Простые вещества. 
Общая и неорганическая химия для медиков и фармацевтов

Получение. Из всех металлов 2-й группы больше всего производится магния. Прокаливанием доломита получают смесь оксидов магния и кальция, которую затем восстанавливают феррокремнием:

В промышленности все щелочноземельные металлы получают электролизом расплавленных хлоридов, к которым могут добавляться другие соли для снижения температуры плавления (в случае кальция — фторид):

Кальций можно получить также алюминотермией:

Бериллий получают восстановлением его фторида магнием:

или по приведенной выше схеме электролизом расплава хлорида, к которому добавляют хлорид натрия.

Химические свойства. Элементы ИА (2-й) группы легко вступают в реакцию со всеми неметаллами.

1. Они сгорают на воздухе, образуя оксиды и пероксиды:

2. При нагревании в атмосфере водорода щелочноземельные металлы образуют солеподобные гидриды МН₂, легко взаимодействующие с водой:

Магний вступает в реакцию с водородом только при высоком давлении, при этом образуется полимерный гидрид (MgH₂)_v (х — одноватентный анион). Полимерное строение имеет и получающийся косвенным путем гидрид бериллия.

3. С галогенами металлы образуют галогениды:

(с иодом реакция идет в присутствии влаги).

4. При нагревании с углеродом щелочноземельные металлы и магний образуют карбиды состава МС₂, которые реагируют с водой с образованием ацетилена:

Бериллий образует карбид Ве₂С, гидролизующийся с выделением метана:

5. С серой и фосфором металлы образуют сульфиды и фосфиды:

Гидролиз фосфида является удобным способом получения фосфина косвенным путем:

6. При нагревании с азотом все металлы (кроме бериллия) образуют нитриды:

7. Щелочноземельные металлы энергично реагируют с водой, бериллий пассивируется в холодной воде и не подвержен воздействию водяного пара даже при температуре красного каления, магний реагирует при нагревании с водяным паром:

8. Взаимодействие металлов с кислотам и-нсокислигс.чям и легко приводит к образованию солей:

Магний не реагирует с плавиковой кислотой из-за низкой растворимости MgF₂, концентрированная азотная кислота пассивирует бериллий.

9. При взаимодействии с аммиаком магний образует нитрид, а кальций — гидрид:

10. При горении магниевой ленты в атмосфере оксида углерода (1У) магний проявляет восстановительные свойства:

11. Бериллий подобно алюминию может растворяться при нагревании в растворах щелочей с выделением водорода: