Бор. 
Общая и неорганическая химия для медиков и фармацевтов

Бор — бесцветное, серое или красное кристаллическое либо темное аморфное вещество. Известно более десяти аллотропных модификаций бора. Чрезвычайно твердое вещество, уступающее лишь алмазу, нитриду и карбиду бора. Обладает хрупкостью и полупроводниковыми свойствами.

Получение может быть проведено, но следующим реакциям.

1. Метод металлотермии (чаще магнием или натрием):

2. Термическое разложение паров бромида бора на раскаленной (1000— 1200°С) вольфрамовой проволоке в присутствии водорода (метод Ван Аркеля):

Химические свойства. По многим физическим и химическим свойствам бор напоминает кремний.

1. При нагревании он реагирует с галогенами (с фтором при комнатной температуре), азотом, фосфором, углеродом и кислородом:

• 2. При взаимодействии бора с металлами образуются разнообразные бориды, в которых бор формально проявляет отрицательные степени окисления. В боридах с повышенным содержанием металла — М₄В, М₃В, М₂В — атомы бора изолированы и расположены в центрах тригональных призм из атомов металла. В боридах М₃В₂ присутствуют изолированные пары В—В, бориды МВ образованы изолированными цепями из атомов бора.
• 3. С водородом бор непосредственно не реагирует. Бораны различного состава образуются при обработке боридов кислотой:

4. При сильном нагревании бор проявляет восстановительные свойства, выделяя кремний и фосфор из их оксидов:

5. Кипящая концентрированная щелочь на бор не действует, но при сплавлении в присутствии окислителей реакция возможна:

6. В горячей азотной и серной кислотах бор растворяется с образованием борной кислоты: