Коагуляция электролитами. 
Коллоидная химия

Типичные лиофобные системы агрегативно устойчивы благодаря проявлению электростатического фактора стабилизации и коагулируют при введении в систему сравнительно небольших количеств любых электролитов.

Коагулирующим действием обладают нс все ионы электролита, а только те, которые несут заряд, противоположный по знаку заряда коллоидной частицы. Для дисперсных систем с отрицательно заряженными частицами коагулирующими ионами являются катионы, для систем с положительными частицами коагулирующими являются анионы. Количество электролита, необходимого для того, чтобы коагуляция произошла, также имеет значение, поэтому введено понятие порога коагуляции. Порог коагуляции у представляет минимальное количество электролита, необходимое для начала явной и быстрой коагуляции. Так как при этом должен рассматриваться определенный объем системы порог коагуляции имеет размерность концентрации и поэтому можно встретить такое определение порога коагуляции, которое связано с концентрацией: порог коагуляции / — наименьшая концентрация электролита, при которой начинается коагуляция.

Введение

электролита в дисперсную систему вызывает сжатие ДЭС на поверхности частиц, вследствие чего они могут подойти друг к другу на такие расстояния, при которых преобладают силы притяжения. Уменьшение толщины ДЭС сопровождается обменом противоионов этого слоя на вызывающие коагуляцию ионы электролита.

Визуально начало коагуляции можно определить, но появлению мути в системе; более точные наблюдения за началом процесса позволяют получать оптические методы исследования. Поэтому надо всегда уточнять, каким методом оценивается величина порога коагуляции.

Шульц и Гарди экспериментально установили, что коагулирующая сила иона гем больше, чем выше его заряд. Это отражено в правиле, по которому значения порогов коагуляции находятся в соотношении:

где Уjj ^и //// — пороги коагуляции одно-, двухи трехзарядного ионов.

Теория ДЛФО для оценки коагулирующей способности электролитов предлагает правило Ландау — Дерягина, по которому значения порогов коагуляции, вызываемой электролитами с зарядами противоионов 1, 2.

и 3, относятся как , что подтверждает эмпирическое правило Шульца — Гарди. В целом соотношение имеет вид: ,.

где К — константа; z — заряд коагулирующего иона.

В ряде случаях порог коагуляции определяется эмпирическим правилом Эйлерса — Корфа, в котором показатель степени уменьшается до 2:

где К' — константа. В этом случае оценка зависимости порога коагуляции от заряда коагулирующего иона оказывается промежуточной.

Пороги коагуляции уменьшаются в ряду противоионов — анионов: Cl > Вг > NО^ > I ;

в ряду противоионов — катионов: Li⁺> Na~ > К*> Rb⁺ > Cs⁺.

Приведенные лиотропные ряды характеризуют сродство ионов к растворителю.