Ионные галогениды. 
Общая и неорганическая химия

Большинство галогенидов металлов в состояниях окисления +1, +2 и +3 имеют преимущественно ионный характер. Между галогенидами, которые можно считать чисто ионными, и галогенидами с ковалентным типом связи существует непрерывный ряд соединений со связями промежуточного характера. Галогениды щелочных и щелочно-земельных элементов большинства лантаноидов и некоторые галогениды металлов^{-семейства} и актиноидов можно рассматривать в основном как ионные соединения. Ковалентность усиливается по мере увеличения отношения заряд/радиус для иона металла. Например, в ряду хлоридов КС1, СаС12, ScCl3, ТеС14 характер связи изменяется от чисто ионной (КС1) к ковалентной (TiCl4). Аналогично галогениды металлов с переменной степенью окисления в низших состояниях окисления будут ионными, а в высших — ковалентными.

Большинство ионных галогенидов растворимо в воде и дает гидратированные ионы металла и галогенида. Лантаноиды и актиноиды в степенях окисления +3 и +4 образуют нерастворимые в воде фториды. Ограниченно растворимы в воде LiF, CaF₂, SrF₂ и BaF₂. Свинец образует труднорастворимую соль PbClF. Нерастворимы также хлориды, бромиды и иодиды Ag (I), Cu (I), Hg (I) и РЬ (П). Растворимость ионных галогенидов для одного и того же элемента в ряду MeF" — МеС1_я — MeBr_w — Ме1_я увеличивается от фторида к иодиду, поскольку определяющим фактором при этом являются энергии решеток, которые имеют наибольшее значение у фторидов и наименьшее — у иодидов. Такой порядок наблюдается для галогенидов щелочных, щелочно-земельных металлов и лантаноидов.