Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Гомолигандные и гетеролигандные координационные соединения кобальта (II) и никеля (II) с моноаминными карбоксиметильными комплексонами и предельными дикарбоновыми кислотами в водных растворах

Диссертация: Гомолигандные и гетеролигандные координационные соединения кобальта (II) и никеля (II) с моноаминными карбоксиметильными комплексонами и предельными дикарбоновыми кислотами в водных растворах
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Изучение закономерностей реакций комплексообразования Со (П) и N" 1(11) с комплексонами и другими органическими лигандами в водных растворах является одним из актуальных и фундаментальных научных направлений современной координационной химии, которое неразрывно связано с реализацией инновационных химических технологий. Исследование подобных координационных соединений имеет большое теоретическое… Читать ещё >

Гомолигандные и гетеролигандные координационные соединения кобальта (II) и никеля (II) с моноаминными карбоксиметильными комплексонами и предельными дикарбоновыми кислотами в водных растворах (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • Список условных обозначений и сокращений
  • 1. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ
    • 1. 1. Гидратно-гидролитические равновесия в водных растворах солей кобальта (П) и никеля (П)
    • 1. 2. Кислотно-основные и комплексообразующие свойства исследуемых лигандов
      • 1. 2. 1. Координационные особенности комплексонов ряда карбоксиметиленаминов
      • 1. 2. 2. Химическое поведение предельных дикарбоновых кислот в водных растворах
    • 1. 3. Комплексонаты и дикарбоксилаты кобальта (П) и никеля (Н) в растворах. Стехиометрия и устойчивость
  • 2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТ
    • 2. 1. Постановка задачи, объекты и методы исследования
    • 2. 2. Используемые реактивы, приборы, оборудование
    • 2. 3. Процессы комплексообразования в двойных системах
      • 2. 3. 1. Исследование равновесий в водных растворах дикарбоксилатов кобальта (П) и никеля (Н)
      • 2. 3. 2. Исследование равновесий в водных растворах комплексонатов кобальта (П) и никеля (И)
    • 2. 4. Процессы комплексообразования в тройных системах
      • 2. 4. 1. Равновесия в системах М (П)-Н2Ыа-Н2В1к
      • 2. 4. 2. Равновесия в системах М (Н)-Н2Не1ёа-Н2В1к
      • 2. 4. 3. Равновесия в системах М (Н)-Н3№а-Ндак
      • 2. 4. 4. Равновесия в системах М (И)-Н
  • ёа-Н2В1к
  • 3. ОБСУЖДЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ
  • ВЫВОДЫ

Актуальность работы. Исследования закономерностей образования гетеролигандных комплексов в равновесных системах — одна их главнейших проблем координационной химии. И особенно это важно в тех случаях, когда в координационной сфере металла находятся два объемных органических лиганда. В этом случае на первый план выходят вопросы взаимного влияния лигандов и их совместимости. Очень часто в процессе комплексообразования дополнительные лиганды значительно повышают функциональную активность первичного лиганда, что отражается на перераспределении электронной плотности, повышении реакционной способности, формировании новых структурных образований и т. д.

Исследование комплексообразования кобальта (П) и никеля (П) с комплексонами и дикарбоновыми кислотами в водных растворах весьма полезно для обоснования и моделирования химических процессов в поликомпонентных системах. Синтетическая доступность и широкие возможности модифицирования данных лигандов создают большой потенциал для создания на их основе комплексообразующих композиций с требуемым набором свойств. Практическая значимость таких соединений для науки и техники несомненна.

Исследуемые комплексоны и их соли находят широкое применение в текстильном и кожевенном производстве, а также в фотографии, пищевой промышленности и бытовой химии. Эти комплексоны, особенно ГЭИДА и HTA, оказались хорошими элюентами для хроматографического разделения и очистки катионов, близких по свойствам, и, в частности, редкоземельных элементов. Иминодиуксусная кислота чаще всего используется как полупродукт в синтезе многих комплексонов [1−3].

Дикарбоновые кислоты так же применяются в различных областях промышленности: при производстве лаков и красок, синтетических волокон, в производстве пищевых продуктов, а амиды дикарбоновых кислот дипептиды) координированные металлами-микроэлементами известны как биологически активные лекарственные препараты [4].

С другой стороны, кобальт (П) и никель (П) являются биологически активными металлами. Установлено, что избыточное «техногенное» поступление соединений данных металлов в организм оказывает токсичное действие на метаболизм. Избыток солей кобальта и никеля оказывает канцерогенное действие на клетку [5].

Изучение закономерностей реакций комплексообразования Со (П) и N" 1(11) с комплексонами и другими органическими лигандами в водных растворах является одним из актуальных и фундаментальных научных направлений современной координационной химии, которое неразрывно связано с реализацией инновационных химических технологий. Исследование подобных координационных соединений имеет большое теоретическое значение, поскольку развивается на стыке неорганической и органической химии и позволяет установить влияние лигандного окружения на структуру координационного узла, а также оценить реакционную способность и формы существования органических молекул, входящих в состав координационных соединений.

Сложность изучения гомои гетеролигандных комплексов кобальта (П) и никеля (Н) состоит в том, что исследуемые лиганды являются многоосновными, полидентатными хелатирующими реагентами, а соли металлов могут подвергаться гидролизу. В связи с этим процессы комплексообразования как в двойных, так и в тройных системах осложнены конкурирующих влиянием водородных и гидроксильных ионов.

Имеющиеся в литературе сведения о координационных соединениях кобальта (П) и никеля (П) с исследуемыми лигандами мало систематизированы и по ряду лигандов неполные. Практически отсутствует информация по гетеролигандному комплексообразованию. Литературные данные по гомолигандным комплексам кобальта (И) и никеля (П) очень часто противоречивы как по стехиометрии, так и по константам устойчивости.

Учитывая, что комплексы Со (П) и N1(11) с рассматриваемыми реагентами изучены недостаточно, а полученные результаты весьма противоречивы, исследование ионных равновесий в этих системах и при одних и тех же экспериментальных условиях является весьма актуальным. Только учет всех видов взаимодействий может дать адекватную картину состояния равновесий в сложных поликомпонентных системах.

Знание основных физико-химических констант гомои гетеролигандных координационных соединений Со (П) и N1(11), а также всего многообразия факторов, влияющих на процессы комплекообразования, создает информационную основу для их эффективного практического использования.

В свете вышеизложенных соображений актуальность целенаправленных и систематических исследований процессов комплексообразования солей кобальта (П) и никеля (П)с комплексонами и дикарбоновыми кислотами для координационной химии кажется очевидной и значимой.

Цели работы. Идентификация равновесий и выявление особенностей образования гомои гетеролигандных комплексов кобальта (П) и никеля (П) с моноаминными карбоксиметильными комплексонами и предельными дикарбоновыми кислотами в водных растворах.

Для достижения намеченной цели были поставлены следующие задачи: экспериментально изучить кислотно-основные свойства исследуемых лигандов, а также условия образования гомои гетеролигандных комплексов кобальта (П) и никеля (Н) в широком интервале значений рН и концентраций реагентовопределить стехиометрию комплексов в двойных и тройных системахпровести математическое моделирование процессов комплексообразования с учетом полноты всех реализующихся в исследуемых системах равновесийустановить области значений рН существования комплексов и долю их накоплениярассчитать термодинамические константы устойчивости найденных комплексовопределить константы сопропорционирования реакций и сделать вывод о совместимости лигандов в координационной сфере катионов металлов.

Научная новизна. Впервые проведено систематическое исследование гомои гетеролигандных комплексов кобальта (П) и никеля (П) с моноаминными карбоксиметильными комплексонами: иминодиуксусной (ИДА, H2Ida), 2-гидроксиэтилиминодиуксусной (ГЭИДА, H2Heida), нитрилотиуксусной (HTA, H3Nta), метилглициндиуксусной (МГДА, H3Mgda) кислотами и дикарбоновыми кислотами предельного ряда: щавелевой (Н2Ох), малоновой (Н2Ма1) и янтарной (H2Suc).

Взаимодействие в растворах рассмотрено с позиции поликомпонентности исследуемых систем, которая обуславливает наличие в растворе многообразных конкурирующих реакций.

Новыми являются результаты количественного описания гомогенных равновесий в системах, содержащих соли кобальта (П) и никеля (П), а также моноаминные комплексоны и дикарбоновые кислоты.

Впервые идентифицирована стехиометрия гетеролигандных комплексов, определены константы равновесий реакций и термодинамические константы устойчивости комплексов Co (II) и Ni (II) с исследуемыми лигандами. Полученные значения констант устойчивости гомои гетеролигандных комплексов Co (II) и Ni (II) согласуются с положением данных металлов в ряду Ирвинга-Уильямса, а тенденции их изменения подчиняются концепции Пирсона.

Практическая ценность. Предложен обоснованный подход к изучению комплексообразования кобальта (П) и никеля (П) с моноаминными карбоксиметильными комплексонами и дикарбоновыми кислотами предельного ряда с использованием различных физико-химических методов исследования, который может быть применен для решения задач координационной химии по установлению стехиометрии, констант равновесия реакций и констант устойчивости гомои гетеролигандных комплексов данных металлов.

Комплексный анализ изученных систем по стехиометрии и термодинамической устойчивости комплексов кобальта (П) и никеля (П) позволил установить некоторые закономерности между строением хелатов и их комплексообразующими свойствами. Эта информация может быть полезной при разработке количественных методов определения и маскирования изученных катионов при помощи комплексообразующих композиций на основе комплексонов и дикарбоновых кислот.

Полученные сведения могут быть использованы для создания технологических растворов с заданными свойствами, имеющими хорошие эксплуатационные характеристики.

Найденные величины констант равновесия реакций можно принять в качестве справочных.

Данные, полученные в работе, полезны для использования их в учебном процессе.

Основные положения, выносимые на защиту: результаты изучения кислотно-основных свойств, протолитических равновесий и форм существования исследуемых лигандовзакономерности образования гомои гетеролигандных комплексов кобальта (И) и никеля (П) с моноаминными карбоксиметильными комплексонами и дикарбоновыми кислотами в условиях многообразия конкурирующих взаимодействийрезультаты математического моделирования равновесий в сложных поликомпонентных системах по данным спектрофотометрии и потенциометриивлияние различных факторов на процессы комплексообразования в исследуемых системахстехиометрия комплексов, константы равновесия реакций, константы сопропорционирования и константы устойчивости образующихся комплексов, области значений рН их формирования и существования, а также влияние концентраций лигандов на долю накопления комплексов. Личный вклад автора. Автор проанализировала состояние проблемы, на момент начала исследования, сформулировала цель, осуществила выполнение экспериментальной работы, приняла участие в разработке теоретических основ предмета исследований, обсуждении полученных результатов и представлении их к публикации. Основные выводы по проведенной работе сформулированы диссертантом.

Достоверность основных положений и выводов диссертации обеспечивается использованием апробированных и контролируемых экспериментальных методов, систематическим характером исследования, воспроизводимостью результатов и корреляцией их с имеющимися литературными, теоретическими и экспериментальными данными. Анализ экспериментальных данных проведен с соблюдением критериев достоверности статистических исследований и физико-химических измерений.

Апробация работы. Основные результаты диссертационной работы были доложены на XXIV Международной Чугаевской конференции по координационным соединениям (Санкт-Петербург, 2009), Всероссийской конференции «Химический анализ» (Москва — Клязьма, 2008), IX Российской университетско-академической научно-практической конференции (Ижевск, 2008), а также на ежегодных итоговых конференциях Удмуртского государственного университета.

Публикации. Материалы диссертационной работы изложены в 14 публикациях, в том числе в 6 тезисах докладов на Всероссийских и Международных научных конференциях и 8 статьях, среди которых 5 опубликованы в журналах, входящих в Перечень ведущих рецензируемых научных журналов и изданий, рекомендованных ВАК Минобрнауки России.

Структура и объем диссертации

Диссертационная работа состоит из введения, обзора литературы, экспериментальной части, обсуждения результатов, выводов и списка литературы.

144 ВЫВОДЫ.

1. Впервые проведено систематическое исследование гомои гетеролигандных комплексов кобальта (П) и никеля (И) с моноаминными карбоксиметильными комплексонами (ИДА, ГЭИДА, НТА, МГДА) и предельными дикарбоновыми кислотами (щавелевой, малоновой, янтарной) в водных растворах. Идентифицировано 34 гомолигандных комплекса в 14 двойных и 65 гетеролигандных комплексов в 24 тройных системах.

2. Установлено влияние различных факторов на характер протолитических равновесий и полноту образования комплексов. Рассчитаны доли накопления для всех гомои гетеролигандных комплексов в зависимости от кислотности среды и концентрации реагирующих компонентов. Определена стехиометрия комплексов при различных значениях рН и области их существования при разных концентрациях лигандов.

3. Установлено, что в растворах оксалатов и малонатов Co (II) и Ni (II) существуют три типа комплексов [MHDik]+, [MDik] и [MDik2]2~, а в растворах сукцинатов обнаруживается только два монокомплекса состава [MHSuc]+ и [MSuc]. Для увеличения доли накопления дикарбоксилатов требуется многократное повышение содержания дикарбоновых кислот. При этом может изменяться не только стехиометрия, но и интервалы рН существования этих комплексов.

4. Показано, что стехиометрия комплексов в системах М (П)-НлСошр зависит от кислотности среды и концентрации лигандов. В кислых средах во всех системах вначале образуются комплексы [МСотр]2-дг, которые в слабокислых растворах при повышении рН превращаются в бискомплексонаты [MCornpb]2^" «^ Для стопроцентной доли накопления комплексов [Mida] и [MHeida] требуется двух-трехкратный избыток лиганда, при этом формирование комплексов смещается в более кислую область. Для полноты образования комплексов [MNta]- и [MMgda]~ избытка комплексона не требуется. В щелочной среде комплексонаты гидролизуются с образованием [М (ОН)Сотр].

5. Впервые исследованы равновесия комплексообразования в тройных системах M (II)-HTComp-H2Dik и обнаружены гетеролигандные комплексы состава [MCompHDik][MCompDik]*-, [MCompzDik]2*- и [M (OH)CompDik](l+JC*~. Установлено, что доли накопления этих комплексов и последовательность их превращения зависят от кислотности среды и концентрации дикарбоновой кислоты. По величинам констант сопропорционирования установлена совместимость лигандов в координационной сфере катиона металла.

6. Выявлены два механизма гетеролигандного комплексообразования. Первый из них дикарбоксилато-комплексонатный, в котором роль первичного структурозадающего лиганда выполняет анион дикарбоновой кислоты. Этот механизм реализуется во всех системах типа М (П)-НлСошр-Н2Ох, а также в некоторых системах M (II)-HTComp—H2Dik, где НхСотрH2Ida и H2Heida, a H2Dik — H2Mal и H2Suc. Второй механизм комплексонато-дикарбоксилатный, где структурозадающим лигандом является комплексон или комплексонат металла. Данный механизм проявляется во всех системах M (Iiy-H3Comp-H2Dik, где H3Comp — H3Nta и H3Mgda, a H2Dik — H2Mal и H2Suc.

7. Рассчитаны константы устойчивости гомои гетеролигандных комплекосв, определены оптимальные соотношения M (II): H3Comp: H2Dik и величины рН, при которых концентрации комплексных частиц достигают максимального значения. Найдено, что величины lg (3 гомои гетеролигандных комплексов увеличиваются в рядах:

MSuc] < [MMal] < [МОх], [Mida] < [MHeida] < [MNta]~ < [MMgdaf, [MIda2]2″ ~ [MHeida2]2″ < [MNta2]^ ~ [MMgda2]4″, [MIdaDik]2- < [MHeidaDik]2″ < [MNtaDik]3- < [MMgdaDik]3-, которые обусловлены строением, основностью и дентатностью хелатов, а также величиной координационного числа металла и стерическими эффектами.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Anderegg, G. Critical survey of stability constants of NTA complexes / G. Anderegg // Pure Appl. Chem. 1982. — Vol. 54, No 12. — P. 2693−2758.
  2. , Я.Д. Устойчивость смешанных комплексных соединений в растворе / Я. Д. Фридман, М. Г. Левина, Н. В. Долгашова и др. Фрунзе: ИЛИМ, 1971.- 180 с.
  3. , Н.М. Комплексоны и комплексонаты. / Н. М. Дятлова, В. Я. Темкина, К. И. Попов. -М.: Химия, 1988. 554 с.
  4. , П. Курс органической химии / П. Каррер. Под редакцией Колосова М. Н. Л.: Изд-во Химич. лит., 1960. — 1216 с.
  5. , Л.К. Экология и охрана окружающей среды при химическом загрязнении. / Л. К Садовникова, Д. С. Орлов, И.Н. Лозановская- М.: Высшая школа, 2006. 334 с.
  6. , Ф.М. Кобальт и никель / Ф. М. Перельман, А. Я. Зворыкин. -М.: Наука, 1975.-215 с.
  7. , И.В. Аналитическая химия кобальта / И. В. Пятницкий. -М.: Наука, 1965−259 с.
  8. , Н.С. Общая и неограническая химия / Н. С. Ахметов М.: Высшая школа, 1981. — 598 с.
  9. , A.A. Введение в химию комплексных соединений / A.A. Гринберг. Л.: Химия, 1971. — 631 с.
  10. , И.Б. Электронное строение и свойства координационных соединений / И. Б. Бурсукер. — Л.: Химия, 1976. — 352 с.
  11. , В.Н. Устойчивость и спектры роданидных комплексов кобальта(И) в водных растворах / В. Н. Кумок // Ж. неорг. химии. 1964. -Т. 9, № 2.-С. 362−366.
  12. , М.Х. Общая и неорганическая химия / М. Х. Карапетьянц, С. И. Дракин.-М.: Химия, 1981. 630 с.
  13. Назаренко, В. А Гидролиз ионов металлов в разбавленных растворах / В. А Назаренко, В. П. Антонович, Е. М. Невская М.: Атомиздат, 1979. — 192с.
  14. Gayer, К.Н. Hydrolysis of Cobalt Chloride and Nickel Chloride at 25° / K.H. Gayer, L. Woontner // J. Am. Chem. Soc. 1952. — Vol. 74, No 6. — P.1436−1436.
  15. Mattigod, S.V. Solubility and Solubility Product of Crystalline Ni (OH)2 / S.V. Mattigod, D. Rai, A.R. Felmy // J. Solution Chemistry 1997. — Vol. 26, No 4.-P. 391−403.
  16. Ziemniak, S.E. Cobalt (II) Oxide Solubility and Phase Stability in Alkaline Media at Elevated Temperatures / S.E. Ziemniak, M.A. Goyette, K.E.S. Combs // Journal of solution chemistry 1999 — Vol. 28, No. 7. — P. 809 836.
  17. Funahashi, S. Kinetics of the reaction of some monoacidopentaaquonickel (II) complexes with 4-(2-pyridylazo)resorcinol / S. Funahashi, M. Tanaka // Inorg. Chem. 1969.-Vol. 8, No 10.-P. 2159−2165.
  18. Denham, H.G. The electrometric determination of the hydrolysis of salts / H.G. Denham // J. Chem. Soc., Trans. 1908. — Vol. 93. — P. 41−63.
  19. Giasson, G. Hydrolysis of Co (II) at elevated temperatures / G. Giasson, P.H. Tewari // Can. J. Chem. 1978. — Vol. 56. — P. 435−440.
  20. Shankar, J. Hydrolysis of Co2+aq and Ni2+aq ions / J. Shankar, В de Souza // Australian Journal of Chemistry. 1963. — Vol. 16, No. 6 — P. 1119−1122.
  21. Collados, M.P. Hydrolysis of cobalt (II) in 1.5 M (Ba, Со)(СЮ4)2 at 25° / M.P. Collados, F. Brito, R.D. Cadavieco // Anales Fisica у Quimica, Series B. 1967. — Vol. 63. — P. 843−845.
  22. Bolzan, J.A. Hydrolytic equilibria of metallic ions I. The hydrolysis of Co (II) ion in NaC104 / J.A. Bolzan, A.J. Arvia // Electrochim. Acta 1962. — Vol. 7. -P. 589−599.
  23. Srivastava, H.P. Equilibrium Studies of Polynucleating Dye with Bivalent Metal Ions / H.P. Srivastava, D. Tiwari // Indian J. Chem. 1995. — Vol. 34A. -P. 550−555.
  24. Giibeli, A.O. L’action de l’ammoniac sur l’hydroxyde de cobalt (II) et la stabilite des complexes en milieu aqueux / A.O. Gubeli et al // Helvetica Chimica Acta. 1970. — Vol. 53, No 5. — P. 1229−1235.
  25. Jellinek, K. Lehrbuch der physikalischen Chentic / K. Jellinek. Enke: Stuttgart. 2nd Ed., 1933. — 62 p.
  26. Potentiometric and spectrometric study: copper (II), nickel (II) and zinc (II) complexes with potentially tridentate and monodentate ligands / R.N. Patel et al. // Journal of Chemical Sciences. 2002. — Vol.114, No 2. — P. 115−124.
  27. Chaberek Jr, S. Stability of Metal Chelates. II. |3-Hydroxyethyliminodiacetic Acid / S. Chaberek Jr., R.C. Courtney, A.E. Martell // J. Am. Chem. Soc. -1952. Vol. 74, No 20. — P. 5057−5060.
  28. Reactivity of N-(6-amino-3-methyl-5-nitroso-4-oxo-3,4-dihydro-pyrimidin-2-yl)glycine with Fell, Coll, Nill, Cdll and Hgll metal ions / P. Arranz-Mascaros et al. // Transition Metal Chemistry. 1997. — Vol. 23, No 4. — P. 501−505.
  29. Perrin, D.D. The hydrolysis of metal ions. Part IV. Nickel (II) / D.D. Perrin // J. Chem. Soc. 1964. — P. 3644−3648.
  30. Bolzan, J.A. Hydrolytic equilibria of metallic ions—III. The hydrolysis of NI (II) ion in NaCI04 solutions / J.A. Bolzan, E.A. Jauregui and A.J. Arvia // Electrochimica Acta. 1963. — Vol. 8, No. 11. — P. 841−845.
  31. Ziemniak, S.E. Nickel (II) oxide solubility and phase stability in high temperature aqueous solutions / S.E. Ziemniak, M.A. Goyette // J. Solution Chem. 2004. — Vol. 33. — P. 1135−1159.
  32. , К.А. Гидролиз Co(II) в растворе перхлоратов / К. А. Бурков, Н. И Зиневич, JI.C. Лилич // Извест. высш. учеб. заведений. Химия и химическая технология. 1970. — Т. 13, № 9. — С. 1250−1263.
  33. , Г. Р. Комплексообразование железа, кобальта, никеля и меди в водных растворах с неорганическими лигандами / Г. Р. Колонии, О. Л. Гаськова // Рук. Деп. в ВИНИТИ № 7151−84 Деп.
  34. , К.А. Полемиризация гидроксокомплексов в водных растворах. В сб.: Проблемы современной химии координационных соединений / К. А. Бурков, Л. С. Лилич. Л: изд-во ЛГУ, 1968, вып.2. — С. 134−158.
  35. Clare, B.W. The reaction of hexaaquanickel (II) with hydroxide ion / B.W. Clare, D.L. Kepert // Aust. J. Chem. 1975. — Vol. 28. — P. 1489−1498.
  36. Kawai, T. Ionic Equilibria in Mixed Solvents. X. Hydrolysis of Nickel (II) Ion in Dioxane-Water Mixtures / T. Kawai, H. Otsuka and H. Ohtaki // Bulletin of the Chemical Society of Japan. 1973. — Vol. 46, No. 12. — P. 3753−3756.
  37. Kolski, G.B. Kinetics of the acid decomposition of the hydroxynickel (II) tetramer / G.B. Kolski, N.K. Kildahl, D.W. Margerum // Inorg. Chem. 1969. -Vol. 8, No. 6.-P. 1211−1215.
  38. Ohtaki, H. Test for validity of constant ionic medium principle / H. Ohtaki, G. Biedermann // Bull. Chem. Soc. 1971. — Vol. 44.-P. 1515.
  39. , K.A. Изучение гидролиза ионов никеля(П) в растворах с ионной средой 3 моль/л (NaCl) при 60° / К. А. Бурков, Н. И. Зиневич, Л. С. Лилич //Журн. Неорг. Химии. 1971. -Т.6, №. 6. — С. 1746−1748.
  40. Bhat, G.A. Studies on the hydrolysis of metal ions Part II-Nickel / G.A. Bhat, R.S. Subrahmanya // Proceedings of the Indian Academy of Sciences, Section A. — 1971.-Vol. 73, No. 4.-P. 157−163.
  41. , И.М. Химическое осаждение из растворов / И. М. Вассерман. Под. ред. Глушковой В. Б. — Л.: Химия, 1980 — 208 с.
  42. Weiser, Н.В. The Transformation from Blue to Rose Cobaltous Hydroxide / H.B. Weiser, W.O. Milligan // J. Phys. Chem. 1932. — Vol. 36, No. 2. — P. 722−734.
  43. , X.T. Водородные ионы. Определение и значение их в теоретической и прикладной химии / Х. Т. Бриттон. Под ред. Б. М. Беркенгейма, Б. П. Никольского — Л.: ОНТИ, Химтеорет, 1936. 583с.
  44. , В.П. Гидроокиси металлов. Закономерности образования, состав, структура и свойства / В. П. Чалый. Киев: Наукова Думка, 1972. — с. 158.
  45. , Г. В. Основные хлориды и гидроокиси никеля(П) и кобальта (П) и условия их осаждения из хлоридных растворов / Г. В. Маковская, В. Б. Спиваковский // Журн. неорган, химии. — 1969. — Т. 14, № 6.-С. 1478−1483.
  46. Feitknecht, W. Solubility Product of Metal Oxides, Metal Hydroxides and Metal Salts in Aqueous Solution / W. Feitknecht, P. Schindler // Pure Appl. Chem. — 1963. No. 6.-P. 130−199.
  47. Маковская, Г. В. pH осаждения основных солей и гидроокисей меди, никеля, кобальта, железа (Ш) из хлоридных и нитратных растворов. / Г. В. Маковская, В. Б. Спиваковский // Журн. неорг. хим. — 1974. Т. 19, № 3.-С. 585−589.
  48. Pettit, L.D. The IUPAC Stability Constants Database // L.D. Pettit, K.J. Powell / Academic Software, 2008. Version 5.83.
  49. Precipitation and hydrolysis of metallic ions. V. Nickel (II) in aqueous solutions / D.M. Novak-Adamic et al // J. Inorg. Nucl. 1973. — Vol. 35, No. 7.-P. 2371−2382
  50. , Ф.В. Гидролитические свойства нитратов Ni(II), Cu (II), Dy (III) / Ф. В. Девятов, A.B. Рубанов// Ученые записки Казанск. госуд. университета. Естественные науки. 2006. — Т. 148, кн. 1. — С. 92−101.
  51. Dobrokhotov, G.N. The pH values in the processes of precipitation of metal hydroxides from sulphuric acid solutions / G.N. Dobrokhot // Zh. Priklad. Khim.- 1954. -Vol. 76.-No. 1056−1066.
  52. Gamsjager, H. Solid-solute phase equilibria in aqueous solutions XVII 1. Solubility and thermodynamic data of nickel (II) hydroxide / H. Gamsjager, H. Wallner, W. Preis // Monatshefte fur chemie 2002. — Vol. 133, No 2. -P. 225−229
  53. Karl, H.G. The Equilibria of Nickel Hydroxide, Ni (OH)2, in Solutions of Hydrochloric Acid and Sodium Hydroxide at 25° / H.G. Karl, A.B. Garrett // J. Am. Chem. Soc. 1949. — Vol. 71, No. 9. — P. 2973−2975.
  54. Smith, R.M. Critical stability constants. Volume 4: Inorganic complexes / R.M. Smith, A.E. Martell. New York: Plenum Press, 1976. — 257 p.
  55. Nakamoto K. Infrared spectra of aqueous solutions. Iminodiacetic acid, N-hydroxyethyliminodiacetic acid and nitrilotriacetic acid / K. Nakamoto, J. Morimoto, A.E. Martell // J. Am. Chem. Soc. 1962. — Vol. 84, No. 5. — P. 2081−2084.
  56. А.И. Исследование иминодиацетатов некоторых металлов методом инфракрасной спектроскопии / А. И. Григорьев, Н. М. Пруткова, Н. Д. Митрофанова, Л. И. Мартыненко, В. И. Спицин // Докл. АН СССР. 1965. — Т. 161, № 4. — С. 839−842.
  57. Chabereck S.J. Stability of metall chelates. Iminodiacetic and iminodipropionic acids / S.J. Chabereck, A.E. Martell // J. Am. Chem. Soc. -1952. Vol. 74, No. 20. — P. 5052−5056.
  58. , JI.M. Строение аминополикарбоновых и аминополифосфоновых комплексонов. Роль водородных связей / JI.M. Школьникова, М.А. Порай-Кошиц, Н. М. Дятлова // Проблемы кристаллохимии. М.: Наука, 1986. — С. 32−87.
  59. Co-ordination chemistry of the methylmercury (II) ion in aqueous solution: a thermodynamic investigation / L. Alderighi et al // Inorg. Chim. Acta. 2003. -Vol. 356.-P. 8−18.
  60. Solution Chemistry of Uranyl Ion with Iminodiacetate and Oxydiacetate: A Combined NMR/EXAFS and Potentiometry/Calorimetry Study / J. Jiang et al // Inorg. Chem. 2003 — Vol 42, No 4. — P. 1233−1240.
  61. Solution studies of complexes of iron (III) with iminodiacetic, alkyl-substituted iminodiacetic and nitrilotriacetic acids by potentiometry and cyclic voltammetry / J. Sanchiz et al // Inorg.Chim.Acta. 1999. — Vol. 291, No 1−2.-P. 158−165.
  62. Binary and ternary complexes of chromium (III) involving iminodiacetic acid, L (+)-aspartic acid, L (+)-glutamic acid, or L (+)-cysteine as ligands / K. Venkatachalapathi et al // J. Chem. Soc., Dalton Trans. 1982 — No 2. — P. 291−297.
  63. Maeda, M. Formation constants for Pb (II)-iminodiacetic acid complexes as determined by potentiometry with glass, Pb-Amalgam and lead ion-selective electrodes / M. Maeda, M. Ohnishi, G. Nakagawa // J. Inorg. Nucl. Chem. -1981.-Vol. 43, No l.-P. 107−110.
  64. Anderegg, G. Complexons. XLVII. The stability of palladium (II) complexes with aminopolycarboxylate anions / G. Anderegg, S.C. Malik // Helv. Chim. Acta. 1976.-Vol. 59.-P. 1498−1511.
  65. Grenthe, I. Thermodynamic Properties of Rare Earth Complexes. X. Complex' Formation in Aqueous Solution of Eu (III) and Iminodiacetic Acid / I. Grenthe, G. Gardhammar // Acta Chem. Scand. 1971. — Vol. 25, No. 4. -P. 1401−1407.
  66. Liberti, A. Aluminium (III)-iminodiacetic acid complexes in 0-M sodium perchlorate medium / A. Liberti, A. Napoli // J. Inorg. Nucl. Chem. — 1971. -Vol. 33, No l.-P. 89−96.
  67. Torres, J. The thermodynamics of the formation of Sm (III) mixed-ligand complexes carrying a-amino acids / J. Torres et al // Inorg. Chim. Acta. -2003.-Vol. 355.-P. 175−182.
  68. Felcman, J. Complexes of oxovanadium (IV) with polyaminocarboxy acids / J. Felcman, J. da Silva // Talanta. 1983. — Vol. 30, No. 8. — P. 565−570.
  69. Dubey, S. A study in the complex formation of iminodiacetic acid and nitrilotriacetic acid with aluminium, chromium and- beryllium, ions / S. Dubey, A. Singh, D. Puri // J. Inorg. Nucl. Chem. 1981. — Vol. 43, No. 2. -P. 407−409.
  70. , Г. М. Некоторые закономерности хелатообразования тория в растворах аминокислот и комплексонов / Г. М. Сергеев, И. А. Коршунов //Радиохимия. 1973.-Т. 15, № 4-С. 618−621.
  71. Singh, S.P. pH-Metric studies on the interaction of oxovanadium (lV) with iminodiacetic (IMDA) and nitrilotriacetic (NTA) acids / S.P. Singh, J.P. Tandon // J. prakt. Chem. 1973. — V. 315, № 1. — P. 23−30.
  72. Thompson, L. Complexes of the Rare Earths. I. Iminodiacetic Acid / L. Thompson // Inorg. Chem. 1962. — Vol. 1, No 3. — P. 490−493.
  73. Anderegg, G. Critical evaluation of stability constants of complexones for biomedical and environmental applications / G. Anderegg // Pure Appl. Chem. 2005. — Vol. 77. — P. 1445−1495.
  74. , Б.В. Исследование некоторых комплексонов и их комплексов в водных растворах методом ИК-спектроскопии: автореф. дис.. канд. хим. наук / Б. В. Жаданов. М.: МГУ, 1974.
  75. , Э.Д. ИК-спектро-скопическое исследование твердой бета-оксиэтилиминодиуксусной кислоты и ее калиевых солей / Э. Д. Филиппова, Н. Д. Митрофанова, Л. И. Мартыненко // Изв. АН СССР. Сер. химия. 1974.-Т.221,№ 8.-С. 1706−1715.
  76. Костромина, Н.А.. Влияние электронной структуры на свойства комплексных соединений РЗЭ: автореф. дисс.. докт. хим. наук. / Н. А. Костромина. Киев: ИОНХ АН УССР, 1970.
  77. Da Silva, J.F. Studies on uranyl complexes IV: Simple and polynuclear uranyl complexes of some polyaminocarboxylic acids / J. Frausto da Silva, M. Simoes //J. Inorg. Nucl. Chem. — 1970. — Vol. 32, No. 4. — P. 1313−1322.
  78. Thompson, L. Complexes of the Rare Earths. VI. N-Hydroxyethyliminodiacetic Acid / L. Thompson, J. Loraas // Inorg. Chem. -1963. Vol. 2, No. 3. — P. 594−597.
  79. , В.И. Комплексообразование хрома(Ш) с этаноламин-1Ч,№-диуксусной кислотой / В. И. Корнев, Л. Харитонова, Л. Б. Ионов // Журн. физ. химии. 1975. — Т. 49, № 12. — С. 3058−3065.
  80. Schwarzenbach, G. Komplexone XXVI. Uber die Koordinationstendenz von N- substituierten Iminodiessigsauren / G. Schwarzenbach, G. Anderegg, W. Schneider, H. Senn // Helv. Chim. Acta. 1955. — Vol. 38, No. 5. — P. 11 471 170.
  81. , Б.П. Исследование комплексообразования висмута, меди и свинца с оксиэтилиминодиуксусной кислотой / Б. П. Карадаков, Х. Р. Иванова // Коорд. химия. 1978. — Т. 4, № 9. с. 1365−1369.
  82. , Р. Комплексоны в химическом анализе / Р. Пршибл. -М.:Изд-во иностр. лит., 1955. — 187 с.
  83. Anderegg, G. Komplexone. Die protonierungskonstanten einiger Komplexone in verschiedenen wasserigen salzmedien (NaC104, CH3NC1, KN03) / G. Anderegg // Helv. Chim. Acta. 1967. — Vol. 50, No. 8. — P. 2333−2340.
  84. Arena, G. Formation and stability constants of dimethyltin (IV) complexes with citrate, tripolyphosphate, and nitrilotriacetate in aqueous solution / G. Arena et al // J. Chem. Soc, Dalton Trans. 1990. — P. 3383−3387.
  85. Irving, H. Aryl derivatives of nitrilotriacetic acid, and the stability of their proton and metal complexes / H. Irving, M. Miles // J. Chem. Soc. (A). — P. 727−732.
  86. Schwarzenbach, G. Die Komplexe der Seltenen Erdkationen und die Gadoliniumecke / G. Schwarzenbach, R. Gut // Helv. Chim. Acta. 1956. — Vol. 39, No. 6.-P. 1589−1599.
  87. Noddak, W. Uber die Austauschgleichgewichte zwischen Seltenerden -Komplexen der Nitrilotriessigsaure und Ionenaustauscher Dowex 50 in Cu-, Ni- und Na-Stadium / W. Noddak, G. Oertel // Z. Elektrochem. 1957. — Vol.• 61, No. 9.-P. 1216−1224.
  88. Delgado, R. Redox method for the determination of stability constants of some trivalent metal complexes / R. Delgado, M. Figueira, S. Quintino// Talanta. 1997. — Vol. 45, No. 2. — P. 451−462.
  89. Chiu, Y. Stability and acidity constants for ternary ligand-zinc-hydroxo complexes of tetradentate tripodal ligands / Y. Chiu, J. Canary // Inorg. Chem. -2003.-Vol. 42, No. 17.-P. 5107−5116.
  90. Speciation of trimethyltin (IV): hydrolysis, complexation equilibria, and structures of trimethyltin (IV) ion in aqueous solution / A. Takahashi et al. // Can. J. Chem.- 1997.-Vol. 75, No. 8.-P. 1084−1092.
  91. Equilibria in aqueous solution between Be (II) and nitrilotriacetic, methyl-C-nitrilotriacetic, nitrilodiaceticpropionic, nitriloaceticdipropionic and nitrilotripropionic acids / A. Mederos et al // Polyhedron. — 1987. Vol. 6, No. 6.-P. 1365−1373.
  92. , H.A. Исследование взаимного влияния донорных групп в полидентантных лигандах методом ПМР / Н. А. Костромина // Теор. и эксперим. химия. 1972. — Т.8, № 6. — С. 831−836.
  93. Н.А. Комплексонаты редкоземельных элементов / Н. А. Костромина. М.: Наука, 1980. — 219 с.
  94. , Г. С. Произведение растворимости некоторых комплексонов / Г. С. Терешин, Е. В. Никифорова // Журн. неорг. химии. 1974. — Т. 19, № 6.-С. 1462−1465.
  95. Stanford, R.N. The cristal structure of nitrilotriacetic acid / R.N. Stanford // Acta Cryst. 1967. -V. 23, No. 7. — P. 825−832.
  96. , А.И. Исследование некоторых нитрилотриацетатов методом инфракрасной спектроскопии / А. И. Григорьев, Н. Д. Митрофанова, Л. И. Мартыненко // Журн. неорган, химии. 1965. — Т. 10, № 6. — С. 14 091 418.
  97. Neue Komplexane XXIX. Potentiometrisches Studium chelatbildender Eigenschaften von N, N-Biskarboxymethyl-2-aminoalkansauren / E. Riecanska et al // Chem. Zvesti. 1974. — V. 28, No 3. — P. 332−335.
  98. Irving, H. Analogues of nitrilotriacetic acid, and the stabilities of their proton and metal complexes / H. Irving, M. Miles // J. Chem. Soc. A. 1966. — P. 1268−1275.
  99. Tomita, I. Properties and UK-spectres of Nta-chelates / I. Tomita, K. Geno // Bull. Sue. Chem. 1963. -V. 36, No. 9. — P. 1069−1073.
  100. , И.Н. Рентгеноструктурое исследование моногидрата бромо-Ь-оксиэтилиминодиацетато-палладоата калия / И. Н. Полякова, Т. Н. Полынова, М.А. Порай-Кошиц // Коорд. химия. — 1981. Т.7, № 11.- С. 1737−1742.
  101. Порай-Кошиц, М. А. Стереохимия комплексонатов металлов на основе этилендиаминтетрауксусной кислоты и ее диаминных аналогов / М.А. Порай-Кошиц, Т. Н. Полынова // Коорд. химия. 1984. — Т. 10, № 6. — С. 725−773.
  102. В.А., Хавин З. Я. Краткий химический справочник. СПб: Химия, 1994. 432с.
  103. Общая органическая химия / Под ред. Бартона Д., Оллиса У. Д. / М.: Химия, 1983. Т. 4. 728с.
  104. , В.Ф. Органическая химия: В 2 т. / В. Ф. Травень. М.: ИКЦ «Академия», 2005. — 582 с.
  105. McAuley, A. Thermodynamics of ion association. Part VII. Some transition-metal oxalates / A. McAuley, G. Nancollas // J. Chem. Soc. 1961. -!P. 2215−2201.
  106. Condike, G. Mixed ligand chelates of copper (II) / G. Condike, A. Martell // J. Inorg. Nucl. Chem. 1969. — Vol. 31, No. 8. — P. 2455−2466.
  107. Jain, A.K. Studies on mixed ligand chelates of oxovanadium (IV), IMDA, dicarboxylic or hydroxy acids / Jain A.K., Charma R.C., Chaturvedi G.K. // Pol. J. Chem. 1978. V. 52. No. 2. P. 259−264.
  108. Choppin, G. Thermodynamics of complexation of lanthanides by dicarboxylate ligands / G. Choppin, A. Dadgar, E. Rizkalla // Inorg. Chem. -1986.-Vol. 25, No. 20.-P. 3581−3584.
  109. Mohamed, M. Complex Formation Reactions of Divinyltin (IV) Complexes with Amino Acids, Peptides, Dicarboxylic acids and Related Compounds / M. Mohamed // J. Coord. Chem. 2003. — Vol. 56, No. 9. — P. 745−759.
  110. Sari, H. Comparative Measurements of Calcium Stability Constants of Some Dicarboxylic Acids by Titrimetry with pH Glass and Calcium Ion-Selective
  111. Electrodes / H. Sari, A. Covington // J. Chem. Eng. Data. 2005. — Vol. 50, No. 5-P. 1620−1623.
  112. Clayton, W. Equilibria in Solutions of Cadmium and Zinc Oxalates / W. Clayton, W. Vosburgh // J. Am. Chem. Soc. 1937. — Vol. 59, No. 11. — P. 2414−2421.
  113. Vosburgh, W. The Solubility of Cadmium and Zinc Oxalates in Salt Solutions / W. Vosburgh, J. Beckman // J. Am. Chem. Soc. 1940. — Vol. 62, No. 5. -P. 1028−1031.
  114. Kettler, R. Dissociation constants of oxalic acid inaqueous sodium chloride media to 175 °C / R. Kettler, D. Palmer, D. Wesolowski // J. Solution Chem. -1991. Vol. 20, No. 9. — P. 905−927.
  115. Maffia, M. Water Activity and pH in Aqueous Polycarboxylic Acid Systems / M. Maffia, A. Meirelles / J. Chem. Eng. Data. 2001. — Vol. 46, No. 3. — P. 582−587.
  116. Conductivity Studies of Dilute Aqueous Solutions of Oxalic Acid and Neutral Oxalates of Sodium, Potassium, Cesium, and Ammonium from 5 to 35 °C / M. Bester-Rogac et al. // J. Solution Chem. 2002. — Vol. 31, No. l.-P. 1−18.
  117. Goldberg, R. Thermodynamic Quantities for the Ionization Reactions of Buffers reprinted at NIST / R. Goldberg, N. Kishore R. Lennen // J. Phys. Chem. Ref. Data. 2002. — Vol. 31. — P. 231−370.
  118. Khalil, M. Binary and ternary complexes of inosine / M. Khalil, A. Radalla // Talanta. 1998. — Vol. 46. — P. 53−61.
  119. Powell, K. Aluminum (III)-Malonate Equilibria: a Potentiometric Study / K. Powell, R Town // Australian J. Chem. Vol. 46, No. 5. — P. 721−726.
  120. Motekaitis, R. Molecular recognition by protonated O-BISDIEN and its metal complexes / R. Motekaitis, A. Martell // Inorg. Chem. 1992. — Vol. 31, No. 26.-P. 5534−5542.
  121. Lorber, G. Effect of chelate ring size on boron substitution reactions. Complexation of phenylboronic acid with malonic acid / G. Lorber, R. Pizer // Inorg. Chem. 1976.-Vol. 15, No. 4. — P. 978−980.
  122. Votava, J. Complexes of beryllium with five- and six-membered chelate rings / J. Votava, M. Bartusek // Collec. Czech. Chem. Commun. 1975. — Vol. 40, No. 70.-P. 2050−2058.
  123. Degischer, G. Malonate complexing of lanthanide ions / G. Degischer, G. Choppin // J. Inorg. Nucl. Chem. 1972. — Vol. 34, No. 9. — P. 2823−2830.
  124. Stability trends of some 1:1 and 2:1 malonato and 1,1-cyclobutanedicarboxylato cobalt, nickel, copper and zinc chelates / J. Powell, D. Johnson // J. Chromatography. 1969. — Vol. 44. — P. 212−213.
  125. Boraei, A. Equilibrium Studies of Ternary Systems Involving Divalent Transition Metal Ions, Aliphatic Acids, and Triazoles / A. Boraei, N. Mohamed // J. Chem Eng. Data. 2002. — Vol. 47, No. 4. — P. 987−991.
  126. Equilibrium and spectroscopic studies of diethyltin (IV) complexes formed with hydroxymono- and di-carboxylic acids and their thioanalogues // K. Gajda-Schrantz et al // J. Chem. Soc., Dalton Trans. 2002. — P. 152−158.
  127. Glab, S. Coulometric titration in the study of metal ion-ligand equilibria / S. Glab, A. Hulanicki // Talanta. 1992. — Vol. 39, No. 11.-P. 1555−1559.
  128. De Robertis, A. Thermodynamics of formation of magnesium (II), calcium (II), strontium (II) and barium (II)—succinate complexes in aqueous solution / A. de Robertis, C. de Stefano, R. Scarcella // Thermochim. Acta. 1984. — Vol. 80, No. 2.-P. 197−208.
  129. Garcia, M. A comparative study of the application of the method of least-squares in the Potentiometrie determination of protonation constants / M. Garcia, G. Ramis, C. Mongay // Talanta. 1982. — Vol. 29, No. 5. — P. 435 439.
  130. Khanolkar, V. Mixed ligand chelates of uranyl ion / V. Khanolkar, D. Jahagirdar, D. Khanolkar // J. Inorg. Nucl. Chem. Vol. 35, No. 3. — P. 931 940.
  131. Martell A.E., Smith R.M. Critical stability constants. New York: Plenum Press, 1974. V. 3. 496p.
  132. , JI.M. Поведение оксалатной группы в комплексных соединениях / Л. М. Зайцев // Журн. неорган, химии. 1964. — Т. 9, № 10. — С. 23 752 380.
  133. Phail, D.B. An electron spin resonance study of complexes of oxovanadium (IV) with simple dicarboxylic acids / D.B. Phail, B.A. Goodman //J. Chem. Soc., Faraday Trans. 1987,-V. 83, No. 12.-P. 3513−3525.
  134. Metal complexes of salicylhydroxamic acid: equilibrium studies and synthesis / E. Khairy et al. // Transition Met. Chem. 1996. — Vol. 21, No. 2. — P. 176 180. ^
  135. Das, A. Equilibrium study of ternary complexes involving heteroaromaticN-bases and acetohydroxamic acid / A. Das // Transition Met.Chem. — 1991. — Vol. 16, No. l.-P. 108−110.
  136. Anderegg, G. Komplexone XXXVI. Reakinsenthalpie und -entropie bei der Bildung der Metallkomplexe der hoheren EDTA-Homologen / G. Anderegg // Helv. Chim. Acta. 1964. — Vol. 47, No. 7. — P. 1801−1814.
  137. Arena, G. Thermodynamic and spectroscopic investigation on Ni (II) — pyridine mixed complexes with iminodiacetic, oxydiacetic and thiodiacetic acids in aqueous solution / G. Arena, V. Cucinotta // Inorg. Chim. Acta. -1981. Vol. 52. — P. 275−280.
  138. Field, T. Apparent stability constants of proton and metal ion complexes of glycine, iminodiacetic acid, nitrilotriacetic acid, and triethylenetetramine inaqueous methanol / Т. Field, W. McBryde // Can. J. Chem. 1981. — Vol. 59. -P. 555−558.
  139. Tichane, R.M. Coordination Compounds of Metal Ions with Derivativesand Analogues of Ammoniadiacetic Acid / R.M. Tichane, W.E. Bennett // J. Am. Chem. Soc.- 1957.-Vol. 79, No. 6. -P. 1293−1296.
  140. , В.И. Конкурирующие равновесия в водных растворах комплексонатов / В. И. Корнев. Под редакцией В. В. Сентемова. — Ижевск: Изд-во Удм. ун-та, 1992. 270 с.
  141. Protonation and complex formation equilibria of N-(phenylcarbamoylmethyl)iminodiacetic acid derivatives—I. The complexes of HIDA and diethylcarbamoyl-MIDA / F. Gaizer et al. // Polyhedron 1992. -Vol. 11.-P. 257−264.
  142. Jones, M. Nickel complexes of N-substituted iminodiacetates in aqueous solution: co-ordination by the hydroxyl group of hydroxyalkyl substituents / M. Jones, L. Pratt // J. Chem. Soc., Dalton Trans. 1976. — Vol. 13. — P. 1207−1212.
  143. , В.И. Изучение комплексообразования кобальта(П) с оксиэтилиминодиуксусной кислотой в водном растворе / В. И. Корнев, В. А. Валяева // Коорд. химия. 1979. — Т. 5, № 1. — С. 103.
  144. Jokl, V. Studium der komplexverbindungen in losung mittels papierelektrophorese: II. Elektrophoretische beweglichkeit und Stabilitat der einkernigen komplexe / V. Jokl. // J. Chromatog. -1964. Vol. 14. — P. 7178.
  145. Schwarzenbach, G. Komplexone XIX. Die Bildungskonstanten von Schwermetallkomplexen der Nitrilo-triessigsaure / G. Schwarzenbach, E. Freitag // Helv. Chim. Acta. 1951. — Vol. 34, No. 5-P. 1492−1502.
  146. , В.И. Спектрофотометрическое изучение комплексообразования кобальта (II) с нитрилотриуксусной кислотой / В. И. Корнев, В. А. Валяева, И. П. Муканов // Журн. физ. химии. 1978. -'Т. 52, № 5. — С. 1132−1135.
  147. , В.И. Спектрофотометрия этилендиаминтетраацетатных и нитрилотриацетатных комплексов никеля(Н) / В. И. Корнев, В. А. Валяева, С. Н. Зобнин // Журн. физ. химии. — 1978. — Т. 52, № 7. С. 1818.
  148. Chattopadhyay, P. Dynamics of complex formation in M (II)-nitrilotriacetate-L systems (M (II) = cobalt (II), nickel (II) — L = SCN- bipy, phen) / P. Chattopadhyay, D. Banerjea // Polyhedron. 1994. — Vol. 13, No. 13. — P. 1981−1988.
  149. Screening of metal complex-amino acid side chain interactions by potentiometric titration / M. Kruppa et al // Inorg. Chim. Acta. 2006. — Vol. 359, No. 4.-P. 1159−1168.
  150. La reaction des nitrilotriacetates metalliques avec la cycloleucine / J. Israeli, J. Cayouette, R. Volpe//Talanta. 1971. -Vol. 18, No. 7.-P. 737−741.
  151. , В.И. Об устойчивости нитрилотриацетата ртути(П) / В. И. Корнев, В. А. Валяева // Корд, химия. 1980. — Т. 6, № 7. — 996−999.
  152. Fuentes, J. Binary and ternary complexes of l, 3-phenylenediamine-N, N'-disuccinic acid with divalent cations / J. Fuentes, R. Reboso, A. Rodriguez // Polyhedron. 1989. — Vol. 8, No. 22. — P. 2693−2699.
  153. Reddy, P. Influence of secondary ligands on the stability of metal-xanthosine complexes in solution / P. Reddy, M. Reddy // J. Chem. Soc., Dalton Trans. -1985.-Vol. 2.-P. 239−242.
  154. Murai, R. Association of Co (II) with chloride, thiosulfate, sulfate and oxalate ions in sodium perchlorate solution / R. Murai, T. Sekine, M. Iguchi // Nippon Kagaku Kaishi.—1971. -Vol. 92.-P. 1019−1020.
  155. Monk, C. Dissociation constants of some cobalt (II) ion-pairs from pH (glass electrode) measurements at 25° / C. Monk // J. Chem. Soc. 1965. — P. 24 562 458.
  156. Seys, R. Thermodynamic dissociation constants of some cobalt (II) ion-pairs determined at 25° by cation-exchange resin studies / R. Seys, C. Monk // J. Chem. Soc. 1965. — P. 2452−2456.
  157. Ion-exchange and Solvent-extraction Studies on Co (II) and Zn (II) Complexes of Some Organic Acids / J. Schubert et al // J. Am. Chem. Soc. — 1958. — Vol. 80, No. 18.-P. 4799−4802.
  158. Ternary complexes of nickel (II) with AMP, ADP and ATP as primary ligands and some biologically important polybasic oxygen acids as secondary ligands / H. Azab et al // Monatsh. Chem. 1993. — Vol. 124. — P. 267−276.
  159. , Я.Д. Устойчивость смешанных соединений никеля с глицином, этилендиамином и оксалатом в растворах / Я. Д. Фридман, Р. А. Вересова // Ж. неорг. химии. 1968. — Т. 13, № 3. — С. 762−769.
  160. Stary, J. Systematic study of the solvent extraction of metal oxinates / J. Stary //Anal. Chim. Acta. 1963. -Vol. 28.-P. 132−149.
  161. Barney, J. A Study of Some Complex Chlorides and Oxalates by Solubility Measurements / J. Barney, W. Argersinger, C. Reynolds // J. Am. Chem. Soc. -1951.-Vol. 73. No. 8.-P. 3785−3788.
  162. Manku, G. Solvent extraction studies of complexes of oximidobenzotetronic acid with iron (II), nickel (II) and copper (II) / G. Manku, A. Bhat, B. Jain // J.1.org. Nucl. Chem. 1969. — Vol. 31, No. 8. -P. 2533−2543. «
  163. Paper electrophoresis in the study of mixed-ligand complexes in solution: The systems copper (II) and nickel (II)-oxalate-nitrilotriacetate / P. Yadava et al // Chromatogr. 1976. — Vol. 119, No. 28. — P. 563−567.
  164. Watters, J. The Complexes of Nickel (II) Ion in Aqueous Solutions Containing Oxalate Ion and Ethylenediamine / J. Watters, R. DeWitt // J. Am. Chem. Soc. 1960. — Vol. 82, No. 6. — P. 1333−1339.
  165. Nair, V. Thermodynamics of ion association. Part VIII. Some transition-metal malonates / V. Nair, G. Nancollas //J. Chem. Soc. 1961. — P. 4367−4371.
  166. Stock, D. The colorimetric measurement of pH, and the dissociation constants of the malonates of some bivalent metals / D. Stock, C. Davies // J. Chem. Soc.- 1949.-P. 1371−1373.
  167. Tedesco, P. Metal complexes of dicarboxylic acids—I The association of bimalonate and bisuccinate ligands with Be2+ and with A13+/ P. Tedesco, J. Gonzalez-Quintana // J. Inorg. Nucl. Chem. 1974. — Vol. 36, No. 11. — P. 2628−2632.
  168. Underdown, D. The thermodynamics of nickel malonate formation in water-dioxane mixtures / D. Underdown, S. Yun, J. Bear // J. Inorg. Nucl. Chem. -1974. Vol.36, No. 9. — P. 2043−2046.
  169. Harada, S. Kinetic Studies of the Nickel Malate Complex Formation in Solution by the Pressure-jump Method / S. Harada, K. Amidaiji, T. Yasunaga //Bull. Chem. Soc. Jpn. 1972. — Vol. 45. — P. 1752−1755.
  170. Brannan, J. Ion association in solutions of nickel malonate and n-butyl malonate / J. Brannan, G. Nancollas // Trans. Faraday Society. — 1962. — Vol. 58.-No. 354−358.
  171. Urbanska, J. Mechanism of electroreduction of nickel (II) complexes with malonic and succinic acid at a dropping mercury electrode / J. Urbanska // Anal. Chim. Acta. 1992. — Vol. 259, No. 2. — P. 311−317.
  172. Roletto, E. Potentiometric study of copper (II), nickel (II), and zinc (II) complexes of malonic acid in water-dioxan mixtures / E. Roletto, V. Zelano // Ann. Chim. (Rome). 1978. — Vol. 68. — P. 631−636.
  173. Taha, M. Metal Ion—Buffer Interactions. Complex Formation of N, N-bis (2-Hydroxyethyl)glycine (Bicine) with Various Biologically Relevant Ligands /
  174. M. Taha, M. Khalil, S. Mohamed // J. Chem. Eng. Data. 2005. — Vol. 50, No. 3.-P. 882−887.
  175. , В.П. Взаимодействие ионов Coll, Nill с янтарной кислотой / В. П. Васильев, Г. Л. Зайцева // Журнал неорганической химии. — 1998. — Т. 43, № 4.-С. 1859−1863.
  176. Sircar, J. Electrophoretic studies of cobalt (II)-, zinc (II)-, beryllium (II)-, uranyl (II)-, chromium (III)-, and thorium (IV)-oxalate-nitrilotriacetate complexes in solution / J. Sircar // J. Chem. Eng. Data. 1984. — Vol. 29, No. 2.-P. 141−143.
  177. , Ю.М. Полиядерные комплексы в растворах / Ю. М. Сальников, А. Н. Глебов, Ф. В. Девятое. — Казань: Изд-во Казан, ун-та, 1989.-288 с.
  178. , М.И. Практическое руководство по фотоколориметрическим и спектрофотометрическим методам анализа / М. И. Булатов, И. П. Калинкин. Л.: Химия, 1976. — 376 с.
  179. , М.Г. Исследование равновесий в водных растворах дикарбоксилатов кобальта(П) и никеля (Н) / М. Г. Семенова, В. И. Корнев, Д. А. Меркулов // Всероссийская конференция «Химический анализ» -Тез. докл. Москва-Клязьма, 2008 — С. 93−94.
  180. , В.И. Гетеролигандные комплексы кобальта(П) и никеля (И) с иминодиуксусной и дикарбоновыми кислотами в водном растворе / В. И. Корнев, М. Г. Семенова, Д. А. Меркулов // Коорд. химия. 2010. — Т. 36, № 8.-С. 595−600.
  181. , В.И. Однороднолигандные и смешанолигандные комплексы кобальта(П) и никеля (П) с нитрилотриуксусной кислотой и дикарбоновыми кислотами / В. И. Корнев, М. Г. Семенова, Д. А. Меркулов // Коорд. химия. 2009. — Т. 35, № 7. — С. 527−534.
  182. , М.Г. Метилглициндиацетаты некоторых переходных металлов в водном растворе / М. Г. Семенова, В. И. Корнев, Д. А. Меркулов // Химическая физика и мезоскопия — 2010. — Т. 12, № 3. С. 390−394.
  183. , М.Г. Комплексонаты кобальта(П) и никеля (П) в водных растворах щавелевой кислоты / М. Г. Семенова, В. И. Корнев // Химическая физика и мезоскопия.— 2010. Т. 12, № 1.-С. 131−138.
  184. , В.И. Взаимодействие кобальта(И) и никеля (П) с комплексонами ряда карбоксиметиленаминов и малоновой кислотой в водном растворе / В. И. Корнев, М. Г. Семенова // Вестник Удм. Университета. Физика. Химия.- 2010. -№ 1.-С. 34−41.
  185. , В.И. Гетеролигандные комплексы кобальта(П) с нитрилотриуксусной кислотой и дикарбоновыми кислотами / В.И.
  186. , М.Г. Семенова // Вестник Удм. Университета. Физика. Химия — 2008.-№ 2.-С. 65−72.
  187. , М.Г. Метилглицинатные комплексы кобальта (II) и никеля (П) в водно-дикарбоксилатных растворах / М. Г. Семенова, В. И. Корнев // Вестник Удм. Университета. Физика. Химия — 2010 № 2. — С. 66−71.
  188. , Ю.И. Комплексообразование меди(П) с нитрилотриуксусной кислотой в водном и водно-ацетонитрильном растворах при варьируемых концентрациях фонового электролита / Ю. И. Сальников, Г. А. Боос // Коорд. химия. 1977. — Т.23, № 2. — С. 127−131.
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!