Введение. 
Термодинамический расчет химической реакции

Раздел химической термодинамики, посвященный исследованиям тепловых эффектов химических реакций, теплот фазовых переходов, растворения веществ, разбавления растворов и т. п., называется термохимией. Раздел основывается на трех законах:

• 1. Первый закон позволяет рассчитать тепловые балансы различных процессов.
• 2. Второй закон дает возможность предсказать при каких внешних условиях возможен процесс, и в каком направлении он будет протекать.
• 3. Третий закон позволяет вычислить константу равновесия химической реакции и, следовательно, максимально возможный выход продуктов реакции.

Значение термохимии в области теории и практики весьма велико. Тепловые эффекты широко используются не только при расчётах тепловых балансов различных процессов, но и при исследовании химического равновесия.

Тепловой эффект реакции не зависит от пути процесса, а определяется только начальным и конечным состояниями системы. Это следствие первого закона термодинамики применительно к химическим процессам называется законом Гесса.

Тепловой эффект считают положительным для эндотермических процессов и отрицательным для экзотермических процессов.

Закон Гесса позволяет вычислить тепловые эффекты тех реакций, для которых непосредственное определение? H бывает, сопряжено с большими экспериментальными трудностями.

Первое следствие. Тепловой эффект реакции равен разности между суммой теплот сгорания исходных веществ и суммой теплот сгорания продуктов реакции.

Второе следствие. Тепловой эффект реакции равен разности между суммой теплот образования продуктов реакции и суммой теплот образования исходных веществ.

Целью термодинамического расчета является выбор оптимальных условий протекания химических реакций с максимальным выходом целевых продуктов. Экспериментальным путем остается лишь найти условия, благоприятствующие протекания процесса с достаточной скоростью.

Провести термодинамический расчет химической реакции:

4НCI+О2>2Н2О+2CI2.

в интервале температур от 298 до 1000 К и давлениях 0,1; 2; 10 МПа.

Таблица 1 — Исходные термодинамические величины.