Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Экспериментальное исследование и квантово-химическое моделирование переноса Li+ в системе Li-электрод / электролит на основе гамма-бутиролактона

Диссертация: Экспериментальное исследование и квантово-химическое моделирование переноса Li+ в системе Li-электрод / электролит на основе гамма-бутиролактона
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

В настоящее время в литиевых и литий-ионных аккумуляторах с интеркаляционным углеродным электродом используются жидкие электролиты, представляющие собой растворы солей лития в апротонных органических растворителях. Существует фундаментальная проблема повышения обратимости электродных реакций, которые сопровождаются побочными процессами разложения электролита при высоких положительных… Читать ещё >

Экспериментальное исследование и квантово-химическое моделирование переноса Li+ в системе Li-электрод / электролит на основе гамма-бутиролактона (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • Актуальность проблемы
  • Основные задачи работы
  • Научная новизна работы
  • Практическая значимость
  • Апробация работы
  • Публикации
  • ГЛАВА 1. Литературный обзор
    • 1. 1. Проводимость жидкого электролита
      • 1. 1. 1. Выбор растворителя
      • 1. 1. 2. Разработка новых солей
      • 1. 1. 3. Добавки, улучшающие ионную сольватацию
    • 1. 2. Проводимость полимерных гель-электролитов
    • 1. 3. Взаимодействие электролита с поверхностью анода
      • 1. 3. 1. Добавки, улучшающие формирование SEI
      • 1. 3. 2. Добавки для остановки реакции разложения растворителя
      • 1. 3. 3. Добавки, улучшающие осаждение лития
    • 1. 4. Другие способы защиты поверхности лития
    • 1. 5. Используемые квантово-химические методы
  • ГЛАВА 2. Экспериментальная часть
    • 2. 1. Компоненты электролитов
    • 2. 2. Оборудование
    • 2. 3. Методика синтеза полимерных электролитов 5 5 2.3.1. Подготовка реактора для синтеза полимерного гельэлектролита
      • 2. 3. 2. Синтез полимерного гель-электролита на основе олигоуретанметакрилата и монометакрилата полипропиленглиголя
      • 2. 3. 3. Синтез полимерного гель-электролита на основе полиэфирдиакрилата
    • 2. 4. Метод дифференциальной сканирующей калориметрии
    • 2. 5. Методика сборки электрохимических ячеек
      • 2. 5. 1. Ячейка с электродами из металлического лития
      • 2. 5. 2. Тефлоновая ячейка с литиевыми электродами
    • 2. 6. Исследование проводимости электролита методом электрохимического импеданса
    • 2. 7. Методика газохроматографического анализа
    • 2. 8. Метод Фишера
    • 2. 9. Масс-спектрометрический анализ газовой среды, образующейся над жидкофазными образцами
    • 2. 10. Индофенольный метод
  • ГЛАВА 3. Исследование электрохимических свойств системы Li/ полимерный гель-электролит
    • 3. 1. Влияние 15-краун-5 на токи обмена на границе Li/ полимерный электролит (на основе ОУМ-МПГ и 1 М LiC104 в 72 гамма-бутиролактоне)
    • 3. 2. Синтез и исследование новых полимерных гель-электролитов на основе полиэфирдиакрилатов, содержащих 1,6-диоксо-14-краун-4 и 79 1 М LiBF4 в гамма-бутиролактоне
    • 3. 3. Исследование физико-химических свойств электролитов на основе 20 мас.% ПЭДА и 1 М LiC104 в гамма-бутиролактоне
  • ГЛАВА 4. Квантово-химическое моделирование процесса переноса иона Li+ из сольватной оболочки растворителя в полость 15-краун
    • 4. 1. Расчет структур молекул гамма-бутиролактона (ГБЛ) и 15-краун
    • 15. К5) и сравнение с экспериментальными данными
      • 4. 2. Расчет структур сольватных комплексов 1л (ГБЛ)п+
      • 4. 3. Расчет структур комплексов иона Li+ с краун-эфирами
      • 4. 4. Расчет структур смешанных комплексов 1л (ГБЛ)т (15К5)+
  • ГЛАВА 5. Реакции разложения гамма-бутиролактона на чистом Li-электроде и на Li, модифицированном Li3N и 15-краун
    • 5. 1. Экспериментальное изучение реакций разложения ГБЛ
    • 5. 2. Квантово-химическое моделирование побочных реакций разложения гамма-бутиролактона
      • 5. 2. 1. Моделирование на чистом литии
      • 5. 2. 2. Моделирование в присутствии 15-краун
  • ВЫВОДЫ

1. Актуальность проблемы.

Металлический литий — самый многообещающий материал для анода химических источников тока с большой плотностью энергии из-за его высокой удельной емкости (3.86 Ач/г), удельной энергии 11.8 Втч/г) и самого отрицательного электродного потенциала (-3.0 В относительно СВЭ). Реакция, которая происходит на электродной поверхности, включает растворение лития в течение разряда, и осаждение лития в течение заряда: Li+ + ё <-> Li.

Главная проблема металлического лития — его высокая реакционная способность. Литий активно реагирует с кислородом и водой, что представляет значительную угрозу безопасности в случае разгерметизации ХИТ. Кроме того, элементный литий вступает в реакцию со всеми известными электролитами, что приводит к недостаточной эффективности циклирования и относительно низкой достигаемой плотности энергии.

В начале 90х годов была предложена альтернатива металлическому литию — углеродный слоистый материал, способный к интеркаляциидеинтеркаляции лития (Li-ионный аккумулятор). Но проблемы на межфазной границе электролит/анод сохранились.

В настоящее время в литиевых и литий-ионных аккумуляторах с интеркаляционным углеродным электродом используются жидкие электролиты, представляющие собой растворы солей лития в апротонных органических растворителях. Существует фундаментальная проблема повышения обратимости электродных реакций, которые сопровождаются побочными процессами разложения электролита при высоких положительных и отрицательных потенциалах. Эти процессы приводят к снижению числа зарядо-разрядных циклов, ухудшению электрических характеристик и опасности возгорания или взрыва аккумулятора. Особенно активно побочные процессы протекают на границе металлического лития с электролитом из-за неравномерного осаждения лития в виде тонких игольчатых структур (дендритообразование) и изоляции части лития непроводящими солеобразными оболочками — продуктами разложения электролита. Следует отметить, что использование жидких электролитов на основе органических и неорганических апротонных диполярных растворителей связано с рядом технологических неудобств и конструкционными ограничениями. Так, например, основным условием применения жидкого электролита в литиевом элементе является его тщательное обезвоживание до 0.001% содержания воды. Кроме того, на базе жидких электролитов невозможно создание тонкопленочных элементов сложной геометрической формы, а побочные процессы, протекающие с их участием на электродных материалах, приводят к понижению удельных характеристик ХИТ и сохраняемости.

Замена жидкого электролита полимерным создает возможность улучшить обратимость электродных реакций, устранить утечку электролита и снизить вероятность возгорания. Разработка полимерных электролитов включает синтез полимерных матриц, которые обеспечивают высокую ионную проводимость в сочетании с хорошими физико-механическими свойствами, и электрохимическое исследование процессов на границе электрод/электролит.

Работа выполнена в рамках целевой программы «Развитие научного потенциала высшей школы на 2006 — 2008 год» проект РНП 2.2.1.1.6332 «Развитие механизма интеграции Башкирского государственного университета, Института органической химии УНЦ РАН и Института проблем химической физики РАН» .

Работа проводилась при поддержке грантов Российского фонда фундаментальных исследований № 05−08−50 087, № 06−03−32 520 и Программы Отделения химии и наук о материалах № 8 «Разработка научных основ новых химических технологий с получением опытных партий веществ и материалов». Проект «Синтез полимерных гель-электролитов для литиевых источников тока» на 2006;2008 гг.

2. Основные задачи работы.

Цель работы заключалась в улучшении обратимости границы электролит/Ы-электрод путем совмещения различных подходов по совершенствованию электролитной системы. Для этого необходимо было экспериментально и теоретически исследовать перенос Li+ в системе Li-электрод/электролит.

Основные задачи состояли в следующем:

• разработать способы синтеза новых полимерных гель-электролитов на основе различных полимеров (смеси олигоуретанметакрилата и монометакрилата полипропиленгликоля, полиэфирдиакрилата) с высокой ионной проводимостью порядка 10″ 3 Ом^см" 1 при комнатной температуре;

• экспериментально и теоретически изучить влияние краун-эфиров (15-краун-5 и 1,6-диксо-14-краун-4) на проводимость электролитов и электрохимические свойства границы электролит/Ы-анод;

• изучить влияние слоя L13N на электрохимические свойства границы электролит/Ы-анод.

3. Научная новизна работы.

Впервые предложена и изучена модификация поверхности литиевого анода 15-краун-5 и нитридом лития. При одновременном использовании которых энергия активации тока обмена на границе Li/полимерный гель-электролит не зависимо от полимерной матрицы и способа введения добавки снижается. Впервые синтезированы и изучены сетчатые полимерные гель-электролиты на основе полиэфирдиакрилата (ПЭДА), содержащего звенья гидроксиэтилакрилата, и 1 М раствора соли лития (LiC104, LiBF4) в гамма-бутиролактоне. ПЭДА по способу синтеза содержит до 10 мас.% 1,6-диоксо-14-краун-4, что значительно упрощает и удешевляет получение полимерного электролита с улучшенными свойствами. Объемная проводимость тонкопленочных гель-электролитов достигает З.65×10″ 3 Ом^см" 1 при 20 °C, что сопоставимо с проводимостью жидких электролитов.

Впервые экспериментально и теоретически исследована реакция разложения гамма-бутиролактона на Li-электроде в присутствии следов воды. С помощью квантово-химического моделирования изучен механизм данной побочной реакции и предложены пути ее устранения. Впервые с помощью квантово-химических расчетов показан механизм переноса иона Li+ из объема электролита к поверхности металлического лития в присутствии 15-краун-5 (15К5). Найдено, что молекулы краун-эфира входят в координационную сферу иона Li+ с преимущественным образованием сольватных комплексов двух типов: Ы (ГБЛ)!(15К5)+ и Li (15K5)+. Теоретическая зависимость проводимости жидкого электролита на основе 1 М раствора LiBF4 в гамма-бутиролактоне от содержания 15-краун-5 согласуется с полученными экспериментальными данными.

4. Практическая значимость.

Синтезированы и исследованы новые сетчатые гель-электролиты на основе полиэфирдиакрилата, имеющие высокую объемную проводимость порядка 10″ 3 Ом" 1 см". Показана хорошая совместимость полученных полимерных электролитов с металлическим литием, что позволяет считать их перспективными электролитами для литий-полимерных аккумуляров. Было показано положительное влияние модификации поверхности Li-электрода нитридом лития и краун-эфирами (15-краун-5 и 1,6-диксо-14-краун-4) на проводимость межфазной границы электрод/электролит. Кроме того, Li3N и краун-эфиры исключают прямой контакт растворителя с поверхностью Li-электрода, тем самым, предотвращая разложение гамма-бутиролактона с образованием газообразных продуктов и Li-органических соединений на поверхности металлического лития, что, несомненно, повысит электрохимические характеристики и безопасность эксплуатации литиевых источников тока.

5. Апробация работы.

Основные результаты работы были представлены в качестве устных и стендовых докладов на «XXIV — XXV Всероссийских школах-симпозиумах молодых ученых по химической кинетике» (Московская обл., п/т «Березки», 2006 г., п/т «Юность», 2007 г.), VIII — IX Международных совещаниях «Фундаментальные проблемы ионики твердого тела» (г.Черноголовка, 2006 г., 2008 г.), «IX — X Международных конференциях «Фундаментальные проблемы преобразования энергии в литиевых электрохимических системах» (г.Уфа, 2006 г., г. Саратов, 2008 г.), «The 8th International Symposium on Systems with Fast Ionic Transport» (г.Вильнюс, Латвия, 2007 г.), «XIX симпозиуме «Современная химическая физика» (г.Туапсе, 2007 г.), «Фестивале студентов, аспирантов и молодых ученых «Молодая наука в классическом университете» (г.Иваново, 2008 г.), «Первой школе-семинаре молодых ученых «Органические и гибридные наноматериалы» (г.Иваново, 2008 г.), «XVI Международной конференции студентов, аспирантов и молодых ученых «Ломоносов» (г.Москва, 2009 г.), «The 10th International Meeting in Inorganic Chemistry «FIGIPAS» (г.Палермо, Италия, 2009 г.).

6. Публикации.

По материалам диссертации опубликовано 4 статьи и 14 тезисов.

ВЫВОДЫ.

Впервые синтезированы и изучены сетчатые полимерные гель-электролиты на основе полиэфирдиакрилата (ПЭДА), содержащего звенья 2-гидроксиэтилакрилата, и 1 М раствора LiC104 в гамма-бутиролактоне. ПЭДА по способу синтеза содержит до 10 мас.% 1,6-диоксо-14-краун-4. Объемная проводимость тонкопленочных гель.

3 11 электролитов достигает 3.65×10″ Ом" см" при 20 °C, что сопоставимо с проводимостью жидких электролитов.

Впервые предложена и изучена модификация поверхности литиевого анода 15-краун-5 и нитридом лития, при одновременном использовании которых токи обмена на границе Li/полимерный гель-электролит на основе олигоуретандиметакрилата и монометакрилат полипропиленгликоля при температурах ниже 0 °C увеличиваются в 5.5 раза.

Изучено влияние слоя Li3N на межфазную границу Li/полимерный гель-электролит на основе ПЭДА и найдено, что его присутствие увеличивает токи обмена при температурах ниже 0 °C.

Впервые проведено квантово-химическое моделирование процесса переноса Li+ из сольватной оболочки гамма-бутиролактона (ГБЛ) в полость 15-краун-5 (15К5). Найдено, что молекулы краун-эфира входят в координационную сферу иона Li+ с преимущественным образованием сольватных комплексов двух типов: Li (ГБЛ)l (15K5)+ и Li (15K5)+. Теоретическая зависимость проводимости жидкого электролита на основе 1 М раствора LiBF4 в ГБЛ от содержания 15К5 согласуется с полученными экспериментальными данными.

Впервые экспериментально и теоретически исследована реакция разложения ГБЛ на Li-электроде в присутствии 0.2 мас.% Н20. Найдено, что в режиме перезаряда на Li-электроде выделяются 5 газообразных углеводородов (СГЦ, С2Н4, С2Нб, С3Нб, СзН8), а также СО, С02 и Н2. Проведенные квантово-химические расчеты показывают термодинамическую выгодность образования поверхностных Li-органических соединений из молекул ГБЛ, дальнейшие пути разложения которых, могут объяснить наблюдаемый спектр продуктов электролиза электролита на основе ГБЛ.

Показано, что побочную реакцию разложения ГБЛ можно полностью исключить путем введения 2 мас.% 15-краун-5 в состав электролита или при модификации поверхности Li-электрода нитридом лития.

Показать весь текст

Список литературы

  1. L.Dominey, in: G. Pistoia (Ed.). Lithium Batteries, New Materials, Developments and Perspectives. Elsevier, New York. 1994. — p. 137.
  2. H.-J.Gores, J.Barthel. Nonaqueous Solutions: New Materials for Devices and Processes Based on Recent Applied Research // Pure Appl.Chem. 1995. — V.67. — № 6. — P.919−930.
  3. S.Onishi, H. Faber, S.Petrucci. Ultrasonic and dielectric relaxation of lithium perchlorate in 1,2-dimethoxyethane and 1,3-dioxoIane at 25 °C // J.Phys.Chem. 1980. — V.84. -P.2922−2927.
  4. H.Faber, D.E.Irish, S.Petrucci. Molecular relaxation of lithium hexafluor о arsenate (LiAsF6) in 1,2-dimethoxyethane// J.Phys.Chem. 1983. -V.87. -P.3515−3520.
  5. M.Salomon. Liquid electrolytes for rechargeable lithium batteries. Paper presented at the Third International Rechargeable Battery Seminar, Deerfield Beach, FL, March 1992.
  6. H. Yoshida, T. Fukunaga, T. Hazama, M. Terasaki, M. Mizutani and M. Yamachi. Degradation mechanism of alkyl carbonate solvents used in lithium-ion cells during initial charging // J. Power Sources. 1997. — V.68. — № 2. — P.311−315.
  7. M.Salomon and B.Scrosati. lithium batteries: present trends and prospects // Gazzetta Chimica Italiana. 1996. — V. 126. — P.423−435.
  8. X.Wang, E. Yasukawa, H. Oota, and S. Mori, in Extended Abstracts for 49th Annual Meeting of the International Society of Electrochemistry, Japan, 1998. P.728.
  9. E.Yasukawa, X. Wang, A. Kominato, S. Mori, K. Ishigaki, and K.Shima. Jpn.Pat. 11 026 016 (1999).
  10. E.Yasukawa, X. Wang, A. Kominato, S. Mori, K. Ishigaki, and K.Shima. Jpn.Pat. 11 026 017 (1999).
  11. E.Yasukawa, X. Wang, A. Kominato, S. Mori, K. Ishigaki, and K.Shima. Jpn.Pat. 11 031 528 (1999).
  12. X.Wang, E. Yasukawa, and S.Mori. Electrochemical Behavior of Lithium Imide/ Cyclic Ether Electrolytes for 4 V Lithium Metal Rechargeable Batteries // J.Electrochem. Soc. -1999. V.146. -№ 11. -P.3992−3998.
  13. J.Barthel, M. Wuhr, R. Buestrich, H.J.Gores. A New Class of Electrochemically and Thermally Stable Lithium Salts for Lithium Battery // J.Electrochem. Soc. 1995. -V.142. -№ 8. -P.2527−2531.
  14. M.Handa, M. Suzuki, JSuzuki, H. Kanematsu, and Y.Sasaki. A New Lithium Salt with a Chelate Complex of Phosphorus for Lithium Battery Electrolytes // Electrochemical and Soli-State Lett. 1999. — V.2. — № 2. — P.60−62.
  15. P. Johansson. Electronic structure calculations on lithium battery electrolyte salts // J. Phys. Chem. Chem. Phys. 2007. -V.9. — P.1493−1498
  16. M.Salomon, J.T.Hefter. Mobilities of cation-macrocyclic ligand complexes // Pure Appl.Chem. 1993. — V.65. — № 7. -P.1533−1540.
  17. A.D'Aprano, M. Salomon, V.Mauro. Solvent effects on complexation of crown ethers with LiC104, NaC104 and KC104 in methanol and acetonitrile // J. Solution Chem. -1995. V.24. — № 11. P.685−702.
  18. M.Salomon, A.F.Danil de Namor, «Thermodynamics of macrocyclic chemistry», Paper presented at the 2nd International Conference on Macrocyclic Ligands for the Desing of New Materials, Buenos Aires, Argentina, September 1994.
  19. M.Salomon. Conductometric study of cationic and anionic complexes in propylene carbonate // J. Solution Chem. 1990. — V.19. — P. 1225−1236.
  20. M.Salomon. Alkali metal + macrocyclic ligand complexes in a 36 mass% mixture of propylene carbonate in dichloromethane // J.Electroanalyt.Chem. 1993. — V.355. — № 12. — P.265−276.
  21. E.B.Кузьминский, В. Д. Присяжный, Е. О. Бережной, Н. Б. Голуб. Апротонные электролиты литиевых источников тока, содержащие краун-эфиры и гексаметапол // Электрохимия. 1998. — V.34. — № 5. — Р.528−531.
  22. F.Croce, B. Scrosati, M. Salomon, Proc. 36th Power Sources Conference, Cherry Hill, NJ, June 1994, p.57.
  23. W.S.Harris. PhD Dissertation, University of California, Berkeley, US. 1958. Atomic Energy Commission Report UCRL-8381.
  24. А.Г.Демахин, В. М. Овсянников, С. М. Пономаренко. Электролитные системы литиевых ХИТ, Саратов: Изд-во Сарат. ун-та, 1993. 217 с.
  25. И.А.Кедринский, В. Е. Дмитренко, И. И. Грудянов. Литиевые источники тока. Энергоатомиздат, Москва, (1992). С. 56.
  26. F.Croce, F. Gerace, G. Dautzemberg, S. Passerini, G.B.Appetecchi, B.Scrosati. Synthesis and characterization of highly conducting gel electrolytes // Electrochim. Acta. 1994. -V.39. — № 14. — P.2187−2194.
  27. Z.Jiang, B. Carroll, K.M.Abraham. Studies of some poly (vinylidene fluoride) electrolytes // Electrochim. Acta. 1997. — V.42. — № 17. — P.2667−2677.
  28. C.S.Kim, S.M.Oh. Performance of gel-type polymer electrolytes according to the affinity between polymer matrix and plasticizing solvent molecules // Electrochim. Acta. 2001. — V.46. — № 9. — P. 1323−1331.
  29. Y.Saito, K. Hirai, Т. Сакаи, S. Murata, K. Kii. 9th International Symposium on Polymer Electrolytes, Mragowo, Poland. Extended abstracts. P. 41.
  30. Y. Saito et al. Designing of a Urea-Containing Polymer Gel Electrolyte Based on the Concept of Activation of the Interaction between the Carrier Ion and Polymer // J. Phys. Chem. B. 2003. — V.107. — № 9. — P.8805−8811.
  31. O.B., Белов Д. Г., Ефимов O.H. Влияние краун-эфиров на проводимость пластифицированных электролитов на основе полиакрилонитрила // Электрохимия. -2001.-Т. 37. -№ 3. С.321−327.
  32. О.В., Укше А. Е., Якущенко И. К., Мовчан Т. И., Ефимов О. Н. Исследование влияния краун-эфиров на проводимость твердых электролитов на основе полиэтиленоксида // Электрохимия. 1996. — Т. 32. — № 4. — С. 508−510.
  33. Y.W.Kim, M.S.Gong, B.K.Choi. Ionic conduction and electrochemical properties of new poIy (acrylonitrile-itaconate)-based gel polymer electrolytes // J. Power Sources. — 2001. V.97−98. — № 9. — P.654−656.
  34. A.M.Christie, L. Ctiristie, C.A.Vincent. Selection of new Kynar-based electrolytes for lithium-ion batteries // J. Power Sources. 1998. — V.74. — № 1. — P.77−86.
  35. L.Christie, A.M.Christie, C.A.Vincent. LiN (CF3S02)2 Kynar gels at carbon negative electrodes // J. Power Sources. 1999. — V.81−82. — P.378−382.
  36. T.Michot, A. Nishimoto, M.Watanabe. Electrochemical properties of polymer gel electrolytes based on poly (vinylidene fluoride) copolymer and homopolymer //
  37. Electrochim. Acta. -'2000. V.45. — № 8−9. — P. 1347−1360.
  38. C.L. Cheng, C.C. Wan, Y.Y. Wang. Preparation of porous, chemically cross-linked, PVdF-based gel polymer electrolytes for rechargeable lithium batteries // J. Power Sources. 2004. — V.134. — № 2. — P. 202−210.
  39. M.S. Michael, S.R.S. Prabaharan. Rechargeable lithium battery employing a new ambient temperature hybrid polymer electrolyte based on PVK+PVdF-HFP (copolymer) // J. Power Sources. 2004. — V.136. — № 2. — P.408−415.
  40. M. M. Nasef, R. R. Suppiah и К. Z.- M. Dahlan. Preparation of polymer electrolyte membranes for lithium batteries by radiation-induced graft copolymerization // Solid State Ionics. 2004. — V. 171. — № 3−4. — P.243−249.
  41. J. Xu, H. Ye. Polymer gel electrolytes based on oligomeric polyether/cross-linked PMMA blends prepared via in situ polymerization // Electrochemistry Communications.- 2005. V.7. — № 8. — P. 829−835.
  42. Y. Matoba, S. Matsui, M. Tabuchi, T. Sakai. Electrochemical properties of composite polymer electrolyte applied to rechargeable lithium polymer battery // J. Power Sources.- 2004. V. 137. — № 2. — P. 284−287.
  43. N.-S. Choi, Y. M. Lee, W. Seol, J.A. Lee, J.-K.Park. Protective coating of lithium metal electrode for interfacial enhancement with gel polymer electrolyte // Solid State Ionics. -2004. V. 172. — № 1−4. — P. 19−24.
  44. D.Aurbach, Y. Ein-Eli, B. Markovsky, A. Zabon, Y. Carmeli, and H.Yamin. The Study of Electrolyte Solutions Based on Ethylene and Diethyl Carbonates for Rechargeable Li Batteries // J.Electrochem. Soc. 1995. — V.142. -№ 9. -P.2882−2890.
  45. Y. Ein-Eli, S.F. McDevitt, D. Aurbach, B. Markovsky, A. Schecheter. Methyl Propyl Carbonate: A Promising Single Solvent for Li-Ion Battery Electrolytes // J.Electrochem.Soc. 1997. — V.144. — № 7. — P. L180-L184.
  46. D. Aurbach, Y. Ein-Eli. The Study of Li-Graphite Intercalation Processes in Several Electrolyte Systems Using In Situ X-Ray Diffraction // J. Electrochem. Soc. 1995. -V.142. — № 9. — P.1746−1751.
  47. R. Mogi, M. Inaba, Y. Iriyama, T. Abe, Z. Ogumi. Study on the decomposition mechanism of allcyl carbonate on lithium metal by pyrolysis-gas chromatography-mass spectroscopy//!. Power Sources. -2003. -V.l 19−121. -P. 597−603.
  48. S.S. Zhang, M.S. Ding, K. Xu, J. Allen, T.R. Jow. Understanding Solid Electrolyte1. terface Film Formation on Graphite Electrodes // Electrochem. Solid-State Lett. -2001. V.4. — № 12. — P. A206-A208.
  49. S.S. Zhang, K. Xu, T.R. Jow. EIS study on the formation of solid electrolyte interface in Li-ion battery // Electrochim. Acta. 2006. — V.51. — № 8−9. — P. 1636−1640.
  50. K. Xu, S.S. Zhang, T.R. Jow. Formation of the Graphite/Electrolyte Interface by Lithium Bis (oxalato)borate // Electrochem. Solid-State Lett. 2003. — V.6. — № 6. — P. A117-A120.
  51. B. Simon, J.P. Boeuve, U.S. Patent 5,626,981 (1997).
  52. D. Aurbach, K. Gamolsky, B. Markovsky, Y. Gofer, M. Schmidt, U. Heider. On the use of vinylene carbonate (VC) as an additive to electrolyte solutions for Li-ion batteries // Electrochim. Acta. 2002. — V.47. — № 9. — P.1423−1439.
  53. M. Contestabile, M. Morselli, R. Paraventi, R.J. Neat. A comparative study on the effect of electrolyte/additives on the performance of ICP383562 Li-ion polymer (soft-pack) cells // J. Power Sources. 2003. — V. 119−121. — P.943−947.
  54. D. Aurbach, J.S. Gnanaraj, W. Geissler, M. Schmidt. Vinylene Carbonate and Li Salicylatoborate as Additives in LiPF3(CF2CF3)3 Solutions for Rechargeable Li-Ion Batteries // J. Electrochem. Soc. 2004. — V. 151. — № 1. — P. A23-A30.
  55. G. Chen, G.V. Zhuang, T.J. Richardson, G. Liu, P.N.J. Ross. Anodic Polymerization of Vinyl Ethylene Carbonate in Li-Ion Battery Electrolyte // Electrochem. Solid-State Lett. 2005. — V.8. — № 7. — P. A344-A347.
  56. T. Sasaki, T. Abe, Y. Iriyama, M. Inaba, Z. Ogumi. Suppression of an Alkyl Dicarbonate Formation in Li-Ion Cells // J. Electrochem. Soc. 2005. — V.152. — № 10. -P. A2046-A2050.
  57. J.T. Lee, Y.W. Lin, Y.S. Jan. Allyl ethyl carbonate as an additive for lithium-ion battery electrolytes // J. Power Sources. 2004. — V.132. -P. 244−248.
  58. T. Kitakura, K. Abe, H. Yoshitake, 11th International Meeting on Lithium Batteries, Monterey, CA, June 23−28, 2002.
  59. K. Abe, H. Yoshitake, T. Kitakura, T. Hattori, H. Wang, M. Yoshio. Additivescontaining functional electrolytes for suppressing electrolyte decomposition in lithium-ion batteries // Electrochim. Acta. 2004. — V.49. — № 26. — P.4613−4622.
  60. J. Ufheil, M.C. Baertsch, A. W. ursig, P. Novak. Maleic anhydride as an additive to y-butyrolactone solutions for Li-ion batteries // Electrochim. Acta. 2005. — V.50. — № 7−8. — P.1733−1738.
  61. Yoshino, Proceedings of the 3rd Hawaii Battery Conference, ARAD Enterprises, Hilo, HI, January 3,2001, P.449.
  62. Yoshino, Proceedings of the 4th Hawaii Battery Conference, ARAD Enterprises, Hilo, HI, January 8, 2002, P. 102.
  63. H. Gan, E.S. Takeuchi, U.S. Patent 6,495,285 (2002).
  64. M. Yamada, K. Usami, N. Awano, N. Kubota, Y. Takeuchi, U.S. Patent 6,872,493 (2005).
  65. G. Schroeder, B. Gierczyk, D. Waszak, M. Kopczyk, M. Walkowiak. Vinyl tris-2-methoxyethoxy silane A new class of film-forming electrolyte components for Li-ion cells with graphite anodes // Electrochem. Commun. — 2006. — V.8. — № 4. — P.523−527.
  66. C. Korepp, H.J. Santner, T. Fujii, M. Ue, J.O. Besenhard, K.C. Moller M. Winter. 2-Cyanofuran A novel vinylene electrolyte additive for PC-based electrolytes in lithium-ion batteries // J. Power Sources. -2006. — V. l58. — P.578−582.
  67. H. Gan, E.S. Takeuchi, U.S. Patent 6,136,477 (2000).
  68. H. Gan, E.S. Takeuchi, U.S. Patent 6,027,827 (2000).
  69. R. Mogi, M. Inaba, S.K. Jeong, Y. Iriyama, T. Abe, Z. Ogumia. Effects of Some Organic Additives on Lithium Deposition in Propylene Carbonate // J.Electrochem. Soc. 2002. — V.149. -№ 12. — P. A1578-A1583.
  70. Z.X. Shu, R.S. McMillan, JJ. Murray, I J. Davidson. Use of Chloroethylene Carbonate as an Electrolyte Solvent for a Lithium Ion Battery Containing a Graphitic Anode // J. Electrochem. Soc. 1995. — V.142. — № 9. — P. L161-L162.
  71. Z.X. Shu, R.S. McMillan, JJ. Murray, I.J. Davidson. Use of Chloroethylene Carbonate as an Electrolyte Solvent for a Graphite Anode in a Lithium-Ion Battery // J. Electrochem. Soc. 1996. — V.143. — № 7. — P.2230−2235.
  72. R. McMillan, H. Slegr, Z.X. Shu, W.D. Wang. Fluoroethylene carbonate electrolyte and its use in lithium ion batteries with graphite anodes // J. Power Sources. 1999. — V.81−82. -P.20−26.
  73. A. Naji, J. Ghanbaja, P. Willmann, D. Billaud. New halogenated additives to propylene carbonate-based electrolytes for lithium-ion batteries // Electrochim. Acta. 2000. -V.45. -№ 12. -P.1893−1899.
  74. S.S. Zhang, K. Xu, T.R. Jow. Study of the charging process of a LiCo02-based Li-ion battery // J. Power Sources. 2006. — V.160. — № 2. — P. 1349−1354.
  75. X. Sun, H.S. Lee, X.Q. Yang, J. McBreen. Using a Boron-Based Anion Receptor Additive to Improve the Thermal Stability of LiPF6-Based Electrolyte for Lithium Batteries // Electrochem. Solid-State Lett. 2002. — V.5. — № 11. — P. А248-Л251.
  76. X. Sun, H.S. Lee, X.Q. Yang, J. McBreen. The Compatibility of a Boron-Based Anion Receptor with the Carbon Anode in Lithium-Ion Batteries // Electrochem. Solid-State Lett. 2003. — V.6. — № 2. — P. A43-A46.
  77. M. Herstedt, M. Stjerndahl, T. Gustafsson, K. Edstrom. Anion receptor for enhanced thermal stability of the graphite anode interface in a Li-ion battery // Electrochem. Commun. 2003. — V.5. — № 6. — P.467−472.
  78. Z.H. Chen, K. Amine. Tris (pentafluorophenyl) Borane as an Additive to Improve the Power Capabilities of Lithium-Ion Batteries // J. Electrochem. Soc. 2006. — V.153. -№ 6. — P. A1221-A1225.
  79. H.S. Lee, X.Q. Yang, C.L. Xiang, J. McBreen, L.S. Choi. The Synthesis of a New Family of Boron-Based Anion Receptors and the Study of Their Effect on Ion Pair Dissociation and Conductivity of Lithium Salts in Nonaqueous Solutions // J.
  80. Electrochem. Soc. 1998. — V.145. — № 8. — P.2813−2818.
  81. S.S. Zhang, K. Xu, T.R. Jow. A Thermal Stabilizer for LiPF6-Based Electrolytes of Li-Ion Cells // Electrochem. Solid-State Lett. 2002. — V.5. — № 9. — P. A206−208.
  82. S. Komaba, T. Itabashi, B. Kaplan, H. Groult, N. Kumagai. Enhancement of Li-ion battery performance of graphite anode by sodium ion as an electrolyte additive // Electrochem. Commun. 2003. — V.5. — № 11. — P.962−966.
  83. B. Simon, J.P. Boeuve, M. Broussely. Electrochemical study of the passivating layer on lithium intercalated carbon electrodes in nonaqueous solvents // J. Power Sources. -1993.-V.43.-№ 1−3.-P.65−74.
  84. G.V. Zhuang, H. Yang, B. Blizanac, P.N. Ross Jr. A Study of Electrochemical Reduction of Ethylene and Propylene Carbonate Electrolytes on Graphite Using ATR-FTIR Spectroscopy // Electrochem. Solid- State Lett. 2005. — V.8. — № 9. — P. A441-A445.
  85. M.D. Levi, E. Markevich, C. Wang, M. Koltypin, D. Aurbach. The effect of dimethyl pyrocarbonate on electroanalytical behavior and cycling of graphite electrodes // J. Electrochem. Soc. 2004. — V. 151. — № 6. — P. A848-A856.
  86. J.S. Shin, С.Ы. Han, U.II. Jung, S.I. Lee, H.J. Kim, K. Kim. Effect of Li2C03 additive on gas generation in lithium-ion batteries // J. Power Sources. 2002. — V.109. — № 1. -P.47−52.
  87. Y.K. Choi, K.I. Chung, W.S. Kim, Y.E. Sung, S.M. Park. Suppressive effect of Li2C03 on initial irreversibility at carbon anode in Li-ion batteries // J. Power Sources. 2002. -V.104. — № 1. — P.132−139.
  88. J.T. Lee, M.S.Wu, F.M.Wang, Y.W. Lin, M.Y. Bai, P.C. Chiang. Effects of Aromatic Esters as Propylene Carbonate-Based Electrolyte Additives in Lithium-Ion Batteries // J. Electrochem. Soc. 2005. — V. 152. — № 9. — P. A1837-A1843.
  89. Wang, H. Nakamura, H. Komatsu, M. Yoshio, H. Yoshitake. Electrochemical behaviour of a graphite electrode in propylene carbonate and l, 3-benzodioxol-2-one based electrolyte system // J. Power Sources. 1998. — V.74. — № 1. — P.142−145.
  90. J.B. Gong, T. Tsumura, H. Nakamura, M. Yoshio, II. Yoshitake, T. Abe, 202nd ECS Meeting Abstracts, Salt Lake City, UT, October 20−24, 2002 (Abstract No. 200).
  91. H. Mao, J.N. Reimers, U.S. Patent 5,964,902 (1999).
  92. H. Mao, U.V. Sacken, J.N. Reimers, U.S. Patent 5,891,592 (1999).
  93. G.H.Newman, R.W.Francis, L.H.Gaines, B.M.L.Rao. Hazard Investigations of LiC104/Dioxolane Electrolyte // J.Electrochem.Soc. 1980. — V.127. — № 9. — P. 20 252 027.
  94. U. Heider, M. Schmidt, A. Amann, M. Niemann, K. Marlies, A. Kuhner, U.S. Patent 6,548,212 (2003).
  95. K. Xu, S.S. Zhang, T.R. Jow, W. Xu, C.A. Angell. LiBOB as Salt for Lithium-Ion Batteries: A Possible Solution for High Temperature Operation // Electrochem. Solid-State Lett. 2002. — V.5. — № 1. — P. A26-A29.
  96. K. Xu, S.S. Zhang, BA. Poese, T.R. Jow. Lithium Bis (oxalato)borate Stabilizes Graphite Anode in Propylene Carbonate // Electrochem. Solid-State Lett. 2002. — V.5. -№ 11.-P. A259-A262.
  97. G.V. Zhuang, K. Xu, T.R. Jow, P.N.J. Ross. Study of SEI Layer Formed on Graphite Anodes in PC/LiBOB Electrolyte Using IR Spectroscopy // Electrochem. Solid-State Lett. 2004. — V.7. -r № 8. — P. A224-A227.
  98. K. Xu, U. Lee, S.S. Zhang, M. Wood, T.R. Jow. Chemical Analysis of Graphite/Electrolyte Interface Formed in LiBOB-Based Electrolytes// Electrochem. Solid-State Lett. 2003. — V.6. — № 7. — P. A144-A148.
  99. S.S. Zhang, K. Xu, T.R. Jow. Enhanced performance of natural graphite in Li-ion battery by oxalatoborate coating // J. Power Sources. 2004. — V.129. — № 2. — P.275−279.
  100. S.S. Zhang, K. Xu, T.R. Jow. LiBOB-based gel electrolyte Li-ion battery for high temperature operation //J. Power Sources. 2006. — V. 154. — № 1. — P.276−280.
  101. S.S. Zhang. An unique lithium salt for the improved electrolyte of Li-ion battery // Electrochem. Commiin. 2006. — V.8. — № 9. — P. 1423−1428.
  102. S.S. Zhang, K. Xu, T.R. Jow. Enhanced performance of Li-ion cell with LiBF4-PC based electrolyte by addition of small amount of LiBOB // J. Power Sources. 2006. -V.156. -№ 2. -P.629−633.
  103. K. Xu, S.S. Zhang, T.R. Jow. LiBOB as Additive in LiPF6-Based Lithium Ion Electrolytes // Electrochem. Solid-State Lett. 2005. — V.8. — № 7. — P. A365-A368.
  104. R.D. Rauh, S.B. Brunner. The effect of additives on lithium cycling in propylene carbonate // Electrochim. Acta. 1977. — V.22. — № 1. — P.75−83.r
  105. M.W.Wagner, C. Liebenow, J.O. Besenhard. Effect of polysulfide-containingelectrolyte on the film formation of the negative electrode // J. Power Sources 1997. -V.68. — № 2. — P.328−332.
  106. T. Osaka, T. Momma, T. Tajima, Y. Matsumoto. Enhancement of Lithium Anode Cyclability in Propylene Carbonate Electrolyte by C02 Addition and Its Protective Effect Against H20 Impurity // J. Electrochem. Soc. 1995. — V.142. — № 4. — P. 1057−1060.
  107. T. Osaka, T. Momma, Y. Matsumoto, Y. Uchida. Surfacc Characterization of Electrodeposited Lithium Anode with Enhanced Cycleability Obtained by C02 Addition // J. Electrochem. Soc. 1997. — V. 144. — № 5. — P. 1709−1713.
  108. K.M. Abraham, J.S. Foos, J.L. Goldman. Long Cycle-Life Secondary Lithium Cells Utilizing Tetrahydrofuran // J. Electrochem. Soc. 1984. — V. 131. — № 9. — P.2197−2199.
  109. M. Morita, S. Aoki, Y. Matsuda. ac imepedance behaviour of lithium electrode in organic electrolyte solutions containing additives // Electrochim. Acta. 1992. — V.37. -№ 1. — P. l 19−123.
  110. M. Ishikawa, M. Morita, Y. Matsuda. In situ scanning vibrating electrode technique for lithium metal anodes//J. Power Sources. 1997. — V.68. — № 2. — P.501−505.
  111. T. Hirai, I. Yoshimatsu, J.I. Yamaki. Effect of Additives on Lithium Cycling Efficiency//J. Electrochem. Soc. 1994. — V.141. -№ 9. — P.2300−2305.
  112. E. Eweka, J.R. Owen, A. Ritchie. Electrolytes and additives for high efficiency lithium cycling // J. Power Sources. 1997. — V.65. — № 1−2. — P.247−251.
  113. A.T. Ribes, P. Beaunier, P. Willmann, D. Lemordant. Correlation between cycling efficiency and surface morphology of electrodeposited lithium. Effect of fluorinated surface active additives // J. Power Sources. 1996. — V.58. — № 2. — P. 189−195.
  114. G. Nagasubramanian, D. Doughty. Improving the interfacial resistance in lithium cells with additives // J. Power Sources. 2001. — V.96. — № 1. — P.29−32.
  115. S. Shiraishi, K. Kanamura, Z.I. Takehara. Surface Condition Changes in Lithium Metal Deposited in Nonaqueous Electrolyte Containing HF by Dissolution-Deposition Cycles // J. Electrochem. Soc. 1999. -V.146.-№ 5.-P.1633−1639.
  116. E. Peled. The Electrochemical Behavior of Alkali and Alkaline Earth Metals in
  117. Nonaqueous Battery Systems The Solid Electrolyte Interphase Model // J. Electrochem. Soc. — 1979. — V. 126. — № 12. — P.2047−2051.
  118. K. Kanamura, S. Shiraishi, Z.I. Takehara. Electrochemical Deposition of Uniform Lithium on an Ni Substrate in a Nonaqueous Electrolyte // J. Electrochem. Soc. 1994. -V.141. -№ 9. -P. L108-L110.
  119. K. Kanamura, S. Shiraishi, Z.I. Takehara. Electrochemical Deposition of Very Smooth Lithium Using Nonaqueous Electrolytes Containing HF // J. Electrochem. Soc. 1996. -V.143. -№ 7. -P.2187−2197.
  120. M. Ishikawa, H. Kawasaki, N. Yoshimoto, M. Morita. Pretreatment of Li metal anode with electrolyte additive for enhancing Li cycleability // J. Power Sources. 2005. -V.146. -№ 1−2. — P.199−203.
  121. Fujieda T, Yamamoto N, Saito K, Ishibashi T, Honjo M, Koike S, Wakabayashi N, Higuchi S. Surface of Lithium electrodes prepared in Ar + С02 gas // J. Power Sources. -1994. V.52. — № 2. — P. 197−200.
  122. Gan H, Takeuchi ES. Lithium electrodes with and without C02 treatment: Electrochemical behavior and effect on high rate lithium battery performance // J. Power Sources. 1996. — V.62. — № 1. — P.45−50.
  123. Dafert R., Miklauz R. Mh. Chemie. 1910. — V.31. — P. 981.
  124. M. П. Физико-химические свойства элементов. Москва. Металлургиздат. — 1952.
  125. Ф. И. Литий и его сплавы. Москва. Изд-во АН СССР. — 1952.
  126. Rabenau A., Schulz. Re-evaluation of the lithium nitride structure // J. Less.-Common Metals. 1976. — V.50. -№ 1. — P. 155−159.
  127. J. G. Thcvenin, R. H. Muller. Study of the Li/Li3N Electrode in an Organic Electrolyte //J. Electrochem. Soc. 1987. — V. 134.-№ 11.-P.2650−2656.
  128. Patent of New Brunswick Telephone Co. № EP 281 352. Lithium-lithium nitride anode / Desjardins D. C- Sharifian H.- Maclean G. K. European Patent Office (Sept. 1988)
  129. A.A., Кефели Т. Я., Королев Г. В. Полиэфиракрилаты. Москва. Наука. -1967.-372 с.
  130. .А., Богданова Л. М., Бойко Г. Н., Гурьева Л. Л., Джавадян Э. А., Сурков Н. Ф., Эстрина Г. А., Эстрин Я. И. «Синтез новых полиэфирди(мет)акрилатовна основе гидроксиалкил (мет)акрилатов» // Высокомолек. соед., сср. А. 2005. -Т.47. — № 6. — С.952−960.
  131. Г. А.Эстрина, Б. А, Комаров, Я. И. Эстрин, Б. А. Розенберг. «Хроматографическое исследование анионной олигомеризации 2-гидроксиэтил (мет)акрилатов» // Высокомолекулярные соединения. Серия А. 2004. — Т.46. — № 6. — С.207−216.
  132. Б.М. Графов, Е. А. Укше.// Электрохимия. 1974. — Т.10. — С. 1875.
  133. Е.А. Укше, Н. Г. Букун. Твердые электролиты. М. Наука. 1977. — 175 с.
  134. W. Т., Bushman С. J., Tidwell P. W., Analyt. Chem. 1961. — V.33. -Р.592.
  135. Rommers P. J., Visser. // J. Analyst. 1969. — V.94. — P.653.
  136. Scheurer P. G., Smith F., Analyt. Chem. 1955. — V.27. -P.1616.
  137. M. Краун-соединения. Свойства и применения. Москва. Мир. 1986. -363 с.
  138. Ярмоленко О.В.,' Укше А. Е., Мовчан Т. И., Ефимов О. Н., Зуева А. Ф. Синтез и исследование новых композиционных твердых электролитов на основе полиэтиленоксида, оксидов алюминия и краун-эфира // Электрохимия. 1995. -Т.31. С.388−393.
  139. О.В., Ефимов О. Н., Котова А. В., Матвеева И. А. Новые пластифицированные электролиты на основе олигоуретанметакрилата и монометакрилат полипропиленглиголя // Электрохимия. — 2003. — Т.39. — № 5. — С. 571−577.
  140. О.В., Ефимов О. Н. Влияние дибензо-18-краун-6 на поведение границы полимерный электролит литиевый анод // Электрохимия. — 2005. — Т.41. — № 5. — С.646−650.
  141. И.К., Иканова И. О., Миначева Л. Х., Цивидзе А.Ю.// Координац. химия. 1996. Т. 22 (4). С. 406.
  142. К.Д., Френсдорф Х. К. Успехи химии. 1973. Т. 42. С. 493.
  143. Химическая энциклопедия, под ред. Кнунянц И. Л. Москва. Советскаяэнциклопедия. 1990. — Т.2. — С.1201−1203.
  144. Г. В. Нитриды. Киев. Наукова думка. 1969. — С.81−85.
  145. Torben Lapp, Steen Skaarup, Alan Hooper. Ionic conductivity of pure and doped Li3N // Solid State Ionics. 1983. — V. l 1. — № 2. — P.97−103.
  146. Rabenau A., Schulz H. Re-evaluation of the lithium nitride structure // J. Less.-Common. Metals. 1976.- V.50.-№ 1. -P.155−159.
  147. Ю.В., Ярмоленко O.B., Шувалова Н. И., Тулибаева Г. З., Ефимов О. Н. Влияние 15-краун-5 на сопротивление переноса заряда на границе полимерный электролит модифицированный Li-электрод // Электрохимия. — 2006. — Т.42. -№ 9. — С.1055−1059.
  148. M.D. Paulsen, B.P. Hay. Conformational analysis of crown ethers. Part 3. Alkali and alkaline earth cation complexes of 15-crown-5 // J. Mol. Struct. (Theochem). 1998. — V.429. — P.49−59.
  149. A.E. Howard, U.C. Singh, M. Billeter, P.A. Kollman. // J. Am. Chem. Soc. -1988. -V.l 10.-6984.
  150. S.E. Hill, D. Feller. Theoretical study of cation/ether complexes: 15-crown-5 and its alkali metal complexes // Int. J. Mass. Spectrom. 2000. — V.201. — № 1−3. — P.41−58.
  151. P. Perdew, K. Burke, M. Ernzerhof. Phys. Rev. Lett 1996. V.77. — P.3865.
  152. W.J. Stevens, H. Basch, M. J Krauss. Chem. Phys. 1984. — V.81. — P.6026.
  153. D.N.Laikov. Fast evaluation of density functional exchange-correlation terms using the expansion of the electron density in auxiliary basis sets // Chem. Phys. Lett. 1997. -V.281. -№ 1−3. -P.151−156.
  154. Gaussian 03, Revision C.02, M. J. Frisch, G. W. Trucks, H. B. Schlegcl, et al. Gaussian, Inc. Wallingford CT. 2004.
  155. R.J. Papoular, H. Allouchi, A. Chagnes, A. Dzyabchenko, B. Carre, D. Lemordant, V. Agafonov. // Acta Cryst. B. 2005. — V.61. — P.312.
  156. M.D. Paulsen, J.R. Rustad, B.P. Hay. Conformational analysis of crown ethers part 2. 15-crown-5 //J. MoL Struct.(Theochem). — 1997. — V.397.-P.l-12.
  157. S. Parsons. Acta Cryst. E. -2007. -V.63. -Р.ОЗ 130.
  158. H. Abdoul-Carime. J. Chem. Soc., Faraday Trans. 1998. — V.94(16). — P.2407−2410
  159. S.Maleknia, J. Brodbelt, J. Am. Chem. Soc. 1992.-V.114.-P.4295−4298.
  160. A. A. El-Azhary, A. A. Al-Kahtani. // J. Phys. Chem. A. 2004. — V.108. — № 44. -P.9601−9607
  161. A. A. El-Azhary, A. A. Al-Kahtani. // J. Phys. Chem. A. 2005. — V.109. — № 35. -P.8041−8048
  162. D. Ray, D. Feller, M. B. More, E. D. Glendening, P. B. Armentrout. // J. Phys. Chem. -1996.-V. 100.-№ 40.- P. 16 116−16 125
  163. R. Boulatov, B. Du, E. A. Meyers, S. G. Shore. //Inorg. Chem. 1999. — V.38. — № 20. — P.4554−4558
  164. B. Temelso, C.D. Sherrill. High accuracy ab initio studies of+, Li6″, and three isomers of Li6 // J. Chem. Phys. 2005. — V.122. — P.64 315−1-64 315−11.
  165. R.J. Papoular, II. Allouchi, A. Chagnes, A. Dzyabchenko, B. Carre, D. Lcmordant, V. Agafonov, Acta Cryst. B. 2005. — V.61. — P.312.
  166. J.J.K.V., S.R.Gadre. Electrostatic guidelines and molecular tailoring for density functional investigation of structures and energetics of (Li)n clusters // J. Chem. Phys. -2008. V.129. — P.164 314−1-164 314−10.
  167. JI.B. Гурвич, И. В. Вейц, В. А. Медведев. Термодинамические свойства индивидуальных веществ. Справочное издание. Москва. Наука. 1978. — Т. 1. — Кн. 2.-328 с.
  168. M.D., Cowen К.А., Feng W.Y., Gundlach E., Cohen M.H., Earhart A.D., Сое J.V., Tuttle Jr.T.R., J. Phys. Chem. A. 1998. -V. 102. — P.7787−7794.
  169. A.K. Современная радиационная химия. Москва. Наука. 1986. — 440 с.
  170. D.Aurbach, in W.A. Schalkwijk, В. Scrosati (Ed.). Advances in Lithium-Ion Batteries. Kluwer academic publishers. New York, Boston, Dordrecht, London, Moscow. 2002. -P.7−79.
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!