Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Моделирование механизма влияния комплексонов (ЭДТА, ОЭДФ, ДТПА) при различных рН на кинетику растворения оксида меди (II)

Диссертация: Моделирование механизма влияния комплексонов (ЭДТА, ОЭДФ, ДТПА) при различных рН на кинетику растворения оксида меди (II)
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Установлено, что с увеличением концентрации комплексона (ЭДТА, ДТПА, ОЭДФ) в кислых средах скорость растворения оксида меди (II) падает. Ингибирующий эффект связан с уменьшением концентрации промежуточных соединений (СиОН+), лимитирующих переход ионов меди (II) в раствор за счет адсорбции ионов комплексонов на поверхности оксида и сдвигом скачка потенциала на границе оксид/раствор в отрицательную… Читать ещё >

Моделирование механизма влияния комплексонов (ЭДТА, ОЭДФ, ДТПА) при различных рН на кинетику растворения оксида меди (II) (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • Глава 1. Литературный обзор
    • 1. 1. Физико-химические свойства оксида СиО. Диаграмма 10 состояния медь-кислород
    • 1. 2. Кислотно-основные свойства оксидов
    • 1. 3. Общие сведения о кинетике растворения оксидов металлов
    • 1. 4. Анализ формы кинетических кривых
    • 1. 5. Электрохимические свойства оксидов
    • 1. 6. Электронно-протонная теория механизма растворения оксидов металлов в водных растворах, содержащих анионы и ^ комплексоны
    • 1. 7. Факторы, влияющие на скорость растворения оксидов 45 металлов в водных растворах комплексонов и других комплексообразующих агентов
    • 1. 8. Модели гетерогенной кинетики, используемые для расчета 52 кинетических параметров
    • 1. 9. Результаты экспериментального изучения особенностей кинетических закономерностей растворения оксида меди с 58 позиций формальной гетерогенной кинетики
  • Глава 2. Объекты и методы исследования кинетики растворения, кислотно-основных свойств, адсорбции и электрохимического 62 поведения оксида меди (II)
    • 2. 1. Объекты и методы исследования меди и ее оксида
    • 2. 2. Методы исследования кинетики взаимодействия оксида меди в кислых и аммиачных растворах с добавками 67 комплексонов
    • 2. 3. Аналитические методы определения концентрации ионов 73 меди (1) и (II) в растворах электролитов
    • 2. 4. Экспериментальные методы потенциометрического титрования
    • 2. 5. Методика адсорбционных измерений
    • 2. 6. Методика проведения электрохимических исследований
    • 2. 7. Методы статистического анализа экспериментальных данных и вывод математических закономерностей
  • Глава 3. Результаты экспериментального исследования влияния добавок комплексонов на кинетику и механизм растворения оксида меди (II) в кислых и аммиачных средах
    • 3. 1. Выбор методов экспериментального изучения влияния добавок комплексонов на кинетику растворения СиО в кислых и аммиачных средах
    • 3. 2. Результаты экспериментального изучения влияния различных параметров (концентрации аммиака и комплексонов, 88 рН, температуры) на кинетику растворения СиО в растворах серной кислоты
    • 3. 3. Этапы анализа экспериментальных кинетических кривых с использованием представлений формальной гетерогенной Ю2 кинетики
    • 3. 4. Определение аналитического вида кинетического уравнения зависимости удельной скорости растворения (W) от концентрации различных ионов, рН и температуры в растворе электролитов
  • Глава 4. Исследование отдельных стадий процесса (адсорбции ионов водорода, меди (II) и ЭДТА) растворения оксида меди (II) в 130 растворах электролитов с добавками комплексонов
    • 4. 1. Экспериментальное исследование кислотно-основных 130 я свойств оксида меди (II)
    • 4. 2. Влияние внешней поляризации на электрохимические 146 процессы растворения оксидно-медных фаз
    • 4. 3. Изучение адсорбционных закономерностей ионов меди и
  • ЭДТА на оксиде меди (II) при различных значениях рН
  • Глава 5. Моделирование процессов растворения оксида меди (П) в растворах электролитов (поиск механизмов растворения)
    • 5. 1. Моделирование зависимости удельной скорости растворения оксида меди в серной кислоте от рН (метод 167 стационарных концентраций промежуточных частиц)
    • 5. 2. Результаты моделирования кинетических кривых. Влияние рН и температуры на скорость растворения СиО в серной 172 кислоте (контрольные кривые) (метод Хоугена-Ватсона)
    • 5. 3. Результаты моделирования процесса растворения СиО в аммиачных растворах (метод Хоугена-Ватсона)
    • 5. 4. Результаты моделирования процесса растворения СиО в серной кислоте в присутствии добавок комплексонов (ЭДТА, 11 ДТГТА, ОЭДФ) (метод стационарных концентраций)
    • 5. 5. Моделирование влияния комплексообразования на механизм растворения оксида меди (П) в растворах ЭДТА и аммиака

Оксиды и другие соединения меди всегда привлекали внимание многих естествоиспытателей в течение нескольких столетий. При исследовании стехиометрического состава СиО и Cu20 была открыта нестехиометричность оксидов меди, позволившая дать новое понятие закона состава твердых химических соединений и объяснить: кинетику образования оксидных слоев при окислении меди, открыть выпрямляющий эффект на границе медь-закись меди и дать описание полупроводниковых свойств их оксидов в зависимости от давления кислорода и температуры.

Оксиды меди явились объектами, на которых разрабатывались принципы и модели каталитических и кинетических процессов, протекающих на границе оксид/газ, оксид/раствор. Многочисленные исследования по изучению влияния различных параметров на кинетику растворения оксидов меди в растворах электролитов были также направлены на проверку применимости количественных модельных представлений гетерогенной, электрохимической и химической кинетики. Потребность в реальных моделях определяется необходимостью регулирования физико-химических процессов растворения оксидов меди и оптимизации технологий выщелачивания оксидно-медных руд, травления окалины и удаления отложений с теплоэнергетического оборудования. Кроме того, запасы медных руд, как и запасы многих других полезных ископаемых, постепенно сокращаются, поэтому появляется необходимость изыскивать новые технологии и оптимальные условия выделения соединений меди (прежде всего, оксидов) из обедненных окисленных руд. Решение этих задач сдерживается отсутствием детальных экспериментальных исследований и недостаточной разработкой теории растворения оксида меди (II). Комплексоны оказывают значительное влияние на скорость растворения оксидов металлов. Представляется актуальным обобщение и систематизация большого количества кинетических данных по растворению оксида меди в кислых средах с участием комплексонов, а также поиск стимуляторов и выяснение механизма данного процесса для понимания взаимосвязи поверхностных электрохимических явлений на оксиде меди с их кислотно-основными свойствами и механизмом растворения.

Выбор в качестве объектов исследования меди определен как практическими (гидрометаллургическая переработка медно-никелевых руд), так и теоретическими аспектами. В настоящее время наиболее полно процесс растворения изучен на оксидах меди, что дает возможность приложения установленных закономерностей и теорий к оксидам других металлов.

Развитие теории растворения требует введения представлений из гетерогенной электрохимической кинетики и адсорбционных явлений. На кафедре МПГУ и в ряде зарубежных школ накоплен экспериментальный материал по растворению различных оксидов, но еще не разработаны обобщенные модели растворения оксидов меди.

Результаты систематических исследований в этом направлении позволили бы количественно описать процессы растворения оксидов меди.

Научная новизна работы.

Впервые проведен систематический анализ влияния концентрации комплексонов, аммиака, рН, Т на кинетику растворения СиО в кислых и аммиачных растворах.

Для описания кинетических кривых растворения СиО использовались уравнения: цепного механизма, сжимающегося объема с учетом фрактальности, которые позволили найти математическое выражение зависимости удельной скорости растворения от различных параметров (рН, концентрации аммиака и комплексонов, Т).

На основе изучения адсорбции и кислотно-основных свойств СиО, электрохимического изучения поведения пассивной меди установлена природа лимитирующей стадии, заключающаяся в переходе промежуточного комплекса с поверхности твердой фазы в раствор под действием градиента концентрации ионов Н+ и потенциала.

Установлено, что с увеличением концентрации комплексона (ЭДТА, ДТПА, ОЭДФ) в кислых средах скорость растворения оксида меди (II) падает. Ингибирующий эффект связан с уменьшением концентрации промежуточных соединений (СиОН+), лимитирующих переход ионов меди (II) в раствор за счет адсорбции ионов комплексонов на поверхности оксида и сдвигом скачка потенциала на границе оксид/раствор в отрицательную сторону (с +0,5 В до — 0,12В). В аммиачных средах наблюдается стимулирующий эффект комплексообразо вател ей.

Разработаны компьютерные методы расчета кинетических параметров процессов растворения, заключающиеся в последовательном применении уравнений гетерогенной и химической кинетики и фрактальной геометрии при обработке экспериментальных данных. Предложена математическая модель для описания растворения оксида меди (II).

Предложена схема многостадийного механизма растворения оксидов меди в кислых средах с участием комплексонов.

Практическая значимость работы состояла в том, что были предложены рекомендации по выбору условий выщелачивания оксидно-медных руд (рН=10-п, СКомплексона~0,001−0,1 моль/л, Т=80−90°С, C (NH3)~0,01 -1,0моль/л). Добавки исследованных комплексонов замедляют процесс растворения в кислых средах и ускоряют в щелочных средах, добавки окислителей (перманганата калия) этот процесс также ускоряют. Результаты могут найти применение при разработке методов анализа руд и технологии растворения оксидных фаз меди.

На защиту выносятся основные результаты по влиянию внешних факторов (рН, температура, величина потенциала на границе оксид/электролит, концентрация комплексона, NH3) на кинетику растворения и адсорбцию ионов на оксиде меди.

Методика системного анализа и обработки экспериментальных данных по кинетике растворения оксида меди как гетерогенного процесса с использованием фрактальной геометрии.

Методика поиска схемы многостадийного механизма растворения оксида меди в кислых и аммиачных средах, содержащих добавки комплексонов, с использованием представлений о существовании кислотно-основных равновесий на границе оксид/раствор.

Цель работы. Изучение влияния комплексонов (ЭДТА, ДТПА, ОЭДФ) на кинетику растворения оксида меди (II) СиО в кислых и аммиачных средах и его моделировании. Задачи:

1. Изучить влияние добавок комплексонов и различных факторов (С рН, Т, ф) на кинетику растворения оксида меди (II) в растворах серной кислоты и аммиака;

2. найти функциональную зависимость удельной скорости растворения (W) от различных параметров растворения (С *, рН, Т, ф);

3. проверить применимость теории строения ДЭС для описания адсорбционных и кинетических явлений на границе оксид/электролит;

4. разработать обобщенную схему кислотно-основной модели растворения оксидов, базирующуюся на теории строения ДЭС на границе оксид/электролит, ионного обмена и кислотно-основных равновесий.

В данной диссертационной работе будут представлены результаты изучения влияния комплексонов на процесс растворения оксида меди (II) в серной кислоте и растворах аммиака и моделирования данных процессов для поиска механизма участия комплексонов в процессе растворения. Диссертация представлена в 5 главах с приложением.

Результаты работы докладывались на научно-технических конференциях Московского педагогического государственного университета, Российского университета дружбы народов, Тамбовского государственного университета, на.

Международной Чугаевской конференции по координационной Ростовского государственного университета. По материалам исследования имеется 9 публикаций.

Основные выводы:

1. На основании проведенных исследований установлено, что в кислой области комплексоны замедляют процесс растворения оксида меди (Н), а в щелочной области аммиак и комплексоны ускоряют процесс растворения оксида меди (Н).

2. С использованием уравнений гетерогенной кинетики проведено моделирование кинетических кривых (a-t), что позволило рассчитать основные кинетические параметры: WЕакп — пКОМПЛексона.

3. Установлено, что максимум скорости растворения оксида меди (II) наблюдается при потенциале 1,2 В (при рН=0) — окислители ускоряют процесс растворения оксида меди, а восстановители ингибируют скорость растворения оксида меди в кислых средах.

4. Результаты моделирования показали, что растворение оксида меди (II) в присутствии комплексонов в кислых средах происходит по механизму неконкурентного ингибирования. Ускорение процесса растворения в аммиачных растворах связано со смещением потенциала в положительную область.

На основе проведенного моделирования сделано заключение о природе промежуточной частицы, участвующей в процессе растворения.

5. Предложены практические рекомендации по оптимальному составу раствора и температуры растворения СиО: Сын% =0,01−1,0 моль/лСэдта=0,00 1−0,1 моль/лрН= 10−11- Т=353−363К.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Н.А., Барзаковский В. П., Бондарь И. А., Удалов Ю. П. Диаграммы . состояния силикатных систем. Выпуск второй. JL: Наука. Ленинградское отд.1969. 372с.
  2. Ю.Д. Химия нестехиометрических оксидов. Изд. МГУ.: М. 1974. 354с.
  3. Ю.Д. Термодинамика ферритов. Л.: Химия. Ленингр. Отд. Л. 1967. 304с.
  4. Roberts Н., Smith F. The System Copper: Cupric Oxide- Oxygen.//J. Am. Chem. Soc. 1921. V.43. N5. P. 1061−1069.
  5. В.П. Гидроокиси металлов. Киев: Изд. «Наукова Думка». 1972. 159с.
  6. В.П., Курчатов Б. В. К вопросу об электропроводности закиси меди.// Ж. Экспер. и теор. физики. 1932. Т.2. № 5−6. С. 309−317.
  7. Asbrink S, Waskowska A. CuO: x-ray single-crystal structure determination at 196 K.//J. Phys.: Condens. Matter 3. 1991. P. 8173−8180.
  8. Электронная база данных JCPDS по рентгенофазовому анализу. Internationale Tabellen zur Kristallstrukturenbastimmungen. Gebr. Borntraeger. Berlin. 1935. 1952.
  9. H.A. Основные понятия структурного анализа. М.: Изд-во АН СССР. 1961.365с.
  10. Е.А., Угорец М. З., Ахметов К. М. Дегидратация гидроокисей металлов в щелочных растворах. Гидратированная окись меди. Алма-Ата.: Наука КазССР. 1971. 163с.
  11. Современная колебательная спектроскопия неорганических соединений. Под ред. Э. Н. Юрченко. Новосибирск. Наука. 1972. 160с.
  12. Kliche G., Popovic Z.V. Far-infared spectroscopic investigations on CuO.// J. Physical Review B. 1990. V. 42. N 16. P. 10 060−10 066.
  13. Stumm W., Sulberger В., Sinniger J. The coordination chemistry of the oxide-electrolyte interface: the Dependence of Surface Reactivity (Dissolution, Redox
  14. Reactions) on Surface Structure.// Croat. Chem. Acta. 1990. V. 63. N 2423. P.277−312.
  15. Diggle J.W. Oxides and Oxide Films. // V. 2. N. Y.: Marcel Dekker. 1973. 48lp.
  16. Valverde N. Factors Determing the Rate of Dissolution of Metal Oxides in Acidis Solutions. // Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1988. B. 92. S. 1072−1078.-
  17. Valverde N. Investigations on the Rate of Dissolution of Ternary Oxide Systems in Acidis Solutions. // Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1977. B. 81.N. 4. S. 380−384-
  18. Valverde N. Considerations on the Kinetics and the Mechanism of the Dissolution of Metal Oxides in Acides Solutions. // Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1976. B. 80. N4. S. 330−340.
  19. Гидрометаллургия. Под ред. Б.Н. М.: Металлургия. 1978. С. 47−78.
  20. В.В. Влияние ионизирующего излучения на кинетику растворения твердых тел. М.: Атомиздат. 1976. 128с.
  21. Р.Б. Растворение кристаллов. JL: Недра. 1979. 272с.
  22. Habashi F. Principles of Extractive Metallurgy. // V.2. New-York-London. Gordon and Breach. 1970. P. 57−118.
  23. Jones C.F., Segall R.L., Smart R.St., Turner P. S. Initial Dissolution Kinetics of Ionic Oxides. // Proc. Roy. Soc. 1981. V. A. 374. N1756. P. 141−153.
  24. E.M., Шейнин А. Б. Математическое моделирование непрерывных процессов растворения. Д.: Химия. 1971. 248с.
  25. И.А., Поташкинов Ю. М. Кинетика процесса растворения. М.: Металлургия. 1975. 224с.
  26. Seo М., Sato N. Dissolution of Hydrous Metal Oxides in Acid Solutions. // Boshoku Gijutsu (Corn Eng) 1975. V.24. P.339−402- 1976. V25. N3. P. 161−166.
  27. Г. А., Молчанов А. Д. Растворение твердых тел. М.: Химия. 1977. 458с.
  28. К. Травление кристаллов. М.: Мир. 1990. 492с.
  29. В.В. Воздействие ионизирующего излучения на процессы растворения. //Успехи химии. 1978. Т. 47. N.4. С. 578−602.
  30. Hiemstra Т., Riemsdijk W.H.V. Multiple Activated Complex Dissolution of Metal (Hydr) Oxides: A Thermodynamic Approach Applied to Quartz. // J. Colloid Interface Sci. 1990. V. 136. С. 1. P. 132−150.
  31. Frenier W. W. The Mechanism of Magnetite Dissolution in Chelaton Solutions. // Corrosion (NACE). 1984. V.40. N4. P. 176−180.
  32. Frenier W.W., Growcock F.B. Mechanism of Iron Oxide Dissolution of Oxides Dessolution. A Reviev of Resent Literature. // Corrosion (NACE). 1984. V.40. N.12. P. 663−668.
  33. Blesa M.A., Maroto A.J.G. Dissolution of Metal Oxides. // J. Chim. Phys. 1986. V.83.N 11−12. P. 757−764.
  34. Terry B. Specific Chemical Rate Constants for the Acid Dissolution of Oxides and Silicates. // Hydrometallurgy. 1983. V. l 1. P. 315−344.
  35. Батраков B. B, Горичев И. Г., Киприянов H.A. Влияние двойного электрического слоя на кинетику растворения оксидов металлов.// Электрохимия. 1994. Т.30. № 4.С. 444−458.
  36. Nernst W. Theorie der Reaktionsgesch Windigkeit in Herogenen system. // Z. Phys. Chem. (BRD). 1904. Bd.47. N.l. S. 52−55.
  37. Janicke W., Haase M. Solvatations und Diffusionsgeschwindigkeit bei der • Komplexen Auflosung von Salzen. // Ber. Bunsenges Physik. Chem. 1959. B.63. № 4.1. S. 521−532.
  38. Engell H.J. Uber die Auflwsung von Oxides in Verdunnten Sauren Ein Beitrag zum Electrochemie der Ionen-Kristalle Von. // Z. Phys. Chem. (Neue Folge). 1956. B.7.N. ¾. S. 158−181.
  39. M.P., Хрущева Е. И., Филиновский В. Ю. Вращающийся дисковый электрод с кольцом. М.: Наука. 1987. 248с.
  40. Н.М., Горичев И. Г. Влияние комплексонов на кинетику растворения оксидов металлов. // Координационная химия. 1986. Т. 12. № 1. С. 327.
  41. Ю. А. Плесков Ю.В. Электрохимия полупроводников. М.: Наука. 1983.312с.
  42. Двойной слой и электродная кинетика. / Под. Ред. В. Е. Казаринова. М.: Наука. 1981.351с.
  43. П.Д. О роли протонов в электрохимических превращениях оксидов. // Электрохимия. 1968. Т.4. № 4. С. 379−383.
  44. В.А., Плесков Ю. В. Электрохимия полупроводников. М.: Наука. 1965.
  45. А.Н., Багоцкий B.C., Иофа З. А., Кабанов Б. Н. Кинетика электродных процессов. М.: Изд. МГУ. 1952. С. 278−279.
  46. В.И. Равновесие и кинетика электродных реакций комплексов металлов. Л.: Химия. 1985. 208с.
  47. Н.М., Темкина В. Я., Попов К. И. Комплексоны и комплексонаты металлов. М.: Химия. 1988. 544с.
  48. М.С. Оксредметрия. Л.: Химия. 1975. 304с.
  49. Vermilyea D.A. The Dissolution of Ionic Compounds in Aqueous Media. // J. Electrochem. Soc. 1966. V.113. № 10. P. 1067−1070.
  50. Vermilyea D.A. The Dissolution of MgO and Mg (OH)2 in Aqueous Solutions. // J. Electrochem. Soc. 1968. V. l 17. № 10. P. 1179−1183.
  51. Sangwal K., Arora S.K. Etching of MgO Crystals in Acids: Kinetics and Mecganism of Dissolution. //J. Mater. Sci. 1978. № 13. P. 1977−1985.
  52. Orton R., Unvin P.R. Dolomite dissolution Kinetics at Low pH: A. Cgannel-Flow Study. // J. Chem. Soc. Faradey Trans. 1993. V.89. № 21. P. 3947−3954.
  53. Heusler K.E. Oxide Electrodes. // Electrochimica Acta. 1983. V.28. № 4. P. 439 449.
  54. Ю.В., Филиновский В. Ю. Вращающийся дисковой электрод. М.: Наука. 1972.314с.
  55. Rate Processes of Extractive Metallurgy. / Ed. H.Y. Sohn, M.E. Wadsworth. N.Y.: Plenum Press. 1979. 472p.
  56. Hsu J.P., Lin M.J. Dissolution of Solid Particles in Liquids. // J. Colloid Interface Sci. 1991. V. 141. № I. P. 60−66.
  57. Wehrli В. Monte Carlo Simulation of Surface Morphologies Durin Mineral Dissolution. //J. Colloid Interface Sci. 1989. V.132. № 1. P. 230−242.
  58. Aurian-Blajeni В., Kramer M., Tomkiewiez M. Computer Simulation of Dissolution-Precipitation Processes. // J. Phys. Chem. 1987. V.91. № 3. P. 600−605.
  59. Linge H.G. Dissolution of Ionic Crystal Surfaces. // Adv. Colloid Interface Sci. 1981. V.14.N3. P. 239−250.
  60. В.И., Горичев И. Г. Влияние протонов и гидроксогрупп на скорость растворения оксидов в условиях внешнего напряжения. //Электрохимия. 1991. Т.27. № 3. С. 402−404.
  61. В.И., Горичев И. Г. Основы структурной теории растворения ионных кристаллов и оксидов.// Журн. физ. химии. 1989. Т.58. № 7. С. 18 271 831.
  62. И.Г., Изотов А. Д., Кутепов A.M., Зайцев Б. Е., Батраков В. В., Плахотная О. Н. Кинетика и механизмы растворения оксидно-медных фаз в растворах электролитов. М.: Изд-во РУДН, 2002. -210 с.
  63. Н.П., Горичев И. Г., Ключников Н. Г. К вопросу о механизме растворения окиси меди в серной кислоте.//Журн. физ. химии. 1974. Т.48. № 9. С. 2370−2371.
  64. Н.П., Горичев И. Г. О механизме растворения окиси меди в серной кислоте.//Журн. физ. химии. 1974. Т.48. № 11. С. 2750−2753.
  65. Н.П., Горичев И. Г., Назарова Р. И. Растворение окиси меди в серной кис лоте.//Журн. неорг. Химии. 1974. Т. 19. № 6. С. 1709−1710.
  66. Done Sh., Xie Yu., Cheng G. Cyclic Voltammetric and Spectroelectrochemical Studies of Cooper in Alkaline Solution.//Electrochimica Acta. 1992. V.37. № 1. P. 1722
  67. Wadsworth M., Wadia D.R. Reaction Rate Study of the Dissolution of Sulphuric Acid.//Trans. AIME. 1955. V.203. P. 755−759.
  68. И.Г., Малов JI.B., Шевелев Н. П., Духанин B.C. Цепной механизм растворения оксидов меди и никеля в минеральных кислотах.//Журн. физ. химии. 1979. Т.53. № 3. С. 1925−1929.
  69. И.Г., Зенченко Д. А., Михальченко И. С., Серохов В. Д. Влияние комилексообразования на механизм растворения оксида меди (II) в растворах ЭДТА и аммиака.//Координационная химия. 1986. Т. 12. № 7. С. 886−890.
  70. И.Г., Зайцев Б. Е., Шаплыгин И. С., Яшкичев В. И. Образование соединений меди различных степеней окисления при растворении оксидов меди (II) в соляной кислоте.//Неорг. матер. 1994. Т.30. № 1. С. 74−79.
  71. В.В., Сорокин М. М., Равдель А. А. Растворение окиси меди в водных растворах хлорной, соляной и фосфорной кислот. //Журн. прикл. Химии 1976. Т.49. № 5. С.1011−1016.
  72. Д.А., Горичев И. Г., Зенченко А. Д., Шаплыгин И. С. Механизм ингибирования растворения оксида меди (II) ЭДТА и ДТПА в кислых средах.//Журн. неорг. химии. 1991. Т.36. № 7. С. 1681.
  73. Д.А., Горичев И. Г., Шаплыгин И. С., Серохов В. Д. Механизм растворения оксидов меди (II) и ВТСП в кислых средах.//Журн. неорг. химии. 1991. Т.36. № 7. С. 1635−1641.
  74. И.Г., Михальченко И. С., Зенченко Д. А. О механизме влияния комплексонов на скорость растворения оксидов железа и меди.//Координационная. Химия 1989. Т. 15. № 10. С. 1324−1330.
  75. Srehblow Н.Н., Titze В. The Investigation of the Passive Behavior of Copper in Weakly Acid and Alkaline Solutions and the Examination of the Passive Film by ESCA and ISS.//Electrochimica Acta. 1980. V.25. № 8. P. 839−850.
  76. З.Б., Сагитов В. Б. Исследование кинетики катодного восстановления оксидов меди с применением минерально-угольного пастового электрода.//Электрохимия. 1979. Т.15.№ 10. С. 1530−1534.
  77. Shoesmith D.W., Rummery Т.Е., Qwen D., Lee W. Anodic Oxidation of Copper in Alkaline Solution.//Electrochimica Acta. 1977. V.22. № 12. P. 1403−1417.
  78. Н.Ф., Борисова H.C., Потапова О. Г. Влияние ионов водорода и хлора на вольтамперное поведение оксидов меди, включенных в состав графитового пастового электрода.//Электрохимия. 1992. Т.28. № 12. С. 17 761 787.
  79. Drogowska M., Brossard L., Menard H., Lasia A. Studies of Copper Impedance in Alkaline Aqueous Solutions in the Presense of Inorganic Anions.//Durface Coat. Technol. 1986. V.34. P. 401−416.
  80. Марченко 3. Фотометрическое определение элементов. М.: Мир. 1971. 502 с.
  81. В.Н., Симонова JT.H. Аналитическая химия элементов. Медь. М.: Наука, 1990. 279 с.
  82. Р. Аналитическое применение этилендиаминтетрауксусной кислоты и родственных соединений. М.: Мир. 1975. С. 47−67.
  83. Ф.Г., Горичев И. Г., Ключников Н. Г. Кинетика диспропорционирования окиси марганца в серной кислоте.//Журн. физ. химии. 1976. Т.50.№ 7. С. 1707−1711.
  84. Ф.Г., Серохов В. Д. К вопросу об отрицательном порядке по ионам водорода при диспрпорционировании оксида марганца (III) в серной кислоте.//Электрохимия. 1978. Т.14. № 6. С. 972.
  85. И.Г., Ашхаруа Ф. Г. Кинетика диспропорционирования оксида марганца (III) в серной кислоте.//Кинетика и катализ. 1979. Т.20. № 1. С. 67−72.
  86. Devis J.A., James R.D., Lackie J.O. Surface Ionization and Complexation at the Oxide/Water Interface.//.!. Colloid Interface Sci. 1978. V.63. N.3. P. 480−499.
  87. Devis J.A., Lackie J.O. Surface Preperties of Amorphous Iron Oxyhydroxide and Adsorption of Metal Ions.//J. Colloid Interface Sci. 1978. V.67. N.l. P. 90−107.
  88. Devis J.A., Lackie J.O. Adsorption of Anions.//J. Colloid Interface Sci. 1980. V.74. N.l. P. 32−43.
  89. M.A., Чемаданов Д. И. Исследование кинетики растворения окиси меди в фосфорной кислоте. //Неорганические материалы. 1973. Т.9. № 2. С. 283−285.
  90. С.И. Современное состояние исследований сорбции неорганических соединений из водных растворов оксигидратами.//Успехи химии. 1992. Т.61. № 4. С. 711−733.
  91. Ardizzone S., Formaro L. Ion Adsorption on an Electrified Oxide Surface.//Ann di Chimica. 1987. V.77. P. 463−470.
  92. Fuerstenau D.W., Osseo-Asabe K. Adsorption of Cooper, Nickel and Cobalt by Oxide Adsorbente from Aqueous Ammonical Solutions.//,!. Colloid Interface Sci. 1987. V.118. N.2. P. 524−542.
  93. Electrodes of Conductive Metallic Oxides. V. l lB./Ed. By S.Trasatti. Amsterdam-New-York: Elsevier Sci. Publ. 1981. Ch.8. P. 367.
  94. Ferebers E.A., Posner A.M., Quirk J.F. The Specific Adsorption of Divalent Cd, Co, Си, Pb, Zn on Goethite.//J. Soil. Sci. 1976. V.27. P. 154−166.
  95. Balisteieri L.S., Murray J.W. The Adsorption of Си, Pb, Zn, and Cd on Goethite from Major Ion Seawater.//Ceochimica et Cosmochimica Acta. 1982. V.46. P. 12 531 265.
  96. Beniamin M.M., Leckie J.O. Multiple-Site Adsorption of Cd, Си, Zn and Pb on Amorphous Iron Oxihydroxide.//J. Colloid Interface Sci. 1981. V.79. N.l. P. 209 221.
  97. С.К., Горичев И. Г., Ключников Н. Г. Влияние дисперсности окиси никеля (III) на процесс растворения в серной кислоте.//Журн. физ. химии. 1976. Т.50. № 5. С. 1328−1329.
  98. Beniamin М.М., Leckie J.O. Copetitive Adsorption of Cd, Си, Zn and Pb on Amorphous Iron Oxihydroxide.//J. Colloid Interface Sci. 1981. V.83. N.2. P. 410 419.
  99. Nii K. On the Dissolution Behavior otNiOJ/Con. Sci. 1970. V.10. P. 571−583.
  100. Rouse Т.О., Weiniger J.L. Electrochemical Studes of Single Crystals of Lithiated Nickel Oxide.//J. Electrochem. Soc. 1966. V. l 13. № 2. P. 184−190.
  101. Carbonio R.E., Macagno V.A., Giordano M.C. Transition in the Kinetics at the Ni (OH)2/NiOOHElectrode Reaction.//J. Electrochem. Soc. 1982. V.129. № 3. P. 983 991.
  102. Dare-Edwards M.P., Goodenouch J.В., Hamnett A., Nicholson N.D. Photoelectro-chemistry of Nickel (II) Oxide.//J. Chem. Soc. Faradey Trans. II. 1981. V.77. № 4. P. 643−661.
  103. Tench D.M., Yeager E. Redox Couple Behavior on Lithiated Nickel Oxide Electrode.//J. Electrochem. Soc. 1974. V.121. № 3. P. 318−327.
  104. О.Г., Луковцев П. Д., Тихонова Т. С. Потенциодинамические исследования окисленного никелевого электрода.//Электрохимия. 1971. Т.7. № 5. С. 655−662.
  105. Takehara Z., Kato М., Yoshizawa S. Electrode Kinetics of Nickel Hydroxide in Alkaline Solution.//Electrochimica Acta. 1971. V.16. P. 833−843.
  106. MacArthur D.M. The Proton Diffusion Coefficient for the Nickel Hydroxide Electrode.//J. Electrochem. Soc. 1970. V. l 17. № 6. P. 729−733.
  107. Yone D., Riga A., Greef R., Yeager E. Electrochemical Properties of Nickel Oxide.//Electrochimica Acta. 1968. V.13.P. 1351−1358.
  108. Conway B.E., Sattar M.A. Electrochemistry of the Nickel Oxide Electrode.//Electrochimica Acta. 1969. V.14. P. 677−694- P. 695−710- P. 711−724.
  109. Gill J.B., Goodal D.S. New Leaching Agents for Oxides.//Hydrometallurgy. 1984. V.13. P. 221−226.
  110. Steertegem G.V., Gomes W.P., Gardon C. Exploratory Investigation on the Semiconductor Properties of L/-doped CoO by Electrochemical Measurements // J. Phys. D: Appl. Phys. 1981. V.14. P. L27−30.
  111. Arnison B.J., Segall R.L., Smart R. St. C. Effects of Solid and Solution Properties on Dissolution Kinetics of Cobaltous Oxide.//J. Chem. Soc. Faradey Trans. I. 1981. V.77. P. 535−545.
  112. James R.O., Healy T.W. Adsorption of Hydrolysable Metal Ions at the Oxide Water Interface.//J. Colloid Interface Sci. 1972. V.40. P. 42−52.
  113. Surana V.S., Warren L.H. The Leaching of Goethite.//Trans. Inst. Min. Metall. Sect. C. 1969. V.78.C. 133−139.
  114. James R.O., MacNaughton M.G. The Adsorption of Aqueous Heavy Metals on Inorganic Minerals.//Geochim. Cosmochim. Acta. 1977. V.41. P. 1549−1555.
  115. Bessieres J., Baro R. Etude Experimentale.//J. Cryst. Growth. 1973. V.19. P. 218−220.
  116. Warren I.H., Roach G.I.D. Physical Aspects of the Leaching of Goethite. and Hematite.//Trans. Inst. Min. Metall. Sect. C. (Mineral Process Extr. Metall) 1971. V.80. C. 152−155.
  117. Mulvaney P., Swayambunathan, Crieser F., Meisel D. Dinamics of Interfacial Charge Transter in Iron (III) Oxide Colloids.//J. Phys. Chem. 1988. V.92. P. 67 326 740.
  118. Mulvaney P., Cooper R., Griesser F., Meisel D. Charge Trapping in the Reductive Dissolution of Colloidal Suspensions of Iron (III) Oxides.//Langmuir. 1988. № 4. № 5. P. 1206−1211.
  119. Jolivet J.P., Tronc E. Interfacial Electron Transfer in Colloidal Spinel Iron Oxide Conversion of Fe304-gamma-Fe203 in Aqueous Medium.//J. Colloid Interface Sci. 1988. V.125.№ 2. P. 688−701.
  120. Farley K.J., Dzombak D.A., Morell F.M.M. A Surface Precipitation Model for The Sorption of Cations on Metal Oxides.//J. Colloid Interface Sci. 1985. V.106. N.l. P. 226−241.
  121. Lakid J.S., Stone A.T. Reductive Dissolution of Goethite. by Phenolic Reductants.//Geochim. Cosmochim. Acta. 1989. V. 53. P. 961−971.
  122. Swallow K.C., Hume D., Morell F.M.M. Sorption of Copper and Lead by Hydrous Ferric Oxide.//Environ. Sci. Technol. 1980. V.14. P. 1326−1331.
  123. И.Г., Киприяиов H.A. Кинетика растворения оксидных фаз в кислотах.//Журн. физ химии. 1981. Т.55. № 11. С. 2734−2751.
  124. И.Г., Киприянов Н. А. Кинетические закономерности процесса растворения оксидов металлов в кислых средах.//Успехи химии. 1984. Т.53. № 11. С. 1790−1825.
  125. Geiles E.J., Bancroft G.M. Heavy Metal Adsorption by Sulphide Mineral Surface.//Geochim. Cosmochim. Acta. 1986. V.50. P. 1455−1463.
  126. И.Г., Горшеиева В. Ф. Зависимость кинетики растворения окиси железа от природы кислоты.//Кинетика и катализ. 1979. Т.20. № 3. С. 611−616.
  127. И.Г., Духанин B.C. Связь между порядком по ионам водорода при растворении оксида железа (III) в кислотах и их адсорбцией.//Электрохимия. 1979. Т. 15. № 9. С. 1290−1293.
  128. И.Г., Духанин B.C. Влияние рН среды на кинетику растворения магнетита в трилоне Б.// Журн. физ. химии. 1980. Т.54. № 5. С. 1341−1346.
  129. Hayes K.F., Papelis Ch., Leckie J.O. Modeling Ionic Strength Effects on Anion Adsorption at Hydrous Oxide/Solution Interfaces.//J. Colloid Interface Sci. 1988. V.125.N.2. P. 717−725.
  130. И.Г., Ключников Н. Г. Влияние некоторых ПАВ на кинетику растворения магнетита в соляной кислоте.//Ж. прикл. химии. 1977. Т.50. № 3. С. 503−507.
  131. И.Г., Ключников Н. Г. Кинетика растворения магнетита в серной кислоте.//Журн. физ. химии. 1976. Т.50. № 12. С. 3119−3123.
  132. Hayes K.F., Leckie J.O. Modeling Ionic Strength Effects on Cation Adsorption at Hydrous Oxide/Solution Interfaces.//J. Colloid Interface Sci. 1987. V.115. N.2. P. 564−572.
  133. Barrow N.J. Effect of Surface Heterohenety at Ion Adsorption by Metal Oxide and by Soils.//Langmuir. 1993. V.9. N.10. P. 2606−2611.
  134. Lyklema J. New Insinghts into Electrosorption on Oxides. Application to Environmental Problems and The Photolysis of Water.//Croat. Acta. V.60. N.3. P. 371−381.
  135. Fokkink L.G.J., Keizer A.De., Lyklema J. Specific Ion Adsorption on Oxides: Surface Charge Adjustment and Proton Stoichiometry.//J. Colloid Interface Sci. 1987. V.118.N.2. P. 454−462.
  136. Haruyama S., Masamura K. The Dissolution of Magnetite in Acidic Perchlorate Solutions.//Corrosion Sci. 1978. V.18. P. 263−278.
  137. Tsuru Т., Zaitsu Т., Haruyama S. Reductiv Dissolution of Nonstoichiometric Iron Oxides.//Denki Kagaku. 1981. V.49. № 2. P. 119−123.
  138. Tsuru Т., Zaitsu Т. Dissolution of FeO Electrodes in Acidic Solutions.//Denki Kagaku. 1977. V.45. № 6. P. 405−410.
  139. Allen P.D., Hampson N.A. The Effect of the Potential on the Dissolution of Magnetite.//Surface Technology. 1981. V. 12. P. 199−204.
  140. Allen P.D., Hampson N.A. The Electrodissolution of Magnetite.//J. Electroanal. Chem. 1979. V.99. P. 299−309- 1980. V. l 11. P. 223−233.
  141. Kishi Т., Nagai T. Cathodis Dissolution of Nickel Rerrous Ferrites in Acid Solutions.//Surface Technology. 1983. V.19. P. 9−15.
  142. Elliott H.A., Huang C.P. The Adsorption Characteristics of Cu (II) in the Presence of Chelating Agents.//J. Colloid Interface Sci. 1979. V.70. N. 1. P. 29−45.
  143. Адсорбция из растворов на поверхностях твердых тел./Под. ред. Г. Парфита, К. Рочестера. М.: Мир. 1986. 488с.
  144. Ю.В. Статика сорбции микрокомпонентов оксигидратами. М.: Атомиздат. 1975. 195с.
  145. Fuerstenau D.W., Osseo-Asabe К. Adsorption of Cooper, Nickel and Cobalt by Oxide Adsorbente from Aqueous Ammonical Solutions.//.!. Colloid Interface Sci. 1987. V.118.N.2. P. 524−542.
  146. И.Г., Ключников Н. Г. Влияние добавок ионов железа (II) на кинетику процесса растворения оксидов железа в водных растворах ЭДТА.//Н Всесоюзное совещание по химии и применению комплексонов и комплексонатов металлов. М. 1−4 февраля 1983. С. 70.
  147. И.Г., Ключников Н. Г. Особенности кинетики растворения оксидов железа в ОЭДФ и ЭДТА.//Н Всесоюзное совещание по химии и применению комплексонов и комплексонатов металлов. М. 1−4 февраля 1983. С. 110.
  148. И.Г., Михальченко И. С. Влияние комплексообразования на скорость растворения магнетита в растворах ЭДТА и ОЭДФ.//Всесоюзное совещание по химии и применению комплексонов и комплексонатов металлов. М. 1−4 февраля 1983. С. 111.
  149. И.Г., Ключников Н. Г. Кинетика растворения магнетита в соляной кислоте.//Сб. статей. Химическая кинетика и катализ. 1979. М.: Наука. 1979. С. 72−76.
  150. И.Г., Ключников Н. Г. Кинетика растворения магнетита в водных растворах ОЭДФ.// Журн. физ. химии. 1981. Т.55. № 4. G. 805−808.
  151. И.Г., Горшенева В. Ф., Наумова А. И. Кинетика растворения магнетита в смесях серной и фосфорной кислот.//Кинетика и катализ. 1982. Т.24. № 5. С. 1058−1062.
  152. T.D., Torikov A., Smith J.D. 1. Dissolution of Hematite.//J. Colloid Interface Sci. 1986. V. l 12. № 2. P. 412−420.
  153. Barrow N.J. Effect of Surface Heterogenety on Ion Adsorption by Metal Oxide and by Soils.//Langmuir. 1993. V.9. N.10. P. 2606−2611.
  154. Stumm W., Hohl H., Dalang F. Interaction of Metal Ions with Hydrous Oxide Surfaces.// Croat. Chem. Acta. 1976. V.48. № 4. P. 491−504.
  155. Sigg L., Stumm W. The Interaction of Anions and Weak Acids With the Hedrous Goethite (a-FeOOH) Surface.//Colloid and Surface. 1980. V.2. P. 101−117.
  156. Graur R., Stumm W. Die Koordinationschemie Oxidischer Grenzflachen und Ihre Auswirkung auf die Auflosungskinetik Oxidischer Festphasen in Wabrigen Losungen.//Colloid and Polumer Sci. 1982. V.260. P. 959−970.
  157. Stumm W., Wehrli В., Wieland E. Surface Complexation and its Impast on Geochemical Kinetics.//Croat. Chem. Acta. 1987. V.60. № 3. P. 429−456.
  158. Barrow N.J. On the Nature of the Energetic Surface Heterogeneity in Ion Adsorption at a Water/Oxide Interface Theoretical Studies of Some Special Featurea of Ion Adsorption of Low Concentration.//Langmuir. 1993. V.9. N.10. P. 2641−2651.
  159. .Б. Закономерности адсорбции однозарядных ионов на границе водных растворов с оксидами.//Электрохимия. 1989. Т.25. № 12. С. 1641−1648.
  160. .Б., Витиньш А., Петрий О. А. Определение адсорбционных параметров на границе оксид/водный раствор электролита.//Электрохимия. 1991. Т.27. № 4. С. 435−441.
  161. И.Г., Ключников Н. Г. Влияние ионов железа (II) на кинетику растворения магнетита в соляной кислоте.//Журн. прикл. химии. 1979. Т.52. № 3. С. 508−512.
  162. Ю.В., Попов Ю. А., Колотыркин Я. М. Модель двойного слоя, учитывающая специфическую адсорбцию ионов.//Электрохимия. 1976. Т. 12. № 6. С. 907−917.
  163. Rochani S., Hibbert D.B. The Electrochemistry of Ba2YCu307.5 in Aqueous Potassium Hydroxide.//.!. Electroanal. Chem. 1988. V. 248. P. 461−466.
  164. М.И., Калинкин И. П. Практическое руководство по колориметрическим и спектрофотометрическим методам анализа. JL: «Химия». 1965. 224с.
  165. П.Д. Дисс. На соискание уч. Ст. докт. Хим. Наук. М.: ИФХ АН ССР. 1952.
  166. B.C., Горичев И. Г., Малов Л. В. Сопостовление адсорбционных и кинетических параметров при исследовании процесса растворения оксидов железа в водных растворах ЭДТА.//Журн. физ. химии. 1984. Т.58. № 4. С. 14 681 471.
  167. И.Г., Батраков В. В., Дорофеев М. В. Влияние двойного электрического слоя на кинетику растворения оксидов меди(+2). // Электрохимия. 1995. Т.31. № 3. С.292−303.
  168. В.Ф., Горичев И. Г., Ключников Н. Г. Поведение окалины и оксидов железа в растворах фосфорной кислоты.//Защита металлов. 1987. Т.23. № 1. С. 57−62.
  169. И.Г., Михальченко И. С. Влияние рН на скорость растворения оксидов железа в растворах комплексонов.//Координационная химия. 1986. Т. 12. № 8. С. 1082−1087.
  170. И.Г., Духанин B.C. Закономерности растворения оксидов железа в серной кислоте.//Журн. физ. химии. 1989. Т.58. № 4. С. 892−895.
  171. И.Г., Дорофеев М. В., Шаплыгин И. С., Батраков В. В., Невская Е. Ю. Моделирование процессов растворения оксидных фаз.
  172. Электрохимическая модель растворения оксидов меди (+2) в кислых средах. // Неорганические материалы. 1994. Т. 30. № 12. С. 1491−1497.
  173. И.Г., Вайнман С. К. Определение порядка реакции по ионам водорода при растворении оксидов марганца, железа, никеля и меди в минеральных кислотах.//Кинетика и катализ. 1980. Т.21. № 6. С. 1416−1421.
  174. И.Г., Киприянов Н. А., Вайнман С. К. Анализ процессов растворения оксидов металлов в кислотах на основе аффинных преобразований кинетических кривых.//Ж. прикл. химии. 1981. Т.54. № 1. С. 49−54.
  175. И.Г., Горшнева В. Ф., Болтовская И. Г. Сравнение кинетических характеристик растворения магнетита в фосфорной, соляной, серной кислотах.//Журн. физ. химии. 1979. Т.53. № 9. С. 2272−2276.
  176. Е.Ю., Горичев И. Г., Зайцев Б. Е., Шаплыгин И. С. Влияние анионов на скорость растворения гидроксидов меди в кислых средах. // Журн. физ. химии. 1992. Т. 56.№ 9. С. 2396−2403.
  177. .Б., Петрий О. А. Введение в электрохимическую кинетику. М.: Высшая школа. 1983. 400с.
  178. П. Двойной слой и кинетика электродных процессов. М.: Мир. 1967.361с.
  179. Ю.В. Фотоэлектрохимическое преобразование солнечной энергии. М.: Химия. 1990. 176с.
  180. James R.O., Healy T.W. Adsorption of Hydrolysable Metal Ions at the Oxide Water Interface. //J. Colloid Interface Sci. 1972. V.40. P. 42−52.
  181. Physical Chemistry. An Advanced Treatise. V.9A (Electrochemistry). Ed. H. Eyring. M.D. Henderson. New-York: Acad. Press. 1970. Ch.5. P. 463.
  182. Gerischer H. On the Stability of Semiconductor Electrodes Aganist Photodecomposition.//J. Electroanal. Chem. 1977. V.82. №½. P. 133−143.
  183. Memming T, Topics in Surface Chemistry./Ed. By E.Kay. New-York: Plenum Press. 1978. P. 1−307.
  184. Mollers F., Memming R. Electrochemical Studies of Semiconducting Sn02 — electrodes.//Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1972. B.76. S. 469−485.
  185. К. Электрохимическая кинетика. М.: Химия. 1967. 856с.
  186. Magee М., Rosamilia J.M., Kometani T.Y. Anoic and Dissolution Characteristics of Ba2YCu307 in Aqueous Electrolytes. //J. Electrochem. Soc. 1988. V. 135. N12. P. 3026−3030.
  187. Rosamilia J.M., Miller B. Electron Transfer Reactions to Soluble Redox Couples at Ba2YCu307. x and CuO Electrodes.//J. Electroanal. Chem. 1988. V.249. P. 205−215.
  188. И.Г., Шаплыгин И. С., Егорова О. А., Зайцев Б. Е., Яшкичев В. И., Никифорова Г. Е. Влияние комлексонов на кинетику растворения ВТСП в кислых средах. //Координационная химия. 1993. Т. 19. № 3. С. 553−558.
  189. И.Г., Шевелев Н. П., Малов JI.B., Духанин B.C. Кинетика растворения оксида меди(П) в серной кислоте.//Журн. физ. химии. 1982. Т. 51. № 5.С 1154—1158.
  190. Термические константы веществ./Под ред. В. П. Глушко. М.: Наука. Т. 1−7. С. 1972−1978.
  191. С. Химическая физика поверхности твердого тела. М.: Мир. 1980. 488с.
  192. Физика поверхности полупроводников./Под ред. Г. Е. Пикуса. М.: Наука. Изд-во иностр. лит. 1969. С. 359.
  193. Kingston R.N., Neustadter S.F. Calculation of the Space Charge, Electric Field, and Free Carrier Concentration at the Surface of a Semiconductor.//.!. Appl. Phys. 1955. V.26.№ 3. P. 718−720.
  194. Sparnaay MJ. The Electrical Double Layer. Oxford. New-York: Pergamon Press. 1972. 820p.
  195. И.Г., Зайцев Б. Е., Шаплыгин И. С., Зенченко Д. А., Батраков В. В. Активация процесса растворения оксида меди(П) в водных растворах ЭДТА добавками аммиака. // Журн. неорг. химии. 1992. Т. 37. № 12. 26 832 688.
  196. Rosamilia J.M., Miller В., Schneemeyer L.F. Aqueous Electrochemistry on Cuprate-Based High-Tc Superconductors.//.!. Electrochem. Soc. 1987. V.134. N7. P. 1863−1864.
  197. . X. Минералогические таблицы. M.: Геомездат. 1962. 532с.
  198. Rosamilia J.M., Miller В. Electrochemical Probes of Oxidation State Product Distribution and Redox Activity for Ва2УСиз07. х in Hal id Solution.//.!. Anal. Chem. 1989. V.61.P. 1497−1502.
  199. И.Г., Яшкичев В. И., Шаплыгин И. С. Влияние реакции диспропорционирования на кинетику растворения оксидов меди (II) и ВТСП в кислых средах. //Журн. неорг. химии. 1992 Т. 37. № 12. С.2632−2639.
  200. С. Основы химической кинетики М.: Мир. 1964. 603с.
  201. Е.Н. Основы химической кинетики. М.: Высшая школа. 1976 г
  202. Anderegg G. Critical Evaluation of Equilibrium Constants of Metal Complexes. Oxford: Pergamon Press. 1977. P. 1−120.
  203. Gomes W.P., Gardon N.F. Electron Energy Levels in Semiconductor Electrochemistry.//Progress in Surface Science. 1982. V. l2. P. 155−216.
  204. Gratrel M. Characterisation and Properties of Semiconductor Colloids.//Amral di Chimica. 1987. V.77. P. 411−435.
  205. Bijsterbosch B.N. Electrical Double Layers at Interface Between Colloidal Materials and Ionic Solutions. In Trends in Interfacial Electrochemistry ./Ed. A.F. Silva. N.Y. Riedel Publishing Company. 1986. P. 187−204.
  206. Erese K.W., Madon M.J., Morrison S.R. Investigation of Photoelectrochemical Corrosion of Semiconductor.//.!. Phys. Chem. 1980. V.84. P. 3172−3178- J. Electrochem. Soc. 1981. V. l28. N7. P. 1527−1531.
  207. Morrison S.R., Freund Т. Chemical Reactions of Electrons and Holes at the ZrcO/Electrolute-Solutions Interface.//Electrochimica Acta. 1968. V.13. № 7. P. 13 431 349.
  208. Fujcshima A., Kato Т., Maekama E. Mechanism of the Current Doubling Effect.//Bull. Chem. Soc. Japan. 1981.-V.54. № 11. P. 1671−1674.
  209. Berche V., Cardon F., Jomes W.P. On the Electrochemical Reactivity of the Redox Couple Fe (CN)6"3/Fe (CN)64' at the Single Crystal Zine Oxide Electrode.//Surface Sci. 1974. V.39. № 3. P. 368−384.
  210. Ю.Я., Бусаев Ю. А. Инфрактрасные спектры поглощения оксогидроксидов некоторых металлов периодической системы // Известия АН СССР. отд. Химических наук. 1962. № 3. с. 393−401.
  211. JI.C., Гольденберг М. Я., Левицкий А. А. Вычислительные методы в химической кинетике. М.: Наука. 1984. 280с.
  212. Н.Д., Огородова Л. П., Мельчакова Л. В. Термический анализ минералов и неорганических соединений. М.: Изд-во МГУ. 1987. 190с.
  213. Е.А. Инфракрасная спектроскопия в гетерогенном кислотно-основном катализе. Новосибирск: Наука. 1992. 255с.
  214. Hair M.L. Infrared Spectroscopy in Surface Chemistry. London: Edward Arnold New-York: Marsel Dekker. 1967. 141 p.
  215. Тищенко E.A., Kuz’menko A.B., van der Marel D., van Bentum P.J.M., Presura C., Bush A.A. Extensive infrared spectroscopic study of CuO: signatures of strong spin-phonon interaction and structural distortion.// J. 1999. P. 1−26.
  216. К. Катализаторы и каталитические процессы. М.: Мир. 1993. 174с.
  217. Г., Вендландт К. П. Введение в гетерогенный катализ. М.: Мир. 1981. 160с.
  218. И.Г., Батраков В. В., Шаплыгин И. С. Комплексообразование на поверхности гидроксидов железа II. Экспериментальные данные по адсорбции ионов и поверхностному комплексообразованию.//Неорган. материалы. 1994. Т.ЗО. № 10. С. 346−352.
  219. Blesa М.А., Kallay N. The Metal Oxide-Electrolyte Solution Interface revisited.//Adv. Colloid Interface Sci. 1988. V.28. N1. P. 111−134.
  220. Wiese G.R., James R.O., Jates D.E., Healy T.W. Electrochemistry of the Colloid/Water Interface. International Review of Science.//Ed. J. Bockris. V.6. London. 1976. P. 53−103.
  221. Westall J., Hohl H. A Comparison of Electrostatic Models for The Oxide/Solution Interface.//Adv. Colloid Interface Sci. 1980. V.12. N2. P. 265−294.
  222. Parks G.A. The Study of the Zero Point of Charge of Oxide.//Chem. Rev. 1965. V.65. P. 177−183.
  223. E.T., Кинетика гомогенных химических реакций. М.: Высшая школа. 1988 г. 392с.
  224. Е.А., Волгина В. А. Изучение строения границы раздела оксид/раствор электролита.//Электрохимия. 1977. Т. 13. N2. С. 177.
  225. А. Физическая химия поверхностей. М.: Мир. 1979. С. 506−590.
  226. Е.А. Хемосорбция органических веществ на оксидах и металлах. Харьков: Выща шк. 1989. 144с.
  227. Aquatic Surface Chemistry. Ed. W. Stumm. Wiley-Interscience N.Y. 1987. 457p.
  228. Aquatic Surface Kinetics. Ed. W. Stumm. Wiley-Interscience N.Y. 1990. 573p.
  229. M.A. Специфическая адсорбция из растворов электролитов. Итоги науки и техники.//Электрохимия. М.: ВИНИТИ. 1988. Т.26. С. 3−39.
  230. .Б., Петрий О. А., Батраков В. В. Адсорбция органических соединений на электродах. М.: Наука. 1968. 333с.
  231. Ahmed S.M. Oxides and Oxide Films./V.l. Ed. by J.W. Diggle. N.Y.: Marcel Dekker Inc. 1978. P. 319−517.
  232. Parks G.A. Equilibrium Concepts in Natural Water System. Washington: Am. Chem. Soc. 1967. P. 121, 279, 299.
  233. И. А. Страхов Б.В., Осипов А. И. Кинетика химических реакций. М.: Изд-во МГУ 1995 г. 351с.
  234. Г. М. Лебедев В.П. Химическая кинетика и катализ. М.: Химия. 1985. 580с.
  235. А.П. Химическая кинетика М.: МФТИ. 1993.78с. 237. Кондратьев Б. Ч., Никитин Е. Е., Резников А. И. Уманский С.Я.
  236. Термические бимолекулярные реакции в газах. М.: Наука. 1976. 191с.
  237. Н.П., Кнорре Д. Г. Курс химической кинетики. М.: Высшая школа. 1984. 400с.
  238. Tamure Н., Odo Т., Nagayama М., Furuichi К. Acid-Base Dissolution of Surface Hydroxide Groups in Mangenese Dioxide on Aqueous Solution.// Electrochem. Soc. 1989. V. l58. N10. P.2782−2786.
  239. Г., Лин С. Г., Лин С.М. Основы химической кинетики. М.: Мир. 1983.305с.
  240. С.Д., Гуревич К. Г. Биокинетика: Практический курс. М.: ФАИР-ПРЕСС. 1999 г. 720 с.
  241. Т. Основы ферментативной кинетики. М.: Мир. 1990. 350с.
  242. П. Катализ и ингибирование химических реакций. М.: Мир. 1966 г.507с.
  243. Lovgren L., Sjoberg S., Schindler P.W. Acid/Base Reactions and Al (III) Complexation at the Surface of Goethite. // Geochim.Cosmochim.Acta. 1990. V.54. P.1301−1306.
  244. Schulz F., Nitschke L., Kemnitz E. et al. A Simple and Convenient Solid State Microanalytical Technique for Identification and Characterization of the High-Temperatire Superconductor Ba2YCu307.x.//Fresenius.Z. Anal. Chem. 1989. V.335. N5. P. 571−572.
  245. Kabay J. Determination of Specific Activation Energies of Metal Oxides and Metal Oxide Hydrates by Measurement of the Rate of Dissolution. // Acta chim. Acad. Scient. Hung. 1973. T. 78(1). P. 57−73.
  246. E.M., Вольский A.H. Кинетика растворения окиси мели в растворах серной кислоты. Сборник трудов Минцветзолото. 1960. М.: Металлургия. № 33. С. 102−118.
  247. А.Н., Сергиевская Е. М. Кинетика растворения окиси железа в растворах кислот.//Цветн. металл. 1960. № 5. С. 37−42.
  248. Bates R.G. Revised standart values for рН measurements from 0 to 95°. // J.Res. Natl. Bur. Std. A66. 1962. P. 179−184
  249. Berky D., Devay J., Pungor E. Detection of the means of the third derivate of the titration function. Hung. 150 760. 1963.
  250. Cohen St.R. A simple grafical method for location the end point of a pH or a potenciometric titration. // Anal Chim. 1966. V.38. № 1. P. 158
  251. Fortuin J.M.H. Method for determination of the equivalence point in potentiometric titration. // Anal. Chim. Acta. 1961. V.24. № 2. P. 175.
  252. Goldmen J.A., Meites L. Theory of titration curves. Part HI. Locations of pionts at which pH=pKa on potenciometric asid-base titration curves- end-point errors in titrations to predetermined pH values. // Anal.Chim.Acta.1964. V.30. P.28−33.
  253. Greuter E. Auswertung der mit registrierenden Geraten aufgenommenen potenciometric und photometrischen Titrationskurven. // Z.anal.Chem. 1966.V.222. № 2.P.224−232
  254. Э.М., Гордеев Л. Г. Методы синергетики в химии и химической технологии. М.: Химия. 1999 г. 256с.
  255. Н.Ф., Ерлыкина М. Е., Филиппов Г. Г. Методы линейной алгебры в физической химии. М.: Изд-во МГУ 1976 г. 360с.
  256. Р., Сапунов В.II. Неформальная кинетика в поисках путей химических реакций. М.: Мир. 1985 г. 264с.
  257. Grove-Rasmussen K.V. Determination of the equivalence point in potentiometric asid base titrations. // Dansk Tidskr. Farm. 1961. V.35. P.236−242.
  258. Hahn F.L. Die Endpunktbestimung bei potenciometrischen Analysen. // Z. Anal. Chem. 1958. V.163. № 3. P.169−181.
  259. A.A. Инженерные методы составления уравнений скоростей реакций и расчета кинетических констант. Л.: Химия 1973 г. 256с.
  260. А.Ф., Стыценко В. Д. Кинетический анализ реакций твердого тела с газом -Сборник «Проблемы кинетики и катализа. T.XV. Механизм и кинетика гетерогенных реакций». М.: Наука. 1973 г. С. 191−198.
  261. F.L. рН und potentiometrischen Titrierungen.(Methoden der Analyse in der Chemie. Band 3). Frankfurt/Maih. Akad. Verlagsges. 1964. V64. P. l 10.
  262. Bowers A.R., Huang C.P. Adsorption Characteristics of Metal-EDTA Complexes onto Hydrous Oxides.//J. Colloid Intrerface Sci. 1986. V.110. № 2. P. 575−589.
  263. Дж., Тейлор К., Томпсон Д. Реакции координационных соединений переходных металлов. М.: Мир. 1970. 392с.
  264. Ф., Пирсон Р. механизмы неорганических реакций. (Изучение комплексов металлов растворах). М.: Мир. 1971. 592с.
  265. Kies H.L. Potenciometric titrations. // Chem. Weekblad. 1960. V.56. P. 13−20.
  266. Kohn R., Zitko V. Graphical method for the determination of the inflection point of symmetric potentiometric titration curve. // Chem zwsti.1958. V.12. P.262−274.
  267. Liteanu C., Cormos G. Contributions au probleme de la determination du point d’equivalence. II. Une nouvelle methode pour determiner le coefficient reel d’asymetrie dans les titrages petentiometriques. Talanta, 1960. V.7 P.25−31.
  268. Meites L., Goldman J.A. Theory of titration curves. Part II. Locations of poins of maximum slope on potentiometric heterovalent («asymmetrical») precipitaition titration curves. // Anal. chim. acta. 1964. V.30. P. 18−27.
  269. Wimer R.W. Acid-base titrations. // Encycl. Ind. Chem.Anal. 1966. V.l. P.30−52.
  270. Hahn F.L. Wo liegt das Minimum der Pufferung in potentiometrischen Titrationen? //Anal. Chem acta. 1962. V.39. № 4. P.96−100.
  271. Segal M.G., Sellers R.M. Kinetics of Metal Oxide Dissolution.//!. Chem. Soc. Faradey Trans. I. 1982. V.78. P. 1149−1164.
  272. И.Г., Коньков С. А., Батраков B.B. Определение констант кислотно-основных равновесий на границе оксид/раствор методом потенциометрического титрования. // Электрохимия. 1993. Т.29. № 3. С.310−314.
  273. В.Г., Дильман В. В., Полянин А. Д., Вязьмин В. А. Комбинированные методы химической технологии и экологии. Калуга. «Изд-во Н. Бочкаревой».1999. 336 с.
  274. Р. Анализ процессов в химических реакторах. JI. Химия. 1987. 328 с.
  275. В. Уравнения Аррениуса и неравновесная кинетика. М.: Мир.2000. 176 с.
  276. И.Г., Батраков В. В. Определение констант кислотно-основных равновесий на границе оксид/электролит методом потенциометрического титрования.// Электрохимия. 1993. Т. 29. № 3. С. 310−314.
  277. И.Г., Батраков В. В. Использование теории Грэма-Парсонса для расчета констант кислотно-основных равновесий на границе оксид/электролит. // Электрохимия. 1993. Т. 29. № 3. С. 304−309.
  278. И.Г., Ключников Н. Г. Зависимость стандартных изобарно-изотермических потенциалов некоторых оксидов от их стехиометрического состава.//Журн. физ. химии. 1971. Т.45. № 5. С. 1099−1102.
  279. И.Г., Батраков В. В., Дорофеев М. В. Расчет параметров двойного электрического слоя и констант кислотно-основных равновесий для границы оксид/электролит.// Электрохимия. 1994. Т. 30. № 1. С. 119−125.
  280. И.Г., Дорофеев М. В., Шаплыгин И. С., Батраков В. В., Хорошилов А. В. Расчет констант кислотно-основных равновесий для границы оксид/электролит по зависимости электрокинетического потенциала от рН.//Неорг. матер. 1994. Т.30. № 9. С. 1156−1161.
  281. А., Сержант Е. Константы ионизации кислот и оснований. М.: Химия. 1964. 179 с.
  282. Hesleitner P., Babic D., Kallay N., Matijevic E. Surface Charge and Potential of Colloidal Hematite.//Langmuir. 1987. V.3. № 5. P. 815−820.
  283. К. Эберт, X. Эдерер. Компьютеры. Применение в химии. М.: Мир. 1988. 416с.
  284. . Методы оптимизации. М.: Радио и связь. 1988. 128с.
  285. . Основы линейного программирования. М.: Радио и связь. 1989. 176с.
  286. И.Г., Шевелев Н. П. Влияние некоторых факторов на кинетику растворения окиси меди в серной кислоте.//Тезисы докладов. Ингибирование и пассивирование. Ростов на Дону. 1973. С. 86−87.
  287. В.П., Абраменкова И.В. Mathcad 8 PRO в маиематике, физике и Internet. М.: Нолидж. 1999. 503с.
  288. И.Г., Шевелев Н. П. Перекисиый механизм растворения оксидов железа и меди в серной кислоте.//Тезисы докладов. Всесоюзное совещание по химии неорганических перекисных соединений. 1973. 13.12.73. Рига. С. 107 108.
  289. Д.В. Самоучитель MathCAD 2001.СПб: БХВ- Петербург, 2001.
  290. A.M., Николаева JT.C. Математическое моделирование химических равновесий. М.:Изд-во Моск. Ун-та.1988.192с.
  291. И.Г., Ашхаруа Ф. Г., Вайнман С. К. О применимости топохимической модели растворения некоторых оксидов в кислотах.//Журн. физ. химии. 1976. Т.50. № 6. С. 1610−1612.
  292. И.Г., Ключников Н. Г., Бибикова З. П. К вопросу о кинетике растворения окиси железа в трилоне Б.//Журн. физ. химии. 1976. Т.50. № 10. С. 2552−2555.
  293. И.Г., Дорофеев М. В., Шаплыгин И. С., Батраков В. В., Хорошилов А. В. Расчет констант кислотно-основных равновесий для границы оксид/электролит по зависимости электрокинетического потенциала от /?#.//Неорг. матер. 1994. Т.ЗО. № 6. С. 795−802.
  294. Г. С., Быков В. И., Елохин В. И. Кинетика модельных реакций гетерогенного катализа. Новосибирск.: Наука. 1984. 224 с.
  295. Н.М. Кинетика мономолекулярных реакций. М.: Наука. 1982. 221 с.
  296. И.Г., Малов JT.B., Духанин B.C. О соотношении констант образования и растворения активных центров магнетита и гематита в серной кислоте.//Журн. физ. химии. 1978. Т.52. № 5. С. 1195−1198.
  297. Х.З., Ашпур В. В. Фазовый электрохимический анализ с угольным пастовым электроактивным электродом.//Зав. Лаб. 1979. Т.45. № 1. С. 10−20.
  298. Методы определения и анализа редких элементов./Под ред. А. П. Виноградова. М.: Изд. АН СССР. 1961. 668с.
  299. Wyttenbach А/ Potentiostatic Step Method for Study of Adsorbed Intermediates.//Helv. Chim. Acta. 1961. V.44. P. 418−426.
  300. П. Отклонение от стехиометрии, диффузия и электропроводность в простых окислах металлов. М.: Мир. 1975. 396с.
  301. Gallagher K.J., Phillips D.N. Hydrogen Exchange Studies in beta-iron (III) Oxyhydroxide.//Chimia. 1969. V.23. P. 465−470.
  302. Briggs G.W.D. The Nickel Hydroxide and Related Electrodes.//Electrochemistry. London. 1974. V.4. P. 33−54.
  303. Mass Transport Phenomena in Ceramics. V.9./Ed. by A.R. Cooper, A.H. Heuer. New York-London: Plenum Press. 1975. P. 489.
  304. Г. Я. Электрохимические свойства оксидных электродов. Ученые записки Латвийского гос. университета. Т.165. Рига: Изд-во. ЛГУ. 1972. 57с.
  305. Л.Л., Орлова B.M. Анодные оксидные пленки. Л.: Наука. Ленинградское отд. 1990. 200с.
  306. Dignam M.J. Mechanism of Ionic Transport Through Oxide Films.//Oxisde and Oxide Films. V.l. N.Y.: Marsel Dekker Ins. 1972. P. 80−286.
  307. Р.Г. Несовершенства и активные центры в полупроводниках. М.: Металлургия. 1968. С. 308−310.
  308. Л. Инфракрасные спектры адсорбированных молекул. М.: Мир. 1960. 513с.
  309. Дж. Ионные равновесия. Л.: Химия. 1971. С. 138.
  310. Terry В. Specific Chemical Rate Constants for the Acid Dissolution of Oxides and Silicates.// Hydrometallurgy. 1983. V. l 1. P. 315−344.
  311. . Кинетика гетерогенных реакций. М.: Мир. 1972. 555с.
  312. А.Я. Гетерогенные химические реакции. М.: Наука. 1980. 324с.
  313. В.В. Методы изучения кинетики термического разложения твердых веществ. Томск. Изд. Томск, универ. 1958. 332с.
  314. М., Доллимор Д., Галвей А. Реакции твердых тел. М.: Мир. 1983. 360с.
  315. Янг Д. Кинетика разложения твердых веществ. М.: Мир. 1969. 263с.
  316. П. Кинетика гетерогенных процессов. М.: Мир. 1976. 400с. расчет уравнения зависимости оптической плотности от концентрации (напримере меди)1. ORIGIN := о1. VX1 :=о ^ 0.2 0.4 1 1.8 355 7 9vjo j1. VY1 :=
  317. F (X2,a, b) := 1 ехр (-а ¦ sinh (b • X2)) d-F (X2,a, b) sinh (b • X2) • exp (-a • sinh (b • X2))da
  318. P2 := gcnfit (VX5, A5, VS5, F1)1. G5(X5) := F1(X5,P2)1. A5 =1.X5 := 0,1. 18
  319. Л 0.424 0.739 0.891 0.924 0.946 0.967 0.978 V 0.97 841. P2:24 809 0.013t, rrunсжимающего объема
  320. F (x, W, d) := I (I — W • x) d1. F (x, W, d) →(1 W-x)d-d---dW (1-W-x)
  321. F (x, W, d) → -(I W • x) d- ln (l — W • x) dd1. ORIGIN:= 11. FI (x, k) :=l^l-k.-xf2 —^ I — kj ¦ xj2 • I k (• xj41. VX:= (2 4 6 8 10 12 14)
  322. VY:= (0.424 0.64 0.8 0.86 0.9 0.92 0.94)1x:= 0,0.01. 201. VS:=0.012.5
  323. P := genfit (VX, VY, VS, Fl) G (x) := Fl (x, P), 1. P :=
  324. Использование оператора Findи -в) — pin := 9i:= l. n
  325. SSE (al, pl) := .T (c^ F (0aj, al, pl))2al := 1pi :=21. Given1. SSE (aI, Pl) = 0xval4 Vyvaly1. Find (al.pi)xval = 0.9631. SSE (xval, yval) n 2213×10yval = 2.551 -51. ORlGfN1. F (0,xval, yval), Ca
  326. Методе использованием оператора Minerr1. Оа =13 0.24 0.35 04е 0.57 0.68 0 79 0.810 0.91. Са
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!