Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Межчастичные взаимодействия в системах вода — монокарбоновая кислота и вода — амид монокарбоновой кислоты по данным магнитно-резонансных, физико-химических и квантовохимических методов

Диссертация: Межчастичные взаимодействия в системах вода — монокарбоновая кислота и вода — амид монокарбоновой кислоты по данным магнитно-резонансных, физико-химических и квантовохимических методов
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Квантовохимические расчеты (МР2/6−31С|**//КНРУ6−310**) показали, что для комплексов муравьиная (уксусная) кислота — вода состава 1:1 наиболее устойчива сфуктура, содержащая две связи О-Н-О типа, а для комплексов состава 1:2 -сфуктура, содержащая фи водородные связи О-Н-О типа и являющаяся 8ч ¡-енным циклом. Сделан вывод, что процесс гетроассоциации преобладает над самоассоциацией в системах… Читать ещё >

Межчастичные взаимодействия в системах вода — монокарбоновая кислота и вода — амид монокарбоновой кислоты по данным магнитно-резонансных, физико-химических и квантовохимических методов (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • ГЛАВА 1. АНАЛИТИЧЕСКИЙ ОБЗОР
    • 1. 1. Межчасшчные взаимодействия в растворах и проблематика их изучения различными физико-химическими методами
    • 1. 2. Сфуктурные и микродинамические характеристики жидких монокарбоновых кислот (муравьиная, уксусная, пропионовая, н-масляная)
      • 1. 2. 1. Муравьиная кислота
      • 1. 2. 2. Уксусная кислота
      • 1. 2. 3. Пропионовая и п-масляная кислоты
    • 1. 3. Структурные и микродинамические характеристики и сосюяние компонентов в системах вода — органический компонеш
      • 1. 3. 1. Структурные и микродинамические характеристики и сосюяние компонентов в системе вода — муравьиная кислота
      • 1. 3. 2. Структурные и микродинамические характеристики и сосюяние компонентов в сис) еме вода — уксусная кислота
      • 1. 3. 3. Структурные и микродипамические характеристики и состояние компопешов в сиаемах вода — пропионовая кислота и вода — н-масляпая кислсма
      • 1. 3. 4. Сфуктурпые и микродинамические характеристики и сосюяние компонентов в системе вода — формамид, вода — N-метилформамид и вода — Ы, Ы-диметилформамид
    • 4. Структурные характеристики, электронное строение и магнитно-релаксационные характерисшки акваионов РЗЭ иприевой под1руппы
      • 1. 5. Ядерная магнитная релаксация в изучении сольватационных процессов и микродинамики жидкостей
        • 1. 5. 1. Механизмы ядерной магнитной релаксации в жидкос1ЯХ
        • 1. 5. 2. Применение метода ядерной магнитной релаксации для и*учепия межчастичных взаимодействий и сольвашционных процессов в растворах
        • 1. 5. 3. Ма1ни1ная релаксация парамагнитных ионов в растворах
      • 1. 6. Применение ИК-спектроскопии при изучении межмолекулярных вмимодейавий в paci ворах
      • 1. 7. Возможности метода рефрактометрии в изучении межчасгичных взаимодействий
      • 1. 8. Квантовохимические расчеты аквакомплексов карбоновых кисло
        • 1. 8. 1. Теоретические основы расчета электронных и структурных характеристик молекулярных сиаем
        • 1. 8. 2. Способы изучения поверхноаи потенциальной энергии молекулярных комплексов
        • 1. 8. 3. Наборы атомных базисных функций, используемых при расчешх молекулярных комплексов
        • 1. 8. 4. Квантовохимические расчеты молекул мопокарбоновых кислот
        • 1. 8. 5. Квантовохимические расчеты комплексов монокарбоновая кислота -вода
      • 1. 9. Методика обрабо1ки данных различных физико-химических меюдов с помощью программного комплекса СРЬ^Р
    • I. ЛАВА 2 Г) КСПРРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТ
      • 2. 1. Машишо-релаксациопое изучение
        • 2. 1. 1. Изучение температурной зависимости скорости прогонной спин-спиповой релаксации в муравьиной, уксусной, пропиоповой и н-масляпой кислотах

        2.1.2. Изучение концентрационной зависимоеI и скорости ироюппой спин-спиновой релаксации в системах вода — муравьиная кислота, вода -уксусная кислота, вода — пропионовая кислота, вода — п-масляная кислош.

        2.1.3.Изучение концентрационной зависимости скоросш протонной спин-спиновой релаксации в системах вода — муравьиная кисло 1а — Тт (3+), вода — уксусная кислош — Тт (3+), вода — пропионовая кислота -Тт (3+).

        2.1.4. Изучение концентрационной зависимости скоросш протонной спип-спиновой релаксации в сиаемах вода — формамид, вода — Ы-метилформамид и вода — Ы, М-диметилформамид.

        2.2. Рефрактомефическое изучение сиаем вода — муравьиная кислота, вода -уксусная кислош, вода — пропионовая кислота, вода — п-масляная кислота.

        2.3. Расчет составов и усюйчивосш ¡-етероассоциаюв в системе уксусная кислош — вода, Ы, Ы-димешлформамид — вода метдом матемашческого моделирования по данным физико-химических меюдов.

        2.4. ИК-спектроскопическое исследование системы вода — Ы-мешлформамид.

        2.5. Квантовохимическое изучение структуры и знертики комплексов монокарбоновая кислота — вода.

        ГЛАВАЗ ОБСУЖДЕНИИ РПЗУЛЬТАТОВ.

        3.1. Изучение 1емпера1урной зависимости времен протонной спин-спиновой релаксации жидкой воды.

        3.2. Апали лемпературной зависимости скорости спин-спиновой релаксации в жидких моиокарбоповых кислоIах: муравьиной кислоте, уксусной кислоте, пропиоповой кисло 1е, н-масляной кислоте.

        3.3. Анализ концентрационных и температурных зависимостей скорости спип-спиповой релаксации протонов воды в системах вода — органический компонент и их связь со структурой обсуждаемых систем.

        3.4. Анализ концентрационных зависимостей скорости прогонной спин-спиновой релаксации в системах 1 т (3+) — вода — муравьиная кислота, Тт (3+) — вода — уксусная кислота, Тт (3+) — вода — пропионовая кислот.

        3.5. Анализ концентрационных зависимостей показателя преломления в системах вода — органический компонент и их свя*ь со с фактурой обсуждаемых систем.

        3.6 Анализ результатов ИК-спектроекопичсского исследования системы вода -Ы-метилфрмамид.

        3.7. Анализ проведенных квантовохимических расчетов.

        ВЫВОДЫ.

        СПИСОК ЛИ 1ЬРА1УРЫ.

Проблемы межчастичных взаимодействий в жидких мнокжомпонентных системах привлекаю! внимание исследователей на протяжении многих лет.

Бинарные сиаемы мопокарбоновая кислота — вода и амид монокарбоновой кислоты — вода широко используются в ирепара1ивпом органическом синтезе и аналишческой практике в качестве селективных смешанных раствори 1 елей с ярко выраженной нроюнодопориой способностью.

В связи с 1ем, что к настоящему времени имеются противоречивые данные о структуре растворов и межчасшчных взаимодействиях в системах водамонокарбоновая кислош (муравьиная, уксусная, пропионовая, масляная кислоты), вода — амид монокарбоновой кислоты (формамид, Ы-метилфрмамид, Ы, Ы-димешлформамид), и учение таких сис1ем актуально, так как без знания полных данных об ассоциашвных, ¡-егероассоциативных и сольватапионных равновесиях в смешанном рааворшеле невозможно проводин, юучепие сольва1ации ионов ме1аллов и нолектролитов, кислошо-основпых взаимодейавий в указанных сиаемах и осущес1влять прогноз свойств смешанного раствори 1еля.

Разнообразие донорно-акцеи горных, поляризационных, аерическич характеристик, определяемое Iеометрическим и электронным строением молекул карбоновых кисло 1, их амидов и воды, позволяет разрабатывать бинарные рас1ворители с заранее спрогнозированными свойствами и па молекулярном уровне обсуждать влияние среды на химические равновесия, выявляп, вклады специфических и несиецифических взаимодейавий в сольвашциоипые процессы. Совместный анализ данных различных физико — химических методов позволяе1 более деюньно попять сложную каршну межчастичных взаимодействий в бинарных водно-оринических растворителях.

Молекулы муравьиной кислоты, уксусной кислоты, пропионовой, масляной кислот, формамида, Nметилформамида и Ы, Ы-диметилформамида содержаI карбонильную группировку, находящуюся в различном егерическом окружении, что должно сказываться на возможности образования самои гетероассоциаюв за сча водородных связей. Уксусная, пропионовая и масляная кислоты отличаклся от муравьиной кислоI ы, аЫметилформамид и Ы, Ы-диметилформамид 01 формамида, наличием пространственно объемного и гидрофобного алкильною радикала, чю 1акже должно приводить к отличиям в структуре paci воров.

Анализ структурных, термодинамических и микродинамических свойств бинарных систем па основе монокарбоновых кислот и их амидов с водой позволяет развшь подход прошозирования желаемых свойств (вязкость, iijioihoci ь, ди) лектрическая проницаемость, температуры кипения и плавления) на основе знания молекулярной структуры компонентов бинарных смесей.

В последние годы широко развш подход совместного использования данных различных экспериментальных и расчетных методов, поскольку их совмесшый анализ позволяет более детально поня1ь сложную картину межчаетичных взаимодействий в изучаемых сиаемах.

выводы.

1. Определены) нер1ни активации процесса протонной спин-спиновой релаксации в жидких моиокарбоновых кислотах:

Ь/цсоон (4.77±0.23 кДж/моль) < Е" Сн, соон (5.71±0.09 кДж/моль) < < Ь’с^соон (5.86±0.14 кДж/моль) < Н" с, н, соон (7.18±0.06 кДж/моль). Сделаны выводы о шпах молекулярных движений, обуславливающих процесс прогонной спин-спиновой релаксации в жидких моиокарбоновых кислоIах.

2. На концентрационных зависимоаях скорости протонной спин-спиновой релаксации для систем вода — монокарбоновая кислота (НСООН, СН3СООН, С2Н5СООН) обнаружены области резкою увеличения наблюдаемой скороеIи протонной спип-спиновой релаксации, соответствующие максимальному накоплению гетероассоциаюв (11С00Н)т (Н20)п Это объяснено резким увеличением обменного спин-скалярною вклада с корреляционным временем т" обмена молекул воды в гетероассоциатах за счет скалярного взаимодействия ироюнов с изотопом |70 в сольватпой оболочке гетероассоциата.

1су[с1вие экстремальных областей на концентрационных зависимостях скорости протонной спин-спиновой релаксации в системе вода — н-масляная кислоы объяснено наличием микро1 етерогенпости в этой системе.

Методом математического моделирования ассоциативных равновесий рассчитаны составы, константы устойчивости в мольно-долевой шкале и коэффициенты релаксационной эффективной и тероассоциатов (СНзС00Н)т (Н20)п.

3. На основании изучения систем 1ш (3+) — Н20 — монокарбоновая кисло 1а меюдом протонной спин-спиновой магнитной релаксации выдвинуты рекомендации по использованию парамагнитного акваиона Тш (3+) в качестве эффективного парамагнитного зонда при изучении структуры и микродинамики сие I ем вода — ор1анический компонент.

4. На основании рефрактометрических данных для сиаем вода — монокарбоновая кислота (НСООН, СН3СООН, С2Н5СООН, н-С3Н7С00Н) установлено, что в области низких концентраций кислот происходит разрушение структуры жидкои воды вследствие преобладания гидрофобных эффектов над гидрофильными. По аепени упрочнения структуры жидкой воды монокарбоновые кислоты располагаются в ряду НСООН «СП3СООН < С2Н5СООН < н-СзН7СООН.

5. Квантовохимические расчеты (МР2/6−31С|**//КНРУ6−310**) показали, что для комплексов муравьиная (уксусная) кислота — вода состава 1:1 наиболее устойчива сфуктура, содержащая две связи О-Н-О типа, а для комплексов состава 1:2 -сфуктура, содержащая фи водородные связи О-Н-О типа и являющаяся 8ч ¡-енным циклом. Сделан вывод, что процесс гетроассоциации преобладает над самоассоциацией в системах муравьиная (уксусная) кислота — вода.

6. Обнаружен немонотонный характер концентрационных зависимостей скорости спин-спиновой релаксации для систем вода — амиды муравьиной кислоты. Появление областей резкого увеличения наблюдаемой скорости протонной спип-спиновой релаксации объяснено образованием усюйчивых гетероассоциатов и появлением дополнительного обменно1 о релаксационно1 о вклада.

Сделан вывод о заметном стабилизирующем влиянии метальных групп Ы-метилформамида и Ы, Ы-димстилформамида на структуру жидкой воды. Для систем формамид — вода и Ы, Ы-диме1илформамид — вода методом математического моделирования ассоциативных равновесий рассчитаны составы, констант устойчивости и ма1 нитно-релаксационные параметры гетероассоциатов.

7. Протестирован подход математического моделирования ассоциативных равновесий в жидких бинарных системах на примере системы Ы, Ы-диметилформамид — вода. Установлена со1ласованная схема 1етероассоциативных равновесий по данным релаксации ЯМР 'Н, ЯМР 'Н-спектроскопии, рефрактометрии, денсимефии, акустической спектроскопии и избыючпых мпальпий смешения.

8. Обнаружен немонотонный характер концентрационных зависимостей частот поглощения в ИК-спектрах системы вода — Ы-мешлформамид, что свидетельствует о сильных межчасшчных взаимодействиях вследствие образования 1е1ероассоциатов (ЫМН)п (Н20)т с водородными связями О-Н—О, Ы-Н—О и С-Н О-шпа. Установлено, что за счет образования водородных связей структура смеси упрочняется.

Показать весь текст

Список литературы

  1. К. S. 1 hemodynamics, 3rd edn. New York: McGraw-Hill Inc., 1995.
  2. Pitzer K. S. Activity Coefficients in Electrolyte Solutions, 2nd edn. Boca Raton: CRC Press, 1991.
  3. Sastre de Vicente M.E. Ionic strength effects on acid-base equilibria. A review. // Current Topics in Solution Chemistry.-1997.-N2. -P. 157−181.
  4. М.И. Механизмы быстрых процессов в жидкостях. Учеб. пособие для вузов М.: Высш. школа, 1980. — 352 с.
  5. Л.В., Салецкий A.M. Оптические методы исследования молекулярных систем. 4.1. Молекулярная спектроскопия. М.: Изд-во МГУ, 1994. — 320 с.
  6. В.М. Водородная связь: Внутримолекулярные взаимодействия. Киев: Наук, думка, 1991.-320 с.
  7. В.М. Водородная связь: Межмолекулярные взаимодейавия. Киев: Наук, думка, 1992. — 568 с.
  8. Экспериментальные методы химии растворов: Спектроскопия и калориметрия / И. С. Перелыгин, Л Л. Кимтис, В. И. Чижик и др. М.:Наука, 1995. — 380 с.
  9. Jones R., Templeton D. Crystal structure of neat formic acid. // Acta Crystallogr. -1958.-V. 11.-P. 484−486.
  10. Allan D.A., Clark S.J. Impeded dimer formation in the high-pressure crystal structure of formic acid. // Physical review letters. 1999. — V. 82. — N 17. — P. 3464−3467.
  11. Chapman D. IR-spectra of neat formic acid. // J. Chem. Soc. 1956. — P. 225−226.
  12. Teneant S. Structure of liquid formic acid from Raman spectroscopy. // Compt. rend. 1956.-V. 235.-P. 240−244.
  13. И.А., Сущинский M.M. Различия в рамановских спектрах монокарбоновых кислот. // Оптика и спектр. 1964. — N 16. — С. 903−907.
  14. Горбунова Т. В, Шилов В. В., Баталин Г. И. Рентгенографическое изучение муравьиной, уксусной и пропионовой кисло г в жидком состоянии. // Журн. структ. химии.-1973. 1.14. — № 3. — С. 425−428.
  15. Bertagnolli Н., Chieux P., Hertz H.G. The structure of the formic acid molecule in liquid state from neutron diffraction measurements involving five isotopically different species. // Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1984. — V. 88. — P. 977−985.
  16. Bertagnolli H., Hertz H.G. Pair configuration of maximum occurrence probability in liquid formic acid as determined from neutron scattering and proton magnetic relaxation results. // Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1985. — V. 89. — P.500−508.
  17. Jedlovszky P., Bako I., Palincas G., Dore J.C. Structural investigation of liquid formic acid X-ray and neutron diffraction, and reverse Monte Carlo study. // Molecular Physics. 1995. — V. 86. — N 1. — P. 87−105.
  18. Hippler M. Proton relaxation and intermolecular structure of liquid formic acid- a nuclear magnetic relaxation. // Phys. Chem. Chem. Phys. 2002. — V. 4. — №. 8. -P.1457−1463.
  19. Jedlovszky P., Turi L. A new five-site pair potential for formic acid in liquid simulations //J. Phys Chem. Ser. A. — 1997. — V. 101. — P. 2662−2665.
  20. Jedlovszky P., Turi I. Role of the C-II—O hydrogen bonds in liquids: a Monte-Carlo simulation study of liquid formic acid using a newly developed pair potential. // J. Ph>s Chem. S. B. — 1997. — V. 101. — P. 5429−5436.
  21. Minary P., Jedlovszky P., Mezei M., Turi L. A comprehensive liquid simulation study of neat formic acid. // J. Phys Chem. S. B. — 2000. — V. 104. — P. 8287−8294.
  22. Bako I., Hutter J., Palinkas G. Car-Parrinello Molecular Dynamics Simulation of Liquid Formic Acid. // J. Phys. Chem. A. — 2006. — V. 110. — P. 2188−2194.
  23. Bako I., Schubert G., Megyes T, Palinkas G., Swan G.I., Dore J., Bellisent-Punel M.C. Structural investigation of liquid formic acid by neutron diffraction. II: Isotopic substitution for DCOOH/D. // Chem. Phys. 2004. — N 306. — P. 241−251.
  24. Ozawa II., Arata Y., Pujiwara S. Nuclear magnetic relaxation study of formic acid. Isotope effect and carbon-13 relaxation. // J. Chem.Phys. 1972. — V. 57. — N 4, — P 1613−1615.
  25. Waldstein P., Blatz LA. Low frequency Raman spectra and molecular association in liquid formic and acetic acid. // J. Phys. Chem. 1967. — N. 71. — P. 2271 -2276.
  26. Ramon J.M.H., Ryos M.A. A new intermolecular polarizable potential for cn-formic acid. Introduction of many-body interactions in condensed phases. // Chemical Physics. -1999.-N 250.-P. 155−169.
  27. A.F., Солонько B.II. Водородная связь и скорость распространения ультразвука в жидкости. II. Одноосновные карбоновые кислоты жирного ряда. // Ж>рн. физ. химии 1965. — N 3. — С. 783−787.
  28. Nauringbauer I. Crystal structure of neat carboxylic acids. // Acta Chem. Scand. -1970.-V. 24.-P. 1953.
  29. Strieter P., Templeton D. Crystal structure of propionic acid. // Acta crystallogr. -1962,-V. 15.-P. 1233.
  30. Bertagnolli H., Hertz H.G. Preservation and loss of structural features of solid acetic acid during the melting process. // Phys. Stat. Sol. (A). 1978. — V. 49 — P. 463−472.
  31. Allan D. R., Clark S. G. Comparison of the high-pressure and low-temperature structures of cthanol and acetic acid. // Phys. Rev., Ser. B. 1999. — V. 60. — N 9. — P. 6328−6334.
  32. Adriaenssens G.J., Bjorkstam J.L. Deuteron NMR in formic and acetic acid single crystals. // J.Chem. Phys. 1972. — V. 56. — N 3. — P. 1223−1225.
  33. Rothschild W.G. Molecular motion in liquids: On the prevalence of large-si/e rotational and translational diffusion steps. // J.Chem. Phys. 1970. — V. 53. — N 8. — P. 3265−3271.
  34. Patterson G.D., Alms G.R., Lindsey C.P. Rayleigh-Brillouin scattering from acetic acid. // J. Chem Phys. 1978. — V. 69 — N 11 — P. 4802−4806.
  35. Almenningen A., Bastiansen 0., Motzfeldt Г. The electron-diffraction study of carboxylic acids. // Acta Chem. Scand. 1969. — V. 23. — P. 2848.
  36. Bertagnolli H. The structure of liquid acctic acid an interpretation of neutron diffraction results by geometrical models. // Chem. Phys. Letters. — 1982. — V. 93. — N 3. — P. 287−292.
  37. Горбунова l. B, Баталии Г. И. Влияние рааворителя на характер ассоциации в уксусной кислоте. // Весш. Харьковского ун-ia. 1979. — Вып. 10. — N 192 — С. 6062.
  38. Горбунова Т. В, Захарова И. К., Баталии I .И. Ренпепографическое исследование системы уксусная кисло 1а-вода в широкой области концентраций. // Журн. физ. химии. 1981.-N 11.-С. 2969−2971.
  39. Lumb J., Huddard D. II. A. The absorbtion of ultrasonic waves in propionic acid // Trans. Paraday Soc. 1950. — N 46, — P. 540−545.
  40. М.И. О структуре простейших карбоповых кислот и кинетике процессов ее перестройки. //Журн. физ. химии. 1976. — N 3. — С. 585−589.
  41. В.А., Лупина М. И., Шахпаронов М. И., Парзян В. А. Исследование структуры уксусной кислоты и кинетики процессов ее перестройки с помощью метода акустической спектроскопии. // Журн. физ. химии. 1997. — Г. 51. — N 3. -С. 606−610.
  42. Л.Р., Михайленко С. А. Диэлектрические свойства жидких карбоновых кислоI.//Жури, сфукт. химии. 1963. — N 4. — С. 14−15.
  43. П., Левин В. В. Дизлекфическая спекфоскопия карбоновых кислот в жидком состоянии. //Журн. структ. химии. 1970. — N 11. — С. 534−536
  44. В.Ф. " Водородная связь" межвуз. сборник М.: Наука, 1964. С. 261.
  45. М. И., Косымходжаев П. С., Левин В. В., Лунина М. И. О строении жидкой уксусной кислоты и кинетике процессов перестройки ее ассоциаюв // Журн. сфукт. химии. 1973.- Г. 14.-N 4. — С. 618−624.
  46. Пимен 1ел Дж., Мак-Клелан О. Водородная связь. М.: Мир, 1964. 227 с.
  47. Genin F., Quiles P., Burneau A. lnfared and Raman spectroscopic study of carboxylic acids in heavy water// Phys. Chem. Chem. Phys. 2001. — N.3. — P. 932−942.
  48. Ng J. В., Shurvell Il.F. A study of the self-association of acetic acid in aqueous solution using Raman spectroscopy. // Can. J. Spectrosc. 1985. — V. 30. — N. 6. — P. 149−153.
  49. Gavezzotti A. A molecular dynamics view of some kinetic and structural aspects of melting in the acetic acid crystal. // J. Mol. Struct. 1999. — N 485−486. — P. 485−499.
  50. Kosugi K., Nakabayashi Т., Nishi N. Low frequency Raman spectra of crystalline and liquid acetic acid and its mixtures with water. Is the liquid dominated by hydrogen-bonded cyclic dimmers. //Chem. Phys. Letters. — 1998. — N. 291. — P. 253−261.
  51. Nakabayashi Т., Kosugi K., Nishi N. I iquid structure of acetic acid studied b) Raman spectroscopy and ab initio molecular orbital calculations. // J. Phys. Chem. A. -1999. — N. 103.-P. 8595−8603.
  52. Allan D.R., Clark S.J., Parsons S., Ruf M. A high-pressure structural stud) of propionic acid and the application of CCD detectors in high-pressure single-crystal x-ra) diffraction. // J. Phys.: Condens. Matter. 2000. — V. 12. — P. L613-L618.
  53. Freedman E. On the use of ultrasonic аЬзофйоп for the determination of very rapid reaction rates at equilibrium: application to the liquid phase association of carboxylic acids.//J. Chem. Phys. 1953. — V. 21.-N 10.-P. 1784−1790.
  54. Tatsumoto N. Ultrasonic absoфtion in propionic acid. //J. Chem. Phys. 1967 — V. 47.-N 11.-P. 4561−4570.
  55. И.М., Винник М. И., Андреева JI.P. Электропроводность смесей муравьиной кислоты и воды при 25 °C и расчет концентраций i идроксоний-ионов // Журн. физ. химии. 1973. — Г. 47. — № 5. — С. 1203−1206.
  56. B.C., Лященко А. К. Диэлектрическая релаксация в водных расгворач карбоновых кислот. //Журн. физ. химии. 1992. — Т. 66. -№ 8. — С. 2250−2255.
  57. Marcus Y. Preferential solvation in mixed solvents. X. Completely miscible aqueous co-solvents binary mixtures. // Monatsh. Chem. 2001. — N 132. — S. 1387−1411.
  58. B.A. Акустическая спектроскопия уксусной кислопл, диме1илсульфоксида и их водных растворов Строение Э1их систем и кинетика процессов перестройки их структуры. Дисс. канд. хим. наук. М., 1973 -150с.
  59. Nishi N, Nakabayashi 1., Kosugi К. Raman spectroscopic study on acetic acid clusters in aqueous solutions: dominance of acid-acid association producing microphases. /7 J Ph>s.Chem.-Ser. A.-1999.-Vol. 103.-P. 10 851−10 858.
  60. Nishi N, Nakabayashi Г. K. States of molecular associates in binary mixtures of acetic acid with protie and aprotic polar solvents: Raman spectroscopic study. // J. Ph>s Chem. Ser. A. — 2002. — Vol. 106. — P. 3491 -3500.
  61. Nakabayashi Г. K., Sato H., Hirata Г., Nishi N. lheoretical study on the structures and energies of acetic acid dimmers in aqueous solution. // J. Phys. Chem. Ser. A. -2001.-Vol. 105.-P. 245−250.
  62. Ruderman G., Caffarena E.R., Mogilner I.G., Tolosa E. Hydrogen bonding of carboxylic acids in aqueous solution -UV spectroscopy, viscosity, and molecular simulation of acetic acid. // J. Solution Chem. 1998. — Vol. 27. — N 109. — P. 935−948
  63. B.A. Плошоаь и вязкоаь бинарных жидких систем, образованных метнолом, уксусной кислотой и водой. // Журп. физ. химии. 1974. — Г. 48. -№ 4. -С. 1060
  64. В.А., Хавин З. Я. Кра1кий химический справочник: Справ, изд./ Под ред А. А. Потехина и А. И. Ефимова. -4-е изд. СПб: Химия, 1994.-432 с.
  65. Campbell A.N., Ciieskes J.M.T.M. Thermodynamic parameters of acetic acid water system. // Can. J. Chem. — 1965. — Vol. 43. — P. 1004.
  66. Vilcu R., Lucinescu E. Thermodynamic study of acetic acid water system. // Bui. institut. politeh. din Jasi. — 1970. — Vol. 6. — P. 1−14.
  67. Wells C. F. Ions in aqueous acetic acid mixtures: solvent reorganization around protons and Gibbs energies of transfer from water. // J. Solution Chem. 2000. — Vol. 29. -N3.-P. 271−287.
  68. Kimtys L, Balevicius V. The specific concentration dependence of the proton magnetic resonance chemical shift in the system acetic acid-water. // J. Chem. Phys. -1981.-Vol. 74.-P. 6532.
  69. Sims R. W., Willcott 111 M.R., Inners R.R. Features of the proton magnetic resonance chemical shift in the system acctic acid-water // J. Chem. Phys. 1979. — Vol. 70. — P. 4652−4656.I
  70. Maciel G.E., Iraficante D.D. Ihe NMR C study of acetic acid water system. // J. Am. Chem. Soc. — 1966. — Vol. 88. — P. 220.
  71. Goldammer h., Zeidler M.D. Molecular Motion in Aqueous Mixtures with Organic Liquids by NMR Relaxation Measurements. // Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1969. -Bd. 73.-N 4-S. 4−15.
  72. Kessler M.M., Puhovski Y.P., Kiselev M.A., Vaisman I.I. Chemistry of nonaqueuos solutions: current progress. / Eds. A.I. Popov and G. Mamontov. New York: VCH, 1994. P. 307.
  73. Choester P C., Zeidler M.D., Radnai T., Bopp P.A. Comparison of the structure of liquid amides as determined by diffraction experiments and molecular dynamics simulations. // Z. Naturforsch. 1995. — Bd. 50a. — S. 38−50
  74. Ohtaki II., Katayama N., Ozutsumi K., Radnai T. The structure of liquid formamide studied by means of X-ray diffraction and NMR at high temperatures and high pressures // J. Mol. Liquids. 2000. — Vol. 88. — P 109−120.
  75. Ohtaki H. Effects of temperature and pressure on hydrogen bonds in water and in formamide. // J. Mol. Liquids. 2003. — Vol. 103−104. — P. 3−13.
  76. Barthel J., Buchner R., Wurm B. The dynamics of liquid formamide, N-methylformamide, N, N-dimethylformamide, and N, N-dimethylacetamide. A dielectric relaxation study. // J. Mol. Liquids. 2002. — Vol. 98−99. — P. 51−69.
  77. Itoh K., Takehiko S. Vibrational spectra of crystalline formamide. // J. Mol. Spectroscopy. 1972. — N 42. — P. 86−99.
  78. Ilobza P., Sponcr J. MP2 and CCSD (T) calculations on II-bonded and stacked forinamide'"formamide and formamidine"'formamidine dimmers. J. Mol. Struct, (fheochcm). 1996. -N 388. — P. 115−120.
  79. Jurecka P., Ilobza P. On the convergence of the (AEUSD (1) AEMP2) term for complexes with multiple H-bonds. // Chem. Phys. I ett. — 2002. — N 365. — P. 89−94.
  80. Cristin/iano P., Lejl P., Amodeo P., Barone G., Barone V. Stability and structure of formamide and urea dimmers in aqueous solution. A theoretical study. // J. Chem. Soc Faraday Trans. 1989. — Vol. 85. -№ 3. — P. 621−632.
  81. В.П., Морачевский А. Г. Теплош смешения жидкостей. -JI.: Химия, 1970.-256 с.
  82. Зайчиков А. М, Голубинский О. Е. Эшальнии смешения воды с некоюрыми первичными и вторичными амидами. // Журн. физ. химии. 1996. — Г.70. — № 7. -С. 1175−1179
  83. П.С., Версгаков Е. С., Кесслер Ю. М., Мишустин А. И., Емелин В. П., Бобринев 10.М. Диэлектрические и структурные свойства смесей воды с формамидом. //Журн. физ. химии. 1975. — 1.49. -№ 1. — С. 147−148.
  84. Puhovski Y.P., Rode В М. Structure and dynamics of liquid formamide. // Chem. Phys. 1995. — Vol. 190. — P. 61 -82.
  85. Spencer J.N., Berger S.K., Powell C.R., Henning B.D., Furman G.S., Lofredo W.M., Rydberg E.M., Neubert R.A., Shopp C.E., Blauch D.N. Amide interaction in aqueous and organic medium. // J. Phys. Chem. 1981. — Vol. 88. — P. 1236−1241.
  86. Lovas F. J, Suenram R.D., Fraser G.T. Gillies C.W., 7ozom J. The microwave spectrum of formamide-water and formamide-methanol complexes. // J. Chem. Phys. -1988. Vol. 88. — N 2. — P. 722−729.
  87. Fngdahl A., Nelander В., Astrand P.O. Complex formation between water and formamide. // J. Chem. Phys. 1993. — Vol. 99. — № 7. — P. 4894−4907.
  88. Mitchell J.B.O., Price S.L. On the relative strengths of amide. amide and amide. water hydrogen bonds // Chem. Phys. Lett. 1991. — Vol. 180. — N 6. — P. 517 523.
  89. A.K., Харькин B.C., Лилеев A.C., Гончаров B.C. Диэлектрическая релаксация в водных растворах формамида // Журн. физ. химии. 1992. — F.66. — N 8. С.-2256−2261.
  90. О.Я. Структура водных растворов электролитов и 1идратация ионов. -М.: Паука, 1957.-232 с.
  91. Stockhausen М., Utzel П., Seitz Е. Dielectric relaxation in some amide-water mixtures. // Z. Phys. Chem. (Neue Folge). 1982. — Bd. 133. — S. 69−77.
  92. Weingartner H., Holz M., Hertz H.G. Some structural aspects of binary aqueous mixtures of simple amides from rotational molecular motions. // J. Solution Chem. -1978. Vol. 7. — N 9. — P. 689−704.
  93. Chang Y.J., Castner E.W. Femtosecond dynamics of hydrogen-bonding solvents. Formamide and N-methylformamide in acetonitrile, DMF, and water. // J. Chem. Phys. -1993.-Vol. 99.-N l.-P. 113−125.
  94. Jelinska-Kasimeirczuk M., Szydlowski J. Physicochemical properties of solutions of amides in 1120 and in D2(). // J. Solut. Chem. 2001. — Vol. 30. — N. 7. — P. 623−640.
  95. MaiHiu И.В., 1оряник А.И., Кисельник B.B. Самодиффузия в смесях воды с формамидом. //Жури, crpyici. химии. 1967. — Т. 8 -№ 3. — С. 418−420.
  96. Hgan R.P., luff B.B. Heat of solution, heat capacity, and density of aqueous fonnamide solutions at 25 °C. // J. Chem. Fng. Data. 1966. — Vol. 11. — N 2. — P. 194 196.
  97. В.П., Кесслер Ю.М, Мишустин А. И, Толубсев Ю. С., 1русков О.В. К структуре смеси воды с формамидом. //Жури, структ. химии. 1972. — 1. 13. -№ 1. -С. 147−148.
  98. Ю.М., Рмелин В. П., Толубесв Ю. С., 1русков О.В., Лапшин P.M. Диэлектрическая проницаемость и структура смесей воды с формамидом. Методика и эксперимент. // Журн. структ. химии. 1972. — 1. 13. — № 2. -С. 211 216.
  99. Rohdewald P., Moldner М. Dielectric constants of amide-water systems. // J. Ph) s. Chem. 1973. Vol. 77. — N 3. — P. 373−37
  100. Tantoni A.C., Caminati W., Ilartwig II., Stahl W. The very low methyl group V3 barrier of cis N-methylformamide: А-П doubling from the free jet rotational spectrum // J. Mol. Structure. 2002. — V. 612. — P. 305−307
  101. NO. Skarmoutsos I., Samios J. Molecular dynamics of cis/trans N-methylformamide liquid mixture using a new optimized all atom rigid force field. // Chemical Physics Letters 2004 — V. 384. — P 108−113.
  102. Neuefeind, J., 1994, Dissertation, RWTII Aachen
  103. Cossi M., Crescen/i (). Solvent effects on 170 nuclear magnetic shielding: N-methylformamide in polar and apolar solutions. // Theor Chem Acc 2004. — V. 111. — P 162−167.
  104. Chapman C.F., Fee, M. Maroncelli R.S. Solvation Dynamics in N-Methylamides. J. Phys. Chem. 1990. — 94. — 4929−4935
  105. Zielkiewiez J. Solvation of amide group by water and alcohols investigated using the Kirkwood-Buff theory of solutions. // J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1998. — V. 94. -N.12.-P. 1713−1719
  106. Zielkiewicz J. Solvation of DMF in the NJV-Dimethylformamide+Alcohol+Water Mixtures Investigated by Means of the Kirkwood-Buff Integrals. // J. Phys. Chem. -1995.-V. 99.-P. 4787−4793
  107. Kang Y.K., Park U.S. Internal rotation about the C-N bond of amides. // Journal of Molecular Structure (Theochem). 2004. — V. 676. — P. 171−176.
  108. Ohtaki H., Itoh S., Rode B.M. The Structure of Liquid N-Methylformamide by Means of X-Ray Diffraction and Ab Initio LCGO-MO-SCF Calculations. // Bulletin of the Chemical Society of Japan. 1986. — Vol.59. — N.l. — P. 271−276.
  109. Garcia В., Alcalde R., I eal J.M., Matos J.S. Solute-Solvent Interactions in Amide-Water Mixed Solvents. // J. Phys. Chem. В 1997. — V. 101. — P. 7991−7997.
  110. Ю.М., Зайцев АЛ. Сольвофобные эффекты. Теория, эксперимент, практика. -JI: Химия, 1989. 312 с.
  111. Rabinovitz V., Pines A. Hindered internal rotation and dimerization of N, N-dimethylformamide in carbon tetrachloride. // J. Amer. Chem. Soc. 1969. — Vol.91. -№ 7.-P. 1585−1589.
  112. И.С., Иткулов И. Г., Краузе A.C. Ассоциация молекул жидкою диметилформамида по данным спектроскопии комбинационного рассеяния света. // Жури. физ. химии. 1991. -Т.65. -№ 7. — С. 1996−1998.
  113. А.Н., Альпер Г. А. Особенности межмолекулярных взаимодействий в системе формамид диметилформамид. // Журн. физ. химии. — 1995. — Т.69. — № 4. -С. 647−651.
  114. Ohtaki Н., Itoh S., Yamaguchi Г., Ishiguro S.I., Rode В.М. Structure of liquid N, N-dimethylformamide studied by means of X-ray diffraction. // Bull. Chem. Soc. Japan. -1983.-Vol. 56.-P. 3406−3408.
  115. Radnai Г, Itoh S., Ohtaki H. Liquid structure of N, N-dimethylformamide, acetonitrile and their 1:1 mixture. // Bull. Chem. Soc. Japan. 1988. — Vol. 61. — P. 3845−3848.
  116. Stockhausen M., Opriel U. Dielectric relaxation in mixtures of N, N-dimethylacetamide with some aliphatic alcohols. // J. Chem. Soc. Faraday I rans. 1985. — Vol.81.-№ 2.-P. 397−402.
  117. Radnai Т., Bako I., Jedlovszky P., Palinkas G. Local order in some aprotic dipolar liquids. // Molecular Simulation. 1996. — Vol. 16. — P. 345−358.
  118. Yu.G., 7aichikov A.M. Structural properties of liquid N, N-dimethylformamide. // Russian Chemical Bulletin. 1998. — Vol. 47. -№ 1. — P. 17−24.
  119. Garcia В., Acalde R., Santiago A., Leal J.M., Matos J.S. Solute-solvent interactions in the (N, N-dimethylformamide + N-methylformamide + water) ternary system at 298.15 K. // Phys. Chem. Chem. Phys. 2001. — № 3. — P. 2866−2871.
  120. Britich H.J., Kirsch D. N, N-dimethylformamide in aqueous mixtures. // Z. Phys Chem. 1976. — B. 257. -№ 5. — S. 893−897.
  121. Baton G., Symons M.C.R. Spectroscopic studies of the solvation of N, N-dimethylamides in pure and mixed solvents. // J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1988. -V.84. — № 10.-P. 3459−3473.
  122. А.И., Кесслер Ю. М. О взаимодействии в жидкой фазе между водой и диме! илформамидом. // Журн. с rpyici. химии. 1974. — Т. 15. — № 2. — С. 205−209.
  123. В.Н., Мерщикова Е. Ю., Крестов Г. А. Изучение межчааичных взаимодействий в системе ДМФА вода методом рациональных парамефов. // Журн. физ. химии. — 1984. — Г.58. — № 8. — С. 2067−2069.
  124. М.И., Райке Б., Лапшина JI.B. Сфоение жидкого димешлформамида и ею растворов в воде. // Физ. и физ.-химия жидкое.ей. 1973. -№ 5. — С. 89−117.
  125. Зайчиков А. М, Кресюв Г. А. Термодинамические свойава системы вода-димешлформамид. //Журн. физ. химии. 1995. — Т.69. -№ 3. — С. 389−394.
  126. Ю.М., Абакумова Н. А., Вайсман И. И. Диафамма плавкости систем вода-диметилформамид и вода диэтилформамид. // Журн. физ. химии. — 1981. -Т.55. -№ 10.-С. 2682−2683.
  127. Uosaki Y., lwama F., Moriyoshi Г. Compressions of (water + formamide or N, N-dimethylformamide) at pressures up to 150 MPa and at the temperature 298.15 К // J. Chem. Thermodynam. 1992. — Vol.24. — P.797−808.
  128. Fndo H. Ultrasonic study of N, N- dimethyl formamide water system. // Bull. Chem. Soc. Japan. — 1973. — Vol. 46. — P. 1106.
  129. Kawaizumi Г., Ohno M., Miyhara F. Ultrasonic and volumetric investigation of aqueous solutions of amides. // Bull. Chem. Soc. Japan. 1977. — Vol. 50. — № 9. — P. 2239−2241.
  130. Scharlin P., Steinby K., Domanska U. Volumetric properties of binary mixtures N, N-dimethylformamide with water or water-d2 at temperatures from 277.13 К to 318.15 K. // J. Chem. Thermodynamics. 2002. — Vol.34. — № 4. — P. 927−957.
  131. Ю.Л., Ганиев Ю. А. Исследование теплопроводное ж и вязкое! и водных растворов пиридина и димешлформамида. // Журн. физ. химии. 1975. -1.49.-№ 2.-С. 544−547.
  132. Murthy N.M., Sivakumar K.V., Rajagopal E., Subrahmanyan S.V. Excess thermodynamic functions of the systems water- N-methyl formamide and water- N, N-dimcthyl formamide. // Acustica. 1981. — Vol. 48. — P. 341−345.
  133. М.И., Галиярова 1I.M. Диэлектрическая радиоспектроскопия водных расiворов N, N диметилформамида и диметилсульфоксида. // Физ. и физ -химия жидкоаей. — 1980. — № 4. — С. 75−104.
  134. Бушуев Ю. Г, Королев В. П Структурные свойства разбавленных водных растворов диметилформамида и ацетона на основании компьютерных симуляций. // Извесшя Академии Наук. Серия Химическая. 1998. — Г. 47. — № 4. — С. 592−599.
  135. Zaichikov A.M., Bushuev Yu.G., Krestov G.A. Determination of the intermolecular interaction parameters in the water-amide systems based on the data of the excess thermodynamic functions. // J. I hernial Analysis. 1995. — Vol. 45. — P. 687−693.
  136. Cilense M., Benedetti A.V., Rolet D.R. Thermodynamic properties of liquid mixtures. II. Dimethylformamide-water. // Thermochimica Acta. 1983. — N 63. -P. 151−156.
  137. Ф.В., Пепряхин A.E, Мустафина A.P., Сальников Ю. И. Ассоциаш вода диполярный апротонный растворитель по данным ПМР-спектроскопии. // Журп. физ. химии. — 1990. — 1.64. — № 3. — С. 853−854.
  138. А. А. Применение ядерной магнитной релаксации в анализе неорганических соединений. Казань: Изд-во КГУ, 1975. — 173 с.
  139. P.P. Соединения металлов как магнитно-релаксационные зонды для высокоорганизованных сред. Казань: ЗАО «Повое знание», 2005. — 315с.
  140. Lincoln S.F. State of inorganic ions in aqueous solution. // Inorg. Bioinorg. Mech. -1986.-Vol. 4.-P. 217−235.
  141. Lincoln S.F., Merbach A.E. Structure and dynamics of aquaions in solutions. // Adv. Inorg. Chem. 1995. — Vol. 42. — P. 1−38.
  142. Ishiguro S, Kato K., 'lakahashi R., Nakasone S. Nonaqueous Solution Chemistry of I anthanide (III) Ions.//Rare Earths. 1995.-Vol. 27.-N 1,-P. 61−77.
  143. Habenschuss A. and F.H. Spedding. The coordination (hydration) of rare earth ions in aqueous chloride solutions from X-ray diffraction. II. LaCI3, РгСЦ and NdCl3. // J. Chem. Phys. 1979. — Vol. 70. — P. 3758−3763.
  144. Habcnschuss A. and F.H. Spedding. The coordination (hydration) of rare earth ions in aqueous chloride solutions from X-ray diffraction. II. TbCl3, DyCl3, ErCl3, T1T1CI3 and LuCl3. //J. Chem. Phys. 1979. — Vol. 70. — P. 2797−2806.
  145. Habenschuss A. and Spedding F. H. The coordination (hydration) of rare earth ions in aqueous chloride solutions from X-ray diffraction. III. SmCl3, EuCI3, and series behavior. // J. Chem. Phys. 1980. — Vol. 73. — P. 442−450.
  146. Kanno H., Akama Y. Evidence for the change of inner-sphere hydration number of rare earth ions in the middle of the series. // Chem. Phys. Lett. 1980. — Vol. 72. — N 1. -P. 181−183.
  147. Kanno H., Ilirashi J. Raman spectroscopic evidence for a discrete change in coordination number of rare earth aquo-ions in the middle of the scries. // Chem. Phys Lett. 1980. — Vol. 75. — N 3. — P. 553−556.
  148. Kanno H., Hirashi J. Anomalous concentration dependence of the inner-sphere hydration number change in aqueous EuCl3 and GdCl3 solutions. // J. Phys. Chem. -1982.-Vol. 86.-P. 1448−1490.
  149. Kanno H., Yokoyana II. On the anomalous concentration dependence of the inner-sphere hydration number change of aqua lanthanide ions. // Polyhedron. 1996. — Vol. 15. — N. 9. — P. 1437−1446.
  150. Bertini I., Luchinat C. Chapter 3. Relaxation. // Coordination Chemistry Reviews. -1996.-Vol. 150.-P. 77−110.
  151. Bertini I., Luchinat C., Parogi G. Magnetic susceptibility in paramagnetic NMR. // Progress in Nuclear Magnetic Resonance Spectroscopy. 2002. — Vol. 40. — P. 249−273.
  152. Alsaadi B.M., Rossotti F.J.C., Williams R.J.P. Electron relaxation rates of lanthanide aquo-cations. //J. Chem. Soc. Dalton Trans. 1980. — P. 2147−2150.
  153. Cossy C., Barnes A.C., Fnderby J.E., Merbach A.E. The hydration of Dy3t and YblT in aqueous solution: A neutron scattering first order difference study. // J. Chem Phys. -1989. Vol. 90. — N 6. — P. 3254−3260.
  154. Helm L., Foglia F., Kowall T., Merbach A.E. Structure and dynamics of lanthanide ions and lanthanide complexes in solution. // J. Phys.: Condens. Matter. 1994. — Vol. 6. -P. A137-AI40.
  155. Johansson G., Wakita II. X-ray investigation of the coordination and complex formation of lanthanoid ions in aqueous perchlorate and selenate solutions. // Inorg. Chem. 1985. — Vol. 24. — P. 3047−3052.
  156. И. В. Теория магнитной релаксации. М.: Мир, 1975. — 399 с.
  157. А. А., Пронин И. С. Ядерная магнитная релаксация и ее применение в химической физике. -М.: 11аука, 1979. 236 с.
  158. В.И. Ядерная Mai ни i ная релаксация. JI: Изд-во ЛГУ, 1991. — 256 с.
  159. Ядерный магншный резонанс / Под ред. Бородина П. М. Л.: ЛГУ, 1982 -178 с.
  160. Г., Беккер Э. Импульсная и Фурье спектроскопия ЯМР. М.: Мир, 1973.-163 с.
  161. Ч. Основы теории магнитного резонанса. М.: Мир, 1981.-448 с.
  162. В loch F., Hansen W.W., Packard М.Е. Nuclear induction. // Phys. Rev. 1946. -Vol. 69.-N3−4.-P. 127−132.
  163. Дж., Шнейдер В., Берпсчейи Г. Спектры ядерного ма1нитиого резонанса высокою разрешения. М.: ИЛ, 1962. — 548 с.
  164. Спектроскопия ядерною Mai ни гною резонанса воды в ieэрогенных системах / Майк В. В., Лебовка Н.И.- Oib. ред. Овчарепко Ф.Д.- АН УССР, Ии-т техн. теплофизики. Киев: Наук, думка, 1988. — 204 с
  165. Solomon I. Relaxation processes in a system of two spins. // Phys. Rev. 1955. -Vol. 99. — N 2. — P. 559−565.
  166. Bloembergen N. Proton relaxation times in paramagnetic solutions. // J. Chem. Ph>s. 1957. — Vol. 27. — N 2. — P. 572−573.
  167. A.H., Хохлов M.B., Журавлева H.B., Тарасов О. Ю. Структурно-динамические и магнитные свойава акваиопов 3d-, 4^элеменюв. //Журн. неорган, химии. 1992. — 1. 37. -№ 10. — С. 2323−2328.
  168. Вульфсон С.Г., I лебов A. I I., Тарасов О. Ю., Сальников Ю. И. 11овый подход к исследованию строения полиядерных комплексов в растворах Mai нитными меюдами. //Жури, неорган, химии. 1991. — Т. 36. -№ 1. — С. 164−174.
  169. В.И., Михайлов В. И., Пак Чжон Су. Микроструктура водных растворов солей и гидроокисей щелочных металлов по данным ЯМР-релакеации. // Георет. и жсиерим. химия. 1986. — № 4. — С. 503−507.
  170. В.И., Матвеев В. В., Михайлов В. И., Клыкова JI.M. Степень диссоциации электролитов в водных растворах по данным ЯМР-релаксации. // Журн. физич. химии. 1998. — Г. 72. -№ 4. — С. 667−671.
  171. В.И., Хрипун М. К. Определение ефуктуры водных растворов хтектролигов с помощью ядерной магнитной релаксации. // Ядерный машитный реюнанс. 1968. — Вып. 2. — С. 93−105.
  172. В.И. Закономерности иосмроения ¡-идрагных оболочек ионов по данным ЯМР-релаксации. / В сб. Термодинамика сольватационных процессов. Иваново, 1983.-С. 6−17.
  173. В.И., Кабаль К., Родникова М. И., Гусман А. Микросфуктура идратиых оболочек редкоземельных ионов по данным ЯМР-релаксации. // Коорд. Химия. 1988. — Т. 14. — Вып. 3. — С. 349−352.
  174. Chi/hik V.I., Fgorov A.V., Komolkin A.V., Vorontsova A.A. Microstructure and dynamics of electrolyte solutions containing polyatomic ions by NMR and molecular dynamics simulations. //J. Molecular Liquids. 2002. — N 98−99. — P. 173−182.
  175. Langer H., Hertz H.G. The structure of the first hydration sphere of ions in electrolyte solutions. A Nuclear Magnetic Relaxation study. // Ber. Bunsenges. Physik. Chem. 1977. — Bd. 81. — S. 478−490.
  176. Nakamura Y., Shimokava S. Futamata K., Shimoji M. NMR relaxation study of water molecules in concentrated zinc chloride solutions. // J. Chem. Phys. 1982. — Vol. 77.-N6.-P. 3258−3262.
  177. Struis RP.W.J, de Bleijser J., I eyte J.C. Dynamic behavior and some of the molecular properties of water molecules in pure water and in MgCl2 solutions. // J. Phys. Chem. 1987.-Vol. 91.-P. 1639−1645.
  178. Helm L., Hertz 1I.G. The hydration of the alkaline earth metal ions Mg2t, Ca2 Sr2+ and Ba2 a Nuclear Magnetic Relaxation study involving the quadrupole moment of the ionic nuclei. // Z. Phys. Chem. (BRD). 1981. — Bd. 127. — N 1. — S. 23−44.
  179. Van der Maarel J.R.C., de Boer H.R.W.M., de Bleijser J., Leyte J.C. On the structure and dynamics of water in A1C13 solutions from H, D, 170, and 27A1 nuclear magnetic relaxation. //J. Chem. Phys. 1987. — Vol. 86. -N 6. — P. 3373−3379.
  180. Struis R.P.W.J., de Bleijser J., I eyte J.C. 25Mg2t and 35СГ quadrupolar relaxation in aqueous MgCl2 solutions at 25 °C. 1. Limiting behavior for infinite dilution. // J. Ph>s. Chem. 1989. — Vol. 93. — P. 7932−7942.
  181. В.И., Подкорытов И. С., Кайконнен А. П. Симметрия сольвагных оболочек одноатомных ионов по данным ЯМР-релаксации. // Журп. физ. химии. -1996. Т. 70. — № 3. — С. 453−457.
  182. Г. Р., Кушпарев Д. Ф., Калабин Г. А., Пройдаков А. Г. Спин-спиновая релаксация водных кластеров Na* и К+ по данным спектроскопии ЯМР 170. // Ж> рн. физ. химии. 2002. — Т. 76. — № 10. — С. 1881 -1883.
  183. В.К. Метод парамагнитных добавок в спектроскопии ЯМР. -Новосибирск: Наука. СО, 1989. 168 с.
  184. М.М. Времена парамаыишой релаксации ионов редкоземельных элементов в жидких растворах. // Журн. структур, химии. 1963. — № 4. — С. 674 676.
  185. L., Martin J., Ottaviani M., Romanello A. // Advances in Molecular relaxation and interaction processes. 1978.-Vol. 112.-P. 141−185.
  186. Gueron M. Nuclear relaxation in macromolecules by paramagnetic ions: a novel mechanism. //J. Magn. Reson. 1975. — Vol 19. — N 1. — P. 58−66.
  187. Vega A.J., Fiat D. Nuclear relaxation processes of paramagnetic complexes. The slow motion case. // Mol. Phys. 1976. — Vol 31. — N 2. — P. 347−355.
  188. Burns P.D., I a Mar G.N. Proton spin relaxation for nonlabile coordinated chelate in lanthanide shift reagents. //J. Magn. Reson. 1982. — Vol. 46. — P. 61−68.
  189. Aime S., Barbero L., Botta M., Ermondi G. Determination of metal-proton distance and electronic relaxation times in lanthanide complexes by nuclear magnetic resonance spectroscopy. // J. Chem. Soc. Dalton Trans. 1992. — P. 225−228.
  190. Vigouroux C., Bardet M., Belorizky E., Fries P.H., Guillermo N. Nuclear and electronic relaxation in lanthanide solutions: (CH3)4N7Gd3t repulsive ion pair in 1)20. // Chem. Phys. Lett. 1998. — Vol. 286. — P. 93−100.
  191. Mabry S. A., Lee B.-S., Zheng I., Jonas J. Determination of the activation volume of the uncatalyzed hydrogen exchange reaction between n-methylacetamide and water. // J. Am. Chem. Soc. 1996. — V. 118. — P. 8887−8890
  192. Nandini G., Sathyanarayana D.N. Ab initio studies on geometry and vibrational spectra of n-methyl formamide and n-methylacetamide. // J. Mol. Struct. (I heochem) -2002.-V.579.-P.1−9.
  193. Furer V.L. The ir spectra of n-methylacetamide chain associates. // J. Mol. Struct. -1997.-V. 435.-P. 151−155.
  194. Rao A.L.S.// J. Ind. Chem. Soc. 1941. — V. 18. — P.337
  195. Derek G., Lees A.J., Straughan B.P. A study of intermolecular hydrogen bonding in formamide by vibrational spectroscopy // J. Mol. Struct. -1979. -V. 53. -P. 15
  196. Ю.А., Вилков JI.B. Физические меюды исследования в химии М.: Мир, 2003.-683с.
  197. Vargas R, Garza J., Dixon D.A., Hay B.P. How Strong is the C (alpha)-H""0-C Hydrogen Bond? // J. Am. Chem Soc. 2000. — V. 122. — P. 4750−4755.
  198. Y. I ei, H. I i, H. Pan, S. Han. Structures and Hydrogen Bonding Analysis of N, N-Dimethylformamide and N, N-Dimethylformamide-Water Mixtures by Molecular Dynamics Simulations // J. Phys. Chem. A 2003. — V. 107. — P. 1574−1583.
  199. Brocos P., Pineiro A., Bravo R., Amigo A. Refractive indices, molar volumes and molar refraction of binary liquid mixtures: concepts and correlations. // Phys. Chem. Chem. Phys. 2003. — V. 5. — P. 550−557.
  200. Tileti E. E., Rivelino R., Canuto S. Rayleigh light scattering of hydrogen bonded clusters investigated by means of ab initio calculations. // J. Phys. B: At. Mol. Opt. Phys. 2003. — V. 36. — P. 399−408.
  201. Dearing A. Computer-aided Molecular Modelling: Research Study or Research Tool //J. Computer-Aided Molecular Design. 1988. — N. 2. — P. 179−189.
  202. Clark T. A Handbook of Computational Chemistry. New York: John Wiley and Sons. 1985.
  203. Lipkowitz K.B., Boyd D.B. Reviews in Computational Chemistry. New York: VCH Publishers. 1990.
  204. Szabo A., Ostlund N.S. Modern Quantum Chemistry. New York: McGraw-Hill. 1989.
  205. Hehre W.J., Radom L., Schleyer P.v.R., Pople J.A. Ab Initio Molecular Orbital Iheory. New York: John Wiley and Sons. 1986.
  206. Pople J.A., Beveridge D.L. Approximate Molecular Orbital Theory. New York: McGraw-Hill. 1970.
  207. Dewar M.J.S. I he Molecular Orbital Theory of Organic Chemistry. New York: McGraw-Hill. 1969.
  208. Fletcher R. Practical Methods of Optimization. New York: John Wiley &Sons. 1980.
  209. Gill P.E., Murray W., Wright M.H. Practical Optimization. New York: Academic Press. Inc. 1981.
  210. Hehre W.J., Stewart R.F., Pople J A. Self-consistent molecular-orbital methods. Use of Gaussian expressions of Slater-Type Atomic Orbitals // J. Chem. Phys. 1969. -Vol.51. — P.2657−2664.
  211. Poirier R., Kari R, Csizmadia G Handbook of Gaussian Basis Sets. R. Poirier. New York: Elsevier. l985.
  212. Andzelm, J., Huzinaga S., Klobukowski M., Radzio-Andzelm E, lakai Y, Patewaki H. Gaussian Basis Sets for Molecular Calculations. Amsterdam. Elsevier. 1984.
  213. Stewart R.F. Small Gaussian expansions of Slater-Type Orbitals. // J. Chem. Phys. -1970.-V. 52.-P.431−438.
  214. McLean A.D., Chandler G.S. Contracted Gaussian basis sets for molecular calculations. Second row atoms, Z=11−18. // J. Chem. Phys. 1980. — V. 72. — P.5639−5648.
  215. Binkley J.S., Pople J.A., Ilehre W.J. Self-consistent molecular orbital methods. Small split-valence basis sets for first-row elements // J. Am. Chem. Soc. 1980. — V. 102. — P.939−947.
  216. Gordon M. S, Binkley J. S, Pople J.A., Pietro W.J., Hehre W.J. Self-consistent molecular-orbital methods. Small split-valence basis sets for second-row elements. // J. Am. Chem. Soc. 1982. — V. 104. — P.2797−2803.
  217. Pietro W.J., Francl M.M., Hehre W.J., Defrees D.J., Pople J.A. Self-consistent molecular orbital methods. Supplemented small split-valence basis sets for second-row elements. // J. Am. Chem. Soc. 1982. — V. 104. — P.5039−5048.
  218. Canal Neto, A., Muniz E.P., Centoducatte R., Jorge F.E. Gaussian basis sets for correlated wave functions. Hydrogen, helium, first- and second-row atoms. // Journal of Molecular Structure (IHFOCIIEM). 2005. V. 718. — N. 1−3. — P.219−224.
  219. Hariharan P.C., Pople J.A. The influence of polarization functions on molecular orbital hydrogenation energies. // Theor. Chim. Acta. 1973. — V. 28. — P.213−222.
  220. Sordo J. A. On the use of the Boys-Bernardi function counterpoise procedure to correct barrier heights for basis set superposition error. // Journal of Molecular Structure: Tl IFOCIIEM. 2001. — V. 537. — P. 245−251.
  221. Jensen F. The magnitude of intramolecular basis set superposition error. // Chemical Physics Letters. 1996. — V. 261. — N. 6. — P.633−636
  222. Alagona G., Ghio C. Basis set superposition errors for Slater vs. gaussian basis functions in H-bond interactions. // Journal of Molecular Structure: THFOCHEM. -1995.-V. 330.-N. 1−3. P.77−83.
  223. Andzelm J.W., Nguen D.T., Eggenberger R, Salahub D.R., Hagler A.T. Applications of the adiabatic connection method to conformational equilibria and reactions involving formic acid. // Computers Chem. 1995. — V. 19. — N 3. — P. 145 154.
  224. Fernandez L.E., Gomez Marigliano A.C., Varetti E.E. The vibrational properties of formic acid as monomer and dimer: a DFT study//Vibrational Spectroscopy. 2005. — N 37. — P. 179—187.
  225. Alparone A., Mille. ori A., Mille. ori S. Electronic dipole polarizability and hyperpolarizability of formic acid. // Chemical Physics Letters. 2005. — V. 409. — P. 288−294.
  226. Leacha S., Schwella M., Talbib D. He 1 photoelectron spectroscopy of four isotopologues of formic acid: HCOOH, HCOOD, DCOOH and DCOOD // Chemical Physics. 2003. — V. 286. — P. 15−43.
  227. Hirofumi Sato, Fumio Hirata. The syn-/anti- conformational equilibrium of acetic acid in water studied by the RISM-SCF/MCSCF method.// Journal of Molecular Structure (Theochem). 1999. — V. 461−462. — P. 113−120.
  228. David W. Deefield I., Lee G. Pedersenb. Enol and deprotonated forms of acetic and malonic acid. // Journal of Molecular Structure (Theochem). 1996. — V. 368. — P. 163 171.
  229. Tamer Shoeib, Giuseppe D. Ruggiero, Ian II. Williams. A hybrid quantum mechanical molecular mechanical method: Application to hydration free energy calculations // Journal Of Chemical Physics. 2002. — V. 117. — N 6. — P. 8.
  230. Macoas E. M. S., Khriachtchev L., Fausto R., Ralsalnen M. Photochemistry and Vibrational Spectroscopy of the Trans and Cis Conformers of Acetic Acid in Solid Ar. // J. Phys. Chem. A 2004. — V 108. — P. 3380−3389.
  231. Aloisio S., Hintze P.E., Vaida V. The Hydration of Formic Acid. // J. Phys. Chem. A -2002.-V.- 106.-P. 363−370.
  232. Zhengyu Zhou, Yun Shi, and Xinming Zhou, lheoretical Studies on the Hydrogen Bonding Interaction of Complexes of Formic Acid with Water.// J. Phys. Chem. A -2004.-V. 108.-P. 813−822.
  233. Iftimie R., Salahub D., Wei D., Schofield J. Using a classical potential as an efficient importance function for sampling from an ab initio potential. // Journal Of Chemical Physics. 2000. — V. 113. — N. 12.
  234. George L., Sander W. Matrix isolation infrared and ab initio study of the hydrogen bonding between formic acid and water. // Spectrochimica Acta Part A. 2004. — V. 60.- P. 3225−3232.
  235. Wai-Kee Li. A Gaussian-2 Study of Some Water-Catalyzed Reactions. // Croatica Chemica Acta. 1998. — V. 71. — N. 3. — P. 697−703.
  236. Aviyente V., Zhang R., Varnal Т., Lifshitz C. Structures and energetics of proton-bound formic acid-water clusters, (I ICOOH) n (H20)H+. // International Journal of Mass Spectrometry and Processes 1997. — V. 161. — P. 123−132.
  237. Masamura M. Ab initio study of the structure of CH3COO' in aqueous solution. // Journal of Molecular Structure (Theochem). 1999. — V. 466. — P. 85−93.
  238. Kwang-Hwi Cho, Kyoung Tai No, Scheraga H.A. Ion Pair Interactions in Aqueous Solution: Self-Consistent Reaction Field (SCRF) Calculations with Some Explicit Water Molecules. // J. Phy s. Chem. A 2000. — V. 104. — P. 6505−6509.
  239. Compoint M., Ioubin C., Picaud S., Hoang P.N.M., Cnrardet C. Geometry and dynamics of formic and acetic acids adsorbed on ice. // Chcmical Physics Letters. 2002- V.365.-P. 1−7.
  240. ЕвееевА.М., Николаева JT.C. Математическое моделирование химических равновесий. М.: Изд. МГУ, 1988. — 192 с.
  241. Исследование химических равновесий (методы расчета, алгоришы и программы) / Под ред. А. В. Николаева, В. Н. Кумока./ Новосибирск: Наука, 1974. -312 с.
  242. Ю.И., Девягов Ф. В., Глебов А. Н. Роль ЭВМ-моделирования физико-химических свойств в установлении составных элементов многокомпонентных рас! воров. / В сб. Расшоры электролитные системы, Иваново: Изд. ИХТИ, 1988. — С. 38−41.
  243. Э.С., Гольдниейн И. П., Гурьянова Е. Н. Меюды математической обработки результатов физико-химического исследования комплексных соединений // Успехи химии. 1978. — Т. 47. — Вып. 12. — С. 2134−2145.
  244. Ziaichikov A.M., Bushuev Yu.G., Krestov G.A. Determination of the intennolecular interaction parameters in the water-amide systems based on the data of the excess thermodynamic functions. // J. Thermal Analysis. 1995. — V. 45. — P. 687−693
  245. Ю.А., Эйчис В. П. Физико химические свойства электролитных певодпых растворов. — М.: Химия, 1989. — 234с.
  246. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 76th ed.- Weast, R. C., Fd.- CRC Press: Boca Raton, FL, 1995
  247. The Merck Index: an Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals- 11th ed.- Budavari, S.- Ed.- Merck & Co.: Rahway, NJ, 1989.
  248. IlyperChem Release 7.5 for Windows-Gainesville: Ilypereube Inc., 2002
  249. Goldammer E.V., Hertz II.G. Molecular motion and structure of aqueous mixtures with nonelectrolytes as studied by nuclear magnetic relaxation methods // J. Phys. Chem.- 1970. Vol. 74. — N 21. — P. 3734−3736.
  250. Gordalla B.S., Zeidler M.D. NMR proton relaxation and chemical exchange in the system H2I60/ H2170-f2H6. dimethylsulfoxide. // Mol. Physics. 1991. — Vol. 74. — N 5.- P. 975−984.
  251. K.D., Frahm J. 'H-NMR relaxation study of water in binary solvent mixtures in absence and presence electrolytes. // Ber. Bunsenges. Physik. Chem. 1986 -Bd. 90.-S. 614−621.
  252. Gordalla B.C., Zeidler M.D. Molecular dynamics in the system water-dimethylsulphoxide. A NMR relaxation study. // Mol. Phys. 1986. — Vol. 59. — N 4. -P. 817−828.
  253. Ben-Nairn A. On the evolution of the concept of Solvation I hermodynamics. // Journal of Solution Chemistry. 2001. — Vol. 30 — N. 5. — 2001. — P. 475−487
  254. B.A., Агеев E.I I. I ермодинамическая теория растворов. M.: УРСС, 2003
  255. Hausser R. Zur protonenrelaxation der Wassers. // Z. Naturforsh. 1963. — Bd. 18. -N9.-S. 1143−1144
  256. H.A., Бажанов A.B., Куприянов A.C. Влияние чисел гидратации ионов в водных растворах электролитов на энергии атегивации молекулярных движений по данным ЯМР-релаксации. // Журн. физич. химии. 2002. — 1. 76. — № 5.-С. 858−861.
  257. В.И., Мельниченко Н. А. О «температурной зависимости» энерыи активации молекулярных движений в воде по данным импульсною метода ЯМР. // Журн. структур, химии. 1981. — Т. 22. — № 5. — С. 76−80.
  258. И.Г., Соловьев В. А. Поглощение ультразвуковых волн в жидкостях и молекулярный механизм объемной вязкости. // Успехи Физических наук. 1953. -Т. 50.-N 1.-С. 3−50
  259. Френкель >1.И. Кинетическая 1еория жидкостей. Ижевск: РХД, 2004. 424 с.
  260. Bertie J.Ii., Willton R.W. Acetic acid under pressure: the formation below 0 °C, x-ray powder diffraction pattern, far-infrared absorption spectrum of phase 11. // J. Chem. Phys.- 1953.-V. 21.-N 10.-P. 1639−1643
  261. Gresh N., Leboeuf M, Salahub D. Energetics and Structure in Model Neutral, Anionic, and Cationic H-bonded Complexes. A Combined ab initio SCF/MP2 Supcrmolecular, Density Functional, and Molecular Mechanics Investigation. ACS Monography, 1994. 82 p
  262. H.G., 7eidler M.D. Kernmagnetische Relaxationszeitmessungen zur Frage der Hydratation unpolarer Gruppen in wa? riger Losung. // Ber. Bunsen. Phys. Chem. 1964. — Bd. 68. — N.8/9 — S.821−837.
  263. Barcza L., Michalyi K. Dimerization of some substituted acetic and propionic acidsin aqueous solution. HZ. Phys. Chem. Neue Tolge. 1977. — Bd. 104. — S. 213−218.
  264. Ю.И., Елебов A.H., Девяюв Ф. В. Полиядерные комплексы в растворах. Казань: Казанскою университета, 1989. — 288 с.
  265. В.П., Панов М. Ю. Термодинамика водных растворов электролитв. -JI.: Химия. 1983.-264 С
  266. P., Eirich T.R. // J. Phys. Chem. 1968. — V.72. — N 7. — P. 2710−2719
  267. Halls M.D., Velkovski J., Schlegel H.B. Harmonic frequency scaling factors for1 lartree Госк, S-VWN, B-EYP, B3-I YP, B3-PW91 and MP2 with the Sadlej pVTZ electric property basis set. //Theor. Chem. Acc. — 2001. — V.105. — P. 413−421.
  268. DeGraaf D.E., Sutherland G.B.B.M. Vibrational spectrum of N-methylformamide. // I he Journal of Chemical Physical Physics 1957. -V.26. — P.7I6.
  269. Qian W., Krimm S. Spectroscopically Determined Molecular Mechanics Model for the intermolecular Interactions in Hydrogen-Bonded Formic Acid Dimer Structures. // J. I’hys. Chem. A 2001. — V. 105. — P. 5046−5053.
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!