Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Разделение изотопов углерода методом химического изотопного обмена с термическим обращением потоков в системе СО 2 — карбамат ДЭА в толуоле

Диссертация: Разделение изотопов углерода методом химического изотопного обмена с термическим обращением потоков в системе СО 2 — карбамат ДЭА в толуоле
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Печень Для определения концентрации в крови фармпрепаратов, впитываемых через печень Кофеин Определение содержания цитохрома CYP IA2 в печени гастритов. Более того, есть предварительные указания на то, что устранение этой бактерии в 70% случаев приводит к регрессии ранних стадий лимфомы желудка. Тест основан на способности выделяемого бактерией ферментауреазы быстро разлагать мочевину на аммиак… Читать ещё >

Разделение изотопов углерода методом химического изотопного обмена с термическим обращением потоков в системе СО 2 — карбамат ДЭА в толуоле (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • 1. Литературный обзор
    • 1. 1. Основные методы получения 13С
      • 1. 1. 1. Цианидный способ
      • 1. 1. 2. Бикарбонатный способ
      • 1. 1. 3. Разделение изотопов углерода методом химобмена между окисью углерода и её- комплексом с водным раствором однохлористой меди и хлористого аммония
      • 1. 1. 4. Разделение изотопов углерода методом ректификации
      • 1. 1. 5. Диффузионные методы получения 13С
      • 1. 1. 6. Оптические методы получения 13С
        • 1. 1. 6. 1. Принципы оптических методов разделения изотопов применительно к разделению изотопов углерода
        • 1. 1. 6. 2. Лазерный разделительный комплекс «Углерод»
    • 1. 2. Карбаматный способ разделения изотопов углерода
      • 1. 2. 1. Основы карбаматного способа
      • 1. 2. 2. Химическое равновесие при абсорбции СОг безводными растворами аминов
      • 1. 2. 3. Коэффициент разделения изотопов углерода в системах состава С02 — аминокомплекс
      • 1. 2. 4. Массообмен при разделении изотопов углерода в системах состава СОг- аминокомплекс
    • 1. 3. Сравнение различных методов получения, 3С
    • 1. 4. Выводы из литературного обзора
  • 2. Исследование основных физико-химических свойств растворов карбаматов аминов. Выбор оптимальной пары амин-растворитель
    • 2. 1. Исследование основных физико-химических свойств растворов карбаматов аминов
      • 2. 1. 1. Подготовка исходных реагентов и приготовление растворов аминов
      • 2. 1. 2. Определение основных физико-химических свойств растворов карбаматов аминов
    • 2. 2. Выбор оптимальной пары амин-растворитель
    • 2. 3. Выводы из главы
  • 3. Исследование гидродинамических характеристик системы С02 — карбамат ДЭА в толуоле
    • 3. 1. Лабораторная установка для изучения процесса разделения изотопов методом химического изотопного обмена с термическим обращением потоков фаз
      • 3. 1. 1. Схема лабораторной установки
      • 3. 1. 2. Описание работы лабораторной установки
      • 3. 1. 3. Порядок пуска и остановки лабораторной установки
      • 3. 1. 4. Методика измерения и контроля концентрации ДЭА в рабочем растворе
    • 3. 2. Исследование гидравлического сопротивления насадочного слоя и пропускной способности насадок СПН
    • 3. 3. Исследование удерживающей способности насадок СПН
    • 3. 4. Выводы из главы
  • 4. Исследование процесса обращения потоков фаз в системе СОг -аминокомплекс ДЭА в толуоле
    • 4. 1. Методика анализа микороконцентраций СОг в безводных растворах аминов
    • 4. 2. Процесс обращения потоков фаз в системе С02 — карбамат ДЭА в толуоле
    • 4. 3. Выводы из главы
  • 5. Разделение изотопов углерода в системе СОг — карбамат ЗМ ДЭА в толуоле
    • 5. 1. Анализ изотопного состава газа. Принципы и методики обработки экспериментальных данных
      • 5. 1. 1. Состав газовой фазы
      • 5. 1. 2. Изотопный анализ газа
        • 5. 1. 2. 1. Назначение и устройство масс-спектрометра МИ
        • 5. 1. 2. 2. Методика отбора проб на изотопный анализ, обработка масс-спектров
        • 5. 1. 2. 3. Частота отбора проб на изотопный анализ
        • 5. 1. 2. 4. Особенности изотопного анализа
      • 5. 1. 3. Методики обработки экспериментальных данных
        • 5. 1. 3. 1. Методика определения эффективности массообмена в системе С02 — карбамат ДЭА в толуоле
        • 5. 1. 3. 2. Методика определения коэффициента разделения в системе СО2 — карбамат ДЭА в толуоле
        • 5. 1. 3. 3. Методика определения удерживающей способности нижнего узла обращения потоков фаз
    • 5. 2. Исследование процесса разделения изотопов в системе СОг -карбамат ДЭА в толуоле
      • 5. 2. 1. Определение эффективного коэффициента разделения в системе С02 — карбамат ЗМ ДЭА в толуоле
      • 5. 2. 2. Исследование эффективности массообмена в системе С02 -карбамат ЗМДЭАв толуоле
    • 5. 3. Сравнение различных систем при реализации карбаматного процесса. 221 5.4. Выводы из главы
  • Выводы

Углерод имеет два наиболее распространённых стабильных изотопа: |2С и 13С с атомными массами 12,0 и 13,3 355 соответственно. Всего данный элемент имеет 8 изотопов (с учётом ядерных изомеров). Диапазон изотопных масс: 9 -5- 16. Перечень основных изотопов углерода представлен в табл.1.

Таблица 1.

Характеристики основных изотопов углерода [ 1 ] распросттип и нуклид атомная масса ранённость в природе,% Т,/2 энергия распада, М эВ ядерный спин, L применение пс 11,11 430 0 20,3 мес (1,982) — У 3/2- метка.

2С 12,0 98,90 стабилен 0 + зс 13,3 355 1,10 стабилен Г ½- ЯМР, медицина.

4С 14,3 241 следы 5730 лет (0,15 648) — нет у 0 + метка.

Как видно из табл. 1, природная концентрация редкого изотопа |3С составляет 1,10%. Стандарт природной изотопной концентрации — PDB (США, известняк штата Южная Каролина).

На сегодняшний день редкий стабильный изотоп |3С нашёл достаточно широкое применение. Он используется для изучения механизма химических реакций и биохимических реакций в медицине, там, где невозможно использование радиоактивного изотопа |4С [2, 3−6].

В физике стабильные изотопы углерода используют при изучении ядерных реакций, определении ядерных констант, исследовании неупругого рассеяния поляризованных протонов и т. д. [7−10] Особое значение тяжелый изотоп углерода 13С имеет для выяснения механизмов процессов, происходящих в живых организмах [2, 11−12].

Создание ЯМР-спектрометров и методов, позволяющих определить положение метки, 3С в сложных органических соединениях и даже в биологических объектах без их разрушения, послужили мощным стимулом для разработки эффективных методов разделения стабильных изотопов углерода, синтеза широкого спектра изотопомодифицированных соединений и различных вариантов спектроскопии ЯМР, 3С. С ее помощью можно быстро получать ценную информацию о строении и динамике структурных компонентов, природе внутриклеточной среды, первичных и вторичных путях обмена в культуральной среде и т. д. [11].

Перспективной сферой применения стабильных изотопов углерода является диагностика различных функциональных нарушений в организме: почечной недостаточности, нарушения обменных процессов печени, диабета, кислородного голодания сердечной мышцы, легочной недостаточности и др. [13−15] Имеется большое число публикаций по диагностике ряда метаболических нарушений, обусловленных дисфункцией эндокринных и других органов с применением соединений, модифицированных углеродом-13 [13−17].

Разработан уникальный метод диагностики заболеваний с применением меченных 13С соединений. Это так называемые тесты дыхания. Препарат, принимаемый пациентом, претерпевает в организме изменения, связанные с протеканием биохимических реакций в разных органах. Через некоторое время препарат частично или полностью разлагается и выводится из организма. Содержащийся в препарате углерод в процессе реакций обмена окисляется и выводи 1ся в виде углекислого газа через легкие в выдыхаемом воздухе [18 — 20]. Если изотопный состав содержащегося в препарате углерода отличен от природного, то появление в выдохе углекислоты, содержащей углерод препарата, приводит к отличию от природного изотопного состава углерода углекислоты, что может быть зарегистрировано с помощью соответствующей аппаратуры [11, 21, 22]. Имея информацию о путях и скоростях метаболических превращений препарата в исследуемом органе и вводя в него изотопную углеродную метку, можно сделать вывод о состоянии органа по содержанию введенного в препарат изотопа в выдыхаемом воздухе. Исследования такого рода, проводимые ранее в основном для решения научных биомедицинских задач, начали с недавнего времени использоваться в повседневной клинической практике. Краткий перечень приложений теста дыхания представлен в табл. 2.

Наибольшее распространение получил так называемый уреазный тест, призванный определять наличие в желудочно-кишечном тракте Helicobacter pilory — бактерии, ответственной за возникновение подавляющего числа наиболее распространенных заболеваний желудочно-кишечного тракта — язвенных болезней и.

Таблица 2.

Тесты с использованием веществ, меченных 13С [2].

Диагностируемый Заболевание Вещество для теста Результат теста.

Желудок Язва, гастрит, лимфома Мочевина (NH2)2CO Наличие H-pilory.

Кишечник Диарея D-ксилоза СН2ОН (СНОН)3СНО Нарушение бактериального.

Печень Гепатит, цирроз Lаминофенолпропионовая кислота СбН5СН2СН (NH)2C02H Нарушение функции печени.

Печень Для определения концентрации в крови фармпрепаратов, впитываемых через печень Кофеин Определение содержания цитохрома CYP IA2 в печени гастритов. Более того, есть предварительные указания на то, что устранение этой бактерии в 70% случаев приводит к регрессии ранних стадий лимфомы желудка [18,19]. Тест основан на способности выделяемого бактерией ферментауреазы быстро разлагать мочевину на аммиак и углекислоту. Таким образом, присутствие в выдыхаемом воздухе (вскоре после приема препарата с изотопно меченной мочевиной) углекислоты с увеличенным содержанием изотопа углерода свидетельствует об инфицированности пациента указанной бактерией. Простота, надежность, быстрота проведения и безопасность тестов дыхания для пациентов позволяют делать оптимистический прогноз относительно этой диагностики. Определенным ориентиром здесь могут служить США — ежегодно здесь проводится около 2 млн. тестов с использованием препаратов, меченных изотопами углерода [2].

Второй по количеству используемого изотопа 13С областью является агрохимия, где препараты, меченные тяжелым изотопом углерода |3С, применяются для изучения структуры органических веществ почвы, процессов их взаимодействия между собой, с минеральными частицами и низкомолекулярными ксенобиотиками типа пестицидов и гербицидов [23]. В конце 80-х годов произошел качественный скачок в применении метода ЯМР для биохимических исследований — наряду с расширением возможностей ЯМР в изучении ядер Н, С, М, Р и др. был разработан так называемый CPMAS-метод твердофазной регистрации спектров, включающий в себя кросс-поляризационную спектроскопию с вращением образца под определенным углом, названным позднее «магическим». Это позволило получать в импульсном режиме достаточно удовлетворительные по разрешению спектры ЯМР твердофазных препаратов. Серьезный прогресс в параметрической интерпретации таких спектров был достигнут с применением специальной математической обработки спектров на основе рядов Фурье (так называемая фурье-трансформация спектров), позволяющей выделить и количественно оценить синглетные линии ЯМР при их наложении друг на друга или при высоком уровне шумов. Это позволило к настоящему времени разработать достаточно надежную методику изучения состояния и структурного окружения атомов 2Н, |3С,, 5К 23Na, 27Al, 29Si, 3lP и в препаратах гумусовых веществ [24].

Широкое использование изотопов углерода, в свою очередь, стимулирует дальнейшее развитие методов и технологии их разделения. Накоплен обширный материал по разделению изотопов углерода такими традиционными методами, как химический изотопный обмен, ректификация и диффузия газообразных соединений углерода и др. 25] Первым в промышленных масштабах был реализован цианидный способ [26]. В настоящее время основные количества 13С получаются путём низкотемпературной ректификации окиси углерода [27−28]. Также имеются сообщения в печати о промышленной реализации лазерного метода разделения изотопов углерода [29]. Перспективными являются два метода, основанные на реакциях химического изотопного обмена: карбаматный способ и система оксид углерода — комплекс СО с водным раствором однохлористой меди и хлористого аммония [30, 31]. Интересным, но имеющим существенный недостаток, можно назвать бикарбонатный способ [32]. Далее в разд. 1 будут подробно описаны все вышеперечисленные методы.

Мировое производство изотопа 13С на сегодняшний день находится на уровне 300 кг/год. Практически весь получаемый |3С производится методом низкотемпературной ректификации [33].

1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР.

ВЫВОДЫ.

1. Определены основные физико-химические свойства (растворимость диоксида углеродамольное отношение С02/аминдинамическая вязкость и плотность насыщенных и ненасыщенных С02 растворов) для 30 пар амим — безводный растворитель. '.

2. Наилучшими показателями из числа исследованных пар ам. ин — растворитель обладает система на основе ДЭА в толуоле: значения мольного отношения находятся в интервале (0,5 ч- 0,75) моль С02/моль ДЭА, а вязкость раствора карбамата ДЭА в толуоле равна (1,2 ч- 0,8)-10″ 1 Па с при температуре (285 ч-308) К.

3. Разработана методика определения микроконцентраций диоксида углерода в безводных растворах аминов, позволяющая измерять остаточное содержание С02 на уровне (0 ч- 30) 10″ 6 г С/мл раствора, и установлено, что полнота обращения потоков фаз в системе С02 — карбамат ДЭА в толуоле достаточна для получения высокообогащенного 13С при потере производительности установки не более 2,5% (остаточное содержание равно (9 ± 4) • 10″ 6 г С/мл).

4. Исследованы гидродинамические параметры системы С02 — карбамат ДЭА в толуоле в интервале температуры (285 ч- 308) К, получены выражения для их расчета на основе физико-химических свойств системы.

5. Определены значения коэффициента разделения для системы С02 — карбамат ДЭА в толуоле в интервале температуры (285 ч- 308) Кзначения коэффициента обогащения для данной системы превышают соответствующие значения для исследованной ранее системы С02 — карбамат н-ДБА в октане при температуре менее 303 К (примерно на 15% при 295 К).

6. Исследована эффективность массообмена в системе С02 — карбамат 3 М ДЭА в толуоле при температуре (285 ч- 308) К и относительной нагрузке ср = (0,1 ч-0,6) — определены энергия активации реакции химического изотопного обмена и энергия активации процесса диффузии, составляющие (22 ± 2) кДж/моль и (10 ± 2) кДж/моль соответственно.

7. Показана конкурентоспособность системы С02 — карбамат ДЭА в толуоле при ее практическом использовании за счет уменьшения эксплуатационных расходов.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Дж. Эмили. Элементы // М., «Мир», 1993, 256 е.-
  2. В.Г.Гришина, В. И. Невмержицкий, Е. Б. Свирищевский. Изотопы в медицине // Изотопы: свойства, получение, применение Сборник статей. М., ИздАТ, 2000, ч.7, с.524-
  3. L. Melander. Isotope effect оп Reaction Rates // Ronald, New York, 1960, 586 p.-
  4. M. Karpus and G.K. Fraenkel // J. Chem. Phys., 1961, v.35, p. 1312-
  5. G.B. Savitsky and k. Namikava // J. Phys. Chem., 1964, v.68, p. 1956-
  6. B. D. Walker// URCL-7676, U.S.A.E.C. Report, 1964-
  7. Ю.В. Гапонов, С. В. Семенов, Л. В. Инжечик. Изотопы и фундаментальные проблемы физики // Изотопы: свойства, получение, применение Сборник статей. М., ИздАТ, 2000, с. 472-
  8. В.Ю. Баранов, А. Г. Леонов, B.C. Лисица. Свойства изотопов и изотопные эффекты // Изотопы: свойства, получение, применение. Сборник статей. М., ИздАТ, с. 28-
  9. В.Г. Игнатенко Стабильные изотопы. Основные применения // Препринт ИАЭ 4832/12. М&bdquo- ЦНИИАтоминформ, 1989, 80 е.-
  10. Э.С. Филатов Физико-химические и ядерно-химические способы получения меченых органических соединений и их идентификация // М., Энергоатомиздат, 1987, 141 е.-
  11. D. Halliday and G.N. Thompson // The use of Stable Isotopes in Medical Chemistry, in Essential Chemistry and Applications. II, 1988, p. 173-
  12. D. Schoeller, J. Schneider, N. Solomons et al. // J. Of Laboratory and Clinical Medicine, 1977, v.90, p.412-
  13. J. Reichen et al. // Hepatology, 1991, v. 14, p.504-
  14. C. Merckel et al. // Hepatology, 1996, v.24, p.820-
  15. W.W. Shreeve, J.D. Shoop, D.G. Ott and B.B. Mclnteer // Gastroenterology, 1976, v.71,p.98-
  16. В.Т. Ивашкин, Е. И. Никитина, Е. В. Степанов, и др. // Рос. Журнал гастроэнтерологии, гепатологии и колопроктологии, 1999, № 2, с. 530-
  17. D.J. Graham, P.D. Klein, D.J. Evans et al. // The Lancet. 1987, p. l 174-
  18. D.A. Penda, D.J. Pambianco et al. // The American J. of Gastroenterology, 1996, v.91, p.233-
  19. P.D. Klein, H.M. Malaty, R.F. Martin et al. // Gastroenterology, 1996, v.91, p.4-
  20. H. Balon, C. Gold, H. Dworkin et al. // The J. of Nuclear Medicine, 1998, v.39, p. 2012-
  21. D.E. Murnik, M.J. Colgan, H.P. Lie and D. Stoneback // SPIE, 1996, v.2678, p.454-
  22. E.V. Stepanov, P.V. Zyrianov, V.A. Milaev et al. // SPIE, 1999, v.3829, p.684-
  23. Ю.М. Логинов, Л. П. Похлебкина. Использование ЯМР-метода с применением |3С для изучения структуры органического вещества почвы. // Изотопы: свойства, получение, применение. Сборник статей. М., ИздАТ, 2000, с.695-
  24. С.Н. Чуков // Вестник СПбГУ, сер. З, 1997, вып.4-
  25. Б.М. Андреев, Я. Д. Зельвенский, С. Г. Катальников. // Разделение стабильных изотопов физико-химическими методами. М., Энергоатомиздат, 1982, 205 е.-
  26. Roberts, H.G. Thode, Н.С. Urey // J. Chem. Phys., 1939, v.7, p. 137-
  27. T.F. Jonhs, H. Kronberger and H. London. // Mass Spectrometry. Institute of Petroleum, London, 1952, p. 141-
  28. M.B. Тихомиров, H.H. Туницкий // Журнал прикладной химии, 1959, т.32, с. 531-
  29. А.П. Дядькин, В. А. Кузьменко и др. «Физико-химические процессы при селекции атомов и молекул» // 4-я Всеросс. конф. Докл.: Сб. докл., М, 1999, с. 16-
  30. T.I. Taylor // J. Chim. Phys., 1963, v.60, p. 154-
  31. A.A. Palko, L. Landau, and J.S. Drury. // Ind. Eng. Chem. Process Design and Development, 1971, v. 10, p.79-
  32. C.A. Hutchison, D.W. Stewart, H.C. Urey // J. Chem. Phys., 1940, v.8, p. 532-
  33. В.Ю. Баранов, А. П. Дядькин и др. «Физико-химические процессы при селекции атомов и молекул» // 4-я Всеросс. конф. Докл.: Сб. докл., М, 1999, с.11-
  34. К. Cohen, J. Chem. Phys., 1940, v.3, p. 588-
  35. Г. К. Боресков, С. Г. Катальников. Технология процессов химического изотопного обмена. Конспект лекций // М., МХТИ, 1974, 224 е.-
  36. E.W. Becker, К. Bier. // Z. Naturforsch, 1952, Bd. 7а, s. 651-
  37. E.W. Becker, К. Bier, S. Scholz, W. Vogel // Z. Naturforsch, 1952, Bd.7a, s.664, —
  38. D.W. Stewart//Nucleonics, 1947, v. l, p. 18-
  39. C.A. Mills, H.C. Urey // J. Chem. Phys., 1940, v.9, p.403-
  40. И.А. Семиохин, А. К. Лынкова, А. Г. Серенкова. // Вестник МГУ, Сер. хим., 1960, №−5,с.29-
  41. А.И. Бродский. Химия изотопов // Москва, 1957, 595 е.-
  42. M.J. Welch, J.F. Lifton, J.A. Seek // J. Phys. Chem., 1969, v.10, p.73-
  43. A.M. Розен. Теория разделения изотопов в колоннах // М., Атомиздат, 1960, 427 с.-
  44. A.F. Reid, H.C. Urey//J. Chem. Phys., 1943, v. l 1, n.9, p.403-
  45. И.А. Семиохин, Г. М. Панченков, Ю. А. Журов // Вестник МГУ, 1960, № 5, с.6-
  46. G.M. Begun // U.S. Atomic Energy Report ORNL 2852, Oct. 1959-
  47. J.F. Eichelberger, G.R. Grove, L.V. Jones // U.S. Atomic Energy Report MLM-1299, July 1966-
  48. T.I. Taylor// U.S. Atomic Energy Report NYO-755−4, Sept. 1967-
  49. A.A. Palko, R.M. Healy, L. Landau // J. Chem Phys., 1958, v.28, p.214-
  50. A.A. Palko // J. Chem. Phys., 1959, v.30, p. 1187-
  51. A.A. Palko, Ind. Eng. Chem. Res., 1959, v.51, p.121-
  52. J. Du, K. Okada, M. Nomura, Y. Fujii // J. Chem. Phys., 2000, v.2, p.3181-
  53. L.L. Brown and J.S. Drury // J. Inorg. Nucl. Chem., 1973, v.35, p.2897-
  54. A.R. Larson and C.S. Teitsworth // J. Am. Chem. Soc., 1922, v.44, p.2878-
  55. D.W.V. Krevelen and C.M.E. Baans //J. Chem. Phys., 1950, v.54, p.370-
  56. R. Sriram and J.B. Joshi //Curr. Sci., 1985, v.54(15), p.715-
  57. R.V. Gholap and R.V. Chauhari // Ind. Eng. Chem. Res., 1988, v.27, p.2105-
  58. M.A. Bush and T.C. Franklin // Inorg. Chem., 1979, v. 18(2), p.251-
  59. D.J. Roberts, R.L. Hoglund // U.S. Atomic Energy Rep. K-OA-1678, Feb. 1969-
  60. D.J. Roberts // U.S. Atomic Energy Rep. K-OA-1726, May 1969-
  61. K. Klusius, F. Endtinger, K. Schleich // Helv. Chim. Acta, 1960, v.43, p. 1267-
  62. Haga K., Soh H // 5-th Int. Symp. On the Synthesis and Applications of Isotopes and isotopically labelled compounds. Strasbourg, France, June 20th -24th, 1994. PA 026, p. 144-
  63. Я.Д., Торопов Н. И., Хорошилов А. В. «Физико-химические процессы при селекции атомов и молекул» // Сборник докладов под ред. В. Ю. Баранова. М., ЦНИИатоминформ, 2000. с. 160-
  64. P. Baertschi, W. Kuhn, and Н. Kuhn // Nature, 1953, v. 171, p. 1018-
  65. T. Johns // In: Proceed, of the Intern. Sympos. of Isotope Separation. Amsterdam, North-Holland Publ. Co., 1958, p.74-
  66. E. Ancona, G. Boato, H. Casanova // Nuovo cimento, 1962, v.24, p. Ill-
  67. D. Staschewski // Chem. Techn., 1975, Bd.4, s.269-
  68. N.A. Matwiyoff, G.A. Cowan, D.C. Ott, B.B. Mclnteer // Proceed, of Sympos. «Isotope Ratios as Pollutant Source and Behaviour Indicators», Vienna, Nov. 1974, p. 259-
  69. D. Armstrong // U.S.Atomic Energy Rep. LA-4391, 1970-
  70. A. Edmunds, G. Lockhart П Proceed, of Sympos. «Isotope Ratios as Pollutant Source and Behaviour Indicators», Vienna, Nov. 1974, p.239-
  71. W. Daniels, A. Edmunds, G. Lockhart // In: Stable Isotop in the Life sciences. Proceed, of a technical Committee Meeting, Leipzig, 1977, Vienna 1977, Rep. TC-90/2-
  72. П.Я. Астиани // Автореф. дисс. на соискание ученой степени канд. техн. наук, МХТИ им. Менделеева, 1981-
  73. И.П. Гнидой, Г. Ю. Григорьев и др. «Физико-химические процессы при селекции атомов и молекул"// Тез. докл., II -я Всеросс. конф., Звенигород, 2002, с.68−75.3ельвенский Я.Д., Хорошилов А. В. // Хим. Пром., 1999, № 4, с. 25-
  74. Е.Д., Егиазаров А.С // Успехи химии, 1989, т. LVIII, вып. 4, с. 545-
  75. D.E. Wooldridge, F.A. Venkins // Phys. Rewiev, 1936, v.49, p.404-
  76. D.E. Wooldridge, W.R. Smith // Ibid., 1936, v.50, p.233-
  77. G.L. Hertz// Z. Phys., 1934, Bd.91, s.810-
  78. P. Capron, J.M. Delfosse, M.I. de Hemtine, H.C. Taylor // J. Chem. Phys., 1938, v.6, p.656-
  79. И.Г. Гвердцители, В. К. Цхакая // Получение изотопов. М., Изд-во АН СССР, 1958, с.113-
  80. И.Г. Гвердцители, В. К. Цхакая // Атомная энергия, 1959, т.6, с.329-
  81. Г. Ф. Барвих, Р. Я. Кучеров // Получение изотопов. М., Изд-во АН СССР, 1958, с. 120-
  82. Р.Я. Кучеров, Г. А. Тевзадзе // Атомная энергия, 1959, т.6, с.207-
  83. К. Clusius, G. Dickel // Naturwissenschaften, 1938, Bd.26, s.546-
  84. S. Nishizava and Y. Horibe // J. Chem. Soc. Japan Pure Chem. Sec., 1955, v.76, p.25-
  85. Г. М. Панченков, В. Д. Моисеев // Журнал Физической химии, 1956, т.30, с. 1662-
  86. А.О. Nier, I. Berdeen // J. Chem. Phys., 1941, v.9, p.690-
  87. W.M. Rutherford, I.M. Keller // J. Chem. Phys., 1966, v.44, p.723-
  88. G. Dickel // Helv. Phys. Acta, 1950, v.23, p.103-
  89. Г. Д. Рабинович. Разделение изотопов и других смесей термодиффузией // М., Атомиздат, 1981, с.98-
  90. К. Clusius, Н.Н. Buhler // Z. Naturforsch. А. 1954, Bd.9, s.775-
  91. Н. Sakata, К. Matsuda, М. Takeda // J. Phys. Soc. Japan, 1953, v.8, p.313-
  92. H.H. Туницкий, Г. Г. Девятых, M.B. Тихомиров и др. Получение изотопов // М., Изд-во АН СССР, 1958, с. 14-
  93. R. Kretner, G. Dickel // Ibid, 1975, Bd.30a, s.554-
  94. R.A. Schwind // Cehm. Proc. Eng., 1969, № 7, p.75-
  95. D. Staschewski // Chem. Technik, 1979, Bd.8, s.269-
  96. B.C., Б. Myp // Квантовая электроника, 1976, т. З, № 2, с.248-
  97. B.C. Нелинейные селективные фотопроцессы в атомах и молекулах // М., Наука, 1983-
  98. Letokhov V.S. Nonlinear Laser Chemistry. Multiple Photon Excication // Springer-Verlag, Berlin, 1983-
  99. B.C. Летохов. Принципы лазерного разделения изотопов // Изотопы: свойстеа, получение, применение. Сборник статей. М., ИздАТ, 2000, с.291-
  100. W. Kuhn, Н. Martin // Z. Physik. Chem., 1933, Bd.21, s.93-
  101. B.C. Летохов. Способ фотоионизации газа лазерным излучением // А.С. 784 679 Бюлл. Изобр. 1982, № 18, с.308-
  102. R.V. Ambartzumian, V.S. Letokhov // Appl. Optics., 1972, v. l 1, p.354-
  103. B.C. Летохов. Способ фотодиссоциации газа лазерным излучением // А.С. 784 680 Бюлл. Изобр. 1982, № 4, с.274-
  104. Р.В. Амбарцумян, B.C. Летохов, Е. А. Рябов, Н. В. Чекалин // Письма в ЖТЭФ, 1974, т.20, с.597-
  105. Е.П. Велихов, B.C. Летохов, А. А. Макаров, Е. А. Рябов // Квантовая электроника, 1979, т.6, с.317-
  106. В.Ю., Дядькин А. П. Лазерное разделение изотопов углерода // Изотопы: свойства, получение, применение. Сборник статей. М., ИздАТ, 2000, с.343-
  107. Г. И. Абдушелишвили, О. Н. Аватков, В. Н. Баграташвили и др // Квантовая электроника, т.9, с.743-
  108. A.S. Sudbo, P.A. Shulz, E.R. Grant et al // J. Chem. Phys., 1978, v.68, p.1306-
  109. R.J. Marliner, R.E. Huie, J.T. Herrou, W. Braun // J. Phys. Chem., 1980, v.84, p.2344-
  110. J.V. Magill, K.M. Gough and W.F. Murphy // Spectrochimica Acta, 1986, v.42A, p.705-
  111. О.П. Аватков, Ю. А. Ананьев, А. В. Астахов и др // А.С. № 1 522 525, 1989-
  112. V.Yu. Baranov, А.Р. Dyad’kin, V.S. Letokhov et al // Proc. XII Int. Symp. on Gas Flow and Chemical Lasers and high-Power Laser Conference, 1998, p.408-
  113. V.Yu. Baranov, A.P. Dyad’kin, V. A. Kuzmenko et al // Proc. of Int. Conf. On Lasers'96/MD3. Portlend, 1996-
  114. J.P. Agrawal // Sep. Science, 1971, v.6(6), p.819-
  115. K.Takeshita, A. Kitamoto, // J. of Chem. Eng. of Japan, 1989, v. 22, №. 5, p. 447-
  116. J.P. Agrawal // Sep. Science, 1971, v.6(6), p.831-
  117. Е.Д., Егиазаров A.C., Джиджеишвили Ш. И., Башкатова Н. Ф. // In: Stable Isotopes in the Life Sciences. Vienna: IAEA, 1977, p.29-
  118. K. Bratzer and A. Doerges // Hydrocarbon Proc., 1974, v.4, p.78-
  119. K.Takeshita, A. Kitamoto // J. of Chem. Eng. of Japan, 1988, v. 21, № 4, p. 411-
  120. K. Takeshita, A. Kitamoto // Kagaku-Kogaku Ronbunshu, 1985, v. l 1, p.581-
  121. Nihon Kagakukai (ed.): Kagaku Binran // Maruzen, Tokyo, 1975, p.975-
  122. K.Takeshita, A. Kitamoto // Proceed, of the international symposium on isotope separation and chemical exchange uranium enrichment. Tokyo, Japan, 1990, p. 380-
  123. D. Axente, A. Baldea, M. Abrudean // Proceed, of the international symposium on isotope separation and chemical exchange uranium enrichment. Tokyo, Japan, 1990, p. 357-
  124. D.M. Smith, W.M.D. Bryant, J.Jr. Mitchell // J. Am. Chem. Society, 1939, v.61, p.2407-
  125. G.C. Gester // Chem. Eng. Progress Trans., 1947, v. 1, p. 117-
  126. Т.Н. Беркенгейм // Заводская лаборатория, 1941, т. 10, с. 592-
  127. А.П. Крешков. Основы аналитической химии, ч.2 // М., Химия, 1976,472 е.-
  128. Г. Шарло. Методы аналитической химии. Количественный анализ неорганических соединений // М., 1965, 975 е.-
  129. Вискозиметр капиллярный стеклянный ВПЖ-1. Паспорт AKJ12842. ПС // Министерство приборостроения, средств автоматизации исистем управления, 1986-
  130. И.С. Григорьев, Е. З. Мейлихова. Физические величины // М., „Энергоатомиздат“, 1991, 1232 с.-
  131. В.А. Рабинович, З. Я. Хавин. Краткий химический справочник // Л.,"Химия», 1991,432 с.-
  132. И. Т. Гороновский, Ю. П. Назаренко, Е. Ф. Некряч. Краткий справочник по химии//Киев, «Наукова Думка», 1974,991 е.-
  133. А. Г. Морачевский, И. Б. Сладкое. Физико-химические свойства молекулярных неорганических соединений //С Пб., «Химия», 1996, 311 е.-
  134. Н. Б. Варгафтик. Справочник по теплофизическим свойствам газов и жидкостей // М., 1963, 708 е.-
  135. А. Вайсбергер, Э. Проскауэр, Дж. Риддик, Э. Тупс. Органические растворители // М., Изд-во Иностр. Лит., 1958, 518 с.-
  136. P. Рид, Т. Шервуд, Д. Праусни^. (Свойства газов и жидкостей // М., 1982, 483 е.-
  137. Дж. Бейнон. Масс спектрометрия и её- применение в органической химии // М., «Мир», 1964, 701 е.-
  138. В.В. Кафаров. Основы массопередачи. 3-е изд., перераб. и дополн. // М., Высшая школа, 1979, 439 е.-
  139. Я.Д. Зельвенский, А. А. Титов, В. А. Шалыгин. Ректификация разбавленных растворов // JL, Химия, 1974, 216 с.-
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!