Понятие надежности в тестировании (химии)

— М.: Народное образование, 2001.

Хуторской В. А. Современная дидактика, Спб: Питер, 2001.

Чошанов М. А. Гибкая технология проблемно-модульного обучения. М., 1999.

Периодические издания:

Аванесов В. С. Композиция тестовых заданий // Химия в школе. 2003, № 1.

Бернштейн М.С. К методике составления и проверки тестов// Вопросы психологии. 2004, № 1.

Бернштейн М. С. Методологические предпосылки метода тестов// Тесты: теория и практика.

М.:2000, № 3.

Интернет — публикации:

Основные понятия теории тестов//

http://www.kgafk.ru/kgufk/html/uchmetrologia10.html

Приложение Демонстрационный вариант единого государственного экзамена по химии (2007 г.)

Часть 1

A1

B ряду химических элементов

Na (Mg (Al (Si

1) увеличивается число валентных электронов в атомах 2) уменьшается число электронных слоев в атомах 3) уменьшается число протонов в ядрах атомов 4) увеличиваются радиусы атомов

A2

В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Mg, Ca, Ba 2) Na, Mg, Al 3) K, Ca, Fe 4) Sc, Ca, Mg A3

Вещество с ковалентной полярной связью имеет формулу

1) KCl 2) HBr 3) Р4 4) CaCl2

A4

В соединениях:

PH3, P2O5, H3PO3

фосфор имеет степени окисления, соответственно равные

1) + 3; + 5; - 3 2) — 3; + 5; + 3 3) — 3; + 3; + 5 4) + 3; - 5; - 3

A5

К веществам с атомной кристаллической решеткой относятся

1) натрий, фтор, оксид серы (IV) 2) свинец, азотная кислота, оксид магния 3) бор, алмаз, карбид кремния 4) хлорид калия, белый фосфор, иод

A6

Только кислоты расположены в ряду

1) HNO3, Ca (NO3)2, NO2 2) KHCO3, Ba (HSO4)2, Zn (OH)Cl 3) HNO2, HNO3, CH3COOH 4) H2S, Na2SO3, SO2

A7

Верны ли следующие суждения о свойствах оксида хрома (III)?

А. Оксид хрома (III) проявляет амфотерные свойства.

Б. Оксид хрома (III) проявляет только восстановительные свойства.

1) верно только, А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

A8

Сера является окислителем в реакции с

1) кислородом 2) металлами 3) хлором и фтором 4) азотной кислотой

A9

С образованием щелочи с водой взаимодействует

1) алюминий 2) цинк 3) барий 4) ртуть

A10

Оксид серы (IV) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) H2O и KCl 2) Ba (OH)2 и CaO 3) CaCO3 и ZnSO3 4) Ca (OH)2 и N2

A11

Гидроксид кальция не взаимодействует с

1) HCl 2) CO2 3) ZnS 4) HNO3

A12

Раствор сульфата меди (II) реагирует с каждым из двух веществ:

1) HCl и H2SiO3 2) H2O и Cu (OH)2 3) О2 и HNO3 4) NaOH и BaCl2

A13

В схеме превращений

NO X NaNO3

веществом «X» является

1) N2 2) NН3 3) КNO3 4) NO2

A14

Органическое вещество, молекулярная формула которого С7Н8, относится к гомологическому ряду

1) метана 2) этилена 3) бензола 4) ацетилена

A15

К фенолам относится вещество, формула которого

1) C6H5 — O — CH3 2) C6H13 — OH 3) C6H5 — OH 4) C6H5 — CH3 A16

В молекулах какого вещества отсутствуют (-связи?

1) этина 2) изобутана 3) этена 4) циклопентена

A17

Уксусная кислота может реагировать с

1) карбонатом калия 2) муравьиной кислотой 3) серебром 4) оксидом серы (IV)

A18

В схеме превращений этанол (X (бутан веществом «Х» является

1) бутанол-1 2) бромэтан 3) этан 4) этилен

A19

К реакциям обмена и соединения относятся соответственно

1) C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2O и 2Cu + O2 = 2CuO 2) CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl и 2H2 + O2 = 2H2O 3) 2SO2 + O2 2SO3 и K2SO3 + 2HCl = 2KCl + SO2↑ + H2O 4) NH4OH NH3 + H2O и 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu

A20

При обычных условиях с наименьшей скоростью протекает реакция между

1) Fe и O2 2) CaCO3 и HCl (р-р) 3) Na и O2 4) Na2SO4(р-р) и BaCl2(р-р)

A21

В какой системе увеличение давления и понижение температуры смещает химическое равновесие в сторону продуктов реакции?

1) 2SO2(г) + O2(г) 2SО3(г) + Q 2) N2(г) + О2(г) 2NO (г) — Q 3) CO2(г) + 2C (тв.) 2CO (г) — Q 4) 2NH3(г) N2(г) + 3H2(г) — Q

A22

В качестве катионов только ионы Н+ образуются при диссоциации

1) NaOH 2) NaH2PO4 3) H2SO4 4) NaHSO4

A23

Сокращенное ионное уравнение

Ca2+ + CO32- (CaCO3

соответствует взаимодействию

1) хлорида кальция и карбоната натрия 2) сульфида кальция и углекислого газа 3) гидроксида кальция и углекислого газа 4) фосфата кальция и карбоната калия

A24

Восстановительные свойства железо проявляет в реакции:

1) FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O 2) Fe (OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O 3) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 4) FeCl2 + 2NaOH = Fe (OH)2 + 2NaCl

A25

Кислую среду имеет водный раствор

1) Na3PO4 2) KCl 3) Na2CO3 4) ZnSO4

A26

Бензол вступает в реакцию замещения с

1) бромом и азотной кислотой 2) кислородом и серной кислотой 3) хлором и водородом 4) азотной кислотой и водородом

A27

Основным продуктом реакции хлорэтана с избытком водного раствора гидроксида калия является

1) этилен 2) этан 3) этиловый спирт 4) этилат калия

A28

Формула соединения углерода, проявляющего токсичные свойства,

1) NaHCO3 2) Na2CO3 3) CaCO3 4) CO

A29

Реакции полимеризации этилена соответствует схема

1) nCH2 = CH2 ((- CH2 — CH2 —)n 2) R (+ CH2 = CHCl (R — CH2 — CH (

(

Cl 3) 2R (+ CH2 = CH2 (R — CH2 — CH2 — R 4) CH2 = CH2 CH3 — CH3

A30

В соответствии с термохимическим уравнением С6Н12О6 + 6О2 = 6СО2 + 6Н2О + 2816 кДж выделится 1408 кДж теплоты, если в реакции участвует кислород количеством вещества

1) 1,5 моль 2) 3 моль 3) 4,5 моль 4) 6 моль Часть 2

B1

Установите соответствие между формулой вещества и его названием.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА НАЗВАНИЕ А)

1)

глицин Б) CH3CH2Cl 2) аланин В) 3) стирол Г) OH

H2NCH2 — C

O

4)

метилбензоат 5) хлорэтан

B2

Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя.

СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ А) 1) Б) 2) В) 3) Г) 4) 5) 6)

B3

Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на катоде в результате электролиза его водного раствора.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА А) AlCl3 1) алюминий Б) RbOH 2) рубидий В) Hg (NO3)2 3) ртуть Г) AuCl3 4) водород 5) кислород 6) золото

B4

Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА А) K2SO4 1) нейтральная Б) CrCl3 2) кислая В) Li2CO3 3) щелочная Г) NH4Br B5

Разбавленная серная кислота может реагировать с:

1) Ba (NO3)2 2) Fe2O3 3) Ag 4) Zn (OH)2 5) SiO2 6) СН4

Ответ: ________________ .

B6

Для метана характерны:

1) реакция гидрирования 2) тетраэдрическая форма молекулы 3) наличие π- связи в молекуле 4) sp3-гибридизация орбиталей атома углерода в молекуле 5) реакции с галогеноводородами 6) горение на воздухе Ответ: ________________ .

B7

Метаналь может реагировать с

1) HBr 2) Ag[(NH3)2]OH 3) С6Н5ОН 4) С6Н5СН3 5) Na 6) Н2

Ответ: _____________.

B8

Метиламин

1) газообразное вещество 2) имеет окраску 3) проявляет основные свойства 4) является менее сильным основанием, чем аммиак 5) реагирует с серной кислотой 6) реагирует с водородом Ответ: _________________.

B9

Масса фенолята натрия, который образуется при взаимодействии 9,4 г фенола с 50 г 12%-ного раствора гидроксида натрия, равна ___________ г.

(Запишите число с точностью до десятых.)

B10

При взаимодействии 56 л оксида серы (IV) и 48 л кислорода остается избыток кислорода объемом (н.у.) _________ л. (Запишите число с точностью до целых.)

Часть 3

C1

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

K2Cr2O7 + … + H2SO4 I2 + Cr2(SO4)3 + … + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

C2

Даны вещества: сера, сероводород, азотная кислота (конц.), серная кислота (конц.).

Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

C3

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

C4

Для получения раствора сульфата калия рассчитанное количество карбоната калия растворили в 5%-ной серной кислоте. Определите массовую долю сульфата калия в полученном растворе.

C5

Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же количество его, взаимодействуя с галогенами, образует, соответственно, или 56,5 г дихлорпроизводного, или 101 г дибромпроизводного.

Дзюбенко А. А. Новые информационные технологии в образовании. М.: 2000. С. 19.

Михайлычев Е. А. Дидактическая тестология. — М.: Народное образование, 2001

Стр. 33.

Гузеев В. В. Системные основания образовательной технологии. М., 2005. С. 28.

Там же.

Аванесов В. С. Композиция тестовых заданий // Химия в школе. 2003. № 1.

Бернштейн М.С. К методике составления и проверки тестов// Вопросы психологии. 2004.-№ 1.

Кречетников К. Г. Задания в тестовой форме и методика их разработки: Учебно-методическое пособие — Владивосток: Изд-во Дальневост. ун-та, 2002. С. 48.

Хуторской В. А. Современная дидактика, Спб: Питер, 2001. С. 53.

Там же. С. 58

Кречетников К. Г. Задания в тестовой форме и методика их разработки: Учебно-методическое пособие — Владивосток: Изд-во Дальневост. ун-та, 2002. С. 77.

Аванесов В. С. Композиция тестовых заданий // Химия в школе. 2003. № 1.

Бернштейн М.С. К методике составления и проверки тестов// Вопросы психологии. 2004.-№ 1.

Шмелев А. Г., Похилько В. И. Анализ пунктов при конструировании и применении тест-опросников //Вопросы психологии. 2005. № 4.

Михайлычев Е. А. Дидактическая тестология. — М.: Народное образование, 2001

Стр. 86.

Михайлычев Е. А. Дидактическая тестология. — М.: Народное образование, 2001. С. 45.

Михайлычев Е. А. Дидактическая тестология. — М.: Народное образование, 2001. С. 45.

Кречетников К. Г. Задания в тестовой форме и методика их разработки: Учебно-методическое пособие — Владивосток: Изд-во Дальневост. ун-та, 2002.

Долгань Е.К. — Инновации и современные технологии в обучении химии. Калининград, 2000. С. 5.

Основные понятия теории тестов//

http://www.kgafk.ru/kgufk/html/uchmetrologia10.html