Оксиды и гидроксиды

Рассмотрим свойства оксидов и гидроксидов на примере элементов III периода — наиболее типичного из всех периодов. В табл. 3.2 приводятся формулы высших оксидов и гидроксидов элементов этого периода.

Таблица 3.2

Высшие оксиды и гидроксиды элементов III периода

Оксиды и гидроксиды атомов элементов при максимальной степени окисления могут проявлять основные, кислотные и амфотерные свойства, которые закономерно изменяются внутри как периода, так и группы. В периоде слева направо основный характер оксидов и гидроксидов постепенно ослабляется, сменяясь амфотерным. К концу периода усиливаются кислотные свойства. Каждый период начинается элементом, оксид и гидроксид которого обладают ярко выраженными основными свойствами. Каждый период заканчивается элементами, оксиды и гидроксиды которых при максимальной степени окисления центрального атома — сильные кислоты (рис. 3.12).

Рис. 3.12. Зависимость кислотно-основных свойств атомов элементов от их положения в периодической системе

В группах сверху вниз усиливается основный характер оксидов и гидроксидов, кислотные же свойства ослабевают. Следовательно, порядковый номер элемента является критерием, определяющим все остальные свойства атомов химических элементов, поскольку он определяет заряд ядра. Поэтому периодический закон в свете строения атома формулируется так: свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра их атомов.