Вопросы и задания для самоконтроля

1. Используя данные табл. 10.3 и 11.11, рассчитайте суммы вандер-ваальсовых и ковалентных радиусов в соединениях: Н₂0, CF₄, С0₂, Р₄О₁₀. Почему суммы ковалентных радиусов всегда меньше, чем суммы ван-дер-ваачьсовых радиусов?

2. Обоснуйте предположения, что ковалентными являются связи в молекулах следующих типов: а) молекулы с небольшим числом атомов, которые в обычных условиях образуют газы, жидкости или легкоплавкие кристаллы; б) большие и небольшие биоактивные молекулы, разлагающиеся при нагревании и растворимые в воде; в) молекулы, которые в водных растворах или не диссоциируют на ионы, или диссоциируют только с отщеплением катиона водорода.

3. Почему в образовании химических связей участвуют только электроны валентных энергетических подуровней?

4. Почему при взаимодействии свободных атомов с образованием химической связи выделяется энергия? Можно ли это явление объяснить с позиций теории молекулярных орбиталей?

5. Используя рассмотренный в параграфе 11.5 пример, в котором дана оценка геометрических характеристик молекулы PF5, определите эти характеристики для молекул SF₆, SiCl₄, С0₂, BF₃.

6. Используя данные табл. 11.10, оцените АЯ₂₉₈ образования соединений СН₄, SiCl₄, С0₂, Si0₂. Учтите, что Si0₂ — ковалентный кристалл с гибридизованными $р ³ — о рб и тал я м и атома кремния.

7. Вещества с ионными связями обладают высокими температурами плавления и кипения, их водные растворы проводят электрический ток, они имеют слабую теплопроводность в кристаллическом состоянии. Какими свойствами отличаются от них металлы, т. е. вещества с металлическими связями?