поглощения, а также молярные коэффициенты поглощения комплексов. Показано, что образование комплексов сопровождается значительным гипсохромным смещением полос поглощения и увеличением их интенсивности. Обнаружено аномально сильное различие… Читать ещё >

Комплексообразование некоторых 3d-металлов с N-(карбоксиметил) аспарагиновой и N, N-бис (карбоксиметил) аспарагиновой кислотами (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • Список сокращений, и условных обозначений использованных в диссертации
  • ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР
  • Глава 1. Синтез и комплексообразующая способность комплексонов смешанного типа
    • 1. 1. КСТ, содержащие фрагменты моно- и дикарбоновых кислот
      • 1. 1. 1. Синтез комплексонов
      • 1. 1. 2. Исследование кислотно-основных и комплексообразующих свойств
    • 1. 2. N-оксиалкилзамещенные комплексоны
      • 1. 2. 1. Методы синтеза комплексонов
      • 1. 2. 2. Кислотно-основные и комплексообразующие свойства
    • 1. 3. Комплексоны с алкилфосфоновыми группами
      • 1. 3. 1. Синтез комплексонов
      • 1. 3. 2. Кислотно-основные и комплексообразующие свойства
    • 1. 4. Комплексоны, содержащие серу
      • 1. 4. 1. Синтез комплексонов
      • 1. 4. 2. Комплексообразующие свойства
  • Глава 2. Методы исследования
    • 2. 1. рН-потенциометрический метод
    • 2. 2. Окислительно-восстановительная потенциометрия
    • 2. 3. Спектрофотометрический метод
    • 2. 4. ИК спектроскопия
    • 2. 5. Термогравиметрический анализ 45 ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ И ОБСУЖДЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ
  • Глава 3. Исследование комплексообразования КМАК и БКАК с ионами Зс1-металлов водных растворах
    • 3. 1. Реактивы, растворы, аппаратура
      • 3. 1. 1. Синтез КМАК и БКАК
      • 3. 1. 2. Рабочие растворы
      • 3. 1. 3. Методы исследования
    • 3. 2. Обработка экспериментальных данных
    • 3. 3. Исследование процессов ступенчатой диссоциации КМАК и БКАК
    • 3. 4. рН-потенциометрическое исследование комплексообразования ионов Mn2+, Fe2+, Со2+, Ni2+, Cu2+, Zn2+ с КМАК и БКАК
    • 3. 5. ОВ-потенциометрическое исследование комплексообразования
  • Fe (III) с КМАК и БКАК
    • 3. 6. Комплексообразование кобальта (П), никеля (П) и меди (П) с
  • КМАК и БКАК в водных растворах методом электронной спектроскопии
    • 3. 6. 1. Спектры поглощения комплексов кобальта (П), никеля (П) и меди (П) с КМАК и БКАК в видимой и УФ области и определение состава образующихся комплексов
    • 3. 6. 2. Спектрофотометрическое изучение комплексообразования никеля (П) с КМАК
  • Глава 4. Синтез и изучение свойств твердых комплексов Зс1-металлов с КМАК и БКАК
    • 4. 1. Синтез твердых комплексов КМАК и БКАК
      • 4. 1. 1. Синтез протонированных комплексов Ni (II), Cu (II) и Zn (II) с
  • КМАК и БКАК
    • 4. 1. 2. Синтез средних комплексов Ni (II), Cu (II) и Zn (II) с КМАК и БКАК
    • 4. 1. 3. Анализ синтезированных комплексонатов КМАК и БКАК
    • 4. 2. ИК спектроскопическое изучение строения твердых комплексов
  • Ni (II), Cu (II) и Zn (II) с КМАК и БКАК
    • 4. 3. Термогравиметрическое изучение твердых комплексов
  • Ni (II), Cu (II) и Zn (II) с КМАК и БКАК
    • Глава 5. Некоторые возможности практического применения КМАК, БКАК и их комплексов с Зё-металлами
    • 5. 1. Синтез новых комплексонов
    • 5. 2. Антикоррозионная активность КМАК
    • 5. 3. Применение КМАК и ее комплексов
  • ВЫВОДЫ
  • СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
  • ПРИЛОЖЕНИЕ
  • СПИСОК СОКРАЩЕНИЙ, И УСЛОВНЫХ ОБОЗНАЧЕНИЙ ИСПОЛЬЗОВАННЫХ В ДИССЕРТАЦИИ КСТ — комплексоны смешанного типа
  • КМАК, Н3Х — 1Ч-(карбоксиметил)аспарагиновая кислота
  • БКАК, H4Y — К,]ч[-бис (карбоксиметил)аспарагиновая кислота
  • ИДЯК, H4Z — иминодиянтарная кислота
  • НТА, Н3А — нитрилотриуксусная кислота
  • HnL — общее обозначение для комплексонов
  • ИДА — иминодиуксусная кислота
  • ОДПДЯК — 2-окси-1,3-Диаминопропан-1Ч, Н'-диянтарная кислота
  • ОДПДГК — 2-окси-1,3-диаминопропан-К, К'-диглутаровая кислота
  • ОДПДМК — 2-окси-1,3-Диаминопропан-1Ч, 1Ч'-дималоновая кислота
  • ОЭИДЯК — N-оксиэтилиминодиянтарная кислота
  • БОЭАК — ТчГ,]Ч-бис (оксиэтил)аспарагиновая кислота
  • ОЭГК — N-оксиэтилглутаминовая кислота
  • БОЭГК — 1чГ, 1М-бис (оксиэтил)глутаминовая кислота
  • ОЭДДМК — этилендиамин-К-(2-оксиэтил)-1Ч, К'-дималоновая кислота
  • ОЭДДЯК — этилендиамин-К-(2-оксиэтил)-]Ч,№-диянтарная кислота
  • БОЭДДЯК — этилендиамин-КЛГ-бис (2-оксиэтил)-К, 1Ч'-диянтарная кислота
  • ЭДДОМК — этилендиамин-]ЧГ,]Ч'-ди ((3-окси-а-масляная)кислота
  • ЭДДОПК — этилендиамин-К,]Ч'-ди (Р-окси-а-пропионовая)кислота
  • ГФ — глицин-Ы-диметиленфосфоновая кислота
  • ОЭДФ — гидроксиэтилендифосфоиовая кислота
  • ЩЗМ — щелочноземельные металлы
  • РЗМ — редкоземельные металлы
  • СФ — спектрофотометрический метод
  • ИК спектроскопия — инфракрасная спектроскопия
  • ОВ-потенциометрия — окислительно-восстановительная потенциометрия

Актуальность темы

Несмотря на то, что комплексоны (полиаминполикарбоновые кислоты), содержащие один тип электронодонорных заместителей, хорошо зарекомендовали себя в ряде областей науки и техники, нельзя забывать и о существенных недостатках, присущих большинству представителей этого типа комплексонов: малая селективность действия, недостаточная растворимость в воде как самих комплексонов, так и их комплексонатов.

Особое место среди хелатообразующих агентов принадлежит комплексо-нам, содержащим фрагменты различных кислотных заместителей при одном и том же атоме азота — так называемые комплексоны смешанного типа (КСТ). Они являются важными химическими соединениями, обладающими большим разнообразием свойствкроме того, в ряде случаев они лишены недостатков, присущих другим типам комплексонов. Это обстоятельство позволило их использовать в различных областях науки и техники.

Большой интерес представляют комплексоны, содержащие в качестве кислотных заместителей при донорных атомах азота фрагменты одновременно уксусной и янтарной кислоты. Объединение в одной молекуле лиганда специфических комплексообразующих свойств аминомонои дикарбоновых кислот позволяет надеяться на получение комплексонов с новыми, ценными свойствами. Простейшими представителями этого типа комплексонов являются N-(карбоксиметил)аспарагиновая (КМАК) и 1Ч,]Ч-бис (карбоксиметил)аспарагиновая кислота (БКАК), представляющие собой перспективные универсальные лиганды. Вместе с тем они изучены совершенно не достаточно. В литературе имеются данные лишь об их комплексах со щёлочноземельными металлами (ЩЗМ) и редкоземельными металлами (РЗМ). Какие-либо сведения об их комплексах с ионами Зё-металлов, традиционно являющихся важнейшими объектами координационной химии, полностью отсутствуют, что делает тему данного исследования актуальной.

Совокупность химических и технологических свойств этих комплексонов: простота синтеза, доступность исходных реагентов, высокая устойчивость комплексов с ионами ЩЗМ и РЗМ, делают их объектами всестороннего изучения. В то же время отсутствие надёжных сведений о строении и термодинамических свойствах этих лигандов затрудняет разработку методик их практического применения.

Данные о составе и устойчивости комплексов КМАК и БКАК с ионами 3 d-металлов могут быть использованы при разработке аналитических методов для определения этих ионов (фотометрическое и комплексонометрическое титрование). Сами комплексоны могут найти дальнейшее применение в медицине для выведения из организма токсичных ионов металлов, в сельском хозяйстве, а также в различных областях науки и техники. Термодинамические константы устойчивости представляют интерес для проведения различных физико-химических расчётов.

Цель работы.

Целью настоящего исследования явилось всестороннее изучение процессов комплексообразования КМАК и БКАК с ионами Зё-металлов, включающее решение следующих взаимосвязанных задач: синтез, выделение и очистка комплексоновфизико-химическое изучение строения, состава и устойчивости комплексов КМАК и БКАК с ионами: Mn2+, Fe2+, Fe3+, Со2+, Ni2+, Cu2+ и Zn2+ рНи ОВ-потенциометрическими и спектрофотометрическим (для окрашенных ионов Со2+, Ni2+ и Си2+) методамисинтез твёрдых комплексонатов Зс1-металлов с исследуемыми комплексо-нами и их изучение методами ИК спектроскопии и термогравиметрииизучение возможностей практического применения исследованных комплексонов и их комплексов.

Научная новизна работы о.

Определены константы ступенчатой диссоциации КМАК и БКАК при 25 С и нескольких значениях ионной силы /= 0.1, 0.5 и 1.0 (KN03), а также термодинамические значения этих констант.

Различными физико-химическими методами (спектроскопия в видимой и УФ областях, рНи ОВ-потенциометрия) изучено комплексообразование в водных растворах ионов Зё-металлов с КМАК и БКАК при 25 С и нескольких значениях ионной силы 1- 0.1, 0.5 и 1.0 (KN03). Впервые определены состав, концентрационные и термодинамические константы устойчивости образующихся комплексов.

Выявлены закономерности в реакциях образования различных комплексных соединений в изученных системах в водных растворах.

Выделены в твёрдом виде средние и протонированные комплексонаты КМАК и БКАК с Ni2+, Cu2+ и Zn2+. Проведено ИК спектроскопическое и термогравиметрическое изучение твёрдых комплексов и получены данные о их строении.

Практическая значимость.

Полученные данные по термодинамическим константам устойчивости.

1М-(карбоксиметил)аспарагиновой и 1Ч,]Ч-бис (карбоксиметил)аспарагиновой кислот составляют необходимую основу для их потенциального научного и прикладного использования. Изученные комплексоны и их комплексы с 3 d-металлами прошли испытания в качестве антихлорозных и антианемических препаратов для сельского хозяйства и показали высокую эффективность. Они обладают ярко выраженными антикоррозионными свойствами, что позволяет изготавливать на их основе добавки, снижающие коррозию стальных ёмкостей для хранения различных водных растворов в широком диапазоне рН. Результаты изучения комплексообразующих свойств КМАК и БКАК использованы в учеб8 ном процессе на кафедре неорганической и аналитической химии ТвГУ. КМАК может быть использована в качестве полупродукта для синтеза комплексонов, имеющих более сложное строение.

Апробация работы Материалы диссертационного исследования доложены и обсуждены на: Mediterranean Basin Conference on Analytical Chemistry, Antalya, Turkey, 1999; 4 Всероссийской конференции «Экоаналитика-2000», Краснодар, 2000; 20 Международной Чугаевской конференции по координационной химии, Ростов-на-Дону, 2001; 6 Всеукраинской конференции с международным участием по неорганической химии, Киев, 2001; 8 Международной конференции «Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах», Иваново, 2001; IX Каргинских чтениях, Тверь, 2002.

Публикации.

По материалам диссертации опубликовано 4 статьи в журналах, издаваемых РАН, 1 статья в сборниках трудов ТвГУ, 11 тезисов докладов на международных и всероссийских конференциях.

Объём и структура работы Диссертация изложена на 159 страницах машинописного текста и состоит из введения, обзора литературы, экспериментальной части и обсуждения результатов, выводов, списка литературы, состоящего из 159 библиографических ссылок, приложения. Работа содержит 30 рисунков, 17 таблиц.

Выводы.

Синтезированы комплексоны смешанного типа, содержащие в качестве кислотных заместителей фрагменты монокарбоновой (уксусной) и дикарбо-новой (янтарной) кислот: ]Я-(карбоксиметил)аспарагиновая (КМАК) и N, N-бис (карбоксиметил)аспарагиновая (БКАК) кислоты. Проведен критический анализ литературных данных по концентрационным константам их кислотной диссоциации.

Методом рН-потенциометрического титрования определены константы кислотной диссоциации КМАК и БКАК при температуре 25 С и различных ионных силах (0.1, 0.5 и 1.0). Впервые рассчитаны термодинамические константы диссоциации КМАК и БКАК. Подтверждено, что оба комплексона в водном растворе имеют бетаиновую структуру.

Методом рН-потенциометрического титрования при различных ионных силах (0.1, 0.5 и 1.0) и температуре 25 °C впервые определены константы обра.

2 | 2+ 2+ • 21 зования различных комплексов, образуемых ионами Mn, Fe, Со, Ni, Си и Zn2+ с КМАК и БКАК, из которых затем были рассчитаны их термодинамические константы образования. Показано, что в зависимости от рН растворов в них образуются монспротонированные, средние монои били-гандные, а также моногидроксокомплексы. Построены диаграммы долевого распределения комплексных форм в зависимости от рН. Устойчивость ком.

2+ 9+ 21 21 плексов изменяется в соответствии с рядом Mn Zn2+ (ряд Ирвинга-Вильямса). Найдено, что прочность комплексов КМАК ниже прочности соответствующих комплексов БКАК. Сопоставление констант устойчивости исследованных средних монокомплексонатов позволяет заключить, что оба комплексона выступают как тетрадентатные лиганды.

О I.

4. Методом ОВ-потенциометрии изучено комплексообразование Fe с КМАК и БКАК, определен состав и рассчитаны константы устойчивости образующихся при этом средних, протонированных и гидроксокомплексов. Найдено, что комплексы железа (Ш) с КМАК и БКАК состава FeL имеют близкие значения констант устойчивости, что объясняется одинаковой дентатностью обоих комплексонов, равной 4, в этих комплексах, связанной с участием в координации иона Fe3+ лишь двух из трех карбоксильных групп БКАК.

5. Спектрофотометрическим методом изучено комплексообразование ионов Со2+, Ni2+ и Си2+ с КМАК и БКАК в водных растворах, определены максимумы и ширина полос поглощения, а также молярные коэффициенты поглощения комплексов. Показано, что образование комплексов сопровождается значительным гипсохромным смещением полос поглощения и увеличением их интенсивности. Обнаружено аномально сильное различие величин Ямакс и £макс для полос поглощения, расположенных в ближней ИК области, иона Ni2+ и его комплексов с КМАК и другими комплексонами моноаминно-го типа, что позволило предложить спектрофотометрический метод определения констант устойчивости средних и протонированных комплексов, реализованный на примере системы Ni2+ - КМАК.

6. Синтезированы и выделены в твердом виде 12 средних и протонированных комплексов Ni2+, Cu2+ и Zn2+ с КМАК и БКАК, определен их элементный и кристаллогидратный состав. Методом ИК спектроскопии изучено строение выделенных твердых комплексов, а также самих комплексонов и их калиевых солей. Показано, что КМАК и БКАК в кристаллическом состоянии имеют бетаиновую структуру. Показано, что протонированные комплексы КМАК и БКАК не имеют бетаиновой структуры. Выяснено, что в монопро-тонированных комплексах КМАК и дипротонированных комплексах БКАК оба комплексона выступают как тридентатные лиганды. Ионность связей металл — лиганд у средних комплексов оказалась выше, чем у протонированных, у которых она возрастает в ряду Zn.

7. Методом термогравиметрии изучено поведение кристаллогидратов выделенных твердых комплексонатов в интервале температур 25 — 600 °C. Показано, что: а) их дегидратация протекает в две ступени, что обычно связано со структурной перестройкой кристаллогидратовб) двухступенчатая дегидратация кристаллогидратов протонированных комплексонатов никеля (П) с КМАК и БКАК имеет место благодаря различной прочности связи внешнесферной и внутрисферной водыопределение количества молекул каждого из этих типов воды позволило определить дентатность КМАК и БКАК в их комплексах с ионами Ni2+, которая, как и в растворах, оказалась равной 3- в) термическая устойчивость средних комплексов Зё-металлов с обоими ком-плексонами выше, чем протонированных, что подтверждает более ковалентный характер связей металл-лиганд в последних.

8. Показаны некоторые возможности практического применения КМАК и БКАК и их комплексов с Зё-металлами: в аналитической химия никеля (П) и меди (П), для синтеза новых комплексонов, для борьбы с коррозией стали, для профилактики и лечения анемии пушных зверей в сельском хозяйстве.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Н.М., Тёмкина В .Я., Попов К. И. Комплексоны и комплексонаты металлов. М.: Химия, 1988, 544с.
  2. Р. Комплексоны в химическом анализе. М.: Изд.Иностр.Литер., 1960, 580с.
  3. Г., Флашка Г. Комплексонометрическое титрование. М.: Химия, 1970, 560с.
  4. И.П. Исследование комплексообразующей способности нового типа комплексонов производных дикарбоновых кислот. — Дис.. док. хим. наук.- Калинин: Калининский сельскохозяйственный институт, 1979.-389с.
  5. А.И., Малахаев Е. Д., Светогоров Ю. Е. Синтез и исследование комплексообразования иминомалоновой-К-глутаровой кислоты со щёлочноземельными металлами. Калинин: Изд-во КГУД985. С. 24−27.
  6. В.М., Горелов И. П. Способ получения М, К-бис(карбоксиме-тил)аспарагиновой кислоты. Авт. свид. СССР № 482 438, Б.И. 1975, № 32.
  7. В.М. Исследование комплексообразования редкоземельных и некоторых других элементов с комплексонами смешанного типа. Дис.. канд. хим. наук. М: МГУ, 1976.- 183с.
  8. И.П., Самсонов А. П., Дроздова В. М. Способ получения имино-диянтарной кислоты. Авт. свид. СССР № 639 863, Б.И. 1978, № 48.
  9. В.М., Горелов И. П. Комплексообразование между щелочноземельными металлами и К-(карбоксиметил)аспарагиновой кислотой // Журн. неорган, химии. 1975. — Т. 20, № 7. — С. 1722−1724.
  10. В.М., Горелов И. П. Комплексообразование щелочноземельных металлов с .чГ, 1чГ-бис (карбоксиметил)аспарагиновой кислотой // Журн. неорган, химии. 1975. — Т. 20, № 12. — С. 3191−3193.
  11. Е.Д., Никольский В. М., Горелов И. П. Синтез и комплексообра-зующие свойства комплексонов, производных дикарбоновых кислот // Журн. общ. химии. 1978. — Т.48, Вып.11. — С. 2596−2600.
  12. Н.М., Тёмкина В. Я., Колпакова И. Д. Комплексоны. М.: Химия, 1970, 416с.
  13. Motekaitis R.J., Martell А.Е., Sun Y. A novel iron sequestering agent: synthesis and iron-chelating properties of l, l, l-tris (3-hydroxy-2-oxo-l, 2-dihydro-l-pyridilpropoxymethyl)ethane // Inorg. Chim. Acta. 1998. — V.281, № 1. — P.60−63.
  14. H.B., Соловьёва Т. Д., Тёмкина В. Я., Кургинян К. А., Калай-джян А.И. Способ получения 2,3-диокси-1,4-диаминобутантетраук-сусной кислоты. Авт. свид. СССР № 1 097 609, Б.И. 1984, № 2.
  15. И.П., Бабич В. А. Способ получения 2-окси-1,3-диаминобутан-^Ы'-диянтарной кислоты. Авт. свид. СССР № 414 252, Б.И. 1974, № 5.
  16. А.И. Исследование комплексообразования редкоземельных элементов с некоторыми новыми комплексонами, производными дикарбоновых кислот. Дис.. канд. хим. наук. Калинин: Калининский сельскохозяйственный институт, 1975.- 153с.
  17. И.П., Капустников А. И. 2-окси-1,3 -диаминопропан-М, Н -дималоновая кислота в качестве комплексона. Авт. свид. СССР № 522 177, Б.И. 1976, № 27.
  18. В.Г., Самойлова О. И. Способ получения 1-окси-2,3-диаминопропантетрауксусной кислоты. Авт. свид. СССР № 229 833, Б.И. 1968, № 33.
  19. О.И., Яшунский В. Г. Способ получения 2,3-диокси-1,4-диамино-бутантетрауксусной кислоты. Авт. свид. СССР № 178 365, Б.И. 1966, № 3.
  20. В.Г., Загрудникова Р. А., Васильева В. Ф. Способ получения N —(Р-оксиэтил)диэтилентриамин-К, К, К", К"-тетрауксусной кислоты. Авт. свид. СССР № 172 573, Б.И. 1965, № 14.
  21. В .Я., Колпакова И. Д., Уринович Е. М., Цирульникова Н.В и др. Способ получения |3-оксиэтилендиаминтриуксусной кислоты. Авт. свид. СССР № 434 081, Б.И. 1974, № 24.
  22. А.Г. Исследование комплексообразования редкоземельных и других элементов с некоторыми N-оксиэтилзамещёнными ком-плексонами, производными дикарбоновых кислот. Дис.. канд. хим. наук. Калинин: КГУД985.- 106с.
  23. С.С. Синтез и исследование кислотно-основных свойств комплексонов, производных этилендиамина. Калинин: КГУ, 1985.- С.101−107.
  24. В.Я., Иващенко С. П., Цирульникова Н.В и др. Способ получения К, К-ди (Р-оксиэтил)этилендиамин-Ы, N-диуксусной кислоты. Авт. свид. СССР № 453 395, Б.И. 1974, № 46.
  25. А.К., Ярошенко Г. Ф., Дятлова Н. М. и др. Синтез и исследование 2-оксипропилен-1,3-диамино-М, К -диуксусной-Ы^ -диметилфосфо-новой кислоты // Журн. общ. химии. 1984. — Т. 54, В. 4. — С. 763−768.
  26. А.Г., Горелов И. П. Синтез и комплексообразующие свойiства комплексонов производных дикарбоновых кислот. IX. N, N -бис (2−0kch3tmi)-N, N -бис (1,2-дикарбоксиэтил)этилендиамин // Журн. общ. химии. — 1985. Т. 55, № 2. — С. 253−256.
  27. Н.Н., Панкова В. П. Определение констант устойчивости комплексов Зё-переходных металлов с N-оксиэтилиминодиянтарной кислотой. Калинин: Изд-во КГУ, 1988.С. 37−39.
  28. Координационная химия редкоземельных элементов. Под ред. Спицына В. И., Мартыненко Л. И. М.: Изд. МГУ, 1979, 259 с.
  29. Н.А. Комплексонаты редкоземельных элементов. М.: Наука, 19 80, 219с.
  30. Inoe M.B., Machi L., Fernando Q. Coordination of histamine and imidazole with macrocyclic Zn2+, Cd2+ and Cu2+ chelates of dioxotetraazacyclo-alkanediacetates // Inorg. Chim. Acta. 1997. — V.261, № 1. — P.59−65.
  31. Ma R., Moteraitis R.J., Martell A.E. Synthesis of N-hydroxyben-zylethylenediamine-N, N, N-triacetic acid trivalent metal ions // Inorg. Chim. Acta. 1995. — V.233. № 1−2. — P.137−143.
  32. Scwarzenbach G., Willy A., Bach R.O. Komplexone IV. Die Aciditat und die Erdalkalikomplexe der Anilindeessigsaure und ihrer Produckte // Helv. Chim. Acta. 1947. — V.60, № 6. — P.1303−1320.
  33. G., Andregg G., Schneider W., Senn H. 132 Komplexone XXVI. Uber die koordination stendenr von N-substituirten Iminodiessigsauren // Helv. Chim. Acta. 1955. — V.38, № 5. — P. 1147−1170.
  34. Chabereck S., Courtney R.G., Martell A.E. Stability of metal chelates.II. p-Hydroxyethyl-iminodiacetic acid // J. Am.Chem.Soc. 1952. — V.74, № 20. P.5057−5060.
  35. Э.Д. Исследование комплексообразования редкоземельных элементов с гидроксиэтилиминодиуксусной кислотой.- Дисс.. канд. хим. наук.- М.: МГУ, 1980.- 133с.
  36. Chabereck S., Martell A.E. Stability of metal chelates VIII. 3-Hydroxypropylimino-diacetic and 2-Hydroxyethyliminodipropionic acides // J. Am.Chem.Soc. 1954. — V.76, № 1. — P.215−218.
  37. Chabereck S., Courtney R.G., Martell A.E. Stability of metal chelates.V. N, N-Dihidroxyethylglycine // J. Am.Chem.Soc. 1953. — V.75, № 9. — P.2185−2190.
  38. А.И., Горелов И. П. Комплексообразование между щелочноземельными и металлами и 2-оксиэтил-1,3-диаминопропан-1Ч, М-димало-новой кислотой // Журн. неорган, химии. 1975. — Т. 20, № 4. — С. 904−907.
  39. И.П., Капустников А. И., Никольский В. М. Синтез и комплексо-образующие свойства комплексонов, производных дикарбоновых кислот. 1,3-диаминопропан-1Ч, К -диянтарная кислота // Журн. общ. химии. 1979. -Т. 49, № 3.-С. 663−668.
  40. А.И., Горелов И. П. Комплексообразование между щелочноземельными и металлами и 2-окси-1,3-диаминопропан-1М, 1Ч-диянтарной кислотой // Журн. неорган, химии. 1974. — Т. 19, № 11. — С. 3183−3185.
  41. И.П., Капустников А. И. Потенциометрическое исследование комплексообразования ртути (II) с некоторыми новыми комплексонами // Журн. неорган, химии. 1976. — Т. 21, № 2. — С. 339−343.
  42. А.И., Горелов И. П. Комплексы меди с 1,3-диаминопропан-N, N-диянтарной кислотой // Журн. неорган, химии. 1976. — Т. 21, № 1. -С. 136−140.
  43. С.С. Комплексообразование РЗЭ с комплексонами, производными оксикислот. Калинин: Изд-во КГУ, 1988.- С.13−16.
  44. В.П., Гридчин С. Н., Черников В. В. Константы ступенчатой диссоциации 2-оксипропилен-1,3^HaMHH-N, N, N, N -тетрауксусной кислоты // Журн. физ. химии. 1998. — Т. 72, № 5. — С. 866−868.
  45. В.П., Гридчин С. Н., Кочергина JI.A. Константы устойчивостиt гкомплексов 2-гидроксипропилен-1,3-диамин-НЩ4, N -тетраэтановой кислоты // Коорд. химия. 2000. — Т. 26, № 5. — С. 344−347.
  46. Martell А.Е., Jurek P. Catalysis of hydrolysis of a phosphate diester by mono-and dinuclear macrocyclic zinc (II) complexes // Inorg. Chim. Acta. 1999. -V.287, № 1. — P.47−51.
  47. M.B., Дятлова H.M., Воронежева Н. И. Химические реактивы и особо чистые вещества, Вып. 43,1981, с. 8.
  48. М.В., Медведь Т. Я., Дятлова Н. М. Синтез и комплексообра-зующие свойства оксизамещённых этилендиаминодиалкилфосфоновых кислот // Изв. АН СССР. Сер.хим. 1976. — Т.5, — С. 1024−1028.
  49. А.Ю., Рудомино М. В., Дятлова Н. М. Синтез и комплексообра-зующие свойства .М-(2-оксиэтил)этилендиамино-М, Ы, N -триметиленфос-фоновой кислоты // Журн. общ. химии. 1974. — Т. 44, № 12. — С.2637−2641.
  50. Н.М., Дытюк Л. Т., Саманеев Р. Х. и др. Применение комплексонов в нефтедобывающей промышленности. М.: НИИТЭХИМ, 1983, 47с.
  51. Химия комплексонов и их применение. М.:ИРЕА, 1985, 155с.
  52. Комплексоны и хелатообразующие сорбенты. М.:ИРЕА, 1982, 160с.
  53. .К., Вельский Ф. И., Комарова М. П. и др. a-okch-y-N, N-бис (диоксифосфорилметил)амино.пропилидендифосфоновая кислота // Изв. АН СССР. Сер.хим. 1982. — Т.52, — С.560−564.
  54. Martell А.Е., Smith R.M. Critical Stability Constants. N.Y., London.: Plenum Press., 1974.V.1.- 1982.V.5.
  55. В.П., Зайцева Г. А., Козловский E.B. и др. Диссоциация окси-этилендифосфоновой кислоты в водных растворах // Журн. общ. химии. -1983.-Т. 53,№ 9. С.1985−1989.
  56. В.П. Термодинамические свойства растворов электролитов. М.: Высш. шк., 1982, 320с.
  57. Wada Н., Fernando Q. Determination of fomation constants of copper (II) complexe of ethane-1-hydroxy-1,1-diphosphonie acid with a solid state cuprie ion-selective electrode //Anal. Chem. 1971. — V.43, — P.751−757.
  58. Mioduski T. Protonation constants of 1-hydroxyethylidene 1,1-diphosphonic acid, diethylenetriamino-N, N, N, N", N"-pentaacetic acid and trans-1,2-diaminocyclohexane-N, N, N, N-tetraacetic // Talanta. 1980. — V.27, — P.299−305.
  59. М.И., Медведь Т.Я, Дятлова Н. М. и др. Фосфорорганические комплексоны // Успехи химии. Сер.хим. 1968. — Т.37, № 7. — С.1161−1191.
  60. Т.Б. Термохимические исследования оксиэтилендифосфоновой кислоты и её комплексов с Na+, Mg2+, Са2+ в водном растворе.- Дис.. канд. хим. наук. Иваново: ИХТИД983.- 169с.
  61. Daniele P.G., Stefano С., Prenesti Е., Sammartano S. Copper (II) complexes of N-(phosphonomethyl)glycine in aqueous: a thermodynamic and spectropho-tometric study // Talanta. 1997. — V.45, — P.425−431.
  62. В.И., Печурова Н. И., Стуклова M.C. и др. Изучение взаимодействия ванадия(У) с некоторыми фосфорсодержащими комплексонами // Журн. неорган, химии. 1982. — Т. 27, № 4. — С. 833−838.
  63. Л.В., Кармазина Л. Д., Дятлова Н. М. Изучение комплексообразования переходных элементов с глицин-1Ч, Н-бис(метиленфосфоновой) кислотой // Журн. неорган, химии. 1974. — Т. 19, В. 11. — С. 3058−3063.
  64. С.В. Термодинамика кислотно-основных равновесий в растворах ортофосфорной и 1-амино-3-^-глицин)пропилиден-1,1-дифосфоновой кислот.- Дис. .канд. хим. наук. Иваново: ИГХТА, 1994.-126с.
  65. Sun Y., Motekaitis R.J., Martell А.Е. N, N'-Bis (2-mercaptoethyl)-ethylenediamine-N, N-diacetic acid- an effective ligand for indium (III) // Inorg. Chim. Acta. 1995. — V.228, № 2. — P.77−79.
  66. Cutler C.S., Welch M.J., Sun Y., Martell A.E. New Multidentate Ligands Containing Mercaptoben2yl Functional Groups, and Biodistribution of Gallum-67-TACN-HSB // Tetrahedron. 1999. — V.55, № 18. — P.5733−5740.
  67. О.Б., Алексеев В. Г., Горелов И. П. Синтез и комплексообразующие cBoficTBa-N, N -бис-(дитиокарбокси)-Ы^ -бис-1,1 -(1,2-дикар-боксиэтил)этилендиамина // Журн. общ. химии. 1999. — Т. 69, № 3. -С.464−467.
  68. В.Г., Самойлова О. И. Методы синтеза комплексонов- амино-полиуксусных кислот // Изв. АН СССР. Сер.хим. 1976. — Т.45, — С. 15 371 567.
  69. Н.В., Даниелян Д. Г., Каслина Н. А. Синтез новых серосодержащих комплексонов. Калинин: Изд-во КГУД985. С. 41−44.
  70. В.Г., Самойлова О. И., Дятлова Н. М. Вещества с комплексооб-разующей способностью. VIII. 1чГ,>1,8-меркаптоэтиламинотриуксусная кислота // Журн. общ. химии. 1962. — Т. 32, № 10. — С.3372−3378.
  71. A.M., Бырько В. М., Ковтун Н. П. Дитиокарбаминаты производные а-аминокислот как реагенты для маскировки // Журн. аналит. химии. — 1970. — Т. 25, №> 2- С.237−242.
  72. Macias В., Criado J.J., Vaquero M.V., Villa M.V. Dithiocarbamates derivatives from a-amino asids as chelating agents for toxic metal ions // J. Inorg. Biochem. 1991. — V.42, № 1. — P. 17−24.
  73. Martell A.E., Zhang Z., Motekaitis R.J. Synthesis of pentadentate mixed N/S dithiolate chelating ligands derived from heterocycles and 2-mercapto-ethylamine // Tetrahedron Letters. 1999. — V.40, № 25. — P.4615−4618.
  74. Ф.М., Павличенко B.A., Усатенко В. И. Дикарбоксиметилдитио-карбоминат калия как аналитический реагент // Укр. хим. журн. 1970. -Т. 36, № 2. — С.204−213.
  75. О.Б. Физико-химическое исследование комплексообразования новых бифункциональных комплексонов, содержащие дитиокарбамат-ные группы, с ионами Зd-мeтaллoв.- Дис.. канд. хим. наук. Тверь: ТвГУ, 1998.- 149с.
  76. Д.Г., Цирульникова Н. В., Тёмкина В. Я. Создание новых лиган-дов в ряду производных тиометилфосфоновой кислоты. Калинин: Изд-во КГУ, 1985.- С. 60−65.
  77. В.М. Дитиокарбаматы. М.: Наука, 1984, 544с.
  78. Н. Н. Костромина Н.А., Новикова Л. Б. Исследование смешанных комплексов неодима с этилендиаминтетраацетатом и нитрилоацета-том // Журн. неорган, химии. 1971. — Т. 16, № 6. — С. 1560−1564.
  79. Набиль Ахмед Ибрагим, Мартыненко Л. И. рН-метрическое и спектрографическое изучение гидразиндиацетатов неодима в водных растворах // Журн. неорган, химии. 1977. — Т. 22, № 4. — С. 935−940.
  80. B.C., Литовченко Н. И., Никитенко В. И. Хронопотенцио-метрическое определение протонированных комплексов кадмия (II) и этилендиаминтетраацетатов // Журн. неорган, химии. 1977. — Т. 22, № 7. -С. 1795−1799.
  81. И.П. Полярографическое определение констант устойчивости протонированных комплексов // Журн. аналит. химии. 1974. — Т. 29, № 6 -С.1057−1061.
  82. Н.И., Дятлова Н. М. Влияние ошибки в экспериментальных данных на точность определения протонированных кислот. Тез. докл. II. Всесоюзного совещания по химии и примению комплексонов и ком-плексонатов металлов. М.: 1988, с.75
  83. Г. Л. Комплексообразование в растворах. Методы определения состава и констант устойчивости комплексных соединений в растворах. М.-Л.: Химия, 1964, 379с.
  84. Бек М. Химия равновесий реакций комплексообразования. М.: Мир, 1973, 159с.
  85. Niu S., Martell А.Е., Мс Manus D., Motekaitis R.J., Chen D. Potentiometric determination of the equilibrium constants for the formation of Fe (III)-sorbtiol complexes // Inorg. Chim. Acta. 1999. — V.293, № 2. — P.206−209.
  86. Motekaitis R. J., He H., Martell A.E. Stabilities of Fe (III) mononuclear and Fe (III)-M (II) (M= Cu2± Zn2± Cd2+ and Mn2+) heteronuclear complexes with a dinucleating hexaazadiphenol macrocycle // Inorg. Chim. Acta. 2000. -V.299, № 1. -P.59−64.
  87. Delgado R., Figueira M.D.C., Quintino S Redox method for the determination of stability of some trivalent metal complexes // Talanta. 1997. — V.45, -P.451−462.
  88. Н.Б., Корнев В. И. Комплексообразование Fe (III) с (3-гидроксиэтиламино-М, К -диэтановой и дикарбоновыми кислотами в водных растворах // Коорд. химия. 2000. — Т. 26, № 12. — С. 928−932.
  89. В.И., Валяева В. А., Векшин В. В. Исследование смешанного комплексообразования железа (III) с комплексонами диаминового ряда // Ко-орд. химия.- 1990. — Т. 16, № 11.-С. 1521−1525.
  90. Н.Б., Корнев В. И. Комплексные соединения железа (III) с нитрилотриуксусной и дикарбоновыми кислотами // Коорд. химия. -1999.-Т. 25, № 11.-С. 829−834.
  91. Бек М., Надьпал И. Исследование комплексообразования новейшими методами. Л.: Химия, 1989, 413с.
  92. М.И., Калинкин И. П. Практическое руководство по фотоколориметрическим и спектрофотометрическим методам анализа. Л.: Химия, 1968, 384с.
  93. Спектрофотометрические методы в химии комплексных соединений. Под ред. Вдовенко В. М. М.- Л.: Химия, 1964, 421с.
  94. К. Инфракрасные спектры неорганических и координационных соединений. М.: Мир, 1966,411с.
  95. К. Инфракрасные спектры и строение органических соединений. М.: Мир, 1965,437с.
  96. К. Инфракрасные спектры неорганических веществ. М.: Мир, 1964, 383с.
  97. В.П. Комплексонаты редкоземельных элементов. Саратов. Изд. Саратовск. Гос. ун-та., 1974.
  98. Л.И., Печурова Н. И., Григорьев А. И. и др. ИК-спектроскопическое исследование ЭДТА и ее солей // Изв. АН СССР. Сер.хим. 1970. — Т. 6, — С.1236−1243.
  99. И.Б., Митрофанова Н. Д., Мартыненко Л. И. и др. Синтез и исследование комплексонатов переходных металлов с иминодиянтарной кислотой // Изв. АН СССР. Сер.хим. 1988. — Т. 7, — С.1468−1472.
  100. И.Б. Синтез, строение и свойства комплексонатов- производных дикарбоновых кислот и биометаллов (Си (II), Ni (II), Со (II), Zn (II), Mn (II), Са (II), Fe (III), Mo (VI)).- Дисс.. канд. хим. наук. М.: МГУ, 1989.- 128с.
  101. Л.М., Гаспарян А. В. и др. Кристаллическая и молекулярная структура моногидрата R, S-иминодиянтарной кислоты // Докл. АН СССР 1985. — Т. 283, № 3. — С. 649−654.
  102. .Х., Митрофанова Н. Д., Мартыненко Л. И. Твердые комплексонаты никеля с оксиэтилендифосфоновой кислотой. Калинин: Изд-во КГУ, 1986.- С.85−91.
  103. Н.Д., Зайцева Л. В., Мартыненко Л. И. Синтез и ИК спектроскопическое исследование протонированых нитрилотриацетатов ко-бальта(П) // Журн. неорган, химии. 1975. — Т. 20, В. 7. — С. 1896−1899.
  104. УэндландтУ. Термические методы анализа. М.: Мир, 1978, 143с.
  105. Л.Г. Введение в термохимию. М.: Химия, 1961, 127с.
  106. В.А. Термический анализ координационных соединений и клатратов. Новосибирск: Наука, 1982, 132с.
  107. Materazzi S., Curini R., D’Ascenzo Thermoanalytical behaviour of histidine complexes with transition metal ions // Tetmochim. Acta. 1996. V. — 275. P. 93−108.
  108. Rosea I., Cailean A., Sutiman D. et al. Thermal stability of some aluminium chelate complexes // Termochim. Acta. 1997. V. — 303. P.1−3.
  109. Liu J., Hou Y., Gao S. et al. J. Therm. Anal. Cal. 1999. V. 58. P. 323−330.
  110. BrzylkaW., OzgaW. Spectral and Thermal Studies of Mn (II), Co (II), Ni (II), Cu (II), Zn (II) and Cd (II) Complexes with 3-Methylglutaric Acid. // J. Therm. Anal. Calor. 2000. — V.61, — P.135−140.
  111. Materazzi S., Vaska E. Thermoanalytical investigation of Ni (II), Co (II) and Cu (II) complexes with imidazole-4-asetic acid // Termochim.acta. 2001. -V.373, — P.7−11.
  112. Л.И., Печурова Н. И., Спицын В. И. и др. О влиянии внешне-сферных катионов на термическую устойчивость гидратов этилендиа-минтетраацетатов железа(Ш) // Изв. АН СССР. Сер. хим. 1970. — Т. 12, -С.2659−2663.
  113. Губен-Вейль. Методы органической химии Т.2. Методы анализа. М.: Мир. 1978, 1295с.
  114. Дж., ШенкГ. Количественный анализ. М.: Мир, 1978, 588с.
  115. Ю.В., Ангелов И. И. Чистые химические вещества. М.: Химия. 1974, 408с.
  116. В.Ф., Лендель Т. Э., Брайт Г. А., Гофман Д. И. Практическое руководство по неорганическому анализу. М.: Химия, 1966, 1112с.
  117. П.П. Приготовление растворов для химико-аналитических работ. М.: Наука, 1964, 235с.
  118. Ю.В. Количественный физико-химический анализ комплексооб-разования в растворах и на поверхности химически модифицированных кремнезёмов: содержательные модели, математические методы и их применения. Харьков: Фолио, 2000, с.288
  119. П. Робастность в статистике. М.: Мир, 1984, 189с.
  120. В.П., Катровцева А. В., Горелов И. П. и др. Устойчивость соединений Ni (II) с иминодиянтарной кислотой // Журн. неорган, химии. -1996. Т. 41, № 8. — С. 1320−1323.
  121. В.П., Кочергина Л. А., Черников В. В. Термодинамика ступенчатой ионизации иминодиянтарной кислоты в водном растворе при 298.15 К.: — Калинин: Изд-во ЮГУ, 1988. С. 80−84.
  122. Краткий справочник химика. М.: Изд-во хим. лит. 1963, 620с.
  123. В.А., Антонович В. Н., Невская Е. М. Гидролиз ионов металлов в разбавленных растворах М.: Атомиздат, 1979. 145с.
  124. Н.Е., Никольский В. М., Горелов И. П. рН- и ОВ-потенциометрическое изучение равновесий между Fe (II), Fe (III) и N-(карбоксиметил)аспарагиновой кислотой // Коорд. химия. 2002. — Т. 28, № 2.-С. 135−139.
  125. Н.Е. Комплексообразование Zn с №(карбоксиметил)аспараги-новой кислотой // Журн. неорган, химии. 2002. — Т.47, № 5. — С. 822−824.
  126. Н.Е., Никольский В. М., Алексеев В. Г., Рясенский С. С., Горелов И. П. Комплексообразование Fe2+ с ^(карбоксиметил)аспарагиновой и иминодиятарной кислотами // Журн. неорган, химии. 2002. — Т.47, № 2. -С. 262−265.
  127. В.П., Катровцева А. В., Бычкова С. А. и др. Устойчивость соединений Со2+ и Си2+ с иминодиянтарной кислотой // Журн. неорган, химии. 1998. — Т.43, № 5. — С. 808−809.
  128. М.Я., Тананаева Н. И., Костромина Н. А. Изучение комплексообразования иминодиянтарной кислоты с цинком методом ПМР.-Тверь, 1990.-С.31−38.
  129. В.П., Катровцева А. В., Шорохова В. И. и др. Комплексообразо-вание Zn с иминодиянтарной кислотой // Журн. неорган, химии. 1993. -Т.39,№>3.-С. 470−472.
  130. В.М., Князева Н. Е., Алексеев В. Г., Горелов И. П. рН- и ОВ-потенциометрическое изучение равновесий между Fe (И), Fe (III) и иминодиянтарной кислотой // Журн. неорган, химии. 2002. — Т.47, № 7. — С. 1187−1191.
  131. Sanshiz J., Esparza P., Dominguez S. Solution studies of complexes or iron (III) with iminodiacetic, alkyl-substituted iminodiacetic and nitrilotriacetic acids by potentiometry and voltamperometry // Inorg. Chim. Acta. 1999. -V.291, — P.158−165.
  132. JI.И. Исследование комплексообразования РЗЭ с некоторыми органическими лигандами Дисс. .док. хим. наук. — М., МГУ, 1973.
  133. Л. Инфракрасные спектры сложных молекул. М: Изд-во иностр.лит. 1963, 285с.
  134. Т.Г., Лобачева О. А. Электронные и колебательные спектры неорганических и координационных соединений. Л.: Изд. ЛГУ, 1983, 172с.
  135. Ф., Джонсон Р. Химия координационных соединений. М.: Мир, 1966, 123с.
  136. Н.А., Кумок В. Н. Химия координационных соединений. М.: Высш. шк., 1975, 104с.
  137. В.А., Горелов И. П. Спектрофотометрическое исследование комплексообразования меди с этилендиаминдиянтарной кислотой // Журн. аналит. химии. 1971. — Т. 26, — С. 1943−1947.
  138. А.Н., Акопов В. Р., Москвин И. А., Абрамовская Н. Н., Горелов И. П. Флюс для низкотемпературной пайки.- Авт. свид. СССР № 1 551 503, Б.И.1990, № 11.
  139. И.П. Водосмываемый флюс для пайки низкотемпературными припоями. // Сб. «Проблемы современных материалов и технологий, производство наукоемкой продукции», Пермь, 1993. С. 90.
  140. А.И. Исследование в области карбоксилатов бериллия.- Дис.. док. хим. наук. М., МГУ, 1973, 287с.
  141. В.А. Термический анализ координационных соединений и клатратов. Новосибирск: Наука, 1982, 133с.
  142. Н.Д., Мартыненко Л. И., Спицын В. И., Коллеганов М.Ю.,
  143. И.Г., Ковалёва И. Б. Синтез и исследование твердых комtплексонатов Fe(III) с N, N-этилендиаминдиянтарной кислотой // Журн. неорган, химии. 1984. — Т. 29, № 8. — С. 2025−2028.
  144. Прямой синтез координационных соединений. Под ред. Скопенко В. И. Киев, «Вентури», 1997.
  145. А.Д., Васильченко И. С., Гарновский Д. А. Современные аспекты синтеза металлокомплексов. Ростов-на-Дону, «ЛаПО», 2000, 154с.
  146. Г. Элементный ультрамикроанализ. М.: Химия, 1973, 148с.
  147. Физико-химические методы анализа. Под ред. Алексовского Б. В. и Яци-мирского К.Б. Л.: Химия, 1971, 176с.
  148. Ryczkovcki J. RT-IR study of the adsorption of some complexones and of EDTA alkaline salts into alumina // Vibr.Spectroscopy. 2000. — V.22, — P.55−59.
  149. Zelenak V., Gyoryova K., Andogova E. Thermoanlytical and spectral study of zinc (II) complexes containing theophylline // Termochim. Acta. 2000. -V.354, — P.81−85.
  150. Л.И., Печурова Н. И., Спицын В. И. ИК-спектроскопическое исследование кислого этилендиаминтетраацетата лантана // Изв. АН СССР. Сер. хим. 1971. — Т. 40, — С.2464−2468.а
  151. Рис. П. З. Кривые потенциометрического титрования растворов КМАК в присутствии и отсутствии Cu2+ 0.05М раствором NaOH: Н3Х, (1) Си2+:Н3Х=1:3 (2) — Си2+:Н3Х=1:1 (3) а число молей NaOH, добавленных в расчете на 1 моль Н3Ха
  152. Рис. П. 4. Кривые потенциометрического титрования растворов КМАК в присутствии и отсутствии Zn2+ 0.05М раствором NaOH: Н3Х (1) Zn2+:H3X=1:3 (2) — Zn2+:H3X=1:1 (3)а число молей NaOH, добавленных в расчете на 1 моль Н3Ха
  153. Рис. П. 5. Кривые потенциометрического титрования растворов БКАК в присутствии и отсутствии Fe2+ 0.05М раствором NaOH: H4Y (!)¦ Fe2+:H4Y=1:3 (2) — Fe2+:H4Y-l:l (3) a число молей NaOH, добавленных в расчете на 1 моль H4Yа
  154. Рис. П. 6. Кривые потенциометрического титрования растворов БКАК в присутствии и отсутствии Ni2+ 0.05М раствором NaOH: H4Y (!)¦ Ni2+:H4Y=1:3 (2) — Ni2+:H4Y=1:1 (3) a число молей NaOH, добавленных в расчете на 1 моль H4YрНрНnпn9 4
  155. Рис. П. 11. Кривая образования для системы КМАК Соп
  156. Рис. П. 12. Кривая образования для системы КМАК Nin3 4 5 6 7 8 9pL2+
  157. Рис. П. 13. Кривая образования для системы КМАК Zn а, %
  158. Рис. П. 14. Диаграмма долевого распределения различных комплексных форм Мп2+ с Н3Х в зависимости от рН. рН
  159. Рис. П. 15. Диаграмма долевого распределения различных комплексных форм Fe с Н3Х в зависимости от рН. а, %
  160. Рис. П. 16. Диаграмма долевого распределения различных комплексных форм Си с Н3Х в зависимости от рН.
  161. Рис. П. 17. Диаграмма долевого распределения различных комплексных форм Zn2+ с Н3Х в зависимости от рН.1. Mn (OH)Yз3 4 5 6 7 8 9 10 11.
  162. Рис. П. 18. Диаграмма долевого распределения комплексных форм Мп с H4Y в зависимости от рН.
  163. Рис. П. 19. Диаграмма долевого распределения комплексных форм Fe с H4Y в зависимости от рН.2+1. Х,%рН
  164. Рис. П. 20. Диаграмма долевого распределения комплексных форм Си2+ с H4Y в зависимости от рН. а, % 2рН
  165. Рис. П. 21. Диаграмма долевого распределения комплексных форм Zn2+ с H4Y в зависимости от рН.1. E, V
  166. Рис. П. 22. Диаграммы зависимости Е от рН для растворов, содержащих Fe (II), Fe (III) и Н4У
  167. Сре (11) = СРе (ш)=1.00−103моль/л- СН4у = 2.50−103″ (1) — 7.50−103″ (2) — 2.00−102″ (3) моль/л. Т=25° С. 1. F (L.)*1020 г7 81.".*10s
  168. Рис. П 23. Зависимость F"'(Y.)=/([Y]) для H4Y
  169. Рис. П. 24. Зависимость F (H.) от ([FT]) для H4Y
  170. Fe3+ с H4Y в зависимости от рН.
  171. Рис. П. 26. Спектры поглощения растворов Со 2+ H4Y: (1) — Со 2+ (с-4−102 моль/л) — (2) — Со2+ - H4Y=1:1 (рН=5.3) — (3) Со2+ - H4Y=1:2 (рН=5.5)А
  172. Рис. П. 27. Спектры поглощения растворов Си2+ H4Y: (1) — Си2+ (с=1−10"2 моль/л) — (2) — Си2+ - H4Y=1:1 (рН=5.3) — (3) Си2+ - H4Y=1:2 (рН=6)А
  173. Рис. П. 28. Спектры поглощения растворов Ni2+ H4Y: (1) — Ni2+ (с-4−10"2 моль/л) — (2) -Ni2+ - H4Y=1:1 (рН=5.4) — (3) Ni2+ - H4Y=1:2 (рН=6.2)
  174. Рис. П. 29. Спектры поглощения растворов Со2+ H4Z: (1) — Со 2+ (с=4−10"2 моль/л) — (2) — Со2+ - H4Z=1:1 (рН=5.7) — (3) Со2+ - H4Z=1:2 (рН=5.3)
  175. Рис. П. 30. Спектры поглощения растворов Си 2+ H4Z: (1) — Си 2+ (с-1−10"2 моль/л) — (2) — Си2+ - H4Z=1:1 (рН-5.7) — (3) Си2+ - H4Z=1:2 (рН=5.8)-0.1
  176. Transmittance %. 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7iiiJ53 о1. U) i—"1. К «
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!