Окислительно-восстановительные реакции. 
Общая и неорганическая химия

Освоение изложенного материала позволит:

знать расчеты степеней окисления химических элементов, окислительно-восстановительные свойства веществ, важнейшие окислители и восстановители, классификацию окислительно-восстановительных реакций. Знать методику составления уравнений окислительно-восстановительных реакций;

уметь составлять не только электронный баланс, но и электронно-ионный баланс реакции. После чего проставляются коэффициенты в уравнении реакции и уравниваются количественно компоненты в схеме реакции в левой и правой частях;

владеть навыками составления уравнений окислительно-восстановительных реакций Реакции, в результате которых изменяются степени окисления химических элементов, входящих в состав реагирующих веществ, вследствие перемещения электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим, называются окислительно-восстановительными.

Как указывалось ранее, под степенью окисления понимается условный заряд атома в молекуле, вычисленный из предположения, что молекула состоит из ионов и в целом электронейтральна. Наиболее электроотрицательные элементы в соединении имеют отрицательные степени окисления, а атомы элементов с меньшей электроотрицательностью — положительные. Степень окисления — формальное понятие; в ряде случаев степень ок исления не совпадает с валентностью. Например, в органических соединениях углерод всегда четырехвалентен, а степень окисления атома углерода в соединениях СН₄, СН₃ОН, НСООН соответственно равна -4, -2 и +2.