Гидразин как восстановитель

Гидразин — энергичный восстановитель. В растворах гидразин обычно также окисляется до азота:

4KMnO4 + 5N2H4 + 6 H2SO4 > 5N2 + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 16H2O.

Восстановить гидразин до аммиака можно только сильными восстановителями, такими, как Sn2+, Ti3+, водородом в момент выделения.

(Zn + HCl): N2H4 + Zn + 4HCl > 2NH4Cl + ZnCl2.

Окисляется кислородом воздуха до азота, аммиака и воды.

В молекуле гидразина атомы азота имеют неподеленные электронные пары. Именно эти пары и определяют способность гидразина к реакциям присоединения по донорно акцепротному механизму. Например, гидразин реагирует с кислотами с образованием солей гидразина (основные свойства):

N2H4 + 2HCl = N2H6Cl2.

Гидразин мгновенно разлагается при контакте с предварительно нагретым металлическим катализатором. Происходящее при этом диспропорционирование — другое важное свойство гидразина, вызванное малой прочностью его молекулы: 3N2H4 = 4NH3 + N2.

В этих реакциях гидразин тоже проявляет восстановительные свойства.

Обнаружение Качественной реакцией на гидразин служит образование окрашенных гидразонов с некоторыми альдегидами, в частности — с p-диметиламинобензальдегидом.

Получение

Гидразин получают окислением аммиака NH3 или мочевины CO (NH2)2 гипохлоритом натрия NaClO:

NH3 + NaClO NH2Cl + NaOH.

NH2Cl + NH3 N2H4 · HCl,.

реакция проводится при температуре 160 °C и давлении 2,5?3,0 МПа.

Синтез гидразина окислением мочевины гипохлоритом по механизму аналогичен синтезу аминов из амидов по Гофману:

H2NCONH2 + NaOCl + 2 NaOH N2H4 + H2O + NaCl + Na2CO3,.

реакция проводится при температуре ~100 °C и атмосферном давлении.